2023年山东省东营市初中学业水平模拟考试化学试题（八）（含答案）

这是一份2023年山东省东营市初中学业水平模拟考试化学试题（八）（含答案），共11页。试卷主要包含了本试题分I、II两卷，下列图像与对应的叙述相符合的是，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
（总分100分考试时间60分钟）
注意事项：
1.本试题分I、II两卷。第I卷（选择题共40分），第II卷（非选择题共60分）。
2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是
A. B. C. D.
2.化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是
A.塞进橡皮塞B.处理废液
C.量取液体D.蒸发食盐水
3.下列名称及化学用语书写正确的是
A.1个氧原子：O2B.3个二氧化碳分子：3CO2
C.1个铁离子：Fe2+D.硝酸氨：NH4NO3
4.下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A.生石灰做干燥剂B.小苏打治疗胃酸过多
C.75%的酒精溶液对皮肤消毒
D.活性炭除去自来水中的异味和色素
5.下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
A.②③属于不同种元素B.当x的数值为10时，①表示一种原子
C.②属于金属元素D.④在化学反应中易得电子形成阳离子
6.正确预防和处理事故可以减少生命危险和财产损失。下列做法正确的是
A.发现煤气泄漏在室内拨打电话报警
B.图书馆内图书着火用高压水枪灭火
C.报警器装在炉灶下方探测天然气泄漏
D.冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间
7.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是
A.黄酮素属于有机化合物B. C15H10O2的相对分子质量为232
C.黄酮素中碳、氢元素的质量比为15:10
D.黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
8.下列图像与对应的叙述相符合的是
A. B.
C. D.
A.如图是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B.如图是分别向足量相同的硫酸铜溶液中加入质量相等的锌粉和铁粉
C.如图是高温灼烧一定质量的大理石
D.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
9.下列实验操作能达到实验目的的是
10.某化学小组利用数字化传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）
A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
B.a点所示溶液中，溶质含有Na2SO4和H2SO4
C.b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D.向c点所示溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色
11.在密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是
A.反应中甲、丁的质量变化之比为14:85B.x=3.1
C.该反应属于置换反应D.乙一定是该反应的催化剂
12.向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.a→b段溶液的质量一定减小B.b→c段有水生成
C.b点溶液溶质为硫酸铜D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空简答题（本题包括5小题，共36分）
13.（6分）在新型冠状病毒感染防护期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。
（1）口罩的防护原理与化学中的_____________（填实验操作名称）相似。
（2）如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有______________（填序号）。
A.天然有机高分子材料
B.金属材料C.合成材料
（3）医院使用了大量“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。工业上可以用电解氯化钠的稀溶液并搅拌的方法直接制备“84”消毒液。氯化钠稀溶液通电时可以生成氯气、氢气和氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式______________________。氯气被溶液完全吸收后即可制得“84”消毒液。
（4）合理膳食，保证营养均衡，可以提高人体对新型冠状病毒的抵抗力。下表是小明家里今年某天午餐的食谱：
红烧牛肉中富含的营养物质是_______________。从营养均衡的角度分析，该食谱中还缺少有机营养物质，如何补充此种营养物质：_______________。
14.（9分）水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。
A.水的沸腾B.水的电解
C.水的净化D.过滤
（1）如图四个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是_______________（填序号）；图C中活性炭的作用是_______________。
（2）试从微观角度分别解释图A、图B中所发生的变化的本质：_______________。
（3）①用图D装置进行过滤，其操作规范的是_______________。
A.用玻璃棒引流B.滤纸边缘高出漏斗边缘
C.漏斗末端未紧靠烧杯内壁
D.将滤纸用水润湿，使其紧贴漏斗内壁
②在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于_______________（填“硬水”或“软水”）。生活中常用_______________（填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
③分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图为以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H2的过程，该过程总反应的化学方程式为_______________，该反应中太阳能转化为_______________能。
15.（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。（改变温度不考虑溶剂变化）
（1）①在t1℃时，三种物质的饱和溶液分别从t1℃升温到t3℃，三种物质的溶液中溶质质量分数的大小顺序为_______________。
②在t3℃时，甲、乙、丙三种物质分别在100g的水中配成饱和溶液，从t3℃降温到t1℃时，析出固体的质量大小关系为_______________。
③t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为_______________。
（2）水是重要的溶剂，用10%氯化钠溶液配制2%的氯化钠溶液500g，需要10%的氯化钠溶液质量_______________g，加水质量_______________g。
16.（8分）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（一）铁的广泛应用
（1）钢铁属于_______________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）冬天时生活中常见用“暖贴”取暖。如图甲为“暖贴”的部分标签，暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，使用时空气进入暖贴，空气中的_______________、_______________与暖贴中的铁粉发生反应而使暖贴放热。使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_______________。
（二）铁的化学性质的探究
向mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是_______________。
A.滤液可能是无色B.滤渣中的物质可能有3种
C.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
（三）炼铁过程的探究
在化学实验室里，可以利用如图乙装置制得铁。
（1）在该装置的反应中，实验开始前应先_______________（填“通CO”或“加热”）；原因是_______________。
（2）C处酒精灯的作用是_______________。
17.（8分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产科技等方面的物质和原料，部分流程如图所示。
（一）利用海水制取精盐
（1）海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的_______________结晶。
（2）经溶解、过滤、蒸发后得到的精盐中还含有可溶性的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，为了除去杂质得到纯净的氯化钠，将精盐溶解后，加入试剂的合理顺序为_______________。
（A.过量的Na2CO3溶液；B.过量的BaCl2溶液；C.过量的NaOH溶液。用以上字母序号填空）。
（3）用稀盐酸调节pH等于7的目的是除去过量的杂质，所发生的化学反应的基本类型是_______________。
A.中和反应B.置换反应
C.复分解反应D.化合反应
（二）镁的生产
（4）工业中用石灰乳与母液反应得到Mg（OH）2一般不用澄清的石灰水，其原因是_______________。
（5）海水提镁经历了“MgC12→氢氧化镁→MgCl2”的转化过程，其目的是_______________。
（6）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程的化学方程式为_______________。
（三）海水制“碱”
（7）我国科学家侯德榜以饱和食盐水为原料发明了侯氏制碱法，其主要反应原理之一： ，X的化学式为_______________。
三、实验题（本题包括1小题，共15分）
18.（15分）实验室常用如图所示的实验装置制取气体。请根据图示回答有关问题：
（1）写出所指仪器的名称：①_______________②_______________。
（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正：_______________；改正后的C装置进行气密性检测的方法是_______________。
（3）B装置制CO2时，反应的化学方程式为_______________；要使反应停止的操作是_______________；某同学操作时发现关闭活塞后，固液无法分离，原因可能是_______________（填字母）。
A.装置气密性不好B.盐酸已消耗完全
C.盐酸浓度偏大
D.大理石颗粒变小掉到多孔隔板以下
（4）加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙固体混合物可以得到氯化钙、氨气和水，实验室常用此法制取氨气（氨气极易溶于水，密度比空气小），该反应的化学方程式为_______________，收集氨气的装置可以选择_______________（在D、E、F中选）。
（5）H装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______________，植物油上方原有的空气对实验的结果_______________（填“有”或“没有”）明显影响。
（6）若要鉴别CO和CO2，可分别将两种气体通过下列物质中，其中不能达到目的的是______________（填序号）。
①水②紫色石蕊试液③灼热的氧化铜④澄清的石灰水
（7）某化学兴趣小组的同学为探究影响反应快慢的一些因素，收集的相关数据如下表所示：（常温通常指20℃）
通过实验a和b对比可知，化学反应快慢与_______________有关；通过对比实验可知，化学反应快慢与温度的关系是_______________。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19.（9分）某化学兴趣小组的同学为了测定长期放置的氢氧化钠溶液变质的程度，取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液100g倒入烧杯中，每次滴加25g稀盐酸充分反应。测得实验数据如下：
请根据相关信息计算：
（1）反应生成CO2的总质量为_______________g。
（2）原混合溶液中碳酸钠的质量为多少。（写出计算过程）
（3）稀盐酸的溶质质量分数为_______________。（填写计算结果）
化学模拟试题（八）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分）
1.C2.D3.B4.D5.D6.D7.A8.B9.A10.A11.A12.C
二、填空简答题（本题包括5小题，共36分）
13.（6分）（1）过滤（2）BC（3）
（4）油脂和蛋白质多吃新鲜的蔬菜、水果（合理即可）
14.（9分）（1）B吸附水中的色素或异味
（2）A中水分子不变，只是分子间间隔变大，B中水分子发生变化，最终变为氢分子和氧分子
（3）①AD②硬水煮沸
③2H2O铁氧化合物太阳能2H2↑+O2↑化学
15.（5分）（1）①乙>甲>丙②甲>乙>丙③4:9（2）100400
16.（8分）（一）（1）混合物（2）氧气水蒸气Fe2O3
（二）C（三）（1）通CO排尽玻璃管中的空气，防止一氧化碳和氧气混合加热后发生爆炸
（2）除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气
17.（8分）（1）蒸发（2）BCA（或CBA或BAC）
（3）C（4）石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够消耗更多的氯化镁
（5）富集，提纯氯化镁（6） （T）NH4Cl
三、实验题（本题包括1小题，共15分）
18.（15分）（1）锥形瓶水槽
（2）将长颈漏斗伸入液面以下形成液封导管口处连接胶皮管，用止水夹夹住胶皮管，往长颈漏斗中注水，若长颈漏斗内与锥形瓶内形成稳定液面差，气密性良好
（3） 关闭活塞AD
（4）
（5）与水隔离，防止二氧化碳溶于水或与水反应而消耗，影响实验数据没有
（6）①（7）反应物的浓度温度越高反应越快
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19.（9分）（1）4.4
（2）解：设原混合溶液中碳酸钠的质量为x。

答：原混合溶液中碳酸钠的质量为10.6g。
（3）14.6%选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硝酸铵、氯化铁、氢氧化钠三种固体
取样，分别加入适量的水
B
除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠
滴加适量的氯化钡溶液，过滤
C
除去氯化钠溶液中少量氯化镁
加入过量氢氧化钠溶液，过滤
D
证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应
在混合液中加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生
主食
米饭
副食
红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生
饮品
酸奶
实验序号
过氧化氢溶液的浓度/%
过氧化氢溶液的质量/g
温度/℃
二氧化锰的用量/g
氧气的体积/mL
反应所需时间/s
a
5
12
20
0.2
125
11
b
30
12
20
0.2
125
2
c
30
12
40
-
125
148
d
30
12
90
-
125
82
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
25
反应后烧杯中物质的质量/g
125
148.9
171.7
195.6
220.6