2023年浙江省初中科学 一轮复习 第37讲　重要的盐 提分作业

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第37讲 重要的盐
基础过关
1.(2020·铜仁)下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是(C)
2.酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便,如表是溶解性表的一部分,结合表格和溶解度知识判断,下列说法不正确的是(C)
常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
A.绘制表格的依据是物质的溶解度
B.常见物质一般可分为溶、微溶和不溶
C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 g
D.Ca2+、NO3-、Cl-三种离子在溶液中能大量共存
3.(2021·梧州)《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺,流程是将木头烧成灰,用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。下列说法错误的是(D)
A.“灰”的主要成分是K2CO3
B.漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C.“石灰”常用于改良酸性土壤
D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
4.(2018·湖州)现有4种试剂:①紫色石蕊试液;②稀硫酸;③碳酸钾溶液;④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(B)
A.② B.②③
C.①②③ D.②③④
5.利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象:A试管溶液变红色,B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有(C)
A.盐酸 B.碳酸钠 C.硫酸钠 D.氯化钠
6.(2019·青岛)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是(A)
7.(2021·金东模拟)某同学参照生物的二歧分类检索表,对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表。
(1)补充图中“?”的内容是 滴加紫色石蕊试液不变色 。
(2)根据检索表,可得知C物质是 Na2CO3 。(填化学式)
1a溶液呈蓝色…………………………A
1b溶液呈无色…………………………2
2a ? …………………………B
2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色……………3
3a滴加氯化钡溶液有沉淀产生…………C
3b滴加氯化钡溶液无沉淀产生…………D
8.(2021·宁波)有一包白色粉末,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,某兴趣小组做了如图所示实验。
则:(1)无色溶液A中一定含有的溶质是 氯化钠(NaCl) 。
(2)白色粉末的成分是 氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3) 。
9.(2020·武汉)如图1所示,小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时,发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分,她立即向其中逐滴加入稀硝酸,并不断搅拌,烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题:
(1)图1所示,烧杯内的白色沉淀是 BaCO3、BaSO4 (写化学式)。
(2)BC段发生反应的化学方程式为 BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 。
(3)A点,烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 Na+、Cl-、SO42- (写离子符号)。B点,烧杯内的沉淀由 2 种物质组成。
(4)检验D点溶液中是否含有氯离子的方法是 静置,取上层清液少许于洁净试管中,向其中滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则说明含有Cl-;反之,无 。
走进重高
10.(2022·北仑二模)利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验,倾斜锥形瓶,使10 mL稀盐酸与固体充分接触,瓶内气压随时间的变化如图2所示。
下列有关说法不正确的是(B)
A.m=1
B.图中d点溶液中溶质为CaCl2
C.对比a、c点或b、d点可知,粉末状碳酸钙反应更快
D.t秒内,粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
11.(2022·金东区二模)某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质,为验证其组成进行如下实验:
(1)混合溶液的溶质中一定有 Na2CO3、Na2SO4 ;
(2)按此实验的顺序,存在不能验证的物质,但只要改变上述步骤中所用三种试剂的滴加顺序,则可以验证确认这三种物质,则这三种试剂滴加的顺序依次为 ②③①(或③②①) (填写序号)。
12.(2022·苏州)市售纯碱主要成分是碳酸钠,还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知:①部分银盐的溶解性如下表
②氯化银不溶于稀硝酸。
(1)验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ.取纯碱样品,加水溶解得溶液X,测得溶液pH 约为12。
实验Ⅱ.取溶液X,滴加过量试剂Y,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
结论:样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与 标准比色卡 相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 b (填字母)。
a.稀盐酸 b.稀硝酸
c.氢氧化钠溶液d.氯化钙溶液
③由上述实验推断,溶液X中含有的阴离子除Cl-外,还有 CO32- (填离子符号)。
(2)测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000 g干燥纯碱样品,加水溶解,逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴加边搅拌,当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2),消耗盐酸体积为37.00 mL。(该盐酸的密度近似等于1 g·mL-1,杂质不与盐酸反应)
①通过计算判断该纯碱样品的等级。(写出计算过程)
无水碳酸钠等级规定如下:
②实验发现,当滴入盐酸体积略少于37.00 mL时,溶液pH就降至7以下(约为5),溶液pH小于7的原因是 生成的二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,使溶液pH小于7 。将此时的溶液煮沸,pH会略有升高,其原因是 碳酸受热分解生成水和二氧化碳 。
【解析】(1)①测定溶液pH的操作:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡相比较;②纯碱是碳酸钠的俗名,取溶液X,滴加过量试剂Y,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明试剂Y是酸,由于要检验有无氯化钠,故不能是盐酸,加盐酸引入氯离子,干扰氯化钠的检验,故选稀硝酸;③向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成。说明有氯化钠,溶液X中含有碳酸钠和氯化钠,故溶液X中含有的阴离子除Cl-外,还有CO32-;(2)①当两者恰好完全反应时,消耗盐酸质量为37.00 mL×1 g·mL-1×3.65%=1.350 5 g,设样品中有碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
10673
x1.350 5 g
10673=x1.350 5 g x=1.961 g,碳酸钠的质量分数为1.961 g2.000 g×100%=98.05%,98.0%