北京市清华大学附属中学2022-2023学年高三上学期12月统练六化学试题

这是一份北京市清华大学附属中学2022-2023学年高三上学期12月统练六化学试题，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，有机推断题，工业流程题，原理综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式：B．乙酸的结构简式：
C．中子数为20的氯原子：D．的电子式：
【答案】A
【详解】A．顺-2-丁烯中甲基在碳碳双键的同侧，结构简式为：，故A正确；
B．乙酸的结构简式为，故B错误；
C． 中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为，故C错误；
D． N原子没有达8e-电子，故D错误；
答案选A。
2．化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．温度高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下可以发生水解，所以用温热的纯碱溶液清洗油污，故A正确；
B．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，故B正确；
C．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，用于消毒杀菌，故C错误；
D．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，故D正确；
故答案为C。
3．钠在氯气中燃烧生成氯化钠。下列说法不正确的是
A．反应物和生成物属于3种不同类型的晶体
B．分子中的共价键是键
C．熔点：
D．钠晶体中，每个Na周围最邻近的Na有8个
【答案】B
【详解】A．反应物Na属于金属晶体，Cl2属于分子晶体，生成物NaCl属于离子晶体，A正确；
B．Cl原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，Cl2分子中含Cl-Cl共价键，是由Cl原子未成对电子的3p轨道形成的p-pσ键，B错误；
C． NaCl是离子晶体，Na是金属晶体，Cl2是分子晶体，所以熔点顺序是，C正确；
D．根据题干金属Na的晶胞结构属于体心立方堆积，Na原子位于晶胞的体心和顶点，所以每个Na周围最邻近的Na有8个，D正确；
综上所述，选B。
4．结构决定性质，下列推理不恰当的是
A．第ⅤA族元素第一电离能高于“左邻右舍”是由于其最外层p轨道半充满
B．比热稳定性好是由于C—H键键能大于N—H键
C．比HF沸点高是由于氢键O—H…O作用能大于F—H…F
D．中加过量氨水生成是由于与的配位能力大于
【答案】C
【详解】A．第ⅤA族元素第一电离能高于“左邻右舍”是由于其最外层p轨道半充满，较稳定，A正确；
B．键能越大，分子越稳定，比热稳定性好是由于C—H键键能大于N—H键，B正确；
C．氢键O—H…O作用能小于F—H…F，H2O比HF沸点高是由于H2O形成的氢键数目多，C错误；
D．N的电负性小于O的电负性，配位能力大于H2O，向中加过量氨水生成，D正确；
故答案选C。
5．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下呈气态。下列说法不正确的是
A．元素的电负性：
B．简单离子半径：
C．中Y为杂化，为正四面体形分子
D．简单氢化物的稳定性：
【答案】B
【分析】灰黑色晶Y 的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，应为Si元素，由转化关系可知WZ为HCl，YW4为SiH4，则可知W为H元素，Q为O元素，X为Mg，Y为Si元素，Z为Cl元素，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，Q为O、Z为Cl、W为H，故元素的电负性：O＞Cl＞H即，A正确；
B．由分析可知，Q为O、Z为Cl、X为Mg，简单离子半径：Cl-＞O2-＞Mg2+即，B错误；
C．由分析可知，YW4即SiH4，分子中中心原子Si周围的价层电子对数为：4+=4，故中Y为杂化，为正四面体形分子，C正确；
D．由分析可知，Q为O、Z为Cl、Y为Si，非金属性为：O＞Cl＞Si，故简单氢化物的稳定性：H2O＞HCl＞SiH4即，D正确；
故答案为：B。
6．下列图示实验能达成相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．虽然苯酚与溴水能反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚仍溶解在苯中，不能分离，A不能达成目的；
B．铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，B不能达成目的；
C．乙醇蒸汽也能使酸性KMnO4褪色，所以不一定生成乙烯，C不能达成目的；
D．浸泡在热水中的NO2球颜色比浸泡在冷水中的NO2球深，则表明加热平衡向生成NO2的方向移动，D能达成目的；
故选D。
7．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移
C． MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
【答案】A
【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ区的SO向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动。据此分析答题。
【详解】A．根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，A错误；
B．根据分析，Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，B正确；
C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确；
D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正确；
故答案选A。
8．光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合(共聚)而成。下列说法不正确的是
A．降冰片烯分子式为C7H10，其分子本身可以发生加聚反应
B．该光刻胶的结构简式可能为：
C．1 ml马来酸酐，最多消耗1 ml NaOH
D．光刻胶合成过程中可能会出现链节：
【答案】C
【详解】A．根据降冰片烯的结构简式，其分子式为C7H10，含有碳碳双键，则分子本身可以发生加聚反应，A说法正确；
B．降冰片烯与马来酸酐中均含有碳碳双键，可发生1∶1的加聚反应，故该光刻胶的结构简式可能为：，B说法正确；
C．1个马来酸酐水解生成2个羧基，则1 ml马来酸酐，最多消耗2 ml NaOH，C说法错误；
D．降冰片烯与马来酸酐中均含有碳碳双键，发生加聚反应时，可能导致马来酸酐相邻2个，故光刻胶合成过程中可能会出现链节：，D说法正确；
答案为C。
9．滴定法是测定物质浓度或含量的常用方法，下列仪器所放试剂与现象均正确的是
已知：①；
②聚四氟乙烯滴定管可以盛装下述溶液，滴定终点颜色改变后30s内不复原
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．盐酸滴定氢氧化钠，用酚酞做指示剂，终点溶液由浅红变为无色，故A错误；
B．酸性高锰酸钾滴定硫酸亚铁， ，终点溶液变为紫色，故B正确
C．硫氰化钾滴定硝酸银溶液，硝酸铁做指示剂，终点溶液变为红色，故C错误；
D．盐酸滴定碳酸钠，不能用石蕊做指示剂，因为石蕊变色不明显，应该采用酚酞或者甲基橙，故D错误；
故选B。
10．一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下所示。
下列说法不正确的是
A．该高分子可通过加聚反应合成
B．合成该高分子的两种单体互为同系物
C．使用该材料时应避免接触强酸或强碱
D．自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键
【答案】D
【详解】A.由高分子的结构简式可知，高分子的单体为CH2=C（CH3）COOCH3和CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，一定条件下CH2=C（CH3）COOCH3和CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3发生加聚反应生成高分子，故A正确；
B.由高分子的结构简式可知，高分子的单体为CH2=C（CH3）COOCH3和CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，两种单体的结构相似，相差2个CH2原子团，互为同系物，故B正确；
C.由高分子的结构简式可知，高分子中含有酯基结构，在强酸或强碱的条件下高分子能发生水解反应，则使用该材料时应避免接触强酸或强碱，防止发生水解反应，故C正确；
D.由自修复过程的示意图可知，自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间没有形成化学键，故D错误；
故选D。
11．某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确的是
A．总反应焓变ΔHN>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，氮原子上的孤对电子难于与 Cu2+形成配位键，答案：电负性：，在中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键；
（4）由晶胞结构可知每个Be周围有四个O与其相连，配位数为4，设晶胞边长为x，分析晶胞结构可知O与Be的最近距离是晶胞体对角线的，即，晶胞边长为，即，根据均摊法计算每个晶胞中含Be4个，含O，则BeO晶体的密度为，答案：4；。
三、有机推断题
16．某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：i.
ii.
请回答下列问题：
(1)试剂a是_______。
(2)C→D的反应类型是_______。
(3)D→E的化学方程式是_______。
(4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______个(提示：不包括B)。
(5)写出B+H →I 的化学方程式_______。
(6)从D→H的流程看，D→E的主要目的是_______。
(7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：
请写出J的结构简式_______，K的结构简式_______。
【答案】 浓硝酸，浓硫酸 还原反应 +CH3COOH 4 +H2O 保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化 CH3CHO
【分析】在浓硝酸，浓硫酸发生硝化反应得到A，A为，A发生氯代生成C，C为，C与Fe、HCl发生还原反应生成D，D为，D与乙酸酐作用生成E，E为，E与ClSO3H、NH3作用生成F，F为，F在酸性KMnO4中甲基被氧化成羧基生成G，G为，G水解生成H，H为，A在Fe、HCl发生还原反应生成B，B与H反应生成I，，I与生成K，J的结构简式CH3CHO，K的结构简式，K脱水得到。
【详解】(1)在浓硝酸，浓硫酸发生硝化反应得到A，A为，试剂a是浓硝酸，浓硫酸。故答案为：浓硝酸，浓硫酸；
(2)C为，C与Fe、HCl发生还原反应生成D，D为，C→D的反应类型是还原反应。故答案为：还原反应；
(3)D为，D与乙酸酐作用生成E，E为，D→E的化学方程式是+CH3COOH。故答案为：+CH3COOH；
(4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有、、、4个(提示：不包括B)。故答案为：4；
(5)B，B与H反应生成I，，B+H →I 的化学方程式+H2O。故答案为：+H2O；
(6)从D→H的流程看，D→E的主要目的是保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化，故答案为：保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化；
(7)若由I合成美托拉宗的过程如下：，J的结构简式CH3CHO，K的结构简式，K脱水得到。故答案为：CH3CHO；。
四、工业流程题
17．重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示为，还含有、、等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下：
资料：①遇水强烈水解。
②。
(1)中Cr元素的化合价是_______。
(2)步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：_________。
__________________________
(3)熔块的主要成分为、、和等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式_______。
(4)滤渣2的成分为_______。
(5)结合化学用语解释步骤④调pH的目的_______。
(6)重铬酸钾纯度测定
称取重铬酸钾试样2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2ml/L和足量碘化钾(的还原产物为)，放于暗处5min，然后加入100mL水和淀粉指示剂，用0.1200ml/L标准溶液滴定()。
①滴定终点的颜色变化是_______。
②若实验共用去标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是_______(滴定过程中其它杂质不参与反应)。
【答案】(1)+6
(2)
(3)
(4)、或
(5)增大，促使平衡向逆反应方向移动，将转化成
(6) 蓝色褪去，且半分钟内不变色 80%
【分析】铬铁矿(主要成分可表示为，还含有、、Fe2O3)熔融、氧化得到含、、和的熔块，水浸熔块，遇水强烈水解生成沉淀Fe(OH)3，滤渣1为Fe(OH)3，滤液1含、和，调pH，和生成沉淀、，继续调pH，转化为，和KCl反生复分解得到。
【详解】（1）K2Cr2O7中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，依据化合价原则，则Cr元素的化合价是+6，答案：+6；
（2）FeO·Cr2O3生成Na2CrO4和Fe2O3，化合价升高7，氯酸钾生成氯化钾化合价降低6，根据得失电子守恒，则Fe0·Cr2O3的系数是6，氯酸钾系数是7，依据原子守恒配平其它物质的系数，则配平后的化学方程式是
，答案：。
（3）熔块的主要成分为、、和等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体是Fe(OH)3，则水解生成Fe(OH)3，离子方程式+2H2O = Fe(OH)3↓+OH-，故答案：；
（4），滤液1含、和，调pH，和生成沉淀、，过滤，滤渣2的成分为、或，答案：、或；
（5）由，步骤④调pH的目的增大c(H+)，促使平衡向逆反应方向移动，将转化成，答案：增大，促使平衡向逆反应方向移动，将转化成；
（6）碘遇淀粉变蓝，终点处碘消耗完，滴定终点的颜色变化是由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。碘化钾与重铬酸钾反应生成I2和Cr2O，依据电子守恒得关系式， Cr2O~3I2，由，可知Cr2O~3I2~，则所得产品中重铬酸钾的纯度 ，答案：由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；80％。
五、原理综合题
18．氮肥厂的废水中氮元素以NH3•H2O、NH3和NH的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：电化学氧化法
(1)有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N2。
①写出·OH的电子式_______。
②写出·OH去除氨气的化学反应方程式_______。
③阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，结合下图解释Fe2+的作用_______。
方法二：电化学沉淀法
已知：常温下MgNH4PO4•6H2O、Mg3(PO4)2和Mg(OH)2的溶度积如下
(2)用0.01 ml/L NH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。

①用化学用语表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg – 2e−=Mg2+，_______(补全反应)。
②反应1 h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因_______。
【答案】 6·OH+2NH3=N2+6H2O 催化作用。或具体描述：H2O2+Fe2+=Fe3++∙OH+OH−，Fe3+向阴极移动，阴极Fe3++e−=Fe2+，Fe2+再生，循环使用 2H2O+2e-=2OH-+H2↑；Mg2++2OH-++=MgNH4PO4↓+2H2O 反应1 h后，随着溶液中c(Mg2+)和c(OH-)的增大，会形成Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，同时，碱性条件下生成的MgNH4PO4•6H2O沉淀会部分转化为Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，释放铵根离子，促使溶液中氨氮的去除率下降。
【详解】(1)①·OH是O原子与H原子形成1对共用电子对结合形成的微粒，其电子式是；
②·OH与NH3反应产生N2、H2O，则根据电子守恒、原子守恒，可知·OH去除氨气的化学反应方程式为：6·OH+2NH3=N2+6H2O；
③H2O2具有氧化性，会将Fe2+氧化产生Fe3+，H2O2被还原产生OH−，Fe3+向负电荷较多的阴极移动，在阴极上Fe3+得到电子，被还原产生Fe2+，电极反应式为：Fe3++e−=Fe2+，Fe2+得到再生，然后再被循环使用；
(2)①在不锈钢阴极上，H2O得到电子变为OH-，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；在阳极Mg电极上，Mg失去电子变为Mg2+，电极反应式为：Mg – 2e−=Mg2+，反应产生的Mg2+与OH-、、反应产生MgNH4PO4沉淀，该反应方程式为：Mg2++2OH-++=MgNH4PO4↓+2H2O；
②反应1 h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降，这是由于随着溶液中c(Mg2+)和c(OH-)的增大，会形成Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，同时，在碱性条件下生成的MgNH4PO4•6H2O沉淀会部分转化为Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，释放出，又促使溶液中氨氮的去除率下降。
六、实验题
19．实验小组探究酸对Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005ml·L-1FeCl3溶液(接近无色)和0.01ml·L-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。
(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是___(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3体系中___增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
[查阅资料]
Fe3+和Cl-、SO均能发生络合反应：Fe3++4Cl-⇌ [FeCl4]-(黄色)；Fe3++2SO⇌[Fe(SO4)2]-(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因
(3)实验①的目的是___。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___。
实验II.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是___。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___、___。
【答案】 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ c(Fe3+) 排除稀释使溶液颜色变化的干扰(探究溶液颜色变化是否与稀释有关) 在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色 FeCl和Fe(SCN)3 加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5ml·L-1H2SO4溶液 无明显现象(或得无色溶液)
【分析】根据实验①和实验②的结果，在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色，实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰；实验③，氯化铁中加入KSCN溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]－是无色，根据溶液中的离子结合与结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是FeCl和Fe(SCN)3。
【详解】(1)FeCl3中Fe3+水解，结合水电离出的氢氧根离子，剩余氢离子，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因此显酸性，Fe3+水解的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；
(2)甲同学认为加入酸后，会抑制铁离子水解，铁离子浓度增大，会使Fe3++3SCN－⇌Fe(SCN)3体系中c(Fe3+)浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深；
(3)实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰；
(4)根据实验①和实验②的结果，在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色；
(5)根据题中信息，氯化铁中加入KSCN溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]－是无色，根据溶液中的离子结合与结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是FeCl和Fe(SCN)3；
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，取1mL 0.005 ml∙L−1FeCl3溶液，加入1mL蒸馏水，与实验③加入的1mL KSCN相对应的体积，再加入5滴1.5 ml∙L−1 H2SO4溶液，分析溶液是否发生变化，最后得得到无色溶液，说明实验③中溶液呈浅黄色是Fe(SCN)3。
选项
家务劳动
化学知识
A
用温热的纯碱溶液清洗油污
油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
B
白醋除去水垢中的CaCO3
醋酸酸性强于碳酸
C
“84消毒液”稀释后拖地
利用NaClO的还原性消毒杀菌
D
餐后将洗净的铁锅擦干
减缓铁的锈蚀
NO2球浸泡在热水和冷水中
A．除去苯中少量苯酚
B．验证铁钉能发生析氢腐蚀
C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯
D．研究温度对化学平衡的影响
滴定管内液体
锥形瓶中液体
滴定终点现象
A
盐酸
NaOH溶液/酚酞
溶液变浅红
B
酸性
溶液变紫
C
KSCN溶液
溶液/
产生白色沉淀
D
盐酸
溶液/石蕊试液
溶液由蓝变紫
温度
容器编号
起始浓度/ml·L−1
H2
CO2
H2O
CO
T1
①
0.1
0.1
0
0
②
0.2
0.1
0
0
③
0.1
0.2
0.1
0.1
T2
④
0.04
0.04
0.06
0.06
物质
MgNH4PO4•6H2O
Mg3(PO4)2
Mg(OH)2
溶度积
2.5×10−13
1.04×10−24
1.8×10−11
编号
操作
现象
①
向2mL红色溶液中滴加5滴水
溶液颜色无明显变化
②
向2mL红色溶液中滴加5滴3ml·L-1KCl溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
编号
操作
现象
③
取1mL0.0025ml·L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)。加入1mL0.01ml·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5ml·L-1H2SO4溶液
溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④
取1mL0.005ml·L-1FeCl3溶液，