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福建省2023届高三上学期11月联合测评化学试题
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这是一份福建省2023届高三上学期11月联合测评化学试题，共11页。试卷主要包含了未知，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．【2023年福建·11月联考】化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是
A．碲化镉薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能
B．地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同
C．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色
2．【2023年福建·11月联考】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃、下，氧气中质子的数目为
B．乙酸乙酯完全燃烧，生成的分子数目为
C．溶液中，的数目为
D．电解足量的溶液，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
3．【2023年福建·11月联考】下列实验装置不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．【2023年福建·11月联考】穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A．分子式为
B．该化合物最多可与发生加成反应
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验该化合物中的碳碳双键
D．该化合物分别与足量的反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1
【2023年福建·11月联考】5．还原性纳米铁在碱性条件下易生成沉淀，在酸性条件下能将还原为。取两份含有的水样，加入还原性纳米铁，并调节其中一份溶液的，溶液中的总氮去除率(总氮去除率)与溶液的的加入如图1所示；在常温下调节另一份溶液的，测量溶液中含氮物质浓度随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是
A．过低溶液中总氮去除率低的原因可能是纳米铁将溶液中的还原为气体
B．过高溶液中总氮去除率低的原因可能是纳米铁被包裹
C．的溶液中，随着时间的逐渐增加，总氮浓度逐渐下降，说明总氮去除率升高
D．时，纳米铁主要将还原为
6．【2023年福建·11月联考】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．亚硫酸钠溶液中滴加少量稀溴水：
B．过氧化氢溶液中滴加少量硫酸铁溶液：
C．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：
D．硫酸铝溶液与过量氨水混合：
7．【2023年福建·11月联考】我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，该物质的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．该物质中，Y、Z、W三种原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．W的氧化物对应的水化物是强酸
8．【2023年福建·11月联考】一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极a与电源的负极相连，电极b为阳极
B．隔膜为阴离子交换膜，从电解池的左室通过隔膜向右室迁移
C．反应器I中发生的反应为
D．该装置的总反应为，气体N是氧气
9．【2023年福建·11月联考】某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法正确的是A．该反应的速率方程中的
B．该反应的速率常数
C．表格中的
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是
10．【2023年福建·11月联考】常温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化类系如图所示[比如的分布系数：]。下列叙述错误的是
A．该二元酸的浓度为，且溶液中不存在分子
B．曲线①代表，的水解常数
C．滴入时，溶液中
D．曲线③代表pH，到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色
11．【2023年福建·11月联考】某废镍渣中主要含(为+2价)、、、。利用废镍渣经过一系列转化可以制得和。回答下列问题：
(1)碱浸：将废镍渣用溶液浸取，浸取后取所得固体，用水洗涤。碱浸过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)焙烧：将碱浸洗涤后所得固体与固体充分混合，在600℃条件下焙烧。焙烧后所得固体有，同时还有生成。焙烧时与发生反应的化学方程式为_______。
(3)溶解：将焙烧后所得固体用95℃以上的热水进行溶解，溶獬后过滤，得到滤液和红褐色沉淀。产生红褐色沉淀的原因是_______。
(4)萃取、反萃取：向溶解、过滤后所得滤液中加入萃取剂，萃取后分液，获得有机层和水层。萃取时发生的反应为(M表示或，表示萃取剂)。萃取剂体积与溶液体积的比值对溶液中和的萃取率的影响如图所示。最后将分液后获得的有机层通过反萃取可获得溶液并回收萃取剂。
①萃取时应控制的比值为_______。
②反萃取获得溶液的实验操作是_______。
(5)制取，并测定样品的质量分数。向溶液中加入溶液和溶液，可以制得用作镍镉电池正极材料的。为测定所得样品的质量分数，现进行如下实验：在稀硫酸中加入样品，待样品完全溶解后加入足量溶液，充分反应府，调节溶液的，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。实验过程中先后发生反应和。样品中的质量分数为_______。
12．【2023年福建·11月联考】可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的)为原料生产的工艺流程如下：
相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速路，可以采取的措施有_______(写出一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为_______。
(2)“调节”时，加入溶液的目的是_______，“调节”的范围为_______。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______。
(4)“氧化”时一般控制温度在80～85℃，可以采取的加热方法是_______。
(5)25℃时，当溶液中且溶液的时，开始产生沉淀。则25℃时_______。
13．【2023年福建·11月联考】高铁酸钾()是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。实验室设计如下实验制备并探究其性质。
已知：①为紫色固体，微溶于溶液。
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生，在碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
(1)制备(夹持装置略)
①如图所示，装置A为氯气发生装置，A中盛放固体的仪器名称是_______，橡胶管的作用是_______。
②装置B的作用是_______。
③装置C中的溶液需过量，目的是_______。的电子式为_______。
④装置C中得到紫色固体和溶液。则装置C中与发生反应生成的离子方程式为_______。
(2)探究的性质
取装置C中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。该现象_______(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下氧化性强于”，理由是_______。
14．【2023年福建·11月联考】党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。回答下列问题：
I.研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的还原成和。相关反应的热化学方程式如下：
(1)①_______。
②有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图1所示，该过程可描述为_______。
(2)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(、、)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图2所示。
①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是_______。
②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图3所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是_______。
II.以为代表的温室气体排放已经成为一个十分严重的环境问题，因此，在化工生产中，脱除水煤气、天然气和合成气中的具有十分重要的意义。一种脱除和利用水煤气中的的方法如下图所示：
(3)某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)。
(4)利用电化学原理，将电催化还原为，阴极上除发生转化为的反应外，另一个电极反应式为_______。
III.
(5)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的和，反应的化学方程式为。若在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，起始加入的和的物质的量之比为3∶2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
二、实验题
15．【2023年福建·11月联考】某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
I．甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置I中发生反应的离子方程式：___。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：__。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于___。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：___(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：__。
II．乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如表：
(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)
(5)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=___。
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
A．用做喷泉实验
B．验证与浓硝酸反应的热量变化
C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
D．探究压强对平衡的影响
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
0.200
v/(ml-1∙L-1∙min-1)
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
3.4
8.1
沉淀完全的
2.8
8.3
4.7
10.1
实验前
实验后
铝铜合金质量/g
m1
m2
量液管(C)体积/mL
V1
V2
1．【2023年福建·11月联考】化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是
A．碲化镉薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能
B．地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同
C．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色
2．【2023年福建·11月联考】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃、下，氧气中质子的数目为
B．乙酸乙酯完全燃烧，生成的分子数目为
C．溶液中，的数目为
D．电解足量的溶液，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
3．【2023年福建·11月联考】下列实验装置不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．【2023年福建·11月联考】穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A．分子式为
B．该化合物最多可与发生加成反应
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验该化合物中的碳碳双键
D．该化合物分别与足量的反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1
【2023年福建·11月联考】5．还原性纳米铁在碱性条件下易生成沉淀，在酸性条件下能将还原为。取两份含有的水样，加入还原性纳米铁，并调节其中一份溶液的，溶液中的总氮去除率(总氮去除率)与溶液的的加入如图1所示；在常温下调节另一份溶液的，测量溶液中含氮物质浓度随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是
A．过低溶液中总氮去除率低的原因可能是纳米铁将溶液中的还原为气体
B．过高溶液中总氮去除率低的原因可能是纳米铁被包裹
C．的溶液中，随着时间的逐渐增加，总氮浓度逐渐下降，说明总氮去除率升高
D．时，纳米铁主要将还原为
6．【2023年福建·11月联考】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．亚硫酸钠溶液中滴加少量稀溴水：
B．过氧化氢溶液中滴加少量硫酸铁溶液：
C．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：
D．硫酸铝溶液与过量氨水混合：
7．【2023年福建·11月联考】我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，该物质的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．该物质中，Y、Z、W三种原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．W的氧化物对应的水化物是强酸
8．【2023年福建·11月联考】一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极a与电源的负极相连，电极b为阳极
B．隔膜为阴离子交换膜，从电解池的左室通过隔膜向右室迁移
C．反应器I中发生的反应为
D．该装置的总反应为，气体N是氧气
9．【2023年福建·11月联考】某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法正确的是A．该反应的速率方程中的
B．该反应的速率常数
C．表格中的
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是
10．【2023年福建·11月联考】常温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化类系如图所示[比如的分布系数：]。下列叙述错误的是
A．该二元酸的浓度为，且溶液中不存在分子
B．曲线①代表，的水解常数
C．滴入时，溶液中
D．曲线③代表pH，到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色
11．【2023年福建·11月联考】某废镍渣中主要含(为+2价)、、、。利用废镍渣经过一系列转化可以制得和。回答下列问题：
(1)碱浸：将废镍渣用溶液浸取，浸取后取所得固体，用水洗涤。碱浸过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)焙烧：将碱浸洗涤后所得固体与固体充分混合，在600℃条件下焙烧。焙烧后所得固体有，同时还有生成。焙烧时与发生反应的化学方程式为_______。
(3)溶解：将焙烧后所得固体用95℃以上的热水进行溶解，溶獬后过滤，得到滤液和红褐色沉淀。产生红褐色沉淀的原因是_______。
(4)萃取、反萃取：向溶解、过滤后所得滤液中加入萃取剂，萃取后分液，获得有机层和水层。萃取时发生的反应为(M表示或，表示萃取剂)。萃取剂体积与溶液体积的比值对溶液中和的萃取率的影响如图所示。最后将分液后获得的有机层通过反萃取可获得溶液并回收萃取剂。
①萃取时应控制的比值为_______。
②反萃取获得溶液的实验操作是_______。
(5)制取，并测定样品的质量分数。向溶液中加入溶液和溶液，可以制得用作镍镉电池正极材料的。为测定所得样品的质量分数，现进行如下实验：在稀硫酸中加入样品，待样品完全溶解后加入足量溶液，充分反应府，调节溶液的，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。实验过程中先后发生反应和。样品中的质量分数为_______。
12．【2023年福建·11月联考】可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的)为原料生产的工艺流程如下：
相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速路，可以采取的措施有_______(写出一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为_______。
(2)“调节”时，加入溶液的目的是_______，“调节”的范围为_______。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______。
(4)“氧化”时一般控制温度在80～85℃，可以采取的加热方法是_______。
(5)25℃时，当溶液中且溶液的时，开始产生沉淀。则25℃时_______。
13．【2023年福建·11月联考】高铁酸钾()是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。实验室设计如下实验制备并探究其性质。
已知：①为紫色固体，微溶于溶液。
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生，在碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
(1)制备(夹持装置略)
①如图所示，装置A为氯气发生装置，A中盛放固体的仪器名称是_______，橡胶管的作用是_______。
②装置B的作用是_______。
③装置C中的溶液需过量，目的是_______。的电子式为_______。
④装置C中得到紫色固体和溶液。则装置C中与发生反应生成的离子方程式为_______。
(2)探究的性质
取装置C中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。该现象_______(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下氧化性强于”，理由是_______。
14．【2023年福建·11月联考】党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。回答下列问题：
I.研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的还原成和。相关反应的热化学方程式如下：
(1)①_______。
②有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图1所示，该过程可描述为_______。
(2)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(、、)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图2所示。
①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是_______。
②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图3所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是_______。
II.以为代表的温室气体排放已经成为一个十分严重的环境问题，因此，在化工生产中，脱除水煤气、天然气和合成气中的具有十分重要的意义。一种脱除和利用水煤气中的的方法如下图所示：
(3)某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)。
(4)利用电化学原理，将电催化还原为，阴极上除发生转化为的反应外，另一个电极反应式为_______。
III.
(5)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的和，反应的化学方程式为。若在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，起始加入的和的物质的量之比为3∶2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
二、实验题
15．【2023年福建·11月联考】某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
I．甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置I中发生反应的离子方程式：___。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：__。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于___。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：___(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：__。
II．乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如表：
(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)
(5)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=___。
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
A．用做喷泉实验
B．验证与浓硝酸反应的热量变化
C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
D．探究压强对平衡的影响
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
0.200
v/(ml-1∙L-1∙min-1)
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
3.4
8.1
沉淀完全的
2.8
8.3
4.7
10.1
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