卷04 有关NA的综合考查——【备考2023】高考化学小题集训（全国通用）（原卷版+解析版）

这是一份卷04 有关NA的综合考查——【备考2023】高考化学小题集训（全国通用）（原卷版+解析版），文件包含卷04有关NA的综合考查备考2023高考化学小题集训全国通用原卷版docx、卷04有关NA的综合考查备考2023高考化学小题集训全国通用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。

一、选择题：本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·全国甲卷·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1ml苯甲酸燃烧生成7mlCO2，则0.2ml苯甲酸完全燃烧生成1.4mlCO2，数目为1.4NA，故C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故D错误；
答案选C。
2．（2022·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
【答案】A
【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01ml/L，物质的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09ml，所含质子数为0.9NA，B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1ml)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；
答案选A。
3．（2022·辽宁·统考高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为0.01NA
【答案】A
【详解】A．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；
B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键， 的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；
C．是共价化合物，分子中不存在，故C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误；
选A。
4．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
【答案】B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAml-1=0.05NA，故A错误；
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAml-1=0.1NA，故B正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAml-1=0.15NA，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAml-1=0.1NA，故D错误；
故选B。
5．（2022·海南·统考高考真题）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【分析】2.8gFe的物质的量为0.05ml；100mL 3ml·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1ml，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3ml，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05ml，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05ml，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；
综上所述，本题A。
6．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(己折算为标况)时，产生的分子数为
【答案】D
【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5ml，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2ml，每产生，得到6ml电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5ml，由方程式可知，消耗0.5ml，产生的0.75ml，数目为，故D正确；
故选D。
7．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g 含有的电子数目为0.3
B．1 L 1 溶液中的数目为2
C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1溶液最多能吸收的数目为0.1
【答案】B
【详解】A．6.4 g 的物质的量为0.1 ml，所含电子数目为3.2，选项A错误；
B．1 L 1 溶液中的物质的量为2ml，其数目为2，选项B正确；
C．和的反应是可逆的，因此转移电子数小于2，选项C错误；
D．未给出溶液的体积，无法计算，选项D错误；
答案选B。
8．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23g乙醇中含有3NA个C－H键
B．标准状况下，2.24L氟化氢含有的分子数为0.1NA
C．1LpH=13的氢氧化钠溶液中OH-的个数为0.1NA
D．22.4L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2NA
【答案】D
【详解】A．乙醇的物质的量为，每个乙醇分子含有5个键，乙醇中含有个键，A错误；
B．标准状况下，氟化氢为非气体，B错误；
C．由于不知道溶液的温度，无法计算出的数目，C错误；
D．每个乙烯分子和甲烷分子都含有4个氢原子，乙烯和甲烷的混合气体的物质的量为，完全燃烧后生成的水的物质的量为，故生成的水分子总数为，D正确；
故选D。
9．（2023·湖南·校联考模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．白磷(分子式为，分子结构如图所示()中所含键的数目为
B．标准状况下，参加化学反应时，转移的电子数一定都是
C．标准状况下，个分子所占的体积约为
D．氯化铜溶液中的数目小于
【答案】D
【详解】A． 白磷(分子式为，分子结构如图所示()中所含键的数目为，A错误；
B． 标准状况下，即1mlCl2参加化学反应时，如果氯气只制氧化剂，则转移的电子数是，当氯气和碱溶液反应时，氯气既做氧化剂又做还原剂，则1mlCl2完全反应时转移电子数小于2NA，当氯气和水反应时，为可逆反应，则1mlCl2未完全反应，转移电子数小于NA，B错误；
C． 标准状况下甲醇为液体，个分子的物质的量为0.5ml，所占的体积远小于，C错误；
D．氯化铜溶液中铜离子会水解，氯化铜溶液中的数目小于，D正确；
答案选D。
10．（2023·辽宁葫芦岛·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
B．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有的数目为
C．电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阴极析出32g铜
D．标准状况下溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
【答案】C
【详解】A．32g硫的物质的量为1ml，而硫在氧气中反应变为+4价，故1ml硫反应后转移个电子，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算的数目，故B错误；
C．电解精炼铜时，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，当电路中转移个电子，阴极析出0.5ml Cu，质量为0.5ml×64g/ml=32g，故C正确；
D．标准状况下的物质的量为0.5ml，溶于水后由物料守恒可知，1ml=n(Cl)=2n()+n()+n()+n(HClO)，则溶液中、和HClO的微粒数之和小于，故D错误；
故选C。
11．（2023·山东·日照一中校联考模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3 NA
B．常温下，1 L 0.1的氨水中含有H+的数目为
C．100 mL 0.1酸性溶液与足量草酸溶液反应转移电子数为0.05 NA
D．1 ml氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为NA
【答案】C
【详解】A．22.4 L甲烷在标准状况下为1 ml，1 ml甲烷完全燃烧生成2 ml H2O和1 ml CO2，H2O在标准状况下不是气态，所以气体分子数不为3 NA，A错误；
B．NH3·H2O是弱碱，部分电离，则的氨水中，由常温下可知，，故溶液中含有H+的数目大于，B错误；
C．酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式为，Mn元素的化合价由+7降为+2，可知关系式，故转移电子的物质的量为，C正确；
D．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，反应不能进行彻底，故1 ml氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目小于NA，D错误；
故选C。
12．（2023·河北邢台·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含原子数目为
B．常温下，与足量浓反应转移电子的数目为
C．在浓硫酸作用下，乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为
D．常温下，的溶液中的数目为
【答案】D
【详解】A．标准状况下，不是气体，无法计算物质的量，A错误；
B．常温下，遇足量浓钝化，B错误；
C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，乙酸不能完全反应，生成乙酸乙酯的分子数目无法计算，C错误；
D．常温下，的溶液中，则，其，D正确；
故选D。
13．（2023·湖北·校联考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 ml/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
B．精炼铜阴极增重6.4 g时阳极生成Cu2+数目为0.1NA
C．质量为3.0 g的-CH3(甲基)电子数为2NA
D．6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA
【答案】D
【详解】A．1 L 0.1 ml/L Na2S溶液中含有溶质Na2S的物质的量n(Na2S)=1 L×0.1 ml/L=0.1 ml，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中S2-发生水解反应生成HS-和OH-，导致溶液阴离子数目增大，A错误；
B．6.4 g Cu的物质的量是0.1 ml，在阴极上Cu2+得到电子被还原产生铜单质，在阳极上不仅溶解铜变为Cu2+，还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成Cu2+数目小于0.1NA，B错误；
C．3.0 g-CH3的物质的量为0.2 ml，在甲基-CH3有9个电子，故0.2 ml甲基中含有的电子数为1.8NA，C错误；
D．乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，其式量是30，故6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作有6.0 g(CH2O)“基团”，其物质的量为0.2 ml，则其中含有的C原子数目为0.2NA，D正确；
故合理选项是D。
14．（2022·福建福州·福建省福州第八中学校考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，中，原子数大于
B．与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为
C．溶液中阴离子的数目为
D．中含碳氢单键数一定为
【答案】A
【详解】A．在标况下是液体大于气体的聚集程度，22.4LCCl4物质的量大于1ml，原子数目大于5NA，A项正确；
B．35.5g的物质的量为，1ml转移电子数为，则0.5ml转移的电子数为0.5，B项错误；
C．0.1ml含有阴离子为，阴离子的数目为0.2，另外溶液中存在水电离的OH-，所以阴离子数目大于0.2NA，C项错误；
D．1ml含有的碳氢键为5ml,碳氢单键数目为5，D项错误；
答案选A。
15．（2023·重庆·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5
B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2
D．工业上将1ml 和3ml 在一定条件下反应转移的电子数为6
【答案】C
【详解】A．标准状况下是固体，不能通过气体摩尔体积计算，A错误；
B ．1个氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁构成的，故32.5g 含Fe3+物质的量为0.2ml，水解形成的物质的量小于0.2ml，得到的胶体粒子数少于0.2，B错误；
C．乙醇水溶液中含有的氢原子数包含乙醇和水的氢原子数，其中n(CH3CH2OH)，根据1个乙醇分子中含有6个H原子，故0.1ml乙醇含有H原子0.6ml；另外，n(H2O)，根据1个水分子中含有2个H原子，故0.3ml水含有H原子0.6ml，则n(H)=0.6ml+0.6ml=1.2ml，氢原子数为1.2NA，C正确；
D． 1ml 和3ml 完全反应则转移电子数为6，合成氨的反应是一个可逆反应，1ml 和3ml 不能完全反应，则转移的电子数小于6，D错误；
故选C。
16．（2023·山东泰安·统考一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．25℃，下，乙烯分子中键的数目为2.5
B．浓硝酸热分解生成、共时，转移电子数为0.5
C．溶液中，和的离子数目之和为0.01
D．铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中转移的电子数为0.3
【答案】B
【详解】A．25℃，下，乙烯物质的量小于0.5ml，分子中键的数目小于2.5，A错误；
B．23gNO2与N2O4的最简式均为NO2，混合气体中含有0.5mlNO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5ml电子，转移电子数为0.5NA，B正确；
C． 溶液中电离出的，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、、，三者的数目之和为0.01NA，C错误；
D．5.6g铁的物质的量是0.1ml，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2NA，D错误；
故选B。
17．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是
A．该反应中转移电子数为0.1NAB．0.2gH218O中含中子数为0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NAD．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA
【答案】B
【详解】A．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，假设氯气全部参与反应，1ml氯气转移电子物质的量为1ml，因此标况下1.12L氯气参与反应，转移电子物质的量为=0.05ml，故A错误；
B．1ml H218O中含有中子数为10NA，H218O的摩尔质量为20g/ml，则2g H218O中含中子数为=0.1NA，故B正确；
C．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，体系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，则所得溶液中Cl-和Cl18O-总数小于0.1NA，故C错误；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D错误；
答案为B。
18．（2022·重庆·校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml环戊二烯含有σ键的数目为5NA
B．2g氘化锂(6LiD)含中子数为NA
C．0.5ml CO的中心原子上的价层电子对数为2NA
D．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
【答案】B
【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1分子环戊二烯含有5个C-C σ键，6个C-H σ键，则1ml环成二烯含有σ键的数目为11NA，故A错误；
B．1分子氘化锂(6LiD)含中子数为4，2g氘化锂(6LiD，为0.25ml)含中子数为NA，故B正确；
C．CO中心原子C原子的价层电子对数为，0.5mlCO的中心原子上的价层电子对数为1.5NA，故C错误；
D．胶体粒子为粒子的集合体，不能确定胶体粒子数目，故D错误；
故选B。
19．（2023·河南郑州·统考一模）摩尔日(Mle Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml肼含有的孤电子对数为
B．固体中含有个阳离子
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
D．与足量充分反应，生成个分子
【答案】A
【详解】A．肼的电子式为，每个氮原子上各有一个孤电子对，故0.1ml肼含有的孤电子对数为，正确；
B．的物质的量为=0.2ml，1mlNaHSO4中含有1mlNa+和1mlHSO，故含有个阳离子，错误；
C．无标准状况，无法计算气体的物质的量，错误；
D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故生成的分子的个数小于，错误；
故选A。
20．（2023·辽宁鞍山·统考一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g 含中子的数目为10
B．1ml 中含π键的数目为2
C．0.1 酸性溶液中含的数目为0.1
D．同温同压下4mL Ne与4mL 所含原子数目均为4
【答案】B
【详解】A．中含有10个中子，18g 的物质的量为=0.9ml，含中子的数目为9，故A错误；
B．中含有1个碳碳三键，碳碳三键中含有2个π键，1ml 中含π键的数目为2，故B正确；
C．未知溶液体积，无法计算0.1 酸性溶液中含的数目，故C错误；
D．未知具体的温度和压强，无法计算4mL Ne与4mL 的物质的量，故D错误；
故选B。
21．（2023·福建福州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.2ml苯甲醇完全燃烧，生成的数目为
B．，溶液中含有数目为
C．56gFe与充分反应时转移的电子数为
D．出中含有电子数为
【答案】A
【详解】A． 苯甲醇分子中有7个碳原子，0.2ml苯甲醇完全燃烧，生成的数目为，故A正确；
B． ，部分水解，溶液中含有数目少于，故B错误；
C． 56gFe与充分反应时，铁过量，转移的电子数为，故C错误；
D． 出中含有电子数为(6-1+1×3)NA=，故D错误；
故选A。
22．（2023·安徽淮北·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
B．重水中所含质子数、中子数各为
C．标准状况下，中数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子数为
【答案】B
【详解】A．溶液促进水的电离，由水电离出的数目为，A错误；
B．重水的质子数为10，中子数也为10，重水为0.1ml，故质子数、中子数各为，B正确；
C．标准状况下，不是气体，不能用于计算，C错误；
D．此反应为可逆反应，生成的分子数小于，D错误；
故选B。
23．（2023·陕西咸阳·统考一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数小于
D．在的溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于
【答案】C
【详解】A．1个中含有中子数=18-8=10，的物质的量小于1ml，所以含有的中子数小于，A错误；
B．未说明标准状况，无法利用标况下的气体摩尔体积计算器分子数，B错误；
C．与在密闭容器中发生反应，产物的分子数为，但同时存在平衡，所以分子数小于，C正确；
D．溶液中的水解方程式，消耗1ml碳酸根时生成2ml阴离子，故阴离子总数大于，D错误；
答案选C。
24．（2023·四川成都·一模）假设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是
A．25℃，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液含有OH-为NA个
B．含1 ml AlCl3的溶液中离子总数目为4NA
C．32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA
D．标准状况下，每生成22.4 LO2转移电子数为4NA
【答案】A
【详解】A．25℃，Kw=10-14，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液中n(OH-)=1 ml，则其中含有OH-为NA个，A正确；
B．溶液中还存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，不能计算离子数目，B错误；
C．32 g Cu的物质的量是0.5 ml，其与足量浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，根据方程式中物质反应转化关系可知0.5 ml Cu反应产生1 ml NO2气体，但可能有部分NO2溶解在溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则反应得到的气体分子总数可能小于NA，C错误；
D．在标准状况下，22.4 LO2的物质的量是1 ml，由于不确定制取O2的方法，因此不能根据反应制取O2的物质的量确定反应过程中转移电子数目，D错误；
故合理选项是A。
25．（2023·湖南邵阳·统考一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml和1ml中质子数相等，中子数不相等
B．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子，阴极析出32gCu
C．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为0.3 NA
D．1ml与NaOH溶液完全反应，所得溶液中
【答案】B
【详解】A．和的质子数和中子数都为10，则1ml和1ml中质子数和中子数都相等，故A错误；
B．电解精炼铜时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，则电路中每通过NA个电子，阴极析出铜的质量为××64g/ml=32g，故B正确；
C．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，则常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为×2×NAml—1=0.2NA，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以1ml氯气与氢氧化钠溶液完全反应所得溶液中氯离子浓度大于次氯酸根离子浓度，故D错误；
故选B。