卷06 氧化还原反应的综合考查——【备考2023】高考化学小题集训（全国通用）（原卷版+解析版）

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一、选择题：本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2023·浙江·1月选考高考真题）关于反应，下列说法正确的是
A．生成，转移电子B．是还原产物
C．既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，为负极产物
2．（2022·北京·高考真题）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
3．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移电子
4．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
5．（2021·北京·高考真题）用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正确的是
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 ml CuSO4氧化11 ml PH3
D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰
6．（2021·湖南·统考高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
7．（2023·河北邢台·统考模拟预测）在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：
I．用粉还原得到；
II．用溶液滴定，反应的离子方程式为。
下列说法错误的是
A．还原性：
B．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C．反应II的滴定实验可选用溶液作指示剂
D．反应I中生成时消耗的和反应Ⅱ中消耗时生成的的量相同
8．（2022·上海徐汇·统考二模）向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是
A．氧化性：Cl2>Fe3+
B．参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为1：1
C．还原性：Fe2+氧化产物，根据上述方程式可知，氯气作氧化剂，铁离子和溴单质作氧化产物，所以氧化性:Cl2>Fe3+，选项A正确；
B．根据上述反应可知，参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为2 : 2= 1: 1，选项B正确；
C．上述反应中，亚铁离子全部被氧化，而溴离子有一半被氧化，所以还原性: Fe2+ > Br-，选项C错误；
D．根据溶液中溶质FeBr2的构成可知，溶液中若有2mlFe，会有4mlBr-，上述反应中只有2mlBr-被氯气氧化，则被氧化的Br-占Br-总量的一半，选项D正确；
答案选 C。
9．B
【详解】A．由题意可知，中Cl元素化合价降低，作氧化剂，部分O元素化合价升高，为氧化产物，故氧化性：，故A错误；
B．在该反应中，还原产物为，氧化产物为和，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3，故B正确；
C．的物质的量为0.2ml，生成的同时会生成，由于氧气和氮气均为氧化产物，所以转移的电子数为(0.2×4+0.1×6)ml=1.4ml，故C错误：
D．未说明气体所处的温度和压强，无法计算分解产生气体的体积，故D错误。
故答案选B。
10．D
【详解】A．已知C是27号元素，则C在元素周期表中位于第4横行第9纵列即第四周期Ⅷ族，选项A正确；
B．由题干信息可知，0.3mlCC2O4·2H2O加热至恒重时固体Y的质量为24.1g，Y中含有0.3mlC，则O的物质的量为：，则固体Y为，选项B正确；
C．由B项分析结合题干转化信息可知，酸溶时发生的反应为：C3O4+8HCl=3CCl2+4H2O+Cl2↑，此反应中C3+为氧化剂，Cl2为氧化产物，故酸性条件下氧化性：，选项C正确；
D．由题干信息可知，C的常见化合价有、价，C5O6中C3+与C2+的物质的量之比为：2：3，结合上述流程信息，若有与足量盐酸充分反应，则反应方程式为：C5O6+12HCl=5CCl2+6H2O+Cl2↑，故理论上可以得到，选项D错误；
答案选D。
11．B
【详解】A．KClO中氯元素化合价降低发生还原反应是氧化剂，Fe(OH)3中铁元素化合价升高是还原剂，A正确；
B．KClO发生还原反应得到还原产物KCl、Fe(OH)₃发生氧化反应得到氧化产物K2FeO4，由化学方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，B错误；
C．氯气和KOH溶液可以反应生成次氯酸钾、氯化钾，C正确；
D．Fe(OH)3中铁元素化合价升高3价，由化学方程式可知，K2FeO4~3e-，则制备1mlK2FeO4时转移3ml电子，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．若二氧化碳未完全反应，则反应后气体的物质的量不是反应前气体物质的量的一半，此时压强比原来的一半大，故A错误；
B．同温同压下相同物质的量的气体的体积相同，因此常温常压下二氧化碳与氧气的摩尔体积相同，故B正确；
C．上述反应属于歧化反应，过氧化钙中-1价的氧元素有一部分升高到0价，另一部分降低到-2价，氧气是氧化产物，碳酸钙是还原产物，故C错误；
D．上述反应属于歧化反应，每生成1mlO2转移2ml电子，若转移1ml电子，则生成0.5mlO2，但由于题目中没有“标准状况”的前提条件，无法确定生成氧气的体积，故D错误；
故答案为：B。
13．D
【详解】A．根据元素化合价升降可知，该反应的还原剂是水和BrF3，氧化产物为和O2，A错误；
B．根据氧化产物为和O2，则还原剂为2H2O和BrF3，氧化剂为2BrF3，二者物质的量之比为3:2，B错误；
C．生成1mlO2，同时生成1ml，反应共转移电子，C错误；
D．根据氧化产物为和O2，还原剂水和BrF3的关系式为2H2O～BrF3，若有5ml水做还原剂时，还原剂，根据电子得失守恒，被BrF3还原的BrF3为x，则，，D正确；
答案选D。
14．B
【详解】A．具有氧化性，能用于自来水的杀菌消毒，A正确；
B．中氧元素化合价升高，体现了其还原性，B错误；
C．配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C正确；
D．由化学方程式可知，，该反应每生成标准状况下，氧气的物质的量为0.1ml，则转移电子，D正确；
故选B。
15．D
【详解】A．反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-2价升到+4价，则氧化产物为和Cu2+，A错误；
B．根据元素化合价变化可知，Cu2S为还原剂，而Mn2+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：，B错误；
C．根据元素化合价变化可知，为氧化剂，Cu2S为还原剂，设参加反应的的物质的量为xml，Cu2S的物质的量为yml，根据得失电子守恒可得，解得x:y=8:5，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5，C错误；
D．生成(标况下)，即SO2的物质的量为0.1ml，根据S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物质的量为0.1ml，则转移电子的物质的量是，D正确；
故选D。
16．D
【详解】A．用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的SO2，反应原理为：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O该反应未有化合价改变，不属于氧化还原反应，A不合题意；
B．用NaOH溶液、CO2即可除去Al2O3中的Fe2O3，涉及的反应先后为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3Al2O3+3H2O，试剂盐酸可以不用，且未有元素化合价改变，均不属于氧化还原反应，B不合题意；
C．干燥氨气不能用无水CaCl2，试剂错误，C不合题意；
D．除去溴苯中的Br2，用NaOH溶液然后分液，反应原理为：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，该反应有元素化合价改变，属于氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
17．A
【详解】A．装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故A错误；
B．装置甲中制备的氯气中混有HCl气体，乙中饱和NaCl溶液作用为除去中的HCl，故B正确；
C．Cl2与水反应生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，故C正确；
D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液，故D正确；
故选A。
18．D
【详解】A．是由NH和Cl-构成的离子化合物，是离子晶体，A正确；
B．的结构式为，分子中含有1个键和2个键，B正确；
C．与反应生成是氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，C正确；
D．该反应氧化剂是，3ml做氧化剂，有2mlNH3做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，D错误；
故答案选D。
19．D
【详解】A．分子中心原子价层电子对为3， S原子杂化方式为，含有一对孤电子，分子的空间结构为V形，A错误；
B．对于反应，，反应中C元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，B错误；
C．分子中心原子价层电子对为2，没有孤电子对，为sp杂化，C错误；
D．该反应中，S元素化合价由0价降低到价，N元素化合价由价降低到0价，故1ml该反应转移12ml电子，若生成，则转移电子的物质的量为12ml，D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．，化合价升高，被氧化，作还原剂，，化合价降低，被还原，作氧化剂，生成物为还原产物，A正确；
B．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，，所以氧化性：，B正确；
C．，化合价升高3价，每生成，转移，C错误；
D．具有强氧化性，在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等，其还原产物水解生成胶体，具有吸附性，能达到净水的目的，D正确；
故选C。
21．B
【分析】对于反应，中的Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，被氧化，作还原剂，转移电子总数为2；
【详解】A．部分HCl失去电子转化为氯气，发生了氧化反应，A正确；
B．得电子生成，只作为氧化剂，B错误；
C．在反应中，为氧化产物，为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C正确；
D．由化学方程式可知，每生成2mlNaCl，反应转移2ml电子，故生成1mlNaCl，反应转移1ml电子，D正确；
故选B。
22．C
【详解】A．中的O元素化合价为+1价，转化为，化合价降低发生还原反应，氧气是还原产物， A正确；
B．中的O元素化合价为+1价，转化为，化合价降低发生还原反应，是氧化剂，B正确；
C．HF所处温度和压强未知，且标准状况下HF为液体，因此不能确定转移电子的物质的量，C错误；
D．还原剂为，氧化剂为，由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，D正确。
故选C。
23．D
【详解】A．反应过程中中元素的化合价降低，被还原为，是还原产物，A错误；
B．由A项分析可知，作氧化剂，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误；
C．反应中被氧化，是氧化产物，是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，C错误；
D．高铁酸钠中铁的化合价为＋6价，具有氧化性，可以消毒杀菌，题给反应中元素由＋3价升高为＋6价，生成高铁酸钠转移电子，D正确。
故选D。
24．D
【详解】A．根据氢原子守恒可知，x=4，A错误；
B．反应中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B错误；
C．反应中只有氧气中氧元素得到电子发生还原反应，化合价由0变为-2，电子转移为，故若反应生成1ml，转移电子4ml，C错误；
D．反应中硫元素化合价升高、3个亚铁离子中2个亚铁离子化合价升高，两者发生氧化反应和1个氧分子反应，其中被还原的为1个氧分子的二分之一，故被被还原的为0.5ml，D正确；
故选D。
25．B
【详解】A． N2H4 的结构简式为H2N-NH2，由结构简式可知， N2H4 分子能与水分子形成氢键，能溶于水，A错误；
B．N2H4N2，N元素化合价从-2价升高到0价，N2H4作还原剂，1mlN2H4反应失去4ml电子，NaClOCl-，Cl元素化合价从+1价降低到-1价，NaClO作氧化剂，1mlNaClO反应得到2ml电子，则
氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，B正确；
C．若将氨气慢慢通入NaClO溶液中，具有强氧化性的次氯酸钠溶液能将 N2H4 氧化，导致 N2H4 的产率降低，C错误；
D．碳酸的酸性弱于醋酸，由 HN3的酸性与醋酸相当可知，二氧化碳不可能与 NaN3溶液反应制得 HN3 ，否则违背强酸制弱酸的原理，D错误；
故选B。
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
()
饱和溶液
B
()
盐酸、NaOH溶液、
C
()
无水
D
溴苯()
NaOH溶液