江苏徐州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07金属和金属矿物

这是一份江苏徐州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07金属和金属矿物，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·江苏徐州·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
A．用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉
B．用分别取样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线
C．用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌，铁两种金属的活动性强弱
D．用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液
2．（2021·江苏徐州·统考中考真题）学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是
A．用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行
B．CO还原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验
C．测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO3的浓溶液
3．（2022·江苏徐州·统考中考真题）学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应后质量会减小
B．铝在空气中会生成氧化铝膜
C．硬水煮沸后导电能力通常会增强
D．空气液化主要发生化学变化
4．（2022·江苏徐州·统考中考真题）如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是
A．该装置将化学能直接转化成电能
B．反应后烧杯中溶液的质量变小
C．实验说明锌的金属活动性大于铜
D．涉及的反应为
5．（2022·江苏徐州·统考中考真题）在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是
A．硫粉燃烧生成无色无味的气体
B．镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁
C．干冰放置在空气中有白雾出现
D．铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现
6．（2022·江苏徐州·统考中考真题）化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是
A．我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
B．北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
C．建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点
D．加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求
二、填空题
7．（2021·江苏徐州·统考中考真题）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①空气②维生素D③甲烷④木炭⑤镁粉⑥塑料⑦加碘食盐
（1）化石燃料天然气的主要成分是___________；
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是___________；
（3）可用于制作烟花和照明弹的金属是___________；
（4）可能造成环境"白色污染”的有机物是___________；
（5）能为人体健康提供必需微量元素的物质是___________。
8．（2022·江苏徐州·统考中考真题）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①碳酸钠②食盐③磁铁矿④活性炭⑤蛋白质⑥甲烷⑦明矾
(1)沼气和天然气的主要成分是___________。
(2)工业上高炉炼铁的原料之一是___________。
(3)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是___________。
(4)净水器中用于吸附有色物质的是___________。
(5)常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是___________。
三、综合应用题
9．（2021·江苏徐州·统考中考真题）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]
（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。
[提出问题]
除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]
a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
[进行实验1]
（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是___________
[进行实验2]
（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]
（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。
参考答案：
1．B
【详解】A、淀粉遇碘单质变蓝色，碘化钾溶液中不含碘单质，不能用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉，故选项不能达到实验目的；
B、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
C、锌、铁都能和硝酸银溶液反应，只能得出锌、铁都比银活泼，无法验证锌、铁两种金属的活动性强弱，故选项不能达到实验目的；
D、量筒只能量度液体体积，不能用来配制溶液，故选项不能达到实验目的。
故选B。
2．C
【详解】A、用量筒量取一定量的水，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁实验时，停止加热后，应继续通入一氧化碳，待冷却至室温后，取出固体，防止反应生成的固体在高温下被氧化，不符合题意；
C、测定食醋的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，不能使用预先用水湿润的pH试纸，否则会稀释食醋的浓度，使测定结果偏大，符合题意；
D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用水冲洗，然后涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变，错误；
B、铝在空气中会生成致密的氧化铝膜，可以保护内部金属不变锈蚀，正确；
C、硬水煮沸后导致钙镁离子浓度减小变为软水，导电能力通常会变弱，错误；
D、空气液化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化，错误；
故选B。
4．B
【详解】A、该装置为原电池，该装置将化学能直接转化成电能，故说法正确；
B、该装置内发生的反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，则反应后烧杯内溶液的质量变大，故说法错误；
C、根据原电池装置可知，金属活动性强的作负极，金属活动性弱的作正极，则实验说明锌的金属活动性大于铜，故说法正确；
D、该原电池涉及的化学反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为，故说法正确
故选B。
5．C
【详解】A、硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，错误；
B、镁条在空气中燃烧生成白色固体，描述现象不能出现具体物质的名称，错误；
C、干冰升华吸热，温度降低，导致空气中水蒸气冷凝，故放置在空气中有白雾出现，正确；
D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不和稀硫酸反应，加入稀硫酸中没有气泡出现，错误；
故选C。
6．D
【详解】A、利用二氧化碳合成淀粉，该技术可充分利用二氧化碳，有助于推进“碳中和”，正确；
B、氢气燃烧只生成水，作为燃料，燃烧产物无污染，正确；
C、合金硬度大于成分金属，建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点，正确；
D、合理开采使用化石燃料，以满足能源需求并利于保护环境，错误；
故选D。
7． ③ ① ⑤ ⑥ ⑦
【详解】（1）化石燃料天然气的主要成分是甲烷，故选③；
（2）工业上高炉炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石和空气，故选①；
（3）镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花和照明弹，故选⑤；
（4）废弃塑料难降解，造成环境"白色污染”，故选⑥；
（5）碘是人体必需微量元素，故选⑦。
8．(1)⑥
(2)③
(3)⑤
(4)④
(5)①
【解析】（1）
沼气和天然气的主要成分是甲烷，故选⑥；
（2）
工业上高炉炼铁的原料是铁矿石（可以是磁铁矿或赤铁矿）、焦炭、石灰石，故选③；
（3）
牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是蛋白质，故选⑤；
（4）
净水器中用于吸附有色物质的是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故选④；
（5）
常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是纯碱碳酸钠，故选①。
9． ② ③ 抗腐蚀性 二氧化碳 玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管 混合物 没有尾气处理装置 稀盐酸 过滤 碱性 Cu2O
【详解】通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液[温故如新]
（1）碱是金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有氢氧化铜：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有氯化铜，故填：②；③。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利，由此可知，青铜具有的特性有抗腐蚀性。青铜中含有铜，铜会生锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈是碱式碳酸铜由铜、氢、氧、碳元素组成，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成，故填：抗腐蚀性；二氧化碳。
[进行实验1]
（3）①将CuO粉末装人玻璃管A中的具体操作方法是将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管，故填：玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管。
②氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，根据质量守恒反应前后元素种类不变，还会生成水，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是水，通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液，里面会有溶解的氨气属于混合物，故填：混合物。
③从环保角度看该装置的不足之处是没有尾气处理装置氨气容易污染环境，故填：没有尾气处理装置。
[进行实验2]
（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加人过量铁粉并充分反应后，过滤，滤渣为铜和铁，滤液是氯化亚铁，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2，故填：稀盐酸；过滤。
（5）氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2mL10%NaOH溶液，消耗硫酸铜质量为x。


x=0.4g>0.04mL×5××5%
故氢氧化钠过量溶液显碱性，再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，氧化铜是黑色，氢氧化铜是蓝色，故B为氧化亚铜，故填：碱性；Cu2O。