广西各地区2022年中考化学模拟（二模）试题分类汇编-计算题（中档题）

这是一份广西各地区2022年中考化学模拟（二模）试题分类汇编-计算题（中档题），共21页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
一、计算题
1．（2022年广西河池市都安县民族实验初级中学中考模拟化学试题）实验室有一包黑色粉末，已知主要成分是氧化铜，为测定黑色粉末中氧化铜的质量分数，化学兴趣小组同学做如下实验：在盛有200g稀硫酸的烧杯中加入一定量该黑色粉末，搅拌使其充分反应后过滤，再向所得滤液中第二次加入一定量该黑色粉末，再搅拌使其充分反应后再过滤，实验过程所得数据如下表（已知黑色粉末中含有的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）：
请回答下列问题：
(1)该黑色粉末中氧化铜的质量分数为____________。
(2)计算上述所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
2．（2022年广西贺州市平桂区中考二模化学试题）实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，试管内剩余物质的所量为8.7g。试计算：
(1)生成氧气的质量为_______g。
(2)氯酸钾在样品中的质量分数。
3．（2022年广西梧州市初中学考抽样调研第二次测试化学试题）已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为测定该样品中NaOH的质量分数，小诗同学称取15.0g样品加水全部溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣干燥、称量，滤渣的质量为1.97g。请计算：
(1)NaOH的化学式量为____。
(2)样品中NaOH的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
4．（2022年广西河池市宜州区中考二模化学试题）向100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液质量为149g。
(1)硫酸(H2SO4)中H、S、O元素质量比是_____。
(2)用氢氧化钠固体配制100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为____。
(3)所加稀硫酸中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
5．（2022年广西河池市南丹县中考二模化学试题）将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，加入氯化钙溶液质量与生成沉淀的质量的关系下图所示。
请回答：
(1)沉淀质量m的值为___________。
(2)A点溶质有___________种。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
6．（2022年广西南宁市直属学校四大学区中考二模化学试题）某工厂生产的氯化钠产品中含有杂质氯化镁，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，反应产生的沉淀质量与所消耗氢氧化钠溶液的质量如图所示。
(1)生成沉淀的质量为______g。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
7．（2022年广西玉林市九年级无纸化阅卷适应性测试化学试题）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了10g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该混合溶液放于烧杯中，加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。进行了如下的实验。
【已知：】
(1)求：100g混合液中H2SO4的质量_______。（写出计算过程）
(2)该镁矿石中镁元素的质量分数_______。（写出计算过程）（假设10g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）
8．（2022年广西贵港市平南县中考二模化学试题）为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某小组称量13g粉碎后的鸡蛋壳于烧杯中，逐次加入等量的稀盐酸（鸡蛋壳中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)表中的a=_____。
(2)充分反应后，生成二氧化碳的总质量是______g。
(3)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
9．（2022年广西贺州市中考模拟化学）某化学小组同学欲测定一份不纯的氯化钾样品中碳酸钾的含量（经检验，样品中杂质只有碳酸钾），他们称取了20.0g样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将40.0g一定溶质质量分数的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如表所示。试回答：
(1)根据表格中数据分析可知，第______次加入CaCl2溶液时，烧杯中发生的化学反应已经完全进行。
(2)根据表中数据，计算该氯化钾样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。
10．（2022年四川省广元市苍溪县中考一模化学试题）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小组同学欲测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)生成二氧化碳的总质量为___________g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。
(3)计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
11．（内蒙古通辽市开鲁县四校2021-2022学年九年级下学期学业水平阶段调研（一模）化学试题）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2） 具有防癌功能。请回答：
(1)每个异黄酮分子中含有______个原子；
(2)44.4g异黄酮中含有碳元素质量为______g。
12．（2022年广西贵港市港南区中考二模化学试题）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中碳元素的质量为0.6g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到80.8g溶液，请回答下列问题：
(1)反应后溶液的溶质质量是_____。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数____。
13．（2022年云南省红河州中考一模化学试题）现有100g氯化铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(生成沉淀原理：)
(1)生成沉淀的质量为_______g。
(2)求加入NaOH溶液的溶质质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
14．（湖北省武汉市洪山区2021-2022学年九年级下学期四调模拟化学试题（一））某固体为CaCl2和CaCO3的混合物粉末，用该固体粉末与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下，
(1)根据上表数据分析，当固体的质量与该稀盐酸的质量比为_____时，实验恰好完全反应。
(2)稀盐酸的溶质质量分数。
15．（2022年广西贵港市覃塘区第二次教学质量检测化学试题）实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验：
①取20g氢氧化钠溶液于烧杯；②滴加无色酚酞；③滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；④称量实验后烧杯内溶液总质量。
(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g。
(2)假设氢氧化钠溶液样品没有变质，实验后称得烧杯内溶液质量为44.5g（酚酞质量忽略不计），请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
16．（福建省福州市第八中学2021-2022学年九年级下学期期中化学试题）为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，反应的化学方程式为： 有关实验数据如下表：
(1)反应后生成氯化银的质量为_______g。
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数______。
17．（2022年广西河池市凤山县中考二模化学试题）现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
(1)反应生成的气体的质量为___________。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
18．（山东省烟台市2021年中考化学试题）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示：
请计算：
（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
19．（广西南宁市青秀区南宁二中2020-2021学年九年级下学期开学考试化学试题）称取NaCl和BaCl2的固体混合物41.6g，加入适量蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______g。
（2）该固体混合物中BaCl2的质量分数是多少？
20．（山东省潍坊市2020年中考化学试题）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M的数值为 。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
21．（2020年四川省成都市武侯区金花中学中考二模化学试题）如图是某药厂生产的一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容。阅读后回答下列问题。现取4片药片碾碎后，加到烧杯中，再往烧杯中加入60g稀盐酸，完全反应后，烧杯中物质的总质量为65.6g， (药品的其它成分不溶于水，也不参加反应)，求：
（1）生成二氧化碳的质量是 。
（2）此药片中碳酸氢钠的质量分数(请写出计算过程)。
实验次数
第一次
第二次
黑色粉末
31.25g
20g
滤液
225g
240g
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸/g
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
60.8
108.6
a
207.5
实验次数
一
二
三
四
所加CaCl2溶液质量
10.0g
10.0g
10.0g
10.0g
产生沉淀的总质量
0.9g
1.8g
2.0g
2.0g
第一次
第二次
第三次
混合物的质量/g
20
20
30
所用稀盐酸的质量/g
120
140
100
充分反应后，剩余物总质量/g
135.6
155.6
125.6
反应前
反应后
实验数据
生理盐水样品的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液的质量
130g
40g
167.13g
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g
10
10
10
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
0.464
1.044
1.160
1.160
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
参考答案：
1．(1)80%
(2)解：与稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为240g-200g=40g，
设稀硫酸中溶质质量为x

x=49g
稀硫酸的溶质质量分数是==24.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是24.5%。
【解析】(1)
根据实验数据分析可知：第一次加入黑色粉末31.25g，溶液质量增加225g-200g=25g，第二次加入黑色粉末20g，溶液质量增加240g-225g=15g，说明第一次加入黑色粉末中氧化铜全部完全反应且稀硫酸有剩余，则溶液质量增加的质量为氧化铜的质量，即黑色粉末中氧化铜的质量分数为=80%；
(2)
根据化学方程式，由氧化铜的质量求出硫酸的质量，再求出稀硫酸的溶质质量分数，详解见答案。
2．(1)4.8
(2)解：设氯酸钾在样品中的质量分数为x
x=98%
答：氯酸钾在样品中的质量分数为98%
【解析】(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成氧气的质量是：12.5g+1g-8.7g=4.8g；
(2)
见答案。
3．(1)40
(2)92.9 %
解：设样品中 Na2CO3的质量为 x
样品中 NaOH 的质量 =
样品中 NaOH 的质量分数：
答：样品中 NaOH 的质量分数为 92.9 %。
【分析】氯化钡能与碳酸钠反应生成沉淀，沉淀是反应生成的碳酸钡。
(1)
NaOH的化学式量=23+16+1=40，故填：40；
(2)
反应是，利用19.7g是生成氯化钡的质量，利用氯化钡的质量计算碳酸钠的质量，即可用15g样品减去碳酸钠的质量求得氢氧化钠的质量并计算样品中氢氧化钠的质量分数，具体过程见答案。
4．(1)1﹕16﹕32
(2)92g
(3)20%
解：设参加反应的硫酸的质量为

解得
则所加稀硫酸的溶质质量分数=
答：说加稀硫酸的溶质质量分数是20%。
【解析】(1)
硫酸(H2SO4)中H、S、O元素质量比是；
(2)
用氢氧化钠固体配制100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，溶质氢氧化钠的质量为：，则需要溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量=100g-8g=92g；
(3)
见答案。
5．(1)15
(2)2##两##二
(3)解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
x=21.2g
y=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数=
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为21.1%
【解析】（1）
由图可知，每加入20g氯化钙溶液，生成5g沉淀，故加入60g氯化钙溶液，生成15g沉淀，即m的值为15；
（2）
A点时，氯化钙过量，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故A点溶质为NaCl、CaCl2两种；
（3）
见答案。
6．(1)11.6
(2)解： 设反应生成氯化钠的质量为 x， 参加反应的氯化镁的质量为y。
x＝ 23.4g
y＝ 19g
恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量为： 100g-19g +23.4g＝104.4g
此时， 所得溶液中氯化钠的溶质质量分数为：
×100%=20%
答： 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 20%。
【解析】(1)
由图像可看出沉淀质量为11.6g；
(2)
见答案。
7．(1)解：设消耗100g混合液中MgSO4所需氢氧化钠的质量为。
则消耗100g混合液中H2SO4所需氢氧化钠的质量为：
设100g混合液中H2SO4的质量。
答：100g混合液中H2SO4的质量为1.96g。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。10g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，因此氢氧化镁中镁元素的质量即为10g镁矿石中镁元素的质量。
答：该镁矿石中镁元素的质量分数12%。
【解析】(1)
见答案。
(2)
见答案。
8．(1)157.5
(2)5.5
(3)解：设13g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为。

则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为96.2%
【解析】(1)
第一次加入稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为： ，第二次加入稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为： ，根据充分反应后，生成二氧化碳的总质量为：，所以第三次加入稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为1.1g，则a的值 ；故填：157.5。
(2)
充分反应后，生成二氧化碳的质量为： ，故填：5.5。
(3)
见答案。
9．(1)三
(2)解：设样品中K2CO3的质量为
该氯化钾样品中碳酸钾的质量分数为：
答：该氯化钾样品中碳酸钾的质量分数为13.8%
【解析】(1)
根据表格中数据分析可知，第三次加入CaCl2溶液时，烧杯中发生的化学反应已经完全进行，因为加入氯化钙，生成沉淀的质量不变；
(2)
解析见答案。
10．(1)3.3
(2)根据图中数据可知，第一次加入稀盐酸50g是充分反应，而第二次加入稀盐酸50g，稀盐酸过量，所以解：设50g稀盐酸中的氯化氢的质量为。
所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(3)解：设10g该纯碱样品中Na2CO3的质量为。
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为=79.5%
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为79.5%。
【解析】(1)
，故填：3.3。
(2)
见答案。
(3)
见答案。
11．(1)27
(2)36
【分析】（1）根据物质的化学式来分析；
（2）根据化合物中元素的质量分数以及化合物的质量来分析。
(1)
一个异黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，共27个原子；
(2)
44. 4g异黄酮中含有碳元素的质量为：。
12．(1)样品中碳酸钾的质量为：
解：设碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾的质量为x
x=7.45g
反应后溶液中的溶质为氯化钾，溶质的质量为：（10g-6.9g）+7.45g=10.55g
答：应后溶液的溶质质量是10.55g
(2)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为z
y=3.65g
z=2.2g
故稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为5%
【解析】(1)
见答案；
(2)
见答案。
13．(1)9.8
(2)解：设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x
=
x=8g
则NaOH溶液的溶质质量分数=×100%≈13.3%
答：加入NaOH溶液的溶质质量分数为13.3%。
【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为9.8g，故填9.8。
（2）见答案
14．(1)1：5
(2)解：100g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量=30g+100g−125.6g=4.4g
设100g稀盐酸中的溶质HCl质量为x

=
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】(1)
由图可知，三次实验中生成二氧化碳的质量均为4.4g，由第一次与第二次实验数据可知，20g混合物与120g或140g稀盐酸反应都生成4.4g二氧化碳，说明生成4.4g二氧化碳需要20g混合物，由第三次的数据可知，生成4.4g二氧化碳需要100g稀盐酸，则生成4.4g二氧化碳需要20g混合物与100g稀盐酸，即当固体的质量与该稀盐酸的质量比=20g：100g=1：5时，实验恰好完全反应，故填1：5。
(2)
见答案
15．(1)195
(2)解：恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为：44.5g - 20g＝ 24.5g
设 20g 氢氧化钠溶液样品中含氢氧化钠的质量为，则
解得，
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。
【解析】(1)
加水稀释溶质不变，设加水质量为，列式：，解得：，故填：195；
(2)
见答案。
16．(1)2.87
(2)解：设该生理盐水的溶质质量分数为xNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358143.5x×130g2.87g
x=0.9%
答：该生理盐水的溶质质量分数为 0.9%。
【解析】(1)
根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量为：130g+40g-167. 13g=2. 87g；
(2)
见答案。
17．(1)4.4g
(2)设混合固体中碳酸钾的质量为，生成氯化钾的质量为则：
解得：
解得：
固体混合物中氯化钾的质量为：
则反应后溶液中溶质氯化钾的质量为：
反应后溶液中溶质质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数。
【分析】根据质量守恒定律，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钾不反应且溶于水，故反应后得到的溶液比反应前总质量减少的是生成二氧化碳的质量，据此分析计算。
（1）
反应生成的气体的质量为。
（2）
见答案。
18．解：（1）设100g混合溶液中硫酸镁的质量为x

=
解得x=2.400g
故100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。
（2）2.40g硫酸镁中镁元素的质量为2.40g××100%=0.480g
则该镁矿石中镁元素的质量分数为 ×100%=9.6%
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y

=
解得y =8.0%
故加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8.0%
答：（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.0%。
【分析】分析数据可以看出MgSO4和氢氧化钠溶液完全反应生成的氢氧化镁的沉淀质量为1.160g，10g氢氧化钠溶液与MgSO4能生成1.044g-0.464g=0.580g氢氧化镁的沉淀。
【详解】见答案
19．（1）23.3
（2）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x
固体混合物中BaCl2的质量分数为×100%=50%
答：固体混合物中BaCl2的质量分数为50%。
【分析】由图示可知BaSO4沉淀的质量，根据沉淀质量和化学方程式计算出氯化钡的质量，进一步计算出固体混合物中BaCl2的质量分数。
【详解】（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，故填：23.3；
（2）见答案。
20．（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%
【详解】（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g，故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g，故100g+20g+20g+20g-M(g)=3.3g，M=156.7，表格中M的数值为156.7。
（2）第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g -195.6g=4.4g，故第四次加入碳酸钠溶液后，恰好完全反应，设恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为x，HCl的质量为y，则
，
x=10.6g，y=7.3g；
（3）HCl的质量分数为：；
答：表格中M的数值为156.7，恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为10.6g，洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。
21．（1）4.4g；（2）84%
【详解】解：（1）由质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量：60g+2.5g/片×4片－65.6g=4.4g
⑵设4片药片中碳酸氢钠的质量为x

x=8.4g
碳酸氢钠的质量分数为：。