广西各地区2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-填空题（中档题）

这是一份广西各地区2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-填空题（中档题），共28页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
一、填空题
1．（2022·广西河池·校考二模）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．金刚石 B．蛋白质 C．合成橡胶 D．干冰 E．熟石灰 F．稀有气体
（1）可用于裁切玻璃的是_____；
（2）可用于生产汽车轮胎的是_____；
（3）可用于人工降雨的是_____；
（4）可用于改良酸性土壤的是：_____；
（5）可用于制作霓虹灯的是_____；
（6）可用于修补人体受损组织的是_____。
2．（2022·广西河池·统考二模）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是______。
（2）乙溶液在B点属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是______。
（4）该温度下，甲的溶解度为：______。
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是______。
3．（2022·广西河池·统考二模）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的_______性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为____________________________。
(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_______；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有_______种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是_______。
a．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
b．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
c．滤渣中一定含有Ag
d．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2
4．（2022·广西河池·校联考二模）化学与我们的生产、生活息息相关。
(1)衣：常用_______的方法鉴别天然纤维和合成纤维。
(2)食：牛奶、黄瓜、米饭中富含维生素的是_______。
(3)住：利用活性炭的_______性除去新装修房间的异味。
(4)行：车用燃料汽油通常是将_______加热炼制得到的。
(5)用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_______。
5．（2022·广西河池·校联考二模）化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作厨房调味品的是____________________；
(2)可用于焙制糕点的是____________________；
(3)可用作冰箱除味剂的是____________________；
(4)可用来改良酸性土壤的是____________________；
(5)可用于制造电光源的是____________________；
(6)可用于制造航天飞机的是____________________。
6．（2022·广西百色·统考二模）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是______。
（3）t3℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。
（4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g 丙才能恰好达到饱和状态。
7．（2022·广西玉林·统考二模）化学学习的价值之一是为了更好地改造和利用物质，从氢气、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、二氧化碳、氧气、一氧化碳等物质中选出适当的物质用其化学式填空∶
(1)医疗上用来配制生理盐水的溶质是______________；
(2)敞放在空气中会潮解且会变质的是______________；
(3)作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是______________；
(4)在农业生产上常用于改良酸性土壤的是______________；
(5)其固体俗称干冰，在人工降雨中功不可没______________；
(6)常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒的气体______________。
8．（2022·广西河池·统考二模）广西首条设计时速350公里每小时经过我市的“贵阳至南宁”高速铁路正在紧张施工建设中，预计2023年建成通车，建成后河池市将进入“高铁时代”。在高铁建设中要用到许多金属材料。
（1）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢合金制造，是主要因为锰钢合金比纯铁______突出的优点（填字母序号）；
A价格便宜、资源丰富 B韧性好、硬度大
（2）高铁经过龙江河时架设了一座美丽的大桥，在大桥上方的钢梁表面刷漆，主要是为了防止钢梁与______、水蒸气接触而锈蚀；
（3）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属．对Ag、Fe、Cu三种金属活动顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是______（填序号）；
①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
（4）制造钢质车轮利用了金属的延展性，这属于______（填“物理”或 “化学”）性质；
（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是______。
9．（2022·广西贵港·统考二模）用化学符号填空：
(1)3个铵根离子______；
(2)氧元素化合价为-1的一种氧化物______；
(3)地壳中含量最多的金属元素______；
(4)硫酸氢钠的化学式______。
10．（2022·广西河池·校联考二模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)图中，P点表示的含义是______。
(2)a、b、c三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是______。
(3)t1℃时，把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为______g。
(4)除去a中含有的少量的c，可采用______法提纯a。
(5)t3℃时，将等质量的a、b、c饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由大到小的关系为______。
11．（2022·广西河池·统考二模）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图为五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题：
(1)五种粒子中属于同种元素的是___________（填字母序号）。
(2)微粒D在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为___________。
(3)微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是___________；根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式___________。
12．（2022·广西玉林·统考二模）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
(1)t1℃时，将20gA物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是________g。
(2)t2℃时，将等质量的A、B加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量大小顺序为________。
(3)下列分析正确的是 。
A．物质A的溶解度大于物质B的溶解度
B．t2℃时，A溶液的溶质质量分数等于B溶液的溶质质量分数
C．将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，溶质质量分数A>B
D．物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A
13．（2022·广西南宁·三美学校校考二模）化学是在分子、原子水平上研究物质和创造物质。请根据图示回答下列问题：
(1)图1中能说明分子间有间隔的是_________。(选填“甲”或“乙”)
(2)图2中发生的反应化学方程式为 _________。
(3)图2中，反应后示意图中的物质是_____(选填“纯净物”或“混合物”)，反应后分子的个数______(选填“增多”或“减少”或“不变”)。
14．（2022·广西南宁·三美学校校考二模）目前新型冠状病毒在全球传播，在我国上海疫情形势也较为严峻，科学防护、正确消毒对于预防新冠病毒有着重要的作用。
(1)在空气不流畅的环境中要佩戴口罩。佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与_____(填实验操作)类似。
(2)使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火。酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式为___。
(3)消毒是新冠病毒疫情防控中重要的环节。84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为_________；84消毒液的的消毒原，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为_________。
15．（2022·广西河池·校联考二模）请用化学用语填空。
(1)两个氦原子______。
(2)2个镁离子______。
(3)保持氢气化学性质的粒子______。
(4)氮的氧化物中氮元素显+5价______。
(5)硫酸铜中阴离子______。
16．（2022·广西贵港·统考二模）NaOH、KNO3和Na2CO3三种物质在不同温度下的溶解度如下表所示。
下列实验过程不考虑化学变化，水的蒸发和结晶水合物等因素，请回答问题。
(1)20℃时，KNO3的溶解度为______，其溶解度大小随温度的升高而______。
(2)20℃时，将129gNaOH固体加入100g水中，搅拌后固体全部消失。放置到t1时刻时开始有固体析出，t2时刻时析出固体质量为10g。
①t1时刻时为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②t2时刻的温度是______℃。
(3)在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线时，在0℃一40℃范围内______（填“有”或“没有”）交点。30℃时，分别将它们的饱和溶液降温至10℃时，溶质质量分数最小的是______溶液。
17．（2022·广西柳州·统考二模）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：
(1)观察溶解度曲线图，t℃时将30g硝酸钾加入100g水中形成的溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将该溶液温度升高到60℃时，应再加入______g硝酸钾才能恰好达到饱和状态。
(2)硝酸钾固体中混有少量氯化钾固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后______，过滤，洗涤，干燥。
(3)60℃时，分别将等质量的KNO3和KCI两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3______KCl（填写“>”“=”或“乙>甲（或丙乙甲） 饱和 加入固体甲或蒸发溶剂 25g（不写单位不给分） 降温结晶
【详解】（1）由图可知，该温度下，溶液达到饱和后，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，故溶解度：丙＞乙＞甲；
（2）由图可知，乙溶液在B点恰好饱和，属于饱和溶液；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（4）由图可知，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为S
，故， S=25g；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是降温结晶。
3． 导热 铁和银（或Fe和Ag） 3或三 c
【详解】（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁具有良好的导热性；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：导热；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）三种金属的活动性Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完全后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
①如果滤液呈无色，说明只有锌与硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有的金属是未反应的铁和生成的银，故填：铁和银（或Fe和Ag）；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明硝酸银未反应完全，锌、铁反应完全，滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银，则滤液中的金属阳离子有Zn2+、Fe2+和Ag+，故填：3或三；
③如果滤液呈浅绿色，说明铁与硝酸银发生了反应，但无法确定铁是否有剩余，滤渣中一定含有银，可能含有铁，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银；
a、由于滤渣中可能含有铁，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，选项说法不正确；
b、滤液中可能含有硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，选项说法不正确；
c、由分析可知，滤渣中一定含有Ag，选项说法正确；
d、由分析可知，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3，选项说法不正确。
故选c。
4． 灼烧(或点燃闻气味) 黄瓜 吸附 石油 稳定(或不活泼)
【详解】（1）常用灼烧(或点燃闻气味)的方法鉴别天然纤维和合成纤维，天然纤维有烧纸的味道，合成纤维有刺激性气味；
（2）牛奶中富含蛋白质，黄瓜富含维生素，米饭中的主要成分是淀粉，富含糖类；
（3）利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味；
（4）车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的；
（5）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质稳定或不活泼。
故答案为：①灼烧(或点燃闻气味)；②黄瓜；③吸附；④石油；⑤稳定(或不活泼)。
5． ⑥ ③ ⑤ ② ④ ①
【详解】（1）氯化钠有咸味，可作厨房调味品，故选⑥；
（2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可使糕点松软可口，可用于焙烤糕点，故选③；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，故选⑤；
（4）氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选②；
（5）稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，氦气属于稀有气体，故选④；
（6）钛合金熔点高、密度小，可塑性好，具有优良的性能，可用于制作航天飞机，故选①。
6． t2 增加溶剂 80g 15
【详解】（1）由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等；
（2）t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是：增加溶剂；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g 甲放入 50g 水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g；
（4）t3℃时，125g 丙的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g -25g=15g丙。
7．(1)NaCl
(2)NaOH
(3)H2
(4)Ca(OH)2
(5)CO2
(6)CO
【解析】(1)
医疗上用来配制生理盐水的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；
(2)
敞放在空气中会潮解且会变质的是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
(3)
氢气热值大，燃烧产物只有水，作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是氢气，其化学式为：H2；
(4)
在农业生产上常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；
(5)
二氧化碳的固体俗称干冰，升华吸热，在人工降雨中功不可没，气化学式为：CO2；
(6)
一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒，其化学式为：CO。
8． B 氧气 ② 物理 置换反应
【详解】（1）合金比纯金属韧性好、硬度大，故选B。
（2）铁与氧气、水接触容易生锈，刷漆可以防止氧气、水与铁接触，故填氧气。
（3）①铁与硫酸铜反应、银不与硫酸铜反应，可得出活动性Fe>Cu>Ag的结论，可行；
②Cu、Ag都不与FeSO4溶液反应，无法比较铜、银的活动性，不可行；
③Cu不能与FeSO4溶液反应，可以与AgNO3溶液反应，可得出活动性Fe>Cu>Ag的结论，可行；
故填②；
（4）延展性不需要化学变化就能表现出来，是物理性质。故填物理；
（5）铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应。故填：置换反应。
9．(1)
(2)H2O2（其它答案也给分）
(3)Al
(4)NaHSO4
【解析】(1)
铵根离子带1个单位正电荷，多个离子在离子符号前加数字。所以3个铵根离子表示为。
(2)
氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。化合物中氧元素常为-2价，在过氧根中是-1价，如过氧化氢是氧元素化合价为-1的一种氧化物，化学式H2O2。
(3)
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al。
(4)
硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根离子构成，钠为+1价，硫酸氢根为-1价，所以硫酸氢钠的化学式为NaHSO4。
10．(1)t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，都为20g.
(2)c
(3)240
(4)降温结晶
(5)a>b>c
【解析】(1)
根据图中分析可知，P点表示的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，都为20g；
(2)
根据图示分析可知，c的溶解度随着温度升高而减小；
(3)
t1℃时，a的溶解度是20g，把50g物质a加入到200g水中，只能溶解40g的a物质，所得溶液的质量为200g+40g=240g；
(4)
a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，当a中含有的少量的c，可采用降温结晶法提纯a；
(5)
将t3℃时，的三种物质降温至t1℃时，a与b的溶解度降低，故均有固体析出，此时仍为饱和溶液，且t1℃时，时a的溶解度小于b，a析出的晶体大于b，t3℃降温至t1℃时，c的溶解度升高，但并没有增加溶质，故c析出晶体的质量最小，因此析出晶体的质量由大到小的关系为：a>b>c。
11．(1)AC
(2) 失去 AlCl3
(3) 它们的最外层电子数相同
【解析】(1)
五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素，故填：AC；
(2)
微粒D的质子数为13，是铝元素，最外层电子数是三，容易失去电子，铝元素显+3价，微粒A的质子数为17，是氯元素，氯元素通常显-1价，铝元素与氯元素形成的化合物是氯化铝，化学式为：AlCl3，故填：失去；AlCl3；
(3)
由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是它们的最外层电子数相同，根据氯气与水反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：，由此可知，溴单质（Br2）与水反应的化学方程式为：。
12．(1)62.5
(2)A=B
(3)D
【解析】(1)
由A、B两种固体物质的溶解度曲线图可知：t1℃时，A物质的溶解度为25g, 12.5gA物质加入50g水中充分溶解达到饱和状态，将20gA物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是62.5g;故填：62.5；
(2)
t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，将等质量的A、B加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量相等，故填：A=B；
(3)
A、不知道温度范围，不能比较物质溶解度大小，故A该选项不正确;
B、没有说明A溶液、B溶液是否为饱和溶液，无法判断,故B该选项不正确;
C、将A、B两物质的饱和溶液从t2℃(A、B两物质的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等)升温至t3℃时，两物质的溶解度随温度的升高而增大，都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，溶质质量分数A=B，故C该选项不正确;
D、A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A，故D该选项正确。
故选：D。
13．(1)甲
(2)
(3) 混合物 增多
【解析】(1)
图1中甲推压注射器，空气能压缩，说明分子间有间隔，乙实验酚酞溶液变红，说明分子在不断运动。
(2)
图2中发生的反应由微观示意图可知为过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，对应化学方程式为。
(3)
图2中，反应后示意图中的物质是氧气和水两种物质，所以属于混合物，反应前分子个数为2，反应后分子的个数为2+1=3个，所以分子个数增多。
14．(1)过滤
(2)
(3) +1 HClO
【解析】(1)
佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与过滤类似，进行粒径不同物质的分离。
(2)
酒精(C2H5OH)在空气中与氧气完全燃烧生成水和二氧化碳，对应的化学方程式为。
(3)
依据化合物中正负化合价代数和为0，钠元素显+1价，氧元素显-2价，所以NaClO中氯元素的化合价为+1价；依据化学反应前后原子种类及个数不变，反应前：钠原子1个，氯原子1个，氧原子4个，碳原子1个，氢原子2个；反应后：钠原子1个，氢原子1个，碳原子1个，氧原子3个，所以一个X分子中含有1个氢原子，1个氯原子，一个氧原子，所以X的化学式为HClO。
15．(1)2He
(2)2Mg2+
(3)H2
(4)
(5)
【解析】(1)
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氦原子表示为：2He；
(2)
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+；
(3)
氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子，分子用化学式表示，故填：H2；
(4)
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氮的氧化物中，氮元素显+5价，氧元素显-2价，化学式为：N2O5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氮的氧化物中氮元素显+5价表示为：；
(5)
硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子为阴离子，故表示为：。
16．(1) 31.6g 增大
(2) 饱和 30
(3) 没有 碳酸钠##
【解析】(1)
根据表格数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故填：31.6g；根据表格数据可知，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，故填：增大；
(2)
①将129g 氢氧化钠固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，说明t1时刻为氢氧化钠的饱和溶液，故填：饱和；
②将129g 氢氧化钠固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻，100g的水中溶解了119g的NaOH，溶液为饱和状态，说明t2时刻的溶解度为119g，查找表中数据，氢氧化钠溶解度为119g时，对应的温度为30℃，故填：30；
(3)
根据表格中的数据可知，在0℃一40℃范围内，每个表中所示温度下，溶解度的大小关系都是氢氧化钠>硝酸钾>碳酸钠，故没有交点；故填：没有；
30℃时，分别将它们的饱和溶液降温至10℃时，根据表格数据可知三种物质溶解度都随温度降低而减小，故都会析出溶质变为10℃时的饱和溶液，由该温度下三种物质中碳酸钠的溶解度最小故判断该温度下三种物质的饱和溶液溶质质量分数最小的是碳酸钠，故填：碳酸钠。
17．(1) 饱和 80
(2)降温结晶##冷却结晶
(3)＞
【解析】(1)
由图可知，在t℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即在t℃时，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，则将30g硝酸钾加入100g水中形成的溶液属于饱和溶液；当温度升到60℃时，溶解度为110g，即100g水中需至少加入110g硝酸钾才可形成饱和溶液，则需再加入硝酸钾才能恰好达到饱和状态；
(2)
硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，但氯化钾受温度影响比较小，硝酸钾受温度影响比较大，故欲分离混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后降温结晶（或冷却结晶）；
(3)
在60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，而在t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故将等质量的硝酸钾和氯化钾降温，析出晶体硝酸钾大于氯化钾。
18．(1)
(2)
【解析】(1)
赤铁矿的主要成分是氧化铁能与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
(2)
设反应生成的二氧化硫和三氧化硫的微粒个数比为a：b，化学方程式可表示为
两种氧化物中硫、氧元素的质量比可表示为
另外a与b的关系还可以表示为，故可知，
故反应的化学方程式为 。
19．(1)硝酸钾
(2)氯化铵
(3) 2：5 饱和
(4)＜
(5)试管底部析出晶体
【解析】(1)
由图可知，0℃时硝酸钾的溶解度为13.3g，氯化铵的溶解度为29.4g，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，氯化铵的溶解度为45.8g，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，即硝酸钾的溶解度受温度影响较大，由图可知，甲代表的物质的溶解度受温度影响较大，即图1中，甲可表示硝酸钾的溶解度曲线，故填硝酸钾。
(2)
由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，氯化铵的溶解度为45.8g，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则40℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是氯化铵，故填氯化铵。
(3)
由图可知，40℃时氯化铵的溶解度为45.8g，则此时50g水中最多溶解22.9g氯化铵，40℃时，将20g氯化铵置于50g水中，氯化铵完全溶解形成不饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比=20g：50g=2：5，故填2：5；
由图可知，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，则此时50g水中最多溶解18.6g氯化铵，20℃时，将20g氯化铵置于50g水中，只能够溶解18.6g氯化铵形成饱和溶液，故填饱和。
(4)
由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化铵的溶解度为55.2g，则60℃时，将两种物质的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到60℃，硝酸钾溶液在析出11g晶体，氯化铵溶液中析出5.52g晶体，则剩余溶液的质量关系为：硝酸钾溶液＜氯化铵溶液，故填＜。
(5)
硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，而硝酸钾的溶解度岁温度升高而增大，则实验中溶液中的硝酸钾的溶解度减小，观察到试管底部析出晶体，故填试管底部析出晶体。
20．(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】(1)
元素符合表示的意义：表示该元素、表示该元素一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示原子的个数，4个铅原子：；
(2)
化合价的表示方法：在元素符号正上方标注化合价，正负号在前，数字在后，甲烷化合物中，氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳元素化合价为-4价，标出甲烷中碳元素的化合价：；
(3)
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氢气的化学性质的最小粒子：；
(4)
离子的表示方法：在元素符号右上角标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子前面的系数表示离子的个数，海水中除水外，氯化钠含量最多，阴离子是：，海水中含量最多的阴离子：。
21．(1) K、N 3 加快物质的溶解速率
(2) 110 降温结晶
(3)固体X是NaOH，固体Y是KNO3或固体X是NH4NO3，固体Y是Ca(OH)2
【解析】（1）
KNO3属于复合肥，是因为所含的营养元素有K、N两种元素，故填K、N；
配制100g该营养液需要KNO3的质量=100g×3%=3g，故填3；
配制时常用玻璃棒搅拌，目的是搅拌，加快物质的溶解速率，故填加快物质的溶解速率。
（2）
由图可知，60℃时KNO3的溶解度为110g，故填110；
由图可知，硝酸钾与氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则KNO3固体（混有少量NaCl），可采用降温结晶的方法提纯该固体中的KNO3，故填降温结晶。
（3）
氢氧化钠固体溶于水时放热热量，溶液的温度升高，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，则固体X可能是NaOH，固体Y可能是KNO3，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而较小，往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，则固体X还可能是NH4NO3，固体Y是Ca(OH)2，故填固体X是NaOH，固体Y是KNO3或固体X是NH4NO3，固体Y是Ca(OH)2。
22．(1)延展
(2)氧气和水（或空气和水、或氧气和水蒸气）
(3) 电 ZnO
(4)BD
【解析】（1）
大多数金属都能展成很薄的片或拉成细丝，即具有延展性，故纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性。
（2）
铁在潮湿的空气中易生锈，即铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀。
（3）
纽扣电池放电时，将化学能转化为电能；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有锌原子1个，银原子2个，氧原子1个，反应后已经出现了2个银原子，故X中有1个锌原子和1个氧原子，所以X的化学式为ZnO。
（4）
金属活动性：Zn＞Fe＞Ag ，故锌会先与硝酸银反应，后与硝酸亚铁反应。
A、滤液为浅绿色说明滤液中仍有硝酸亚铁，则锌粉一定无剩余，故滤渣中不可能有锌，故A不正确；
B、只要加入锌粉，一定会发生锌与硝酸银的反应，滤液中一定有硝酸锌，滤渣中一定有银，故B正确；
C、往滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中一定无硝酸银，则滤渣一定有银，不一定有铁，因为硝酸亚铁不一定参加反应，故C不正确；
D、滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明一定有活泼金属铁，则滤渣的组成为2种：硝酸银全部反应，硝酸亚铁部分或全部反应，锌无剩余，滤渣为置换出的银和铁；硝酸银和硝酸亚铁全部反应，锌还有剩余，滤渣为银、铁、锌；故D正确。
故选BD。
23．(1) 非金属 最外层电子数
(2) 四##4 钠##Na
(3)F
【解析】(1)
由元素周期表可知，第14号元素为硅元素，根据硅元素的中文名称“石”字旁可知，硅元素为非金属元素，故填非金属；
氮元素的最外层电子数和磷元素的最外层电子数相等，所以二者化学性质相似，故填最外层电子数；
(2)
根据R+的离子结构示意图可知，该离子由R原子失去最外层的1个电子形成，故R原子的核外电子层有4层，且最外层电子数为1，故R元素为第四周期元素；
最外层电子数相等的两种原子化学性质相似。R原子的最外层电子数为1，第三周期中Na原子的最外层电子数为1，二者化学性质相似，故填钠或Na；
(3)
同一周期中，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；所以在元素周期表前18号元素中，最活泼的非金属元素是氟，元素符号F。
24．(1)固态二氧化碳升华吸热，使环境温度降低
(2) 提供充足的氧气，使燃料燃烧更充分 抗腐蚀
(3)硬度大
(4)有机
(5)灼烧后闻气味
【解析】(1)
固体二氧化碳升华时吸热，能够使得周围环境温度降低，可用于制冷。故填固态二氧化碳升华吸热，使环境温度降低；
(2)
物质燃烧需要和氧气接触，所以导流通道用于提供充足的氧气，使燃料燃烧更充分，故填提供充足的氧气，使燃料燃烧更充分；
铝合金能在表面形成一层致密氧化膜，抑制铝的进一步氧化，使得合金抗腐蚀能力提升。故填抗腐蚀；
(3)
冰壶在撞击时不会碎，也不易改变质量与外形，说明材料的硬度大，故填硬度大；
(4)
橡胶和塑料都是由石油提取物合成，属于有机材料，故填有机；
(5)
合成鬃属于合成纤维，马鬃属于天然纤维，可通过灼烧的方式区分，合成纤维灼烧时有特殊气味，马鬃灼烧时有烧焦羽毛的味道。故填灼烧后闻气味；
25．(1)C
(2) 太阳 电
(3)催化作用
(4)维生素
【解析】(1)
A. 纯棉帽子由棉花制成，棉花属于天然纤维，此选项不符合题意；B. 羊毛衫由羊毛制成，羊毛属于天然纤维，此选项不符合题意；C. 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。涤纶运动裤由涤纶制成，涤纶属于合成纤维，此选项符合题意。故选C。
(2)
硅（Si）相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的燃料。晶体硅制得的太阳能电池是将太阳能转化为电能。
(3)
金属镁虽然性质活泼，但常温下，将镁粉与碘粉（紫黑色）均匀混合，几乎不反应。滴加几滴水后，发生剧烈反应，生成碘化镁并伴有大量紫色蒸气（固体碘易升华），很明显，水加快了反应速率，则水的作用是催化作用。
(4)
人们通过食物获取各种营养素。水果和蔬菜富含的营养素是维生素。
26．(1)潮湿
(2)乳化
(3)软水
(4)常温下碳的化学性质稳定
(5) 不可再生
【解析】(1)
铁生锈需要和氧气、水同时接触，所以铁制品在潮湿的空气中更容易生锈，故填潮湿；
(2)
洗洁精是乳化剂，使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，洗洁精在此过程中起到乳化作用；故填乳化；
(3)
硬水中含有较多的钙、镁化合物，直饮水中钙镁化合物含量低，则直饮水为软水，故填软水；
(4)
炭黑的主要成分为碳，常温下碳的化学稳定，不容易和别的物质发生反应，能够长时间保存。故填常温下碳的化学稳定；
(5)
煤、石油、天然气都属于化石能源，化石能源属于不可再生能源。天然气主要成分为甲烷，化学式为 ，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为 。故填不可再生；；