广西各地区2022年中考化学模拟试题分类汇编-计算题（中档题）

这是一份广西各地区2022年中考化学模拟试题分类汇编-计算题（中档题），共21页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
一、计算题
1．（2022年广西北部湾经济区中考一模化学试题）某研学小组的同学对一块表面生锈的铁片产生了兴趣，于是取32.27g样品置于烧杯中，进行如下图实验探究：
(1)完全反应后产生氢气的质量为______g。
(2)求所加稀硫酸中溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2．（2022年广西贺州市平桂区中考一模化学试题）往盛有18.9g碳酸钠和氯化钠混合物的烧杯中加入85.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到100g溶液。计算：
(1)产生气体的质量为_______g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)
3．（2022年广西玉林市玉州区中考一模化学试题）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）
求：
(1)完全反应后生成沉淀的质量为____________；
(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
4．（2022年广西梧州市藤县九年级第一次模拟考试化学试题）梧州市某学习小组的同学通过如图的实验，测定一瓶污损了标签的稀硫酸（待测稀硫酸）的溶质质量分数。请回答：
(1)NaOH的化学式量=_____。
(2)当滴加一定量的稀硫酸后，红色还未消失，此时溶液中的溶质是_____。
(3)计算待测稀硫酸中溶质的质量分数。
5．（2022年广西百色市靖西市中考一模化学试题）2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，同时将兴奋剂检查作为工作的重点之一，乙基雌烯醇C20H32O是禁止服用的兴奋剂之一。
(1)乙基雌烯醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为_________。
(2)乙基雌烯醇中碳元素的质量分数为_________。（保留一位小数）
6．（2022年广西桂林市中考适应性训练化学试题）某化学兴趣小组的同学用10 gCaCO3与100 g稀盐酸恰好完全反应，制取二氧化碳。
(1)CaCO3中碳、氧元素的质量比为______；
(2)列式计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
7．（2022年广西钦州市中考一模化学试题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。现设计图甲实验测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙、根据图中的数据信息请回答：
(1)该实验中浓硫酸的作用是______。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为______。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程，最终结果精确至0.1%）
8．（2022年广西百色市乐业县中考导向模拟化学试题（一））某造纸厂的废液中含有一定量的氢氧化钠，可用硫酸中和，已知废液中NaOH的质量分数为4%，现用H2SO4的质量分数为9.8%的废硫酸10t将其处理至恰好完全反应，可以处理的废液质量是____？(写出计算过程)
9．（2022年广西南宁市直属学校四大学区中考一模化学试题）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g样品于烧杯中，将125g稀硫酸分五次加入到烧杯中，充分反应。每次所用稀硫酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表：
(1)此样品中氧化铜的质量分数为___________；
(2)计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。
10．（2022年广西河池市中考一模化学试题）在实验室里，某化学兴趣小组的同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中测得实验数据如图所示：
请问：
(1)图中a的值为_________。
(2)n点溶液的pH_________7（填“>”或“
(3)解：当加入80 g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，产生19.6 g氢氧化铜沉淀，设恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为x。

x=28.4 g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。
【解析】（1）
100 g氢氧化钠溶液分五次加入，即每次加入氢氧化钠溶液的质量为；由实验数据图可知，第一次加入20 g氢氧化钠溶液，产生4.9 g沉淀，第二次加入20 g氢氧化钠溶液，共产生9.8g沉淀，第四次加入20 g氢氧化钠溶液，共产生19.6 g沉淀，由此可知，每加入20 g氢氧化钠溶液，产生4.9 g沉淀，所以a=；故答案为：14.7；
（2）
根据实验数据图可知，第五次再加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量和第四次加入20 g氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量相同，说明第四次加入20 g氢氧化钠溶液后恰好完全反应；第五次加入的氢氧化钠溶液是过量的，所以n点溶液的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，所以pH>7，故答案为：>；
（3）
见答案。
11．(1)4.4
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x
x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是83. 3%。
【解析】(1)
根据质量守恒定律可得：二氧化碳的质量为：200g+12g-207.6g=4. 4g；
(2)
见答案。
12．(1)40
(2)12.0%
解：设混合溶液中MgSO4的质量为x

x=12g
混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为：
答：混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为12.0%。
【解析】(1)
由图乙可知，加入氢氧化钠先和硫酸反应，溶液酸性减弱，pH增大，故a至b点是氢氧化钠和硫酸反应，硫酸被反应完全后，溶液为中性，pH=7，氢氧化钠和硫酸镁反应，当把硫酸镁反应完全时，加入氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液是在b至c点，故与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为90g-50g=40g；
(2)
解析见答案。
13．(1)2.2
(2)设样品中含Na2CO3的质量为x，反应产生NaCl的质量为y，
氯化钠的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.3%
【分析】（1）根据图像分析，当稀盐酸滴加至36.5g时，样品中的碳酸钠和盐酸恰好完全反应，产生CO2的质量为6g+36.5g－40.3g=2.2g；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，恰好完全反应时溶质的质量等于样品中氯化钠的质量和新生成的氯化钠的质量之和，根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，由2.2gCO2可以计算出反应掉的碳酸钠的质量和新生成的氯化钠的质量，样品中氯化钠的质量等于样品的质量减去碳酸钠的质量，即可计算。
(1)
根据分析，产生气体CO2的质量m的值为2.2g。
(2)
见答案。
14．(1) 氯、氧、钾 1：3
(2)122.5
(3)19.2
(4)设原混合物中KC1O3的质量为x，

则原混合物中KC1O3的质量分数为 。
答：原混合物中KC1O3的质量分数为81.7%。
【解析】(1)
由氯酸钾化学式可知，氯酸钾由氯、钾、氧元素组成，故填氯、氧、钾；
由化学式可知，一个氯酸钾粒子团中含有钾原子1个，氯原子1个，氧原子3个，则氯原子和氧原子的个数比为1：3，故填1：3；
(2)
根据化学式，氯酸钾的相对分子质量为 ，故填122.5；
(3)
由图像可知，反应前物质的总质量为60g，反应后固体的总质量为40.8g，则产生氧气的质量为 ，故填19.2；
(4)
见答案。
15．(1)7:3
(2)解：设理论上可以制得SiC的质量为x 。

答：当消耗C的质量为18kg时，理论上可生产SiC的质量是20 kg。
【解析】(1)
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积比，SiC中Si、C元素质量比为。
(2)
见答案。
16．(1)1∶2
(2)解：设样品中过氧化钙的质量为x
得出解出x=1.44g
故样品中过氧化钙的质量分数为。
【分析】本题考查化学式的含义和根据化学反应方程式的计算。
(1)
一个过氧化钙分子由一个钙原子与两个氧原子组成，故CaO2中，Ca、O原子个数比是1:2；
(2)
见答案。
【点睛】理解化学式的含义、掌握化学反应方程式中相对分子质量之比等于实际质量之比是解题的关键。
17．(1)2.2
(2)设与Na2CO3反应的H2SO4质量为x
x=4.9g
H2SO4的质量分数：
答：H2SO4的质量分数为9.8%。
【解析】(1)
由图可知，当滴加稀硫酸至图中A点时，产生气体的质量是2.2g。
(2)
见答案。
18．(1)67.56
(2)解：生成二氧化碳的质量为10.20g+120g-125.80g=4.4g
设碳酸钙质量为x
碳酸钙的质量分数为
答：碳酸钙的质量分数为98.04%。
【解析】(1)
开始加入20g稀盐酸，剩余29.32g物质，则放出二氧化碳20g+10.2g-29.32g=0.88g。加入40g稀盐酸时，剩余48.44g物质，则放出二氧化碳40g+10.2g-48.44g=1.76g=0.88g×2。加入80g稀盐酸时，剩余86.68g物质，则放出二氧化碳80g+10.2g-86.68g=3.52g=0.88g×4。所以加入60g稀盐酸时碳酸钙没有完全反应，放出二氧化碳0.88g×3=2.64g，则m=10.2g+60g-2.64g=67.56g。
(2)
加入120g稀盐酸放出二氧化碳的质量为120g+10.2g-125.8g=4.4g，0.88g×6=5.28g，所以此时碳酸钙已经完全反应，根据放出二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，然后进一步可以确定碳酸钙的质量分数。详见答案。
19．(1)4.4g
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
【解析】(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：10g+50g-55.6g=4.4g；
(2)
见答案。
20．(1)23:6:24
(2)3.3
(3)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
(4)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为y
y=79.5%
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为79.5%
【解析】(1)
碳酸钠中钠、碳、氧元素的质量比为：（23×2）：12：（16×3）=23:6:24；
(2)
由图可知，第一次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g，第二次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：57.8g+50g-106.7g=1.1g，故第二次加入稀盐酸，碳酸钠完全反应，故生成二氧化碳的总质量为2.2g+1.1g=3.3g；
(3)
见答案；
(4)
见答案。
21．(1)44
(2)3:8
【解析】(1)
相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，丙烷的化学式为C3H8，丙烷的相对分子质量是。
(2)
丙烷的化学式为C3H8，丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比是3:8。
22．(1)17.6g
(2)解：设碳酸钙质量为x
x=40g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：×100%＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
【解析】（1）
根据质量守恒定律，反应前后物质的质量保持不变，取50g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有300g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为332.4g，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明减少的质量即为生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为50g+300g-332.4g=17.6g；故填：17.6g。
（2）
见答案。