广西各地区2022年中考化学模拟试题汇编-简答题

这是一份广西各地区2022年中考化学模拟试题汇编-简答题，共18页。试卷主要包含了简答题等内容，欢迎下载使用。
一、简答题
1．（2022·广西贵港·统考三模）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)从海水中获取NaCl固体，所用的结晶方法是________。
(2)在_______℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。
(3)在t2℃时，将一定质量KCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为_______（填最简整数比）。
(4)在t2℃时，各取NaCl和KCl固体40g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NaCl溶液质量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）KCl溶液的质量。
2．（2022·广西河池·校考二模）我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。
(1)金属材料包括金属以及它们的_______________。
(2)金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和____________性。
(3)为了验证A1、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中 （选填字母序号）的来达到实验目的。
A．Al2（SO4）3溶液B．FeSO4溶液C．CuSO4溶液
(4)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是（填化学式）______________，滤渣中一定含有的物质是______________（填化学式）。
3．（2022·广西玉林·统考三模）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题：
(1)A 图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是______。
(2)B 图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象______。
(3)C 图玻璃管中发生反应的化学方程式是______。
(4)D 图所示实验中，铜片上的现象是______，证明燃烧需要的条件之一是______。
4．（2022·广西·统考三模）溶液在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。
(2)烧开水时。在煮沸前会看到壶底有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而______（选填“增大”或“减小”）。
(3)某化学兴趣小组欲配制溶质质量分数为5%氢氧化钠溶液，固体溶解时玻璃棒的作用是______。
(4)食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图：
①t2℃时，MgCl2的溶解度为______。
②t1℃时，MgCl2、KCl饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：MgCl2______KCl（填“大于”、“小于”或“等于”）
③将t2℃时MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时析出晶体的是______。
5．（2022·广西·统考三模）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式
(1)如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
①极易与人体血液中的______结合使人中毒。
②参加反应的与个数比为______。
(2)若焚烧从垃圾中回收的保鲜膜。生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（化学式为CH3COOH），反应的微观过程如下图所示，该反应的化学方程式为______。
6．（2022·广西南宁·校考模拟预测）如图是实验室制取气体的装置图，请你按要求回答下列问题：
（1）写出标有序号仪器的名称：①_____。
（2）如果用B和C装置组合来制取氧气，发生反应的化学方程为_____，长颈漏斗要伸入液面下的原因是_____，如果要收集较为纯净的氧气应选择的装置是_____（填序号）。
（3）收集CO2时不适用D装置，原因是_____。如果F中充满空气，若用F装置收集二氧化碳，则二氧化碳气体应从a端通入，该气体验满的方法是_____。
7．（2022·广西贺州·统考二模）2022年4月16日，中国三名宇航员顺利返回地球，神舟十三号载人飞行任务圆满成功。载人飞船上大量使用一种用石墨烯（化学式为C）和铝合金合成的新材料——“烯金属”。回答下列问题：
(1)石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”），“烯金属”在飞船的外壳上使用，依此推测其具有______性质（任写一点）。
(2)把一片烯金属放入稀硫酸中，其表面有大量的气泡产生，此反应的化学方程式为：______。
(3)三名宇航员在空间站核心舱生活了三个月。他们呼吸的氧气来源于水的电解，电解水的化学方程式为______。
8．（2022·广西钦州·校考模拟预测）在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：______。
(2)铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有______色物质生成，溶液逐渐变成______色。
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是______，离子数目增加的是______。
(4)根据上述实验所观察到的现象，华雪同学______（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al>Cu>Ag。
9．（2022·广西钦州·校考模拟预测）如图是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
(1)在60℃时，四种物质中溶解度最大的是______。
(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有______（举1例）。
(3)80℃时，分别向都盛有100g水的四个烧杯中加入20g四种固体，充分溶解后能得到饱和溶液的是______，
(4)20℃将饱和硫酸铵溶液跟饱和氯化钾溶液混合，会析出硫酸钾晶体，写出该反应的化学方程式______。
10．（2022·广西柳州·统考一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析下图中的信息并回答下列问题。
(1)原子序数为14的元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的_______相同。
(2)R+结构示意图如下图所示，R元素位于元素周期表中第______周期，它的化学性质与第三周期中的______元素相似。
(3)结构决定性质，从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。在元素周期表前18号元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）。
(4)氯原子的质子数为________。氯元素和磷元素可以形成一种正八面体构型的化合物（如图所示）。写出该化合物的化学式________。
11．（2022·广西柳州·统考一模）请你用所学的知识的按要求填空。
(1)实验室常用过氧化氢溶液在催化剂的作用下制取氧气，写出其反应的化学方程式_________。
(2)某兴趣小组同学为了探究H2O2的氧化性，向盛有H2O2的试管中加入几滴盐酸酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的化学方程式_______________。
12．（2022·广西南宁·三美学校校考三模）厉害了，我的国！“中国智慧”、“中国制造”誉满全球，如图1为冬奥会闭幕式上，演员穿着熊猫木偶服饰进行轮滑表演，如图2为“复兴号”铝合金车体。
(1)铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其_____性：铁生锈的条件是铁与_____同时接触。
(2)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_____（填字母）。
A．齿轮表面涂油B．将钢材深埋保存C．钢刀浸泡在盐水中D．车圈镀铬
(3)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图3实验。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____（填字母）。
A．Z>Y>XB．X>Y>ZC．Y>X>ZD．Y>Z>X
(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_____，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。
13．（2022·广西南宁·三美学校校考二模）能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图。回答下列问题：
(1)图中所标物质，含有金属材料的是____(填1种即可)，含有有机合成材料是___。
(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：_________(写出1条即可)
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈，即生成铜绿瓶【Cu2(OH)2CO3】，这是铜与O2、H2O、_____(填化学式)反应的产物。
(4)太阳能电池中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)四种金属，已知Fe的金属活动性强于Ni，则Fe与NiCl2反应的化学方程式为：_________。
14．（2022·广西南宁·三美学校校考一模）生活中有化学，化学中有生活，化学使我们的生活更精彩，清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关。
(1)下列属于空气污染物的是 填字母序号。
A．臭氧B．一氧化碳C．PM2.5D．二氧化碳
(2)生活中可通过_____来降低水的硬度：自来水生产过程中，加入明矾的目的是______。
(3)小明家午饭菜单有：馒头，烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。从营养角度来看，还需要增加一样 填字母序号。
A．炒鸡蛋B．蛋炒饭C．拌黄瓜D．红烧排骨
(4)疫情期间居家防疫，下列认识中，你认为符合科学道理的是 填字母序号。
A．家庭消毒时，消毒液越浓越好B．吸烟、喝酒可以预防新冠肺炎
C．应经常保持室内清洁卫生和通风D．戴口罩、勤洗手、少出门、不聚会
15．（2022·广西南宁·统考二模）联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。下图是元素周期表中1～18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）原子序数为9的元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）具有相似化学性质的元素是_____（填数字序号）。
①He、Mg ②O、S ③H、Na ④Cl、Ar
（3）元素M是第三周期中的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3，则M的元素符号为_____。
（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子_____依次增加
16．（2022·广西贺州·统考模拟预测）t2℃时，分别向盛有10g水的两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图(1)所示现象。
(1)t2℃时， ______ (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图(2)中可表示甲物质的溶解度曲线的是 _____ (填“a”或“b”，下同)。在t2℃时，分别将相同质量的甲、乙饱和溶液降温至有t1℃，析出晶体较多的是 ______ 。
(3)要使试管中剩余的固体继续溶解，可采用 ______ 或 ______ 的方法。
参考答案：
1．(1)蒸发结晶
(2)t1
(3)2:5
(4)大于
【解析】（1）
由图示可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响小，从海水中获取NaCl固体，所用的结晶方法是蒸发结晶。
（2）
由图示可知，t1℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度相等。
（3）
由图示可知，t2℃时氯化钾的溶解度为40g，即该温度下100g的水中最多溶解氯化钾的质量为40g，则50g水中最多溶解20g，所以该温度下将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质为20g，溶剂的质量为50g，则溶质和溶剂的质量之比为20g:50g=2:5，故填2:5；
（4）
由图示可知，t2℃时氯化钾的溶解度为40g，氯化钠的溶解度小于40g，即相同质量的水中溶解的氯化钾的质量大于氯化钠的质量，所以欲使得40g氯化钾和氯化钠均能完全溶解并形成饱和溶液，则氯化钠需要的水的质量大于氯化钾的，然后降温至t1℃，氯化钾析出晶体质量多，氯化钠析出晶体质量少，此时所得NaCl溶液质量大于KCl溶液的质量；故填大于。
2．(1)合金
(2)导电
(3)B
(4)
【解析】(1)
金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
(2)
由于铜具有良好的延展性和导电性，所以金属铜常用来做导线。
(3)
A1能与FeSO4溶液反应，Cu不能与FeSO4溶液反应，说明A1、Fe、Cu三种金属的活动性顺序是，A1＞Fe＞Cu。所以选择B。
(4)
铁粉和氧化铜粉末分别于稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铜。铁又与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，只有硫酸亚铁，化学式。
由于铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。所以滤渣中一定含有的物质是铜，化学式，可能含有铁。
3．(1)二氧化碳密度比空气大
(2)生石灰吸收空气中的水发生反应并放热，使固体药品的体积增大，导致塑料 2 试剂瓶膨胀破裂
(3)
(4) 白磷燃烧，而红磷不燃烧 可燃物的温度需达到着火点
【解析】(1)
由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以A 图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
(2)
由于生石灰吸收空气中的水发生反应并放热，使固体药品的体积增大，导致B 图中装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂。
(3)
C 图玻璃管中一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳。化学方程式
(4)
铜片温度与热水温度一致，使铜片上的白磷温度达到着火点，红磷的着火点较高，不能达到红磷的着火点。所以D 图所示实验中，铜片上的现象是白磷燃烧，而红磷不燃烧；这一现象证明可燃物的温度需达到着火点这个燃烧的条件。
4．(1)乳化
(2)减小
(3)搅拌，散热并加速溶解
(4) 100g 大于 MgCl2、KCl
【解析】(1)
洗洁精具有乳化作用，能使油污与水形成相对稳定的乳浊液而洗去油污；故答案为：乳化；
(2)
烧开水时，在煮沸前会看到壶底有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而减小，溶于水的气体不能继续溶解而逸出；故答案为：减小；
(3)
氢氧化钠溶于水会放出大量的热，所以为了固体快速溶解及使热量快速扩散，常用玻璃棒搅拌。
(4)
①由图可知，t2℃时，MgCl2的溶解度为100 g；
②t1℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的，所以t1℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数大于KCl饱和溶液的溶质质量分数；
③将t2℃时MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，MgCl2、KCl的溶解度减小，MgSO4的溶解度增大，所以析出晶体的是MgCl2、KCl。
5．(1) 血红蛋白 1：1
(2)
【解析】(1)
①由图知： 代表一氧化碳，一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故填：血红蛋白；
②由图知： 代表一氧化氮，反应前有两个一氧化氮分子和三个一氧化碳分子，反应后还有一个一氧化碳分子剩余没有参加反应，实际参加反应的一氧化氮分子和一氧化碳分子的个数比为1：1，故填：1:1；
(2)
由图知：二氧化碳和甲烷在催化剂反应生成乙酸，反应的化学方程式为。
6． 酒精灯
防止气体从长颈漏斗逸出 E 二氧化碳的密度比空气大 用燃着的小木条放在b端，如果小木条熄灭，证明已经集满二氧化碳
【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯；
（2）装置B反应物是固体和液体，不需要加热，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：；长颈漏斗要伸入液面下的原因是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；用排水法收集的氧气比较纯净，选用的发生装置为：E；
（3）D装置是向下排空气法，二氧化碳的密度比空气大，因此不适用D装置收集；如果F中充满空气，若用F装置收集二氧化碳，则二氧化碳气体应从a端通入，该气体验满的方法是用燃着的小木条放在b端，如果小木条熄灭，证明已经集满二氧化碳。
7．(1) 单质 硬度大（或密度小、耐腐蚀等合理即可）
(2)
(3)
【解析】(1)
由题意可知，石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以，石墨烯是由碳元素组成的单质；由题意可知，利用石墨烯与铝合金研制出“烯合金”，将对航空航天器带来革命性变革，可推出烯合金可能具有的性质为密度较小、硬度比铝大、耐腐蚀等；
(2)
由于烯合金中含有铝，铝能与稀硫酸反应生成了氢气和硫酸铝，该反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
(3)
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
8．(1)无明显现象
(2) 银白 蓝
(3) Ag+ Cu2+
(4)能
【解析】(1)
铜不如铝活泼，所以铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象。
(2)
铜丝与硝酸银溶液反应生成银白色的银和蓝色的硝酸铜溶液。所以铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有银白色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
(3)
铜丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，即银离子变成银原子，铜原子变成铜离子。所以铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是银离子，离子数目增加的是铜离子。
(4)
铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象。说明Cu＜Al。铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有银白色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。说明Cu＞Ag。即Al＞Cu＞Ag。
9．(1)硫酸铵
(2)加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出）
(3)硫酸钾
(4)（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓
【解析】(1)
由四种物质的溶解度曲线图可知，在60℃时，四种物质中溶解度最大的是硫酸铵；
(2)
由四种物质的溶解度曲线图可知，将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可以加溶质氯化钾至不再溶解为止或恒温蒸发至晶体析出；
(3)
由四种物质的溶解度曲线图可知，80℃时，硫酸钾的溶解度是20g，其它三种物质的溶解度都大于40g，所以分别向都盛有100g水的四个烧杯中加入20g四种固体，充分溶解后，只有硫酸钾能得到饱和溶液；
(4)
饱和硫酸铵溶液跟饱和氯化钾溶液混合生成硫酸钾沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓。
10．(1) 非金属 最外层电子数相同
(2) 四##4 钠##Na
(3)F
(4) 17 PCl5
【解析】（1）
根据元素周期表可知，原子序数为14的元素为硅元素，硅是石字旁，是非金属元素。
最外层电子数相同，化学性质相似。氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的最外层电子数相同。
（2）
R+结构示意图是 ，说明R原子结构示意图比R+结构示意图多一个电子，同时多一个电子层，即R原子结构示意图中有4个电子层。在原子中，电子层数=周期数。所以R元素位于元素周期表中第四周期。
最外层电子数相同，化学性质相似。R原子最外层1个电子，第三周期中的钠原子最外层1个电子，所以它的化学性质与第三周期中的钠元素相似。
（3）
同一周期中，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；所以在元素周期表前18号元素中，最活泼的非金属元素是氟，元素符号F。
（4）
根据元素周期表可知，氯原子的原子序数是17，质子数=原子序数，所以氯原子的质子数为17。据图可知该化合物的一个分子由一个磷原子，五个氯原子构成，化学式PCl5。
11．(1)2H2O2H2O+O2
(2)H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O
【解析】(1)
过氧化氢可以在二氧化锰的催化作用下发生反应生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2H2O+O2；
(2)
向盛有H2O2的试管中加入几滴盐酸酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2可将FeCl2氧化成FeCl3，反应的化学方程式为H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O。
12．(1) 导电 氧气和水
(2)BC
(3)B
(4) Cu FeSO4
【解析】(1)
铜具有良好的导电性，所以，铜丝线用于连接LED灯；铁生锈是铁与水和氧气的反应，铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触。
(2)
控制生锈即要控制生锈的条件。
A、齿轮表面涂油，可以阻断与水和氧气的接触。
B、将钢材深埋保存不能控制生锈的条件，不能防锈。
C、钢刀浸泡在盐水中能加速生锈，不能防锈。
D、车圈镀铬能阻断与水和氧气的接触。
综上所述：选择BC。
(3)
金属X 与稀硫酸反应产生氢气，金属Y 与稀硫酸不反应，所以，X＞H，Y＜H，即X﹥Y；金属Y与硝酸银反应，金属Z不与硝酸银反应，所以Y＞Ag，Z＜Ag，Y＞Z。
综上所述：X＞Y＞Z。选择B。
(4)
CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。Fe和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明滤液中只含硫酸亚铁，不溶物中一定含铜，可能含有铁。
13．(1) 铜丝导线 塑料按钮
(2)硬度大
(3)CO2
(4)
【解析】(1)
金属材料包括纯金属及其合金。所以图中所标物质，含有金属材料的是铜丝导线、铝合金边框、合金钢支架等。
有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。含有有机合成材料是塑料按钮。
(2)
合金与纯金属相比，有许多优良性能，硬度大、抗腐蚀性增强等。
(3)
根据质量守恒定律可知，铜暴露在潮湿的空气中会生锈，即生成铜绿瓶【Cu2(OH)2CO3】，这是铜与O2、H2O、CO2反应的产物。
(4)
Fe的金属活动性强于Ni，则Fe与NiCl2反应生成Ni和FeCl2。化学方程式为
14．(1)ABC
(2) 煮沸##加热煮沸 吸附水中的悬浮物，加速沉降
(3)C
(4)CD
【分析】（1）根据二氧化碳属于空气成分解答；（2）根据煮沸可降低水的硬度，明矾有吸附性解答；（3）根据食物中营养素的种类解答；（4）根据科学常识解答。
(1)
属于空气污染物的有二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、PM2.5等，二氧化碳不属于空气污染物，故ABC正确。
故选：ABC。
(2)
硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，生活中可通过煮沸的方式来降低水的硬度：明矾有吸附性，自来水生产过程中，加入明矾的目的是吸附水中的悬浮物，加速沉降。
(3)
馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干中富含蛋白质；烤火腿中还有油脂跟无机盐。从营养角度来看，还需要增加维生素，拌黄瓜中富含维生素，故C正确。
故选：C。
(4)
A、家庭消毒时，消毒液并不是越浓越好，故不符合科学道理；
B、吸烟（有害健康）、喝酒均不能预防新冠肺炎，故不符合科学道理；
C、保持室内清洁卫生和通风，有利于抗击新冠肺炎疫情，故符合科学道理；
D、为防止传染，要戴口罩、勤洗手、少出门、不聚会，故符合科学道理。
故选CD。
【点睛】人体必需的六大类营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
15． 非金属 ② Al 最外层电子数
【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
化合物中元素化合价代数和为零；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
元素核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【详解】（1）原子序数为9的元素是氟元素，属于非金属元素。
故填：非金属。
（2）具有相似化学性质的元素是O、S，这是因为它们的最外层电子数相等，虽然氦原子和镁原子最外层电子数相等，但是氦元素是稀有气体元素，化学性质极不活泼，而镁原子化学性质比较活泼。
故填：②。
（3）元素M是第三周期中的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3，则M的元素符号为Al，这是因为铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子，在化合物中化合价是+3，和氯元素形成的化合物是AlCl3。
故填：Al。
（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子最外层电子数依次增加。
故填：最外层电子数。
16． A b a 升高温度 增加溶剂
【详解】（1）充分溶解后，甲物质有剩余，没有全部被溶解，说明此时甲的溶液为饱和溶液，t2℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液故；
（2）t2℃10g水溶解较多的乙物质，说明此时物质乙的溶解度比物质甲大，则a曲线表示的是乙，b曲线表示的是甲，a的溶解度受温度影响较大，在t2℃时，分别将相同质量的甲、乙饱和溶液降温至有t1℃，析出晶体较多的是a；
（3）由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故可通过升高温度或增加溶剂的方法把未溶解的甲物质溶解。