广西各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（中档题）

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一、流程题
1．（2022·广西钦州·校考模拟预测）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
(1)将半水煤气样品通入___________中（填写试剂名称），出现___________，可以证明有CO2存在。
(2)半水煤气在铜催化并加热条件下实现CO变换，观察流程图，写出反应的化学方程式：___________。
(3)Na2CO3溶液和K2CO3溶液均呈碱性，碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一、原理是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，已知：
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是___________；缺点是___________。
2．（2022·广西·统考模拟预测）草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料，如图是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的工艺流程图。
请回答下列问题：
已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；②铁粉具有较强还原性，能把Fe3+还原成Fe2+：
(1)反应池中加入乙醇，请写出乙醇化学式为______________。
(2)稀硫酸调节溶液pH至1~2的目的是______________。
(3)往滤液中加入过量铁粉的目的是______________。
(4)下图是反应池中反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：从图像可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：______________。
(5)取一定量FeC2O4·xH2O，进行热分解最终会生成氧化亚铁和另外三种氧化物，请写出该反应的化学方程式：______________。
3．（2022·广西·一模）《2021年国务院政府工作报告中》提到的“碳中和”成为新闻热词，下图1较为形象的解析了“碳中和”的概念。工业上常用的“碳捕捉”技术是吸收（“捕捉”）二氧化碳，并把“捕捉”的二氧化碳提取出来，经化学反应使之变成甲醇（CH3OH）和水，它是“碳中和”的一种途径，其流程如图2（部分反应条件和物质未标出）：
(1)捕捉室内反应的基本类型______（填“是”或“不是”）复分解反应。
(2)X溶液的溶质是______（填化学式）。
(3)整个流程中，除水外，另有两种可以循环利用的物质是______（填化学式）。
(4)合成塔内的反应条件为300℃，200kPa和催化剂，写出合成塔内反应的化学方程式______。
(5)下列做法有利于“碳中和”的是______。
A．大量植树造林B．步行上学
C．焚烧垃圾D．纸张双面使用
4．（2022·广西·统考模拟预测）蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下：
已知反应②：
乳酸乳酸钙
(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于___________（选填“常量”或“微量”）元素。
(2)请写出反应①的化学反应方程式：___________，操作1的名称是___________。
(3)反应②的基本反应类型为___________，②中“搅拌”的作用是___________。
5．（2022·广西·统考模拟预测）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：
已知：Na2CO3溶液能使无色酚溶液变红。碱性条件下，NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。
(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有_______（任写一种）；
(2)“氧化”阶段发生的反应主要是将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，则方程式为_______。
(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。20℃、pH=6时，Fe3+转化为_____（填化学式）。该物质与稀硫酸反应的化学方程式为________。
(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为______，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是_______。
6．（2022·广西·统考模拟预测）海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如图：
(1)反应①煅烧过程中生成的另一种氧化物是______（填物质名称）。
(2)操作b的名称是______，操作a、b中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作a中的作用是______。
(3)以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类型是______（填基本反应类型），写出反应①的化学方程式：______。
7．（2022·广西贺州·统考一模）如图是用粗硅(含CaCO3及不溶于酸的杂质)制备高纯硅(Si)的一种简易流程：
(1)操作①的名称是_______，该操作中需要的玻璃仪器有_______。
(2)反应②的化学方程式是_______。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
(4)硅和碳的化学性质相似的原因是_______。
8．（2022·广西玉林·统考一模）煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：
【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。
②FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。
③煅烧时发生的反应为：2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O
(1)写出“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式____________（任写一个），从反应物性质考虑，“酸浸”时温度不宜过高的原因是____________。
(2)“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3═3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为___________，检验溶液中铁元素已除尽的方法是____________。
(3)流程中可循环利用的物质为____________。
9．（2022·广西玉林·统考一模）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如图：
请回答：
(1)操作a的名称是___________。
(2)写出步骤①加入过量锌粉的目的是____________，固体A中含有的成分是__________。
(3)步骤④发生反应的化学方程式为____________。
(4)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是___________。
10．（2022·广西百色·统考一模）蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下。
已知反应②：
(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于____(选填“常量”或“微量”)元素。
(2)请写出反应①的化学反应方程式：_________，操作1的名称是___。
(3)反应②的基本反应类型为_____，②中“搅拌”的作用是_____。
11．（2022·广西南宁·校考模拟预测）我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含MgCl2）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。
(1)第①步反应后进行分离操作要用到玻璃棒，其作用是_____。
(2)写出第②步反应的化学方程式：_____。
(3)滤液A中的主要溶质在生活中的一种用途_____。
(4)步骤③的反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是_____。
12．（2022·广西梧州·统考一模）用废弃的镍催化剂（主要成分是Ni，少量的Fe、Cu等）制备NiCO3的实验流程如图：
提示：①在酸性溶液中，铜能与过氧化氢溶液反应；②NiCO3难溶于水
请回答：
(1)“酸溶”中Fe与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(2)“氧化”的反应为：H2O2+2FeSO4+X=Fe2（SO4）3+2H2O，则X为_____（填化学式）。
(3)经操作Ⅰ后，滤渣的成分除Fe（OH）3外，还有_____（填化学式）。
(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中，反应的化学方程式为_____。
13．（2022·广西百色·统考一模）靖西蕴藏丰富的铝土资源，某工厂用铝土矿（主要成分为A12O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如下图所示。
已知：
Ⅰ.
II.
(1)“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是_________。
(2)实验室的过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
(3)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2由此可推知SiO2的性质有 （填字母）。
A．难溶于水B．化学性质很活泼
C．不能与盐酸反应D．不能与NaOH溶液反应
(4)加热滤渣Ⅲ时，生成A12O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式：_________。
14．（2022·广西柳州·统考模拟预测）某黄铜渣中含Zn8.4%、ZnO30%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可回收铜并得到副产品硫酸锌晶体，其主要流程如下图所示（杂质不溶于水、不参与反应）。
(1)操作前对黄铜渣进行粉碎处理，目的是________，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都涉及到的操作是________。
(2)写出步骤I中CuO溶解的化学方程式________。
(3)步骤Ⅱ中加锌粉应过量的目的为_______________。
(4)蓝色溶液A中含有的阴离子是________（填离子符号）。
(5)固体B中铜元素的质量分数为________。
15．（2022·广西南宁·统考一模）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。
(1)大量CO2直接排放到空气中会导致____________的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为_____________。
(2)操作①的名称_____________，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是_____________。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是___________。（写化学式）
16．（2022·广西·统考一模）工业上以白云石（主要成分为CaCO3和MgCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如图所示，请回答以下问题：
资料卡片：
①轻烧时温度低于700℃： ② ；
③ ④
(1)操作a的名称是______。
(2)流程中“研磨”的目的是______。
(3)流程中除水以外可以循环利用的物质是______。
(4)流程中“沉淀”发生的复分解反应的化学方程式是______。
(5)“轻烧”时如果温度超过700℃，对流程产生的影响是______。
17．（2022·广西·统考一模）Fe（OH）3可用于制造医药、燃料等，其胶体可用于净化水。某化学兴趣小组利用铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下：
【查阅资料】①废铁屑主要是表面附有大量铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁。
②反应Ⅱ中加入溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3。
请回答下列问题：
(1)将废铁屑粉碎的目的是______。
(2)操作a的名称是______。
(3)反应Ⅰ发生的复分解反应的化学方程式是______。
(4)Fe（OH）3受热易分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是______。
(5)Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮物来净化水质，该变化______（填“属于”或“不属于”）化学变化。
18．（2022·广西百色·统考一模）广西蔗糖产量占全国的60%以上，工业制备蔗糖的流程如图所示。
(1)上述流程中操作a的名称_______，物质M可能是_______(填名称)。在实验室进行蒸发操作时，当蒸发皿中_______加热。
(2)废料蔗渣可以生产酒精，酒精可作汽车燃料，酒精的化学式C2H5OH，酒精在充足的空气中完全燃烧的化学方程式为_______。
19．（2022·广西·统考一模）工业上常用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备碱式碳酸铜，主要工艺流程如下图：
【查阅资料】
资料①：一般情况下，Cu2S、SiO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸；
资料②：浸取时，其中一个反应为：
(1)“滤渣Ⅰ”的成分中一定有S和___________（写化学式）；
(2)以上流程中，可以循环利用的物质是___________；
(3)“沉锰”过程中，生成物是MnCO3和一种铵盐，其反应的化学方程式为___________；
(4)“赶氨”过程中，为降低氨气的溶解度，可行的操作方法是__________（写一种即可）；
(5)研究表明：若先除铁后浸取，浸取速率会明显变慢，可能的原因是_________。
20．（2022·广西钦州·校考模拟预测）铜以其优异的金属性能在生产生活中有着广泛应用，下图是利用含铜废料回收铜的工业流程简图，请回答下列问题
(1)请指出在这个工业流程简图中，发生分解反应的是步骤______，复分解反应的是步骤______。
(2)步骤Ⅱ所产生的蓝色溶液溶质是______（填化学式）。
(3)写出步骤Ⅲ发生的化学反应方程式______。
(4)步骤Ⅴ反应后的尾气中主要含有CO2、CO，因本工业流程中CO有剧毒且可以循环利用而不能直接排放到空气中，请你设计一个除去CO2后循环利用尾气处理方法：______。
21．（2022·广西钦州·校考模拟预测）海洋是一个巨大的资源库。例如，利用海水可以提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁和溴，其制取工艺流程如下：
(1)粗盐提纯过程中操作b的名称是：______；
(2)写出⑥化学方程式______
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有______。
(4)在提取镁的流程中，电解氯化镁时产生的Cl2具有强氧化性和剧毒，但在本工业流程中却得到充分应用，极大降低生产成本和减少污染，请写出本工业流程中利用Cl2其中一点：______。
22．（2022·广西钦州·统考模拟预测）硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如下图所示：
(1)在实验室中操作①名称是_______。
(2)溶液D中的溶质除了含有反应剩余的硫酸外，还有另一种主要溶质是_______(填化学式)。
(3)气体B通入足量的NaOH溶液中主要目的是吸收除去_______，为确保收率、质量、环保三达标，你认为对气体C最佳的处理方法是_______。
A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉
(4)请写出反应炉中CO与Fe3O4反应的化学方程式_______。
Na2CO3
K2CO3
价格（元/kg）
1.25
9.80
20℃碱液最高浓度
17.7%
52.4%
参考答案：
1．(1) 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
(2)CO+H2OCO2+H2
(3) 价格低 吸收能力差
【分析】根据流程图，半水煤气经过CO变换，由原来的H2、N2、CO2、CO、H2O五种气体变成了H2、N2、CO2三种气体，说明CO和H2O发生反应生成了其他物质，根据质量守恒定律，其产物只能是CO2和H2。
【详解】（1）将半水煤气样品通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可以证明有CO2存在。
故答案为：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊。
（2）根据分析，半水煤气在铜催化并加热条件下实现CO变换，即一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式：CO+H2OCO2+H2。
（3）由表中信息可知，若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价格低，根据20℃碱液最高浓度Na2CO3的小于K2CO3，故缺点是吸收能力差。
2．(1)C2H5OH##C2H6O
(2)防止亚铁离子被氧化
(3)使铁离子和氢离子全部转化为亚铁离子
(4)温度为40℃，加料时间为25min，分散剂质量分数为20%
(5)
【解析】（1）
乙醇的化学式为：C2H5OH；
（2）
pH>4时，Fe2+易被氧气氧化，故稀硫酸调节溶液pH至1~2的目的是防止亚铁离子被氧化；
（3）
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，加入过量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故往滤液中加入过量铁粉的目的是使铁离子和氢离子全部转化为亚铁离子；
（4）
由纯度和温度变化的示意图可知，在40℃时，草酸亚铁晶体的纯度最高，故40℃时是反应的最佳温度；由产品纯度与加料时间的变化示意图可知，在25min、分散剂质量分数为20%时，产品的纯度最高，故制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为40℃，加料时间为25min，分散剂的质量分数为20%；
（5）
取一定量FeC2O4·xH2O，进行热分解最终会生成氧化亚铁和另外三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、H、O，生成物中含Fe、O，还应含C、H，故生成的三种氧化物为二氧化碳、一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
3．(1)不是
(2)Na2CO3
(3)CaO、NaOH##NaOH、CaO
(4)
(5)ABD
【解析】(1)
复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，捕捉室内是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应不适于复分解反应；
(2)
碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，故Y为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与X反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以可以确定X溶液的溶质是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
(3)
既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，根据流程图可知，可以循环利用的物质是氧化钙，氢氧化钠，其化学式为：CaO、NaOH；
(4)
合成塔内反应是氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，反应条件是300°C、200kPa和催化剂，反应的化学方程式为：；
(5)
A.大量植树造林，植物的光合作用可以吸收空气中的二氧化碳，有利于“碳中和”，故正确；
B. 步行上学，可以减少化石燃料的使用，有利于“碳中和”，故正确；
C. 焚烧垃圾，会产生大量二氧化碳和烟尘，不利于“碳中和”，故错误；
D. 纸张双面使用，减少植被的砍伐，有利于“碳中和”，故正确，故选：ABD。
4．(1)微量
(2)
过滤
(3) 复分解反应 使反应物充分接触，提高反应速率
【解析】(1)
硒属于人体必需的微量元素；
(2)
反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
操作1实现 了固液分离，名称是过滤；
(3)
由化学方程式可知，反应②符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
②中“搅拌”的作用是：使反应物充分接触，提高反应速率。
5．(1)粉碎废镍或者加热
(2)
(3) Fe(OH)3
(4) Na2CO3溶液呈碱性，在碱性条件下，NiSO4会转化为Ni(OH)2沉淀，无法得到NiCO3沉淀
【解析】(1)
“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可以加热，是因为加热时反应速率加快。或粉碎废镍，使镍与反应物成分接触；
(2)
“氧化”阶段是过氧化氢、硫酸亚铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
(3)
根据图示可知，20℃、pH=6时，Fe3+转化为Fe(OH)3，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
(4)
Na2CO3与NiSO4反应生成NiCO3沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：；
该过程不能将NiSO4溶液滴液中Na2CO3溶液中其原因是碳酸钠溶液呈碱性，在碱性条件下，NiSO4会转化为Ni(OH)2沉淀，无法得到NiCO3沉淀。
6．(1)二氧化碳
(2) 蒸发 引流
(3) 置换反应
【解析】（1）
贝壳的主要成分是碳酸钙，反应①为碳酸钙高温煅烧产生二氧化碳和氧化钙，故生成的另一种氧化物是二氧化碳；
（2）
蒸发是由溶液得到晶体的方法，故操作b为蒸发，可将氯化镁溶液变成无水氯化镁；过滤时分离固体和液体的操作，故操作a为过滤，在蒸发和过滤都需要用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用为引流；
（3）
反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；反应③是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，故上述过程中没有涉及的反应类型为置换反应；写出反应①的化学方程式： 。
7．(1) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)
(3)HCl
(4)原子最外层电子数相等
【解析】(1)
过滤操作能将固体从液体中分离出来，故该操作是过滤。过滤操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，玻璃棒是引流用的，烧杯是用来盛放液体的。故填过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
(2)
反应②是SiCl4和氢气在高温条件下反应生成氯化氢和硅单质，反应的化学方程式为；
(3)
由生成流程可知，有稀盐酸参加反应，生成氯化氢，可以循环利用，则上述生产流程中，可以循环利用的物质是氯化氢，化学式为HCl；
(4)
原子最外层电子数决定元素化学性质，硅和碳的化学性质相似是因为二者的原子最外层电子数相等，故填原子最外层电子数相等。
8．(1) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 防止盐酸挥发
(2) Fe(OH)3 取除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽
(3)盐酸
【解析】(1)
“酸浸”中的反应有盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，从反应物性质考虑，“酸浸”时温度不宜过高的原因是防止盐酸挥发；
(2)
反应前含有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原子，15个氢原子，3个碳原子和9个氧原子，反应后目前有3个氮原子，12个氢原子，3个氯原子，3个碳原子和6个氧原子，因此还应有1个铁原子，3个氧原子和3个氢原子，正好组成1分子氢氧化铁；X的化学式为Fe（OH）3；取除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽；
(3)
六水氯化铝煅烧后生成盐酸，盐酸又进入酸浸的操作步骤，因此盐酸可以循环使用。
9．(1)过滤
(2) 使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应 铜、铁、锌
(3)
(4)取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明稀硫酸足量
【解析】(1)
由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
(2)
废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，步骤①加入过量锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故目的是：使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应；
固体A中含反应生成的铁、铜和过量的锌；
(3)
铁能被磁铁吸引，故固体C中含铜、锌，故步骤④发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
(4)
要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量，可检验滤液B中是否含稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明稀硫酸足量。
10．(1)微量
(2) CaO + H2O=Ca（OH）2 过滤
(3) 复分解反应 使反应物充分接触反应加快
【解析】(1)
蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于微量元素；
(2)
灰分的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式为：CaO + H2O=Ca（OH）2；操作1为分离滤液和滤渣，故操作名称为过滤；
(3)
反应②中两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应；②中“搅拌”的作用是使反应物充分接触从而加快反应速率。
11．(1)引流
(2)Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
(3)做调味剂
(4)防止生成的镁高温下遇空气被氧化
【解析】（1）
第①步反应后进行分离操作得到的是固体和液体，故是过滤操作，过滤操作中玻璃棒的主作用是引流；
（2）
第②步是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg (OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）
滤液A中主要含有氯化钠，在生活中常用做调味剂；
（4）
步骤③的反应中是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，生成镁和氯气，镁的化学性质较活泼，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，是为了防止生成的镁在高温时遇空气氧化。
12．(1)
(2)H2SO4
(3)Cu(OH)2
(4)
【解析】(1)
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、O、Fe、S的个数分别是2、10、2、2，生成物中含H、O、Fe、S的个数分别是4、14、2、3，故反应物中还应含2个H、4个O、1个S，故X的化学式为：H2SO4；
(3)
在酸性溶液中，铜能与过氧化氢溶液反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氨水反应生成氢氧化铜，故经操作Ⅰ后，滤渣的成分除Fe(OH)3外，还有Cu(OH)2；
(4)
“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中，碳酸钠和硫酸镍反应生成碳酸镍和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。
13．(1)增大接触面积，加快反应
(2)漏斗
(3)AC
(4)
【解析】(1)
“酸浸”时，将铝土矿进行粉碎可以增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。故填：增大反应物接触面积，加快反应。
(2)
过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故填：漏斗。
(3)
A 、加入盐酸，含有水，但是得到滤渣有二氧化硅，说明不溶于水，选项 A 符合题意；
B 、未参与反应，说明化学性质稳定，选项 B 不符合题意；
C 、加入盐酸滤渣含有二氧化硅，说明不与盐酸反应，选项 C 符合题意；
D 、没有加入氢氧化钠，无法判断此性质，选项 D 不符合题意；
故答案为： AC。
(4)
过量的CO2之前滤液Ⅱ中含有的溶质是反应过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠和偏铝酸钠，由反应可知，滤渣Ⅲ为氢氧化铝，根据质量守恒定律可知，加热条件下氢氧化铝分解为氧化铝和水，反应的化学方程式：。
14．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 过滤
(2)
(3)完全除去H2SO4和CuSO4或者将H+、Cu2+全部转变成Zn2+
(4)
(5)94%
【解析】(1)
操作前对黄铜渣进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；
(2)
步骤I中CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故填：；
(3)
步骤Ⅰ中氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以溶液A中有硫酸铜、硫酸锌和硫酸，步骤Ⅱ中加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，目的是置换出单质铜，并将硫酸铜和硫酸转化成硫酸锌，故填：完全除去H2SO4和CuSO4或将H+、Cu2+全部转变成Zn2+；
(4)
由分析可知，溶液A中有硫酸铜、硫酸锌和硫酸，其阴离子符号为，故填：；
(5)
黄铜渣中含Zn8.4%、ZnO30%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质，则杂质的含量为1-8.4%-30%-50%-8%=3.6%，因为杂质不溶解，不反应，假设黄铜渣的质量为100g，则杂质的质量为3.6g，固体B中杂质的质量也为3.6g，黄铜渣中铜元素的质量为：100g×50%+100g×8%××100%=56.4g，固体B中铜元素的质量分数为×100%=94%，故填：94%。
15．(1) 温室效应
(2) 过滤 漏斗
(3)Ca(OH)2
(4)NaOH、CaO
【解析】(1)
二氧化碳直接排放到空气中会导致温室效应的加剧；由图可知，捕捉室中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
(2)
由图可知，通过操作①碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液分离，即操作①是过滤；过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(3)
纯碱是碳酸钠的俗名，结合复分解的定义，两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物，由于生成物是氢氧化钠和碳酸钙，则反应物是碳酸钠和氢氧化钙，即X为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。
(4)
由图可知，整个实验中可循环的物质为氢氧化钠和氧化钙，因为既有投入又有产出。化学式NaOH、CaO。
16．(1)过滤
(2)增大反应物之间的接触面积，加快反应
(3)(NH4)2SO4和NH3
(4)
(5)温度超过700 °C，碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，影响生成物的纯度
【解析】(1)
由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
(2)
流程中“研磨”，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
(3)
由图可知，NH3和(NH4)2SO4既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
(4)
碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，氧化镁和硫酸铵在加热的条件下反应生成硫酸镁、氨气和水，故流程中“沉淀”发生的复分解反应为硫酸镁、氨气和水反应生成氢氧化镁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：；
(5)
由题干信息可知，温度超过700℃，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，影响生成物的纯度。
17．(1)增大接触面积，使反应充分进行
(2)过滤
(3)；
(4)
(5)不属于
【解析】（1）
废铁屑粉碎的目的是增大接触面积，使反应充分进行；故填：增大接触面积，使反应充分进行；
（2）
操作a是进行固体和液体分离，操作的名称是：过滤；故填：过滤；
（3）
反应Ⅰ中硫酸溶液与废铁屑混合后，发生的化学反应有：铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；其中属于复分解反应是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；故填：；
（4）
因氢氧化铁受热易分解为两种氧化物，结合质量守恒定律的应用和氢氧化铁的组成元素分析可得，氢氧化铁分解生成的两种氧化物分别为氧化铁和水，化学方程式为：；故填：；
（5）
氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物来净化水质，没有新物质生成，不属于化学变化；故填：不属于；
【点睛】本题难度一般，主要考查流程图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性；解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境。
18．(1) 过滤 活性炭 析出大量晶体时停止
(2)
【解析】(1)
由流程可知，操作a将蔗料中的固体和液体分离，则操作a为过滤，故填过滤；
蔗汁中加入物质M脱色，说明物质M具有吸附色素的性质，而活性炭能够吸附色素，则物质M可能是活性炭，故填活性炭；
进行蒸发操作时，当蒸发皿中析出大量固体时，停止加热，用蒸发皿的余热将液体蒸干。故填析出大量晶体时停止；
(2)
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。
19．(1)SiO2
(2)氨气（或NH3）
(3)
(4)加热（或减小压强或升温降压）
(5)铁离子（或Fe3+或硫酸铁）对反应起催化作用或加快反应速率或对反应有促进作用
【解析】(1)
分析流程可知，“滤渣Ⅰ”中除了有S外，一定还有二氧化硅；
(2)
分析流程可知，该流程中可循环利用的物质是氨气；
(3)
“沉锰”过程中，碳酸氢铵、氨气和硫酸锰反应生成硫酸铵和碳酸锰，反应的化学方程式为：；
(4)
温度越高或压强越小，气体的溶解度越小，所以为降低氨气的溶解度，可行的操作方法是：加热或减小压强或升温降压；
(5)
氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，有硫酸铁存在浸取速率快，有可能硫酸铁或铁离子能加快反应速率等（合理即可）。
20．(1) Ⅳ Ⅱ和Ⅲ
(2)CuSO4
(3)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
(4)把尾气通入NaOH溶液中吸收CO2后再利用一氧化碳
【解析】(1)
步骤Ⅰ铜和氧气加热生成氧化铜是化合反应。步骤Ⅱ氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水时复分解反应。步骤Ⅲ氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠是复分解，步骤Ⅳ是氢氧化铜加热分解为氧化铜和水时分解反应。步骤Ⅴ是一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳不是基本反应类型。所以发生分解反应的是步骤Ⅳ，复分解反应的是步骤Ⅱ和Ⅲ。
(2)
步骤Ⅱ所产生的蓝色溶液溶质是硫酸铜，化学式CuSO4。
(3)
步骤Ⅲ是氢氧化钠和硫酸铜反应，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
(4)
氢氧化钠可以吸收二氧化碳且不与一氧化碳反应，所以可以 把尾气通入NaOH溶液中吸收CO2后循环利用剩余的一氧化碳。
21．(1)蒸发
(2)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
(3)氯化钙##CaCl2
(4)电解产生的Cl2用于制取Br2。
【解析】（1）
该制取工艺流程中，精盐水蒸发即可制得精盐。
（2）
根据质量守恒定律氯气与溴化钠反应生成溴单质和氯化钠。化学方程式
（3）
步骤②和步骤③的顺序颠倒，过量的氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙。即所制得的精盐水中还含有氯化钙。
（4）
氯气通入溴化钠溶液，制取溴单质，同时产生氯化钠。所以，电解产生的Cl2用于制取单质溴等。
22．(1)过滤
(2)FeSO4
(3) CO2 C
(4)4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【分析】焦炭的作用是提供热量，制取还原性气体一氧化碳，硫铁矿烧渣中铁的氧化物与焦炭燃烧过程产生的一氧化碳发生反应生成铁单质和二氧化碳气体，故固体A的主要成分是铁，A中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故溶液D中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，碳酸氢铵能分别与硫酸和硫酸亚铁反应产生碳酸亚铁沉淀和硫酸铵溶液和，经过滤操作得到的溶液E的主要成分是硫酸铵和碳酸氢铵。
（1）
操作①是将固体和液体进行了分离，故为过滤操作；
（2）
由分析可知，固体A中的主要成分是铁，与硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，故溶液D中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁的化学式为FeSO4；
（3）
气体B是二氧化碳和一氧化碳的混合物，通入足量的NaOH溶液中目的是吸收CO2；除去二氧化碳后剩余的气体C是反应剩余的CO，从节能环保的角度考虑，一氧化碳可以再通入反应炉还原金属氧化物，故选C；
（4）
CO和Fe3O4在高温的条件下会生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。