广西各地区2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（提升题）

这是一份广西各地区2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（提升题），共16页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
一、实验题
1．（2022·广西柳州·统考三模）某化学兴趣小组用下图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质。
(1)写出装置图中标号仪器的名称：①______；②______。
(2)A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理：______。
(3)B装置中可能发生反应的化学方程式为：______。C装置的作用是______。
(4)证明CO2与水发生了反应的实验现象为：______。
(5)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放，除去CO2常采用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是______。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正：______。
2．（2022·广西南宁·南宁十四中校考三模）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)仪器b的名称是___________。
(2)若选用A装置来制取O2，则制取原理是：___________（用化学方程式表示）。
(3)实验室可用加热NaNO2（亚硝酸钠）和NH4Cl的饱和溶液来制备N2.若想得到较纯净的N2，应选择的发生和收集装置的组合是___________（填序号）。
(4)G装置既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
①当关闭K2、打开K1时，利用G中的Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是___________（填序号）。
a、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b、锌与稀硫酸反应制取氢气
②当关闭K1、打开K2时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳的某些化学性质。则I中产生CO2的反应的化学方程式为___________；Ⅲ中试管里盛放的液体试剂是___________，可用于验证二氧化碳与水反应生成酸性物质。
3．（2022·广西北海·统考二模）关于气体制取的研究。
(1)根据下列实验装置图，回答有关问题。
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式是____________，应选用的发生装置是___________（填字母），其中二氧化锰的作用是___________。
②实验室用E装置收集氢气，气体应从___________（填“a”或“b”）端通入。
(2)利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间变化如下图所示。
①m=___________。
②图中d点溶液中溶质为____________（填化学式）
③对比a、c点，能说明铁粉比铁丝反应更快理由是____________。
4．（2022·广西钦州·校考模拟预测）实验室制取气体需要的一些装置如下图所示：
(1)若用高锰酸钾制取并收集到干燥的氧气，可选用的装置是______（填标号），此实验操作有：①停止加热②固定试管③将导管从水槽中取出④装药品⑤加热，收集氧气⑥气密性的检查。正确的操作顺序是______： 反应的方程式______。
(2)通入氧气后观察到F装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是燃烧物：______。
(3)比较B、C两个装置，C装置的主要优点是：______。
(4)实验室利用B、G或C、G装置都可以制取CO2并验证性质，G中观察到的实验现象为______。
(5)用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的______仍可产生“喷泉”现象（填编号）。
A．N2B．H2C．COD．HCl
5．（2022·广西南宁·三美学校校考二模）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的发生和收集装置是______(填序号)，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)实验室用______(填药品名称)和稀盐酸制取二氧化碳，选用C装置制取二氧化碳的优点是______。
(4)硫化氧气体(H2S)有毒，溶于水形成酸，用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应可制得H2S。某同学用如图G、H、I组合收集H2S。
①用G收集H2S，说明其密度比空气______(选填“大”或“小”)。
②装置H的作用是：________。
6．（2022·广西南宁·南宁三中校考三模）化学实验室有以下装置：
(1)请分别写出仪器a、b的名称_________、_________ 。
(2)实验室要制取并收集较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是_________ （填装置编号），并写出对应反应的化学方程式____________。
(3)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是_________（填字母）。
(4)用装置C制取二氧化碳时，优点是__________，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是__________（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
7．（2022·广西·统考一模）实验室制取CO2时，下列装置能达到实验目的的是
A．生成CO2B．干燥CO2C．收集CO2D．吸收CO2
8．（2022·广西钦州·校考模拟预测）回答：
(1)如图是以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐操作示意图，请据图回答问题：
其中图③操作步骤名称是______，加水溶解后，用如图②装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是______。为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：① 加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是______。
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
(2)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
Ⅰ、配制溶液。其中配制氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体-量取水-溶解-装瓶-贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量______g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，请在如图画出水的液面______。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：______。
Ⅱ、进行性质探究实验：下表是时部分物质的溶解度数据。
请根据表中数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是______。
②向氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是______。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
参考答案：
1．(1) 长颈漏斗 试管
(2)当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止
(3) 干燥气体
(4)D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红
(5) 紫色石蕊溶液（或pH试纸等，合理即可） 加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠
【解析】(1)
由装置图可知 ，标号①是长颈漏斗；标号②是试管。
(2)
A装置能控制反应的发生和停止，其原理是当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止。
(3)
B装置的作用是除去浓盐酸挥发出的氯化氢气体 ，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑。C装置中盛放的浓硫酸具有吸水性，作用是干燥气体。
(4)
紫色石蕊遇酸性变红，二氧化碳通过D装置，干燥的紫色石蕊试纸不变红；二氧化碳通过E装置，二氧化碳与水反应生成碳酸，E中湿润紫色石蕊试纸变红；因此证明CO2与水发生了反应的实验现象为D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红。
(5)
①酸性溶液可以使紫色石蕊变红，当用pH试纸检验时，pH