江苏南通市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

这是一份江苏南通市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·江苏南通·统考中考真题）我国南海海底含大量的“可燃冰”。“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物。下列说法正确的是（ ）
A．“可燃冰”可作为能源
B．“可燃冰”燃烧时只生成水
C．“可燃冰”燃烧属于物理变化
D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性
2．（2020·江苏南通·统考中考真题）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（ ）
A．一个F原子的质量为18/ag
B．t时刻，H2和HF的质量相等
C．反应开始时，物质X的质量为18g
D．物质X的分子式为F2
3．（2021·江苏南通·统考中考真题）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为
4．（2022·江苏南通·统考中考真题）下列变化中属于化学变化的是
A．玻璃破碎B．动物呼吸C．水结成冰D．酒精挥发
5．（2022·江苏南通·统考中考真题）现代航空技术使用高能燃料液氢和助燃剂液氧，在发动机内氢气和氧气发生燃烧时生成水。下列有关氢气与氧气的说法中不正确的是（ ）
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了变化
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．氢气、氧气和水都是化合物
二、填空题
6．（2020·江苏南通·统考中考真题）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。
①原子的核电荷数与核外电子总数的关系是_____
②一个硫原子得到二个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为_____
③氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S．H2O、H2S中氧与硫均为_____
（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是_____
（3）硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为_____
7．（2020·江苏南通·统考中考真题）南通滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是_____
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个可以交换出_____
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是_____
（3）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应，测得生成I2的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI=2KClO2+I2，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO2的残留量（以mg/L计），在答题卡上写出计算过程。_______
8．（2020·江苏南通·统考中考真题）中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。
（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。
①墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于_____
②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的_____
（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3（OH）2（CO3）x]．石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为_____
（3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS．油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），修复的化学方程式_____
（4）化学能拓展绘画表现形式。在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡萄”变为_____
9．（2021·江苏南通·统考中考真题）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是__________。
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_________（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)CO2的过度排放会造成_________的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：___________。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为_______________。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为________。
(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为__________（填化学式），MgO的作用是_________。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时______（填“吸收”或“放出”）热量。
10．（2021·江苏南通·统考中考真题）工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。
(1)①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的_________（填“物理”或“化学”）性质。
②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为_________（填化学式）。
(2)NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素。
①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为__________。
②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是多少__________？（请将计算过程写到答题卡上）
11．（2021·江苏南通·统考中考真题）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下表为四种元素原子的结构示意图。
①上表中_________。氯原子在反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为__________。
③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为__________（填化学式）。
(2)镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①Mg（NO3）2中硝酸根的化合价为__________。
②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式：_________________。
三、流程题
12．（2020·江苏南通·统考中考真题）波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的工艺流程如图。
（1）“煅烧”的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的_____
（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是_____
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是_____
（4）“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为_____
（5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是_____
（6）用_____ 可以测定波尔多液酸碱度。
13．（2021·江苏南通·统考中考真题）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________（任写一种）。
(2)“氧化”阶段发生的反应为，则a=________。
(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为________（填化学式）。
(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为_____________。 该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________。
四、科学探究题
14．（2022·江苏南通·统考中考真题）某化学兴趣小组对课本“测定空气中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
（1）激光笔的作用是_______。
（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(化学式为H3PO4)，其反应的化学方程式为_______。
【实验结论】（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想_______正确。
（4）课本上用红磷燃烧的方法_______(填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理由是_______。
【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
（5）在图2中_______(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_______段(用图2中字母表示))。
【反思与评价】（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：_______(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
五、计算题
15．（2022·江苏南通·统考中考真题）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：
(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。
(2)若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。
(3)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
(4)若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·
元素名称
氢
氧
钠
氯
原子结构示意图
参考答案：
1．A
【详解】A、“可燃冰”可以燃烧，可作为能源，故正确；
B、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，所以燃烧会生成二氧化碳和水等，故错误；
C、“可燃冰”燃烧有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，具有可燃性，但是水没有可燃性，故错误；
故选：A。
2．D
【详解】A、因为2g H2所含分子数为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F，20g HF中所含分子数为a，所以a个F的质量为20g-1g＝19g，所以一个F原子的质量19/ag，A错误，不符题意；
B、分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，该反应的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份质量H2，生成40份质量的HF，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HF的质量，B错误，不符合题；
C、该反应的方程式H2+F2＝2HF，从图象可知a个H2和a个F2反应生成2a个HF，又因为2gH2、20gHF中所含分子数均为a，所以参加反应 H2质量为2g，生成HF的质量为40g，所以反应开始时，物质F2的质量为40g-2g＝38g，C错误，不符合题意；
D、分析图象可知a个H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，D正确，符合题意；
故选：D。
3．D
【详解】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；
B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；
C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；
D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。
故选D。
4．B
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】A、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、动物呼吸过程中生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量，产生了新物质，属于化学变化，故B正确；
C、水结成冰过程是由液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选B。
5．D
【详解】A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分别是氢分子、氧分子、水分子，不符合题意；
B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，氢分子、氧分子变成了水分子，不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，不符合题意；
D、氢气、氧气分别只由一种元素组成，是单质，水是由氢、氧两种元素组成，是化合物，符合题意。故选D。
6． 相等 -2 氧原子和硫原子的最外层均为6个电子 H+、 SO2 SO3+H2O＝H2SO4
【详解】解：（1）①由原子结构示意图可知，原子的核电荷数与核外电子总数相等；故填：相等；
②一个硫原子得到二个电子，形成带有两个单位负电荷的阴离子﹣﹣；故填：；
③H2O、H2S中氢元素均显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，H2O、H2S中氧与硫均为-2价，从原子结构上看，氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，在化学反应中均易得到2个电子，所以它们化合价相同；故填：-2；氧原子和硫原子的最外层均为6个电子；
（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是氢离子与碳酸根离子；故填：H+和；
（3）X物质是硫的氧化物，其中硫元素显+4价，所以该物质是二氧化硫﹣﹣SO2；Y是含有+6价硫元素的酸，即硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4；故填：SO2；SO3+H2O＝H2SO4。
7． 吸附作用 2 取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效 0.135mg/L
【详解】（1）因为活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭可以吸附色素和有异味的物质，所以活性炭的作用是吸附作用，故填：吸附作用；
（2）①因为1个离子带两个单位正电荷，一个Na+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个可以交换出2个Na+，故填：2；
②生活中软硬水的检验方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少为软水；泡沫少，浮渣多为硬水，所以检验阳离子交换柱已失效的方法是取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效，故填：取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，说明阳离子交换柱已失效；
（3）设生成I2的质量为0.0254mg时需要ClO2的质量为x

x=0.0135mg
该饮用水中ClO2的残留量0.0135mg1000ml/100ml＝0.135mg/L
答：该饮用水中ClO2的残留量0.135mg/L。
8． 混合物 在常温下化学性质不活泼 不完全 8：1 PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 红 浓盐酸
【详解】（1）①墨中含有炭黑、天然胶等多种物质，属于混合物。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质不活泼；故填：混合物；在常温下化学性质不活泼；
②“立窑烧烟法”利用了松木的不完全燃烧产生的炭黑；故填：不完全；
（2）化合物中各元素正负化合价的代数和为零，即：（+2）×3+（﹣1）×2+（﹣2）×x＝0，x＝2；则石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为：（64×3）：（12×2）＝8：1；故填：8：1；
（3）用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，过氧化氢被还原为水，反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，故填：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O；
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被完全反应后，红色消失；故填：红；浓盐酸。
9．(1)碳原子的排列方式不同
(2)单质
(3) 温室效应 尽量采用公共出行（其他合理答案也可）
(4) 1：1
(5) H2O 催化剂 放出
【详解】（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）单层石墨片是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
（3）二氧化碳的过度排放会造成温室效应的加剧；
尽量采用公共出行，可减少二氧化碳的排放，可为实现“碳中和”做出直接贡献；
（4）①氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：；
②CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2，该反应的化学方程式为：，故该反应所得CO、CO2的分子个数之比为：1:1；
（5）①由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，故另一生成物为H2O；
由图可知，化学反应前后，氧化镁不发生变化，故作用是：催化剂；
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时放出热量。
10．(1) 物理 N2
(2) N 解：设需要10%的尿素溶液的质量为x
=40g
答：需要10%的尿素溶液的质量为40g。
【详解】（1）①沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H的个数分别是4、10，生成物中含N、H的个数分别是2、10，故生成物中还应含2个N，故X代表的分子为N2；
（2）①尿素含氮元素，为农作物生长提供的主要营养元素为N；
②见答案。
11．(1) 2 得到 Na+ NaOH
(2) —1
【分析】（1）
①在原子中，质子数=核外电子数，故17=x+8+7，x=2；
由图可知，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
②钠原子失去一个电子，从而带上一个单位的正电荷，离子符号为：Na+；
③中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，由上表中三种元素可组成氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，故该化合物为NaOH；
（2）
①硝酸镁中镁元素显+2价，设硝酸根的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x=0，x=-1；
②X属于碱，且镁元素的化合价为+2价，故X为氢氧化镁，镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：。
12． 分解 铁会与硫酸铜发生反应，使药品变质 加快反应速率 CuSO4+Ca(OH)2＝CaSO4+Cu(OH)2↓ 氧化钙和水的反应属于放热反应 pH试纸
【详解】（1）碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成了两种物质，属于分解反应；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药品变质，所以“混合”时不能用铁制容器；
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是：加快反应速率；
（4）硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2＝CaSO4+Cu(OH)2↓；
（5）氧化钙和水的反应属于放热反应，所以“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温；
（6）用pH试纸可以测定波尔多液酸碱度。
13．(1)加热（其他合理答案也可）
(2)2
(3)FeOOH
(4) 碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成沉淀，不能得到NiCO3
【分析】（1）
“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有搅拌、加热、粉碎废镍等；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个H，生成物中也应含4个H，故a=2；
（3）
由图可知，80℃、pH=6时，Fe3+转化为FeOOH；
（4）
“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成 Ni(OH)2 沉淀，不能得到NiCO3。
14． 使温度达到红磷、白磷的着火点 ① 不能 红磷不能把装置中的氧气耗尽 C DE 铁
【详解】(1)激光笔照射可以升高可燃物(红磷、白磷)周围的温度，使其达到可燃物的着火点，燃烧起来，故填写：使温度达到红磷、白磷的着火点。
(2)红磷燃烧产物是五氧化二磷，它与水反应生成磷酸，化学方程式为：，故填写：。
(3)白磷燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，猜想①正确，故填写：①。
(4)由图2可知，红磷燃烧并未完全消耗完四颈平底瓶内氧气，因此，课本上用红磷燃烧的方法是不能精确地测量空气中氧气的含量，故填写：不；
理由是红磷不能把装置中的氧气耗尽，故填写：红磷不能把装置中的氧气耗尽。
(5)由图2可知，氧气含量第一次大幅度下降是BC段，该段表示红磷燃烧消耗氧气，因此，C点时红磷熄灭，故填写：C；
由图2可知，氧气含量第二次大幅度下降是DE段，该段表示白磷燃烧消耗氧气，故填写：DE。
(6)由“铁丝在氧气中燃烧实验”可知，铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧，故填写：铁。
15．(1)300
(2)O2
(3)解：设最多制得的MnO2的质量是x。
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。
(4)28.4
【详解】（1）根据图像可知，300°C时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300°C；
（2）加热到900°C时，剩余固体为MnO，根据质量守恒定律，可推知，还会生成氧气，化学式为O2；
（3）列化学方程式，利用46.0gMnCO3计算生成的MnO2的质量，过程见答案；
（4）若将反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量；46.0gMnCO3中Mn的质量为：=22g，则MnO的质量为：=28.4g，即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。