江苏省淮安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05水、溶液

这是一份江苏省淮安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05水、溶液，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·江苏淮安·中考真题）神舟十三号实现了迄今为止我国时间最长的一次载人航天飞行，三位宇航员日均消耗的1650升氧气，主要用于体内葡萄糖（C6H12O6）的缓慢变化。为保障宇航员在太空中正常生活，启用了生物再生生命保障系统（如图所示）。下列有关说法错误的是
A．水电解系统能将电能转化为化学能
B．此系统中的水全部参与循环，没有损耗
C．此系统可实现有机物与无机物的相互转化
D．此系统解决了宇航员因呼吸需携带大量氧气的难题
2．（2021·江苏淮安·统考中考真题）下列操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2021·江苏淮安·统考中考真题）下列关于水的说法正确的是
A．水中氢、氧元素的质量比为2：1
B．水由氢原子和氧原子组成
C．水中异味与色素可用活性炭吸附
D．水资源取之不尽用之不竭
4．（2020·江苏淮安·统考中考真题）端午佳节，阖家团聚，品尝美味。下列说法正确的是
A．使用铁锅煮粽子是利用了铁的延展性
B．使用肥皂水可以检测煮粽水是否为硬水
C．煮熟的粽子阵阵飘香说明微粒之间有空隙
D．使用洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象
5．（2020·江苏淮安·统考中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2021·江苏淮安·统考中考真题）如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
7．（2021·江苏淮安·统考中考真题）下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
8．（2022·江苏淮安·中考真题）推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理合理的是
A．碱溶液能使紫色石蕊变蓝，则使紫色石蕊变蓝的都是碱溶液
B．石墨和金刚石都含有碳元素，则石墨和金刚石性质完全相同
C．灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味
D．洗洁精除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化
二、填空题
9．（2022·江苏淮安·中考真题）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。
(1)保护洪泽湖水资源，建设优美的生态环境。下列措施可行的是 。
A．清理水中废弃物B．游船使用清洁能源C．随意捕捞水产品
(2)二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，可用X与SO2反应制备。该反应的化学方程式为 ，其中X的化学式是____________。
(3)请你列举一条生活中节水的具体措施____________。
10．（2020·江苏淮安·统考中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。
（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_____。
a.矿泉水
b.自来水
c.蒸馏水
d.运河水
（2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管_____（填“A”或“B”）中。
（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是___________（填字母代号）。
②生成物中，C和D的质量比为___________。
（4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________。
a.大量开采利用地下水
b.农业推广节水灌溉
c.洗菜水、淘米水浇花
d.工业废水直接排放
11．（2020·江苏淮安·统考中考真题）如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3________KCl（填“>”“<”或“=”）。
（2）60℃时，将120g KNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。
（3）KNO3中混有少量的KCl，可用______________的方法提纯KNO3。
（4）据题图，下列有关说法正确的是______________。
a.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
b.60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大
c.将60℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液
d.60℃时，从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液
12．（2021·江苏淮安·统考中考真题）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。
A．食盐 B．洗洁精 C．碳酸氢铵
(1)可作调味品的是 ___。
(2)可作氮肥的是 ___。
(3)可乳化油污的是 ___。
13．（2022·江苏淮安·中考真题）硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是____________（填离子符号）。
(2)60℃时，硝酸钾的溶解度是____________g。
(3)20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(4)60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是 。
A．析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠
B．所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
C．所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠
三、实验题
14．（2022·江苏淮安·中考真题）淮安有丰富的盐矿资源，化学兴趣小组同学称取一定质量粗盐样品（含有泥沙），用如图所示装置进行初步提纯。回答下列问题：
(1)操作①中，发现天平指针向右偏，接下来的操作是____________。
(2)操作④中，滤液仍然浑浊，可能的原因是 。
A．滤纸破损B．滤纸未紧贴漏斗内壁C．漏斗内液面高于滤纸边缘
(3)操作⑤中，待蒸发皿内出现____________时，停止加热。
四、综合应用题
15．（2022·江苏淮安·中考真题）硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。
【物质制备】
(1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是_______________。
【物质性质】
(2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收____________，并放出热量。
(3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。
①取____________（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用____________（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：
③在pH=12.8时，溶液中的溶质是____________（填化学式）。
④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：
a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；
b.______
⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是____________。
【定量研究】
(4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
选项
实验目的
主要操作
A
鉴别硬水与软水
取样，加入肥皂水，振荡，比较产生的泡沫多少
B
稀释浓硫酸
将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌
C
测定稀盐酸的pH
将pH试纸插入溶液中，与比色卡对照读数
D
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，搅拌，过滤
选项
目的
主要操作
A
辨别“羊毛制品”真假
取样，灼烧，闻气味
B
检验土豆中淀粉的存在
取样，滴加少量碘酒
C
配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液
取5g蔗糖，溶于100g水
D
除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
加过量的碳酸钙，搅拌，过滤
稀硫酸体积/mL
0
2
4
6
8
……
溶液pH
13.1
12.8
12.3
11.5
10.4
……
参考答案：
1．B
【详解】A、水电解系统能将电能转化为化学能 ，故A正确，不符合题意；
B、电解水的过程中消耗了水，水并没有完全参与循环过程，故B错误，符合题意；
C、此系统可实现有机物与无机物的相互转化，故C正确，不符合题意；
D、此系统中可以产生氧气，供给呼吸，因此解决了宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题，故D正确，不符合题意；
故选B。
2．A
【详解】A、取样，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水，该选项能够达到实验目的；
B、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，散热，该选项不能达到实验目的；
C、测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，该选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
3．C
【详解】A、水中氢、氧元素的质量比为（2×1）：（1×16）＝1：8，选项错误；
B、水是由水分子构成，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，可用于吸附去除水中色素和异味，选项正确；
D、地球上的淡水资源储量有限，应节约用水，保护水资源，选项错误。
故选C
4．B
【详解】A、使用铁锅煮粽子是利用了铁的导热性，故A错误；
B、使用肥皂水可以检测煮粽水是否为硬水，若有大量泡沫出现，则为软水，若出现大量浮渣，则为硬水，故B正确；
C、煮熟的粽子阵阵飘香说明分子在不断运动，故C错误；
D、使用洗洁精洗去餐具上油污属于乳化作用，故D错误。
故选B。
5．C
【详解】A、生活中遇到的“假羊毛”大多是合成纤维，因为真羊毛燃烧时会发出烧焦羽毛的气味，而合成纤维燃烧时不会发出烧焦羽毛的气味，所以辨别“羊毛制品”真假，采用取样，灼烧，闻气味的方法，能达到实验目的，选项A正确；
B、淀粉遇碘单质会变蓝，而碘酒中含有碘单质，因此检验土豆中淀粉的存在，采用取样，滴加少量碘酒，观察是否变蓝的方法，能达到实验目的，选项B正确；
C、取5g蔗糖，溶于100g水，得到的溶液溶质质量分数=，不能配制得到溶质质量分数为5%的蔗糖溶液，选项C不正确；
D、因为碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且剩余的碳酸钙难溶于水，所以除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，采用加过量的碳酸钙，搅拌，过滤的方法，能达到实验目的，选项D正确。故选C。
6．D
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较溶解度大小，故A错；
B、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错；
C、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以50g水中最多溶解42.75g，50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液，故C错；
D、KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
7．A
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，选项A不符合规范。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项B符合规范。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项C符合规范。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D符合规范。
故选：A。
8．C
【详解】A、能使紫色石蕊变蓝的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，故A错误；
B、石墨和金刚石的化学性质相同，物理性质不同，因为碳原子的排列方式不同，故B错误；
C、羊毛中也含有大量的蛋白质，所以灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味，故C正确；
D、汽油除油污的原理是溶解，故D错误；
故应选C。
9．(1)AB
(2)KClO3
(3)淘米水浇花等（合理即可）
【详解】（1）A、清理水中废弃物，可以起到保护环境的作用；
B、 游船使用清洁能源，可以减少污染物的排放，可以起到保护环境的作用；
C、 随意捕捞水产品，会破坏生态破坏生态平衡，不利于保护环境；
故选AB；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前已知物中有1个硫原子和2个氧原子，反应后有2个氯原子、8个氧原子、2个钾原子、1个硫原子，故反应前未知物2X中有2个氯原子、6个氧原子、2个钾原子，故X中有1个氯原子、3个氧原子、1个钾原子，即X为KClO3；
（3）生活中要做到节约用水，从日常生活中的小事做起，比如淘米水浇花等。
10． c B B 14:3 bc
【详解】（1）a、矿泉水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
b、自来水是由水、可溶性钙、镁化合物等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
c、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
d、运河水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选c；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故生成的氢气存在于玻璃管B中；
（3）由图可知，该反应是甲烷和水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
① 由图可知，每个B分子由2个氢原子、1个氧原子构成，表示水分子，故填：B；
②由化学方程式可知，生成物中，C和D的质量比为：（12+16）：6=14:3；
（4）a、地下水资源有限，应合理开采，不然会造成水资源的浪费，不符合题意；
b、农业推广节水灌溉，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
c、洗菜水、淘米水浇花，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
d、工业废水直接排放，会造成水污染，应处理达标后再排放，不符合题意。
故选bc。
11． < 210g 冷却结晶 d
【详解】（1）由图象可知，10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3（2）由图象可知，60℃时，KNO3固体的溶解度为110g，将120g KNO3固体放入100g水中，充分溶解后，最多能溶解KNO3固体110g，所得溶液的质量为210g。
（3）由图象可知，KNO3固体的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，KCl的溶解度随温度的升高而增大，且变化较小，KNO3中混有少量的KCl，则可用冷却结晶的方法提纯KNO3。
（4）a、KCl的溶解度随温度的升高而增大，KCl的不饱和溶液可以采用蒸发溶剂、降温和增加溶质的方法才可变成饱和溶液，不符合题意；
b、60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大，该说法是不正确的，由于没有说明两种溶液是否是饱和溶液，无法比较溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意；
c、将60℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液，该说法是错误的，因为没有指出两种溶液的质量分别是多少，无法知道析出晶体的量，不符合题意；
d、由图象可知，60℃时，KNO3的溶解度大于KC1的溶解度，则溶解相同质量的KNO3和KC1，KC1需要的水要多，故从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液，符合题意。故选d。
12．(1)A
(2)C
(3)B
【解析】（1）
食盐是常用的咸味剂，可做调味品；
（2）
碳酸氢铵中含有植物生长所需的营养元素氮，可作氮肥；
（3）
洗洁精具有乳化作用，可除去油污，因此可乳化油污的是洗洁精；
13．(1)Na+
(2)110
(3)不饱和
(4)A
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带正电荷，表示为：Na+；
（2）根据图像可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g；
（3）20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，即100g水最多溶解88g硝酸钠，则50g水最多溶解44g硝酸钠，因此，将40g硝酸钠加入50g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液；
（4）A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降低温度就会析出大量的晶体，故A正确；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中所含水的质量：硝酸钾<氯化钠，降温后，水的量不会发生改变，故B错误；
C、降温到20℃，两种溶液仍为饱和溶液，此温度下，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以溶液中溶质质量分数：硝酸钾<氯化钠，故C错误；
故选A。
14．(1)向左盘加入粗盐直到天平平衡
(2)AC
(3)较多固体
【详解】（1）发现天平指针向右偏说明粗盐质量偏少，所以需要向左盘加入粗盐直到天平平衡。
（2）A. 滤纸破损，溶液可能未经过滤流下，可能导致滤液仍然浑浊；
B. 滤纸未紧贴漏斗内壁会导致过滤速度偏慢，但不会导致滤液仍然浑浊；
C. 漏斗内液面高于滤纸边缘，溶液可能沿着漏斗和滤纸的间隙未经过滤流下，可能导致滤液仍然浑浊；
故选:AC。
（3）蒸发操作时，待蒸发皿内出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
15．(1)+4
(2)水蒸气
(3) A 玻璃棒 NaOH、Na2SO4 水稀释氢氧化钠溶液 取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量
(4)解：加入硫酸的质量为9.8g×10%=0.98g
设废水中碳酸钠的质量为x
碳酸钠的质量分数为。
答：废水中碳酸钠的质量分数是1.06%。
【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，二氧化硫中氧元素为-2价，所以硫元素为+4价；
（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸稀释放热。所以温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收水蒸气，并放出热量。
（3）①氢氧化钠呈碱性，瓶塞需使用橡胶塞，所以取A中的氢氧化钠溶液；
②实验室使用玻璃棒进行搅拌。
③氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，pH>7呈碱性，有氢氧化钠剩余，所以溶质是NaOH、Na2SO4；
④除了硫酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠使碱性减弱，pH减小外，稀硫酸中也有水，水稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，也会使pH减小。
⑤判断硫酸和氢氧化钠反应是否起到主要原因，可以设计加入稀硫酸和蒸馏水进行对比。可以比较pH变化相同的量加入稀硫酸和蒸馏水的多少。所以可以设计实验，取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量。
（4）见答案。