江苏省扬州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06酸和碱、中和反应

这是一份江苏省扬州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06酸和碱、中和反应，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2022·江苏扬州·统考中考真题）下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2022·江苏扬州·统考中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯B．氮气是无色气体，可用作保护气
C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
3．（2021·江苏扬州·统考中考真题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂B．氮气性质稳定，可用作保护气
C．金属铁具有导电性，可用于制炊具D．盐酸易挥发，可用于除铁锈
4．（2021·江苏扬州·统考中考真题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2021·江苏扬州·统考中考真题）下列物质对应组成不正确的是
A．干冰：CO2B．小苏打：NaHCO3C．纯碱：Na2CO3D．熟石灰：CaO
6．（2020·江苏扬州·统考中考真题）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
7．（2020·江苏扬州·统考中考真题）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋B．氨水C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液
8．（2021·江苏扬州·统考中考真题）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是
A．量取浓硫酸B．测稀硫酸pH
C．制取氢气D．收集氢气
9．（2021·江苏扬州·统考中考真题）测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是
A．肥皂水：pH=10.2B．唾液：pH=6.8C．柠檬汁：pH=2.5D．洗涤剂：pH=12.2
10．（2022·江苏扬州·统考中考真题）室温时，下列液体的pH小于7的是
A．白醋B．蒸馏水C．食盐水D．肥皂水
二、填空题
11．（2022·江苏扬州·统考中考真题）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______。
②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。
A．硬水软化 B．污水处理 C．物质鉴别
(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。
国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。
(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成Mg(OH)2的反应方程式_______。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。
③图中未涉及的反应类型为_______。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。
12．（2022·江苏扬州·统考中考真题）化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
(1)扬州某中学的午餐食谱如图：
①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是_______。
A．鱼片含有丰富蛋白质
B．淀粉可分解为氨基酸
C．适度补充油脂，有益身体健康
②若需补充维生素C，建议多吃食谱中_______(写出一种即可)。
③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是_______。
A．人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
B．除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
C．加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在
④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有_______标识的垃圾箱。
(2)校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花_______溶于水中(填“难”或“易”)：生活中常用_______法区分羊毛线和棉线。
(3)骑自行车属于低碳生活新时尚。
①下列做法不属于低碳生活方式的是_______。
A．随手关灯
B．旧书本循环利用
C．夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是_______。
A．金属部件镀金属铬
B．链条涂防锈油
C．雨淋后自然晾干
③铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_______。
④某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面_______(填“上升”或“下降”)。
13．（2022·江苏扬州·统考中考真题）粮食安全是“国之大者”
(1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_______。
A．KNO3 B．熟石灰 C．稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
该农田适合种植的农作物是_______。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是_______。
A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_______。
(2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少_______效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。
④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。
三、流程题
14．（2020·江苏扬州·统考中考真题）以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为：
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为_______。FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3， =_____________。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有__________（填字母）。
A 能与酸反应
B 能与碱反应
C 不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为__________（填离子符号）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是___________。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是_______。
（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。_________。
四、实验题
15．（2022·江苏扬州·统考中考真题）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)
(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。
16．（2021·江苏扬州·统考中考真题）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是______、______。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是______。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______（填化学式或名称）。
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是______（填化学式）。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是______（填化学式）、Ca（OH）2。
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B
鉴别氮气和氧气
将带火星的木条分别伸入集气瓶
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D
从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
选项
实验操作和现象
结论
A
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红
该气体是氢气
B
将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出
铜、银的金属活动性相同
C
向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象
该过程中未发生化学反应
D
向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现
该溶液显碱性
氯化钠
氯化镁
硫酸镁
硫酸钙
淡水
0.17
0.012
4.8×10-4
8.5×10-4
浓盐水
45.0
3.6
3.3
0.14
红烧狮子头
水煮鱼片
炒青菜、海带汤
米饭、桔子
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0-5.5
5.8-6.7
6.0-7.0
7.0-7.5
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
参考答案：
1．A
【详解】A、除去CO2中的HCl气体时，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，虽然HCl和NaOH溶液反应，除去了HCl气体，但CO2也能和NaOH溶液反应，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项A不正确；
B、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能。鉴别氮气和氧气时，将带火星的木条分别伸入集气瓶，若木条复燃，则是氧气，若木条不复燃，则为氮气，选项B正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵晶体溶于水吸热。鉴别NaOH和NH4NO3固体时，将两种物质分别溶于水，测量溶解前后液体温度变化，若温度升高，则为氢氧化钠，若温度下降，则为硝酸铵，选项C正确；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水。取KCl与MnO2的混合物，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，即可从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2，选项D正确。
故选A。
2．D
【详解】A、石墨质软，因此可用于制作铅笔芯，石墨做铅笔芯与石墨能导电无关，不符合题意；
B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，与氮气的颜色无关，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧，因此可用于高炉炼铁，该用途与一氧化碳难溶于水无关，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，因此可用于干燥不跟浓硫酸反应的气体，如氧气，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，正确；
B、氮气化学性质稳定，可作保护气，错误；
C、金属铁具有导热性，可用于制炊具，错误；
D、盐酸和氧化铁反应，可用于除铁锈，错误；
故选A。
4．D
【详解】A、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，该气体不一定是氢气，还可能是一氧化碳，A错误。
B、铜、银的金属活动性不相同，铜金属活动性大于银，B错误。
C、向NaOH溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠和水，该反应无明显现象，但是发生了化学反应，C错误。
D、向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现，说明该溶液显碱性，D正确。
故选：D。
5．D
【详解】A、干冰是固态CO2的俗称，正确；
B、小苏打是NaHCO3的俗称，正确；
C、纯碱是Na2CO3的俗称，正确；
D、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，错误；
故选D。
6．C
【详解】A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2 ，选项正确；
B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项正确；
C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 ，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；
D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。
故选C。
7．A
【分析】酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性。
【详解】A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；
B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误；
C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误；
D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。
故选A。
8．C
【详解】A、量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，选项操作错误；
B、测pH时，pH试纸不能湿润，会对待测液产生稀释的效果，选项操作错误；
C、实验室制取氢气采用稀硫酸和锌作为反应物，将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入，使用该装置可使反应随时发生随时停止，选项操作正确；
D、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，选项操作错误。
故选C。
【点睛】量筒仰视读数会使读数比实际液体体积要小。
9．C
【详解】pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH