第九单元 溶液（培优卷）——2022-2023学年九年级下册化学单元卷（南京专用）（原卷版+解析版）

班级              姓名             学号             分数           

第九单元   溶液（B卷·能力提升练）

（共21小题    时间：60分    满分：80分）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16  Ca-40    Na-23   Cl-35.5   Ag-108 

一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2022·山西晋中·一模）下列厨房中的物质放入水中充分搅拌不能形成溶液的是（　　）

A．食盐  B．豆油 

C．苏打粉  D．白酒

【答案】B

【解析】A、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B正确；C、苏打易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、白酒易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选：B。

2．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。则制造此加热杯可选用的固体碎块是（    ）

A．酒精  B．氢氧化钠 

C．氯化钠  D．硝酸铵

【答案】B

【解析】A、酒精溶于水，无明显吸热或放热现象，温度几乎不变，A不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，温度上升，B符合题意；C、氯化钠溶于水，无明显吸热或放热现象，温度几乎不变，C不符合题意；D、硝酸铵溶于水，吸收热量，温度下降，D不符合题意；故选B。

3．（2022·江苏扬州一模）下列说法中，正确的是（    ）

A．澄清透明的液体不一定属于溶液

B．溶液中溶质的质量一定小于溶剂的质量

C．必须经充分溶解后溶液里各部分的性质才相同

D．两种液体混合经充分振荡后一定得到溶液

【答案】A

【解析】A、澄清透明的液体不一定属于溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，此选项正确；B、溶液中溶质的质量不一定小于溶剂的质量，浓度比较大的溶液，溶质质量可能大于溶剂质量，此选项错误；C、溶液具有均一性，不充分溶解，各部分性质也相同，此选项错误；D、两种液体混合经充分振荡后不一定得到溶液，例如植物油与水混合形成乳浊液，不属于溶液，此选项错误。故选A。

4．在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是（    ）

A．便于观察现象

B．溶液间的反应不需加热

C．水是反应的催化剂

D．溶液中分子或离子接触充分，反应速率快

【答案】D

【解析】在溶液中分子或离子能更好地充分接触，发生反应的机会较多，反应速率才能更快。故选：D。

5．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（　　）

A．X=Y  B．X＜Y 

C．X＞Y  D．无法比较

【答案】C

【解析】20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，则20℃时，X物质的溶解度为40克；30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则30℃时，Y物质的溶解度为100g×＝40g，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20℃时X与Y的溶解度相比X＞Y。故选C。

6．（2022·浙江杭州·中考真题）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（    ）

A．溶剂的质量 B．溶质的质量

C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度

【答案】D

【解析】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误；B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误；C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误；D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。故选D。

7．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（    ）

A．M的溶解度曲线为a曲线

B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊

C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大

D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。

B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。D、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，D正确。故选：D。

8．（2022·山东济宁·中考真题）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（    ）

A．硝酸铵溶于水时，吸收热量

B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大

C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液

D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液

【答案】D

【解析】A、图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意；B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意；C、图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意；D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。故选：D。

9．下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（    ）

A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污

B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油渍

C．用汽油洗去衣服上沾染的油污

D．用洗发液清洗头发

【答案】C

【解析】A、洗洁精中有乳化剂，它有乳化作用，能把油污变成无数细小的油滴，用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污是利用乳化现象，故A不符合题意；B、洗衣粉中有乳化剂，它有乳化作用，能把油污变成无数细小的油滴，用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油污是利用乳化现象，故B不符合题意；C、汽油是有机溶剂，能溶解衣服上沾染的圆珠笔油，不是利用乳化现象，是利用溶解现象，故C符合题意；D、洗发液是利用乳化现象配制，用洗发液清洗头发故是利用乳化现象，D不符合是题意。故选C。

10．除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是（    ）

A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、加热、结晶

C．溶解、蒸发、振荡 D．搅拌、溶解、称量

【答案】A

【解析】白糖能溶于水，泥沙不能溶于水，除去混在白糖中的少量泥沙，首先要加水溶解，静置后进行过滤，得到白糖的水溶液，再蒸发结晶得到白糖，故选A。

11．（2022·内蒙古通辽·一模）下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（    ）

A．用洗洁精洗去餐具上的油污

B．用汽油洗去手上的油污

C．用酒精洗去试管中的碘

D．用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶

【答案】A

【解析】A、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故选项正确；B、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故选项错误；C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故选项错误；D、盛澄清石灰水试剂瓶壁上的白色固体是碳酸钙不溶于水，但能与酸反应生成氯化钙和水，所以不属于乳化作用，故选项错误。故选：A。

12．（2022·山东·诸城市·二模）保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，下列图象所反映的关系正确的是（       ）

A． B．

C． D．

【答案】B

【解析】A、保持温度不变,接近饱和的硝酸钾溶液中,加入一定量的溶质硝酸钾,溶质的质量最开始不可能先是零,故选项图象所反映的关系错误；B、保持温度不变,向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,此过程中溶剂的质量不变,图象呈成一条水平直线,故选项图象所反映的关系正确；C、保持温度不变,向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,硝酸钾会溶解,但当达到饱和时就不再溶解了,此时溶液的质量不再改变,图象应该是先上升后成一条水平直线,故选项图象所反映的关系错误；D、保持温度不变,接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,硝酸钾会溶解,溶剂的质量不变,则溶质的质量分数增大；但当达到饱和时就不再溶解了,此时溶质的质量分数应是一条水平直线，故选项图象所反映的关系错误；故选B。

13．下列关于饱和溶液的说法正确的是

A．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液

B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

C．饱和KNO3溶液升温可变为不饱和溶液，所以任何物质的饱和溶液升温后均可以变为不饱和溶液

D．某温度下，不饱和溶液变为饱和溶液均可以采用加溶质的方法

【答案】D

【解析】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液，选项A错误；B、没有指明温度，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，选项B错误；C、饱和KNO3溶液升温可变为不饱和溶液，但任何物质的饱和溶液升温后不一定可以变为不饱和溶液，如饱和石灰水溶液升温后仍然是饱和溶液，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，选项C错误；D、某温度下，不饱和溶液中还能继续溶解溶质，所以使其变为饱和溶液均可以采用加溶质的方法，选项D正确。故选D。

14．配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（　　）

A．所用KNO3固体中含有水分

B．量筒量水时俯视刻度线

C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水

D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外

【答案】B

【解析】A、所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、量筒量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选B。

15．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度

某兴趣小组做了以下实验：

下列说法不正确的是（ ）

A．上述实验中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④

B．⑤种对应的实验现象是有晶体析出

C．从操作④到操作⑤，溶质质量分数变大

D．将⑤继续冷却至0℃，过滤，共回收得到KNO3固体48.4g

【答案】C

【解析】由表格可知，硝酸钾溶于水中溶剂是水，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g−31.6g=18.4g，将②溶液升温到50℃，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，又加水100g，得到的溶液③为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液④仍为不饱和溶液，再降温到20℃时得到的溶液⑤是饱和溶液，继续降温到0℃析出的硝酸钾的晶体为75g−13.3×2g=48.4g。A、硝酸钾溶于水中溶剂是水，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g−31.6g=18.4g，将②溶液升温到50℃，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，得到的溶液③为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液④仍为不饱和溶液，故A正确；B、降温到20℃时得到的溶液⑤是饱和溶液，析出的硝酸钾的晶体为75g−31.6g=43.4g，故B正确；C、操作④的溶质质量为75g，溶剂的质量为200g，冷却至20℃到操作⑤，溶液⑤中溶质质量为63.2g，溶剂质量没变，故溶质质量分数变小，故C不正确；

D、将⑤继续冷却至0℃，过滤，共回收得到KNO3固体为75g−13.3g×2=48.4g，故D正确。故选C。

二、非选择题：本大题共6小题，共50分。

16．实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。

（1）请给上述物质归类（填序号）：属于纯净物的_______，属于溶液的是_______，属于悬浊液的是_______。

（2）溶液区别于浊液的特征是_______。

【答案】 ⑦  ；①⑧⑨  ；②④⑥ ；均一、稳定

【解析】（1）⑦冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；①食盐水、⑧色拉油分散在汽油中、⑨碘酒均形成均一、稳定的混合物，属于溶液；②钡餐(（含有不溶于水的硫酸钡）)、④血液，⑥泥水均是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液；③牛奶、⑤肥皂水均是小液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液；故填：⑦；①⑧⑨；②④⑥。（2）溶液是均一稳定的混合物，而浊液是不均一不稳定的混合物；故填：均一、稳定。

17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。

(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质______的溶解度相等。

(3)t3℃时，把80g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，形成的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号）。

A．a>b B．a=b 

C．a<b D．不能确定

(5)如果a中混有少量固体b，若提纯a，一般采用______的方法。

【答案】(1)c；(2)b；(3)不饱和；(4)A；(5)降温结晶

【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c，故填：c。（2）由图可知，t2℃时，a、b的溶解度曲线相交，说明该温度下，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等，故填：b。（3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解度50ga物质，200g水可以溶解a物质100g，所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成溶液的质量是280g，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和。（4）t3℃时，a物质的溶解度大于b，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，a物质的溶解度小于b，所以析出晶体的质量关系正确的是a＞b，故选A。（5）a物质溶解度随温度变化较大，如果a中混有少量固体b，若提纯a，一般采用降温结晶的方法，故填：降温结晶。

18．（2020·湖北武汉·中考真题）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题：

（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。

（2）0℃时，物质X的溶解度是____________。

（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。

①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法

③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

【答案】 （1）B ；（2） 20g ；（3）A、B；（4）③

【解析】（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是 B；（2）由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；（4）①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。

19．某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究．

(1)【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究．选取如下生活用品．

生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；仪器任选．

通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液．如上述物质中 _________ 放入水中就能形成溶液(填“序号”)

(2)【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如图：

图示③中的操作存在一处错误，应改正为 ______ ．

(3)经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为________ .

【答案】 ①⑤ ；用玻璃棒搅拌 ；氢氧化钠溶于水温度升高

【解析】【活动一】(1)根据题意可知，氯化钠、蔗糖溶于水都能形成溶液，故选：①⑤；

【活动二】(2)用玻璃棒搅拌不能用温度计搅拌；(3)氢氧化钠溶于水，溶液温度升高。

20．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:

(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。

A．5mL            B．10 mL            C．50 mL                D．100 mL

(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。

A．①②③④            B．②①④③                  C．②④①③

(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )

【答案】 6  ；C ；B ； AgNO3 ；偏小 ；无影响  ；23.4%

【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5， ＝ ，x＝0.117g， ×100％＝23.4%。

21．（2022年湖南省怀化市中考）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：

(1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g。

(2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。

(3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

【答案】(1)2.2；(2)  NaCl；CaCl2；(3)8.8%。

【解析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应化学方程式是为，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为。

(1)根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g；

(2)根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠；

(3)根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。

解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为。

设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为。

所得溶液中氯化钠的质量分数是

答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。