第十单元 酸和碱（基础卷）——2022-2023学年九年级下册化学单元卷（南京专用）（原卷版+解析版）

班级              姓名             学号             分数           

第十单元   酸和碱（B卷·能力提升练）

（共21小题    时间：60分    满分：80分）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Ba-137    S-32  

一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2022·广东深圳·联考模拟预测）下列各变化属于物理变化的是（　　）

A．用稀盐酸除去金属表面的铁锈

B．盐酸使指示剂变色

C．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色

D．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成

【答案】D

【解析】A、用稀盐酸除去金属表面的铁锈，其中HCl和Fe2O3发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、盐酸使指示剂变色，是化学变化。原因是指示剂随溶液pH值改变而结构改变致使变色的化合物，属于化学变化，不符合题意；C、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色，利用了浓硫酸的脱水性（碳化），将木棍中的物质按水的比例脱去，属于化学变化，不符合题意；D、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成，是浓盐酸的挥发性，属于物理变化，不符合题意。故选D。

2．（2022·湖北·荆门模拟预测）某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（    ）

A．研磨花瓣 B．浸取色素

C．取用白醋 D．检验白醋

【答案】D

【解析】A、研磨花瓣可用研钵进行研磨，操作正确，不符合题意；B、浸取色素，应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，不符合题意；C、取用白醋时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。故选D。

3．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是（    ）

A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

【答案】A

【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，符合题意；B、不能将pH试纸直接伸入被测液中，会污染被测液，不符合题意；C、用水将pH试纸润湿，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使pH偏小，如果溶液显酸性，会使pH偏大，不符合题意；D、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使pH偏小，如果溶液显酸性，会使pH偏大，不符合题意。故选A。

4．（2022·湖南张家界·一模）下列有关物质的名称、俗名、化学式，三者皆指同一物质的是（     ）

A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH

C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氯化氢、盐酸、HCl

【答案】B

【解析】A、氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO，该选项不正确；B、氢氧化钠的俗称为烧碱，化学式为NaOH，该选项正确；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，与碳酸钙不是同一种物质，该选项不正确；D、盐酸为氯化氢的水溶液，该选项不正确。故选B。

5．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（    ）

A．沙枣  B．小麦 

C．西瓜  D．油菜

【答案】A

【解析】溶液酸碱度用pH来表示，酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7，中性溶液的pH＝7，只有沙枣的pH＞7，适合碱性土壤，不符合题意，故A选错误；答案：A。

6．（2022·安徽滁州·校考模拟预测）下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（    ）

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加

C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故长期放置在空气中的氢氧化钠因吸收二氧化碳质量会增加，该过程生成新物质，属于化学变化，不符合题意；B、铁和水、氧气接触生成铁锈，故质量增加，该过程产生新物质，属于化学变化，不符合题意；C、生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又会和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故久置在空气中的生石灰质量增加，该过程生成新物质，属于化学变化，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置的浓硫酸质量增加是因为吸收了水分，该过程没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。故选D。

7．（2022·山东德州·统考二模）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（    ）

A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生

B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的

C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7

【答案】C

【解析】A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。故选C。

8．（2022·四川成都·二模）中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（     ）

A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理

B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C．用生石灰做干燥剂

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

【答案】C

【解析】A.氢氧化钠与硼酸反应，生成硼酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项A不符合题意；B.Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项B不符合题意；C.生石灰是氧化钙的俗名，生石灰做干燥剂，是氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项C符合题意；D.NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项C不符合题意，故选C。

9．（2022·江苏扬州·统考二模）化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是（    ）

A．检查装置气密性   B．测定溶液酸碱度

C．过滤悬浊液   D．稀释浓硫酸

【答案】D

【解析】A、先将长颈漏斗液封，再检查该装置气密性，故A错误；B、将pH试纸浸入待测液中，可能会污染待测液，且测量不准确，故B错误；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C错误；D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。故选D。

10．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考二模）将98%的浓酸加水释为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是（    ）

A．量取浓硫酸的量筒必须干燥 B．将浓硫酸缓慢地注入水中

C．用玻璃棒不断搅拌散热 D．用pH试纸测得稀硫酸的pH为1.5

【答案】D

【解析】A、量取浓硫酸的量筒必须干燥，以免影响测量结果，故选项说法正确；B、浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且硫酸的密度比水大，所以一般稀释浓硫酸时，为防止液体溅出，往往采取将浓硫酸缓缓地注入水中，故选项说法正确；C、用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，故选项说法正确；D、用pH试纸测得的数据是整数，故选项说法不正确。故选D。

11．（2022·湖南长沙·统考模拟预测）人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在皮肤内分泌出蚁酸而痛痒，涂抹下列物质可减轻痛痒的是（    ）

A．米醋  B．食盐水 

C．苹果汁  D．肥皂水

【答案】D

【解析】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，米醋、食盐水、苹果汁和肥皂水中只有肥皂水显碱性，故选D。

12．（2022·江苏扬州·统考一模）氢氧化钠是一种重要的碱。下列说法正确的是（    ）

A．氢氧化钠固体溶于水放热 B．氢氧化钠俗称烧碱、纯碱

C．氢氧化钠固体可干燥CO2 D．氢氧化钠可改良酸性土壤

【答案】A

【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，故A正确；B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠的俗称是纯碱，故B错误；C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳，故C错误；D、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故D错误。故选A。

13．（2022·江苏苏州·统考一模）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是（     ）

A．烧杯中的溶液在a点时显红色

B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应

C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生

D．在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na+、Cl-逐渐减少

【答案】D

【解析】A、a点溶液pH＞7，显碱性，能使酚酞变红，图中a点所示溶液显红色，该选项说法正确；B、在b点时，pH为7，溶液显中性，酸和碱完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反应，该选项说法正确；

C、在c点时，pH小于7，溶液呈酸性，盐酸过量，加入碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，该选项说法正确；D、在滴入稀盐酸的过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液里Na+没有变化，氯离子逐渐增加，该选项说法不正确。故选D。

14．（2022·安徽·模拟预测）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（    ）

A．生成的氯化钾由离子构成 B．反应前后氯离子的数目不变

C．反应的实质是OH-与H+结合生成H2O D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl‑

【答案】D

【解析】A. 从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。B. 从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。C. 从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH-和H+结合生成H2O。正确。D. 反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。错误。故选D。

15．（2022·重庆·统考一模）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，若将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；若通过澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，继续把剩余气体导出，在O2中能够点燃，但燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成分是（     ）

A．一定有HCl、NH3、CO，可能有CH4    B．一定有HCl、CO2、CO，可能有H2

C．一定没有CH4、CO2，可能有NH3    D．一定没有H2和CH4，可能有CO2

【答案】D

【解析】A、HCl和NH3能反应生成氯化铵，不能共存，CH4与氧气生成水和二氧化碳，混合气体在O2中能够点燃，但燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，所以一定没有CH4，故A错误，不符合题意；B、H2在氧气燃烧生成水，混合气体在O2中能够点燃，但燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，所以一定没有H2，故B错误，不符合题意；C、NH3能与浓硫酸反应生成硫酸铵，混合气体在恒温、恒压的条件下，若将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变，所以一定没有NH3，故C错误，不符合题意；D、CH4与氧气生成水和二氧化碳，H2在氧气燃烧生成水，混合气体在O2中能够点燃，但燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，所以一定没有CH4、H2。氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水，若通过澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，一定存在HCl气体，可能有CO2，故D正确，符合题意。故选D。

二、非选择题：本大题共6小题，共50分。

16．（2022·广东佛山·佛山一模）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每相隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。回答下列问题：

(1)所取的雨水是否为酸雨______（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐______（填“增强”或“减弱”）；

(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式：______；

(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法：______。在测量过程中，甲同学用刚清洗干净（未干燥处理）的玻璃棒蘸取雨水，乙同学认为甲同学的实验操作会导致最后的测量结果______（填“偏大”或“偏小”）。

【答案】(1)  是 ；增强；(2)；(3) 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH ；偏大

【解析】（1）由表中数据可知，所取雨水的pH＜5.6，则所取的雨水是酸雨，故填：是；由表中数据可知，随着时间的变化，pH逐渐减小，所以在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强，故填：增强。

（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。

（3）用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：将pH试纸放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH。使用未经干燥处理且湿润的玻璃棒，会导致收集的雨水被稀释，浓度降低，因此pH变大。故填：偏大。

17．（2022·江苏镇江·三模）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。

（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。

（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。

（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。

【答案】（1）石蕊试剂 ；Fe ；（2）置换反应  ；（3） ；（4）产生白色沉淀

【解析】（1）石蕊试剂遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，二价铁溶液呈浅绿色；（2）铁将稀盐酸的中的氢离子以氢气的形式置换出来，属于置换反应；（3）三价铁离子的溶液呈黄色，故该氧化物为三氧化二铁，反应化学方程式为：；（4）AgNO3与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应现象为生成白色沉淀。

18．（2022·贵州安顺·统考模拟预测）水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。从水垢中制备氯化钙的主要流程如图。

(1)滤渣的主要成分是 ______________ (填化学式)，在物质分类中，该物质属于 ________ ；

(2)第③步之后加入盐酸目的是 ______________________ ，写出该反应的化学方程式： ____________________________________ ；

(3)检验软、硬水要用到 __________ ，生活中硬水软化常用的方法是 ________ 。

【答案】  （1）Mg(OH)2　；碱 ；（2）除去未反应的氢氧化钙；Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；（3）肥皂水；煮沸

【解析】（1）氢氧化钙溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，所以滤渣的主要成分是氢氧化镁，其化学式为Mg(OH)2；在物质分类中，该物质属于碱，故填：Mg(OH)2；碱；（2）第③步之后加入盐酸目的是除去未反应的氢氧化钙，该反应为盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，故填：除去未反应的氢氧化钙；Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；（3）可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：肥皂水；煮沸。

19．（2022·湖北省直辖县级单位·统考一模）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示。（已知BaCl2溶液的pH=7）

求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_______；

（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

【答案】(1) 4.66；(2) 14.6%

【解析】（1）烧杯中产生沉淀的质量最终是4.66g，故完全反应后生成沉淀的质量为4.66g。

（2）设生成 4.66gBaSO4消耗氢氧化钡溶液的质量为y，

 Ba(OH)2+  H2SO4=BaSO4↓+2H2O  

     171                      233

y×17.1%                4.66g

 =      解得y=20g

所以与稀盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为：60g-20g=40g，设与40g氢氧化钡溶液反应的稀盐酸的溶质的质量为w，

Ba(OH)2 +    2HCl== BaCl2 ++2H2O

171              73

40g×17.1%    w

=       解得w= 2.92g

该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为：×100%=14.6%

20．（2022·重庆·模拟预测）“新冠”疫情牵动人心。我校安全复课措施之一是餐桌放置“pp”隔离板。“近云”学习小组的同学对“pp”板的组成进行了探究，实验装置如下图。

查阅资料：①碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物；

②“pp”板可能含有C、H、O中的两种或三种元素。

(1)装置B中浓硫酸的作用______。

(2)写出装置E中反应的方程式______。

(3)要确定“pp”板的元素组成，取2.1 g"pp"板样品在装置C中完全反应，还需测定反应前后另外两个装置质量的增加量，这两个装置是______（填装置序号）。

(4)充分反应后，还要继续通一段时间的氧气，目的是______。

(5)该实验需保证吸收试剂稍过量，为判断E中NaOH溶液是否过量，实验结束后进行了以下探究，对实验后E中溶液的溶质作出猜想：

猜想①：Na2CO3；

猜想②：NaOH；

猜想③：Na2CO3和NaOH。

甲同学取少量液体进行实验：

结论：实验时E中NaOH溶液一定过量。

【答案】(1)干燥气体；(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)DE；(4)使生成的气体被完全吸收；(5)  产生白色沉淀；溶液变红

【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以装置B中浓硫酸的作用是：吸收水分（或干燥气体）；（2）装置E中发生的反应是pp板和氧气反应生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（3）根据装置D质量增加可推知pp板中一定含氢元素并求出氢元素的质量，根据装置E质量增加可推知pp板中一定含碳元素并求出碳元素的质量，再根据氢元素的质量、碳元素的质量和2.1g pp板的质量可以确定pp板中是否含有氧元素，故该实验需测定反应前后装置D和E质量的增加量。（4）充分反应后，还要继续通一段时间的氧气，目的是使生成的气体被完全吸收，防止干扰实验数据，影响实验结果。（5）根据结论猜想③正确可知，实验后E溶液中溶质为Na2CO3和NaOH，故向E溶液中加入足量BaCl2溶液，BaCl2会与溶液中的Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl，该实验现象为产生白色沉淀；再向其中加入酚酞溶液，由于溶液中含有NaOH，溶液显碱性，该实验现象为溶液变红。

21．（2022·安徽·模拟预测）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。

【任务一】中和反应的应用

(1)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式___________。下列应用原理与其不同的是___________（填字母序号）。

A．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

B．用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水

C．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈

D．用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸）

【任务二】探究酸和碱之间能否反应

通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。

(2)如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈______________色。

(3)如图2，当33s≤t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为___________（写化学式）。

(4)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是___________。

【任务三】反思拓展

(5)有同学提出质疑，溶液温度升高，还可能是因为____________，请你设计实验证明中和反应是放热反应，实验方案是____________ 。

【答案】(1) ；C；(2)红；(3)NaCl、HCl；(4)溶液pH逐渐减小至小于7；(5) 氢氧化钠溶液稀释放热  ；将盐酸换成等体积的水做对比实验，若稀释放出的热比上述少，证明中和反应放热

【解析】(1)氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，该反应的化学方程式为：；A、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于碱，盐酸属于酸，利用的是中和反应原理，不符合题意；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，利用的是中和反应原理，不符合题意；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁属于氧化物，盐酸属于酸，不属于中和反应，符合题意；

D、氨水属于碱，蚁酸属于酸，氨水和蚁酸反应属于中和反应，不符合题意。故选C；(2)A点pH＞7，显碱性，无色酚酞试液遇碱变红，故向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色；(3)由图可知，33s时温度最高，说明此时恰好完全反应，当33s≤t≤40s时，稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中所含溶质的成分为：NaCl、HCl；(4)氢氧化钠显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；(5)向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液温度升高，还可能是氢氧化钠溶液稀释放热；设计实验证明中和反应是放热反应，可将盐酸换成等体积的水，作对比实验，故将盐酸换成等体积的水做对比实验，若稀释放出的热比上述少，证明中和反应放热。