第5单元 初识酸和碱（基础卷）——2022-2023学年九年级化学第二学期单元卷（沪教版·上海）（原卷版+解析版）

2022-2023学年九年级化学第二学期单元检测

第5单元 初识酸和碱

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16    C-12  Cl-35.5  Na-23  P-31  K-39

第Ⅰ卷  选择题（共40分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分；1-17题为单项选择题，每题只有一个选项符合题目要求；18-20题为不定项选择，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分）

1.（2022湖南湘潭中考）下列不能与稀盐酸反应的物质是（   ）

A. 银 B. 氧化铜 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钾

2.（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（  ）

A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色

3．（2021湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是

A．对皮肤有强烈的腐蚀作用

B．其水溶液能使石蕊溶液变红

C．能去除油污，可作炉具清洁剂

D．易溶于水，溶解时放出热量

4.（2022湖南常德）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（   ）

5．（2022湖南省怀化中考）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（   ）

A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤

B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂

C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐

D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

6．（2022湖南怀化中考）下列化学方程式正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．

7．（2022陕西中考B卷）对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是（  ）

A．铁和生铁的硬度不同

B．生石灰和熟石灰的元素组成不同

C．浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同

D．白磷和红磷燃烧的现象不同

8．（2022年四川省南充市中考）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（   ）

A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂

B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用

C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液

D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

9．（2022年江西省中考）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是（  ）

A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质

B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱

C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高

D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火

10．（2022年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（  ）

A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 

C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液

11．（2022年四川省南充市中考）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（   ）

A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体

B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀

D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色

12．（2022年安徽省中考）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（  ）

A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成

B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀

C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红

D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气

13．（2022年四川省自贡市中考）下列图像与对应的实验操作相符合的是（  ）

A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中

B．一定量NaOH溶液加水稀释

C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸

D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液

14．下列各组物质混合后没有明显现象的是（　　）

A．铜丝与稀硫酸混合 B．过量的稀硫酸与变质的氢氧化钠溶液混合

C．生石灰与水混合 D．稀盐酸与氧化铁混合

15．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）

A．使紫色石蕊溶液变红 

B．与NaOH发生中和反应 

C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 

D．与Mg反应放出氢气

16．（2021山东滨州中考）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是

A．两者溶质质量分数都变大

B．两者溶质质量分数都不变

C．两者溶质质量分数都变小

D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大

17．以下化学实验现象的描述正确的是

A．镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液呈现黄色

C．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾

D．向氢氧化钠溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液变为红色

18. （2022上海浦东新区二模）有关氧化物的说法正确的是

A. 氧化物一定含有氧元素

B. 含有氧元素的物质是氧化物

C. 能与酸反应生成盐和水的物质是碱性氧化物

D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物

19.（2022上海普陀区二模）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是

A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应

B. 相同质量、相同溶质质量分数氢氧化钾溶液与盐酸相混合

C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应

D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

20.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（　　）

A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成

B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应

C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈

D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多

第Ⅱ卷 非选择题(共60分)

二、填空与简答（共5小题，每空1分，共26分）

21.（5分）盐酸、硫酸是两种常见的酸。

（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓_____，可作某些气体的干燥剂的是浓_____（填名称）。

（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_____（填离子符号）。

（3）用稀盐酸除铁锈时，反应的化学方程式可表示为_____。

（4）次磷酸（H3PO2）是一种无色油状液体或潮解性结晶，次磷酸和氢氧化钠发生中和反应时，二者的质量比为33：20，此反应生成的盐是_____（填化学式）。

22.（8分）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。

请完成下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（2）图1中①的现象是________________________。

（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。

（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为__________________。

（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为__________________。

（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有____________（用符号表示）。

23.（2022宿迁泗洪县一模）（5分）学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

（1）若要实现①，请你填一种试剂的名称__________。

（2）若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。

（3）若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是__________。

（4）若选用BaC12溶液实现④，此反应的化学方程式为__________。

（5）有同学提出若用稀盐酸代替稀硫酸，只对①~④反应中的某个反应的试剂进行调整，也会产生上述现象，他做出的调整是__________。

24.（4分）（2022湖北黄冈孝感咸宁三市中考化学一模）（4分） A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，C中含人体中含量最多的金属元素，F为红棕色固体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。

（1）F的化学式为是______

（2）D→E的基本反应类型为__________________。

（3）B→A的化学方程式为：________________________。

（4）C物质的一种用途是__________________。

25. （4分）为了达到充分利用金属资源的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图（图中产生气体已省略），请回答有关问题。

（1）实验步骤①中被磁铁吸引的金属A是______；

（2）操作a的名称是______；

（3）实验步骤②中，除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂中的______（填序号）；

a．硫酸铜溶液

b．稀盐酸

c．硝酸银溶液

d．硝酸亚铁溶液

（4）某同学按如图进行实验，但在实验步骤②时，将“适量”稀硫酸看成“过量”，进行实验，得到金属B和溶液M，并向所得的溶液M中加入一定量铁粉和锌粉，充分反应后，最终只得到浅绿色溶液，分析该浅绿色溶液中溶质情况______。

三、实验题（共3小题，每空1分，共19分）

26.（2022年四川省遂宁市中考）（5分）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。

【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？

【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。

【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；

猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；

猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；

经分析猜想三错误，其理由是__________________。

【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：

【反思与拓展】

Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。

Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。

27. （6分）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。

（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是__            ____。

【探究过程】

（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为______。

（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是______。

【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。

【反思交流】

（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到______的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。

（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______ （填序号）。

ANa2CO3溶液、BaCl2溶液   B稀盐酸、BaCl2溶液  CNaOH溶液、NaCO3溶液

28．（8分）（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中   b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

(2)测混合过程中的温度变化

乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。

(3)借助于酸碱指示剂

丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】

猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH

【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。

(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。

A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3

(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。

三、探究题（5小题，共31分）

29．（6分）(2022年陕西省中考B卷）学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】

（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。

（2）废液呈红色，说明废液显___________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有___________（填化学式）。

【拓展问题】

使废液变成红色的物质是什么？

【做出猜想】

猜想一：只有Na2CO3

猜想二：只有NaOH

猜想三：NaOH和Ca（OH）2

猜想四：NaOH和Na2CO3

你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。

【查阅资料】

CaCl2溶液呈中性。

【验证猜想】

静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。

30.（4分）（2022年四川省凉山州中考）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。

[提出问题]熟石灰样品的成分是什么？

[作出猜想]猜想一：_____________________

猜想二：CaCO3和Ca(OH)2

猜想三：CaCO3

[资料查阅]氢氧化钙微溶于水

[实验步骤与现象]

[实验分析]

（1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由______________。

（2）解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式表示)_____________________。

[实验结论]通过以上实验可以知道猜想_______正确。

[评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。

五、计算题（5分）

31．（2022年四川省德阳市中考）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？