第6单元 常用的金属和盐（基础卷）——2022-2023学年九年级化学第二学期单元卷（沪教版.上海）（原卷版+解析版）

2022-2023学年九年级化学第二学期分层训练A卷

第6单元 常用的金属和盐

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16    C-12  Ca-40  Cl-35.5

第Ⅰ卷  选择题（共40分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分；1-17题为单项选择题，每题只有一个选项符合题目要求；18-20题为不定项选择，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分）

1．（2022年云南省昆明市中考）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于（ ）

A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料

2．（2022湖南湘西州中考）复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（　　）

A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4

3.（2022江苏苏州中考）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（   ）

4.（2022湖南湘潭中考）青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是（   ）

A. 青铜属于金属材料 B. 青铜的硬度比纯铜更大

C. 青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D. 铜是目前世界年产量最高的金属

5.（2022山东聊城中考）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A. 锌、X、铜 B. X、锌、铜 C. 锌、铜、X D. 铜、X、锌

6.（2022湖南张家界中考）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（　　）

A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧

7. （2022江苏南通中考）金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是

A. 在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面

B. M的金属活动性比Ag弱

C. M可能是铝

D. 反应前后M元素的化合价发生了改变

8．（2022湖南湘西州中考）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（　　）

A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu 

B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag 

C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu 

D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag

9．（2022湖南娄底中考）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（　　）

A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液 

C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液

10.（2022湖南郴州）下列实验事实或结论正确的是（   ）

A. 大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片

B. 铁与稀盐酸反应的化学方程式：

C. 将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出

D. 消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点

11．（2022湖北黄石中考）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（   ）

A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

12．（2022年安徽省中考）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．铝元素的相对原子质量为13 B．Al2O3中Al为+2价

C．硬铝的强度和硬度比铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素

13.（2022陕西中考A）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（   ）

A. 甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等

B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀

C. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重

D. 丙中，导管内上升一段水柱

14．（2022年山东省泰安市中考）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

15．（2022年甘肃省武威市中考）化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是（  ）

A．加热煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水区分硬水和软水

C．不锈钢抗锈蚀性能比铁好 D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭

16.（2022湖北宜昌中考）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（   ）

17．（2022年四川省自贡市中考）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（   ）

A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu

18．（2022年湖南省怀化市中考）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X

B．相对原子质量：Y>Z

C．完全反应生成氢气的质量：Y<Z

D．Y与H2SO4反应的化学方程式为：

19．（2022年四川省遂宁市中考）下列实验方法能达到目的的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

20．(2022年陕西省中考B卷）某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有（    ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

第Ⅱ卷 非选择题(共60分)

二、填空与简答（共7小题，每空1分，共40分）

21．（5分）（2022辽宁铁岭葫芦岛中考）神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。

（1）新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、______的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是_______。

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因_____（用化学方程式表示）。

（3）为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是______。

（4）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是______。

22.（3分）（2022江苏泰州中考节选）人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。

Ⅱ.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。

（5）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。

（6）分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，发生反应的化学方程式为____。

（7）金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法：_____。

23．（6分）（2022年四川省成都市中考）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。

资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。

根据图文回答下列问题。

(1)常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。

(2)不断鼓入空气的目的是__________________________。

(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。

(4)撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。

(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。

24.（4分）（2022年四川省南充市中考）日常生活用品很多是由金属材料制成的。

(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。

(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。

(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。

(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。

25．（2022山东东营中考）（5分）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）30℃时，Na2CO3的溶解度是 　 　g。

（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 　    　溶液。

（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 　   　溶液。

（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 　    　。

（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，　    　（填“是”或“否”）。

26．（12分）（2022山东威海中考）物尽其用——金属之“铝”

社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。

（1）铝制易拉罐（如图1）

某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。

①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻划，发现纯铝片表面有划痕，说明 　        　。

②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：        　、　        　（写两条即可）。

③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能 　        （写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由 　        　、　        （写两条即可）。

④生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是         （填字母序号）。

A．废旧电池

B．废弃口罩

C．厨余垃圾

D．废旧铁锅

（2）储氢材料

储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为 　          　；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 　                　。

（3）制备铝

工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为 　                。

（4）铝合金中的铟（In）

如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 　        　。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 　        　。

27．（5分）（2022年湖南省怀化市中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

(1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。

(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________。

(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。

三、实验与探究（2小题，共14分）

28．（8分）某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。

（1）（探究实验）

比较实验乙和实验　     　（选填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中发生反应的化学方程式为　                  　，据此可知金属活动性Al比Cu　     　；（选填“强”或“弱”）

（3）查阅资料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、 、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H2O三种粒子。

下列是小林同学对实验丙的现象进行的分析，你认为下列猜想合理的是　     　（填字母）。

A.H2O破坏了氧化铝薄膜

B. Cl-破坏了氧化铝薄膜

C .Cu2+破坏了氧化铝薄膜

D.  破坏了氧化铝薄膜

（4）（探究实验二）将铝丝和铜丝分别浸人相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，铜丝不反应；一段时间后铝丝的表面产生大量气泡，氢气的产生速度与时间的关系如图所示。

铝丝反应过程中试管外壁发烫，说明该反应会　     　（选填“吸收”或“放出”） 热量。

（5）图中0～a段未产生气体的原因是　            　，b点所对应溶液中的溶质有　   　（填化学式），c～d段产生氢气的速率下降的主要原因是　                   　。

29. （2022年第十四届中学生数理化综合实践活动化学应用）课外小组对铜能否与盐酸和硫酸反应进行如下探究。

【进行实验】

取10支试管，分别加入大小相同的光亮铜片，配制不同浓度的盐酸和硫酸分别倒入试管，浸没铜片，用酒精灯加热(其中倒入盐酸的试管中：加一层石蜡油液封，用小火持续加热，使盐酸处于微沸状态30 min)。

【解释与结论】

(1)浓硫酸稀释时的操作是_______。

(2)盐酸加热时，用石蜡油液封的目的是_______。

(3)由实验得出，盐酸与铜不反应的浓度范围是_______。

(4)铜与81%的硫酸反应后的溶液变为蓝色，原因是_______。

【反思与评价】

(5)铜与98%硫酸反应生成的气体为SO2铜与37%盐酸反应产生的气体是否为同一种气体，并说明理由：_______。

(6)从金属活动性角度解释，铜与17%的稀硫酸不反应的原因是_______。

三、实验与探究（6分）

30.某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：

（1）8g的石灰石样品中含有杂质_____克？

（2）如表中m的数值应为_____？

（3）稀盐酸的质量分数是多少？_____（写出具体计算过程，4分）