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人教版化学中考一轮复习--基础梳理--第8课时 金属的化学性质（课件）
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这是一份人教版化学中考一轮复习--基础梳理--第8课时 金属的化学性质（课件），共36页。PPT课件主要包含了金属与氧气反应，金属与酸反应，金属活动性顺序，教你来探究，无明显现象，ZnCu，CuAg，ZnCuAg，FeNO32，含碳量等内容，欢迎下载使用。
· 考点1 金属的化学性质
· 考点2 金属活动性顺序
· 考点3 金属与酸反应的曲线分析
· 考点4 金属与盐溶液反应的曲线及滤液、滤渣成分的分析
考点1 金属的化学性质【6年5考】
4Al＋3O2===2Al2O3
金属＋氧气―→金属氧化物(化合反应)
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
活泼金属＋酸―→盐＋H2↑(置换反应)
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
3 金属与盐溶液反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金属＋盐―→新金属＋新盐(置换反应)
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
考点2 金属活动性顺序【6年4考】
①利用金属在自然界中的存在形式进行判断，以单质形式存在的金属比以化合态形式存在的金属活动性________。②利用金属与酸反应的剧烈程度进行判断。相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属的活动性越________。③利用金属与金属盐溶液的反应进行判断，若能发生反应，说明金属的金属活动性强；若不能发生反应，说明金属盐溶液中的金属的金属活动性强。
(1)比较两种金属活动性强弱例：验证金属活动性顺序Zn＞Cu
2 探究金属活动性顺序的实验设计
(2)比较三种金属的活动性顺序例：验证金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag
硝酸铜溶液(合理即可)
硝酸锌溶液(合理即可)
【注意】在实验前，先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物或污物。
考点3 金属与酸反应的曲线分析
1 足量酸与等量的金属
等质量的Mg、Al、Zn和等质量、等浓度且足量的酸(以稀硫酸为例)反应，比较生成氢气的质量、速率和反应的酸的质量，设金属的质量为m，通过化学方程式计算(如下所示)，补充下表，并在图中补充曲线示意图。例如：金属的质量为m，设产生氢气的质量为x，消耗酸的质量为y。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑24 98 2 m y x用相同方法可算出Al、Zn与稀H2SO4反应产生的H2和消耗的酸的质量
【小结】酸足量时，生成氢气的质量由金属的种类及质量决定。
2 足量金属与等量的酸
足量的Mg、Al、Zn和等质量、等浓度的酸(以稀硫酸为例)反应，比较生成氢气的质量、速率和反应的金属的质量，设酸的质量为m，通过化学方程式计算，补充下表，并在图中补充曲线示意图。
【小结】酸不足金属过量时，生成的氢气的质量由酸的质量决定。
例：将形状相同的等质量的镁、铁同时分别放入两份相同的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列分析错误的是( )A．X、Y分别为镁、铁B．两份盐酸均完全反应C．参与反应的镁、铁原子个数比为2∶1D．反应结束时，镁一定有剩余，铁可能有剩余
考点4 金属与盐溶液反应的曲线及滤液、滤渣成分的分析
1 金属与盐溶液反应的曲线
例：铁粉与硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu56 160 152 64溶液质量________ 固体质量________
【思考】锌粉与硫酸铜溶液反应后溶液和固体质量变化与上述曲线是否相同？试着自己画图并分析，溶液质量________，固体质量________。
2 反应后滤渣、滤液的成分分析
金属与盐溶液的反应要遵循“先远后近”(金属活动性顺序表中的位置)的原则，结合反应的程度进行分析。例：将铁片放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，判断反应后滤液、滤渣的成分。
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
归纳总结：滤液中一定存在活动性最强的金属离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。其余物质根据反应程度判断是否存在。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(合理即可)
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
· 考点1 金属的化学性质（1）
· 考点2 金属活动性顺序（2）
· 考点3 金属与酸反应的曲线分析（3）
· 考点4 金属与盐溶液反应的曲线及滤液、滤渣成分的分析（4）
1．【2021福建3分】据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金作精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是( )A．能与盐酸反应产生氢气B．在空气中容易锈蚀C．能与硫酸亚铁发生置换反应D．具有良好的导电性
考点1 金属的化学性质
2．【2022三明一检节选3分】我国是钢铁大国，经济的发展离不开钢铁。钢和生铁的区别是__________不同。验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以将打磨好的铁丝分别放入少量的_______(填化学式，下同)溶液和______________________ 溶液中，然后根据实验现象进行判断。
考点2 金属活动性顺序
CuCl2(合理即可)
3．【2022福州一检3分】某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是( )
A．实验①对应图2中曲线cB．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余C．实验③能产生0.2g氢气D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多
· 考点1 金属的化学性质
· 考点2 金属活动性顺序
· 考点3 金属与酸反应的曲线分析
· 考点4 金属与盐溶液反应的曲线及滤液、滤渣成分的分析
考点1 金属的化学性质【6年5考】
4Al＋3O2===2Al2O3
金属＋氧气―→金属氧化物(化合反应)
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
活泼金属＋酸―→盐＋H2↑(置换反应)
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
3 金属与盐溶液反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金属＋盐―→新金属＋新盐(置换反应)
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
考点2 金属活动性顺序【6年4考】
①利用金属在自然界中的存在形式进行判断，以单质形式存在的金属比以化合态形式存在的金属活动性________。②利用金属与酸反应的剧烈程度进行判断。相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属的活动性越________。③利用金属与金属盐溶液的反应进行判断，若能发生反应，说明金属的金属活动性强；若不能发生反应，说明金属盐溶液中的金属的金属活动性强。
(1)比较两种金属活动性强弱例：验证金属活动性顺序Zn＞Cu
2 探究金属活动性顺序的实验设计
(2)比较三种金属的活动性顺序例：验证金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag
硝酸铜溶液(合理即可)
硝酸锌溶液(合理即可)
【注意】在实验前，先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物或污物。
考点3 金属与酸反应的曲线分析
1 足量酸与等量的金属
等质量的Mg、Al、Zn和等质量、等浓度且足量的酸(以稀硫酸为例)反应，比较生成氢气的质量、速率和反应的酸的质量，设金属的质量为m，通过化学方程式计算(如下所示)，补充下表，并在图中补充曲线示意图。例如：金属的质量为m，设产生氢气的质量为x，消耗酸的质量为y。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑24 98 2 m y x用相同方法可算出Al、Zn与稀H2SO4反应产生的H2和消耗的酸的质量
【小结】酸足量时，生成氢气的质量由金属的种类及质量决定。
2 足量金属与等量的酸
足量的Mg、Al、Zn和等质量、等浓度的酸(以稀硫酸为例)反应，比较生成氢气的质量、速率和反应的金属的质量，设酸的质量为m，通过化学方程式计算，补充下表，并在图中补充曲线示意图。
【小结】酸不足金属过量时，生成的氢气的质量由酸的质量决定。
例：将形状相同的等质量的镁、铁同时分别放入两份相同的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列分析错误的是( )A．X、Y分别为镁、铁B．两份盐酸均完全反应C．参与反应的镁、铁原子个数比为2∶1D．反应结束时，镁一定有剩余，铁可能有剩余
考点4 金属与盐溶液反应的曲线及滤液、滤渣成分的分析
1 金属与盐溶液反应的曲线
例：铁粉与硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu56 160 152 64溶液质量________ 固体质量________
【思考】锌粉与硫酸铜溶液反应后溶液和固体质量变化与上述曲线是否相同？试着自己画图并分析，溶液质量________，固体质量________。
2 反应后滤渣、滤液的成分分析
金属与盐溶液的反应要遵循“先远后近”(金属活动性顺序表中的位置)的原则，结合反应的程度进行分析。例：将铁片放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，判断反应后滤液、滤渣的成分。
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
归纳总结：滤液中一定存在活动性最强的金属离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。其余物质根据反应程度判断是否存在。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(合理即可)
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
· 考点1 金属的化学性质（1）
· 考点2 金属活动性顺序（2）
· 考点3 金属与酸反应的曲线分析（3）
· 考点4 金属与盐溶液反应的曲线及滤液、滤渣成分的分析（4）
1．【2021福建3分】据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金作精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是( )A．能与盐酸反应产生氢气B．在空气中容易锈蚀C．能与硫酸亚铁发生置换反应D．具有良好的导电性
考点1 金属的化学性质
2．【2022三明一检节选3分】我国是钢铁大国，经济的发展离不开钢铁。钢和生铁的区别是__________不同。验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以将打磨好的铁丝分别放入少量的_______(填化学式，下同)溶液和______________________ 溶液中，然后根据实验现象进行判断。
考点2 金属活动性顺序
CuCl2(合理即可)
3．【2022福州一检3分】某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是( )
A．实验①对应图2中曲线cB．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余C．实验③能产生0.2g氢气D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多
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