2022浙江省稽阳联谊学校高三下学期4月联考化学试题含解析

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2022年4月稽阳联谊学校高三联考化学选考试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区战内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4.可能用到的相对原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  A1-27  Si-28  S-32  C1-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 水溶液呈碱性的盐是A.  B.  C.  D. 2. 下列属于强电解质的是A. 饱和食盐水 B. 冰醋酸 C.  D. 次氯酸钠3. 下列仪器与名称相符的是ABCD烧杯量筒镊子胶头滴管 A. A B. B C. C D. D4. 下列物质对应的化学式正确的是A. 红宝石主要成分： B. 磁铁矿主要成分：C 水玻璃主要成分： D. 蔗糖：5. 下列表示正确的是A. 的电子式： B. 的比例模型：C. 2，二甲基丁烷的键线式： D. 中子数为20的原子：6. 下列说法不正确的是A. 臭氧的强氧化性使其可用于饮用水消毒 B. 甲烷是最简单的有机物C. 食醋中含有乙酸 D. 纤维素是植物贮存能量的主要形式7. 下列说法正确的是A. 碘晶体和碘蒸气是同素异形体 B. 乙醇和二甲醚互为同分异构体C. 和是同位素 D. 和互为同系物8. 下列说法不正确的是A. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，属于有机高分子材料B. 碳酸氢钠是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C. 铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板D. 在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林等作用下蛋白质会发生变性9. 下列说法正确的是A. 新制氯水中加入少量固体能增强漂白能力B. 工业制镁用干冰做冷却剂C. 实验室通常用加热分解制取D. 的漂白原理和氯气相同10. 关于反应4Zn+NaNO3+7NaOH+6H2O=4Na2[Zn(OH)4]+NH3↑，下列说法正确的是A. Na2[Zn(OH)4]是还原产物B. NaOH发生了氧化反应C. 当反应中转移的电子数为0.8NA时，则有0.1mol NaNO3被氧化D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：411. 下列说法不正确的是A. 干燥海带的灼烧在通风处或者通风橱中进行B. 亚硝酸钠与酸性溶液反应，溶液由橙色变为绿色C. 用蒸馏的方法分离汽油和水D. 溶液在滴定过程中宜选用棕色酸式滴定管12. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 乙酸和乙醇充分反应生成的水分子数为B. 常温下由组成的混合物中所含质子数为C. 标准状况下，氯气与铁充分反应，转移的电子数为D. 溶液中所含微粒总数为13. 能正确表示下列变化的离子方程式是A. 溶液与少量溶液反应：B. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中氧化：C. 84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气：D. 以铜为电极电解稀硫酸：14. 下列说法正确的是A. 油脂是热值最高的营养物质，可用于肥皂、油漆的制取B. 棉花属于纤维素，羊毛属于蛋白质，燃烧产物都只有和C. 酒精在某种微生物存在下能发生还原反应生成醋酸D. 煤中含苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来15. 关于化合物(结构如图)，下列说法正确的是A. 分子中至少有13个碳原子共面 B. 分子中含有1个手性碳原子C. 该物质能与发生加成反应 D. 该物质能发生银镜反应16. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质常温下为气体，W的单质可用于饮用水消毒。由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图所示，分子中所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是A. 原子半径：X>Y>ZB. 氧化物对应的水化物的酸性：W>Y>XC. 氢元素与X、Y、Z均能形成两种或两种以上二元化合物D. Y的单质与镁反应的产物既含离子键、又含共价键17. 下列说法不正确的是A. 25℃时，0.1mol·L−1NaHCO3溶液和CH3COONa溶液，前者的pH较大B. 25℃时，pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液，后者的c(Cl-)较大C. 40℃时，0.01mol·L−1HClO4溶液的pH=2D. 25℃时，pH=2的某酸HA溶液和pH=12的某碱BOH溶液分别加水稀释100倍后，两溶液pH之和小于14，则HA一定是弱酸18. 下列说法不正确的是A. 绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，反应越完全B. 反应，该反应在加热条件下能自发进行C. 反应达到平衡后，其它条件不变，改变容器体积，平衡发生移动，说明物质的浓度大小也会影响化学反应自发进行的方向D. 一定条件下，不能自发进行的反应，可通过加入合适催化剂使其自发进行19. 25℃时，将和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A. 用表示的平均反应速率为B. 当时，反应达到平衡状态C. a点的逆反应速率小于b点的正反应速率D. 平衡时溶液的，则该反应的平衡常数20. 反应①：，反应②：，反应③：。设，反应①②③的y随温度T的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 在温度低于时，反应①不能自发进行 B. 反应②的C. 反应③的 D. 在温度时，能用还原21. 可通过电化学循环法转化为和，其装置如图所示。已知氧化过程发生两步反应：，。下列说法不正确的是A. 电极a的电极反应：B. 用此电池为铅蓄电池充电时，电极a与铅蓄电池的正极连接C. 整个过程的化学反应方程式：D. 若b极有I2参与反应，则左侧溶液中增加的离子总数理论上为22. 下列推测不正确的是A. 固体加热可生成和，则固体加热可生成和B. 与水反应生成和，则与反应生成和C. 与固体在一定条件下生成，则与在一定条件下生成CD. 无水与固体加热能生成，则无水与固体加热能生成23. 按一定的速率用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. 根据溶液和温度随的变化曲线图，滴定分析时，X点可用甲基橙、Z点可用酚酞作指示剂指示滴定终点B. 当时溶液的，且溶液中C. 25℃时，的电离常数D. 从W至Z点，Z点水电离程度和都最大24. 利用无机离子和(如图可简写为，可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示，下列说法不正确的是A. 若反应①中为，反应②中为，则产生B. 反应机理整个过程涉及非氧化还原反应C. 催化氧化水的反应为：D. 在反应中做催化剂25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的方案设计现象和结论A检验溶液中是否含有取少量溶液，先加足量硝酸酸化，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，说明溶液中含有B探究和溶解度大小向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明比溶解度小C检验火柴头中的氯元素摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加硝酸酸化的溶液和溶液出现白色沉淀，说明火柴中含氯元素D标定溶液的浓度精确称取邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入3个锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的标准溶液滴定若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出溶液的准确浓度 A. A B. B C. C D. D非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. 回答下列问题：（1）生石灰和氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热。氢氧化钠固体溶于水放热的原因是_______。（2）热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是_______。27. 铜镁合金恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，将这些气体与(标准状况)混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。计算：（1）混合气体中与的物质的量之比为_______。(写出计算过程)（2）硝酸的物质的量浓度为_______。28. 化合物X由4种元素组成，按如下流程进行探究：已知混合气体E与G的成分及成分之间比例相同，且G的质量是E的1.5倍。请回答：（1）组成X的四种元素_______(填元素符号)，X的化学式_______。（2）写出固体B使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_______。（3）X分解成A、B、C化学方程式_______。（4）探究固体D时把溶液改为氯水，逐滴加入氯水至过量的过程中，溶液先变血红色后褪色，褪色的原因可能是_______。请设计实验证明_______。29. 水是生命之源，生产和生活都离不开水。请回答有关问题：（1）置于密闭容器中的纯水(如图一所示，存在平衡：。一定温度下达到平衡时，(水蒸气产生的压强)为一定值，该压强称为相应温度下的饱和蒸气压。若将水置于敞口容器中，当水的饱和蒸气压与外界气压相同时，水就会沸腾。①从过程的自发性角度分析，常温下水能够挥发的原因是_______。②已知一定物质的量的气体产生的压强与温度成正比。请在图二中画出水的饱和蒸气压随温度的变化曲线，标注为纯水。当水中溶有非挥发性溶质时，水的沸点会升高，请再在图二中画出水中加入非挥发性溶质时，饱和蒸气压与温度的变化曲线，标注为溶液_______。（2）水是很好的溶剂，通常所讲的沉淀在水中也有一定的溶解度，它们在水中存在溶解平衡。已知常温时：工业上常用碳酸钠溶液处理，使之转化成后再转化成可溶性钡盐。若用体积为，物质的量浓度为c的碳酸钠溶液一次性处理，使之完全转化为，则c应满足的条件是(反应过程中溶液体积不变)_______。（3）水蒸气和沼气(含)的催化重整反应可用于制氢气，相关反应如下：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：其他：甲烷高温分解等原因造成的积碳反应。①工业生产中常采用700℃左右的高温，原因是_______。②一定温度下，某密闭容器中充入一定量和发生反应Ⅰ，下列有关说法正确是_______。A.若反应在恒压容器中进行，容器体积不再发生变化时，反应达到平衡状态B.若反应在恒容容器中进行，达到平衡后再向容器中充入一定量，达到新平衡后，与原平衡相比，正反应速率增大，逆反应速率减小C.若反应在恒容容器中进行，达到平衡后，降低体系温度，达新平衡时，体积分数一定减小D.若反应在恒压容器中进行，达到平衡后再向容器中充入一定量，达新平衡时，比原平衡大③在催化剂作用下，反应Ⅰ机理涉及如下过程(*代表催化剂吸附中心位点，代表吸附态的)(a)：(b)：(c)：_______(d)：_______(e)分别写出过程(c)、(d)的反应式：(c)_______(d)_______30. 综合利用炼锌矿矿渣(主要含铁酸镓、铁酸锌)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓，部分工艺流程如下：已知：①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表：操作Ⅰ中生成的氢氧化铁为胶状沉淀。金属离子开始沉淀8.01.75.53.0沉淀完全9.63.28.04.9萃取率()099097~98.5②镓元素与铝同族，其性质与铝类似。③：金属有机物化学气相沉积技术，以合成的三甲基镓为原料，使其与反应得到。请回答：（1）操作Ⅲ获得的水层中镓元素以_______(用化学式表示)存在。（2）处理浸出液时，调节至5.4的目的是_______。相同条件下，和在有机溶剂中萃取率高的原因是_______。（3）下列说法中正确的是_______A. 固体X为铁，主要是将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取B. 操作Ⅰ可采用减压过滤，结束后可用平底的玻璃塞将沉淀压实，获得较为干燥的滤饼C. 技术中制得的同时获得副产物D. 将分液漏斗放置于铁架台的铁圈上静置时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（4）由滤液1可得到硫酸锌，硫酸锌可制得金属锌。由锌粉法来制备，固体的实验主要步骤如下：步骤1：将通入锌粉的水悬浮液中，于下反应生成。步骤2：加入过量烧碱溶液，于下反应生成和氢氧化锌悬浮溶液。步骤3：提纯得到。请选择合适的编号(编号可重复使用)，按正确的操作顺序完成步骤3：取一定量的和氢氧化锌悬浮溶液，_______。a.用乙醇洗涤固体    b.过滤    c.置于真空干燥箱中干燥    d.向滤液中加入一定量的氯化钠固体（5）取a克样品溶于足量的热溶液中，用溶液将产生的完全吸收，用的盐酸滴定，消耗盐酸，可测定样品的纯度。(已知：；，硼酸的)。从滴定角度分析可用溶液吸收的可能原因是_______。31. 某治疗心脏药物L的合成路线如图：已知：ⅰ. ⅱ.（1）下列说法正确的是_______。A. 化合物A转化为B的反应类型为取代反应B. 化合物C与E可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C. 化合物F的含氧官能团中含有醛基D. 化合物L的分子式是（2）写出反应的化学方程式_______。（3）化合物H的结构简式是_______；该合成路线中乙二醇的作用是_______。（4）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式：_______。①遇溶液显紫色②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为（5）结合上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_______。