湖南省长沙市第一中学2023届高三化学下学期月考（七）试题（Word版附答案）

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长沙市一中2023届高三月考试卷（七）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  O～16  F～19  Na～23  P～31  C1～35.5  Cu～64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（    ）A．工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯B．用纯碱溶液清洗油污，但加热效用会降低C．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应D．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关2．代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（    ）A．个HCl分子与和的混合气体所含的原子数目均为B．0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为C．32 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为D．（其中D代表）中含有的中子数为3．下列有关化学用语表示或说法正确的是（    ）A．质量数为37的氯原子：B．对硝基甲苯的结构简式：C．溴乙烷的空间填充模型：D．丙炔的键线式：4．下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是（    ）A．按照图甲中序号所示顺序向试管中加入试剂，制取乙酸乙酯B．利用图乙所示装置收集NO气体C．将通入图丙所示装置中进行尾气吸收D．分离固体NaCl和5．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（    ） ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价—+2+1+5+7+1+5+3最低价————A．④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物B．③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同6．工业上常采用联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。以辉铋矿（主要成分为，含有、杂质）与软锰矿（主要成分为）为原料，焙烧时过量的分解为，下列说法错误的是（    ）A．和联合焙烧转化为、B．水浸所得滤液的主要成分是C．酸浸所得滤渣的主要成分是，气体A为，氧化剂是和D．向酸浸滤液中加入金属Bi的目的是做还原剂并消耗，促进水解7．荧光材料在生物医药领域应用广泛，（式量为M）是目前较为理想的荧光材料之一，其晶胞结构如图所示。已知：电子的自旋磁量子数和可分别用来标识原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，阿伏加德罗常数为。下列说法正确的是（    ）A．离顶点Cu原子最近的In原子有6个B．基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1C．若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为D．晶体的密度为8．药物瑞德西韦（Remdesivir）对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体。下列关于M的说法错误的是（    ）A．分子中含有3种含氧官能团B．核磁共振氢谱共有10个吸收峰C．分子中N原子一个是杂化，一个是杂化D．组成元素电负性：，第一电离能：9．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是（    ）A．提高反应温度，反应物转化率增加B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高反应物的转化率C．该化学反应的速率主要由反应③决定D．  10．常温下向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述不正确的是（    ）A．a点溶液中存在四种离子，其中浓度最大B．b点对应溶液中：C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择e点D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为11．已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下。下列说法错误的是（    ）A．饱和碳酸钠溶液有反应苯甲酸和降低苯甲酸乙酯溶解度的作用B．操作b为萃取分液，操作c为重结晶C．对有机相Ⅰ的操作为蒸馏，在62.1℃和212.6℃分别收集蒸馏产物D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸12．澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种，且各离子浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是（    ）阳离子阴离子、、、、、、、、、、A．X溶液中至少含有或中的一种B．溶液中一定没有C．无法确定是否存在d．溶液中可能存在13．自由基因为不能稳定存在往往化学性质不稳定，羟基自由基（·OH）有极强的氧化性。下图是一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置。下列说法错误的是（    ）A．a电极的电极反应式：B．d极区的化学方程式为C．系统工作时，电流由b极经Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ室流向a极D．系统工作时，每转移消耗1 mol苯酚14．亚硫酸氢盐同碳酸氢盐一样有热不稳定性，加热易分解。一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为、。i．  ii．  在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法不正确的是（    ）A．平衡时，总压为B．保持恒温、恒压，若向体系中再通入一定量，容器内固体的质量将减小C．保持恒温、恒容，初始时在容器内充入，平衡时的物质的量比原平衡大D．保持恒温将容器体积扩大，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共4个大题，58分）15．（20分）三氯氧磷是一种化工原料，可用于制取有机磷农药，长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示（夹持装置略去）：已知和三氯氧磷的性质如表： 熔点/℃沸点/℃其它物理或化学性质76.0和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl1.25106.0回答下列问题：（1）仪器乙的名称是__________，其作用为________________________。（2）装置B的作用是______________________________（写两点）。（3）装置C中发生反应的化学方程式________________，用温度计控制温度在60～65℃之间，温度不宜过高也不宜过低的原因是_____________。（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入的溶液20.00 mL，使完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记录所用体积为V mL。已知：，。①滴定选用的指示剂是_________（填字母）。a． b． c．淀粉 d．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是_______________；达到滴定终点的判断方法是______________。③若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定的质量分数将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。④所测Cl元素含量为_______________（列出表达式）。16．（10分）镀镍厂排放的硫酸镍废液（含、、、、等杂质）对环境会产生较大的污染，对其进行回收处理，提取硫酸镍晶体的工艺流程如图甲所示：已知：25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围（a）、硫化物的酸溶性（b）如表所示。金属离子a4.8～6.76.3～8.31.5～2.86.2～8.26.9～8.9b不溶于硫酸等溶于酸—溶于酸溶于酸回答下列问题：（1）调pH后溶液中主要存在的阴离子有_______________。（2）“硫化”过程中发生反应的离子方程式为________________________。（3）“调pH”时，应调节溶液pH的范围为___________。（4）“沉钙”时同样需要控制体系的pH在一定范围内，原因是__________________。（5）已知，溶液中某离子浓度小于认为其沉淀完全。现有的溶液，若要使得钙离子完全沉淀则至少需要投入的NaF固体的物质的量为_______（忽略溶液体积变化和氟离子的水解，保留小数点后3位）。（6）“萃取分液”选用有机萃取剂HDEHP萃取金属离子（用表示，为、、、、）的原理为。室温下，几种金属离子的萃取率［萃取率］随溶液pH的变化关系如图乙所示：“萃取分液”时进入有机相被除去，则应调节溶液pH的最佳范围是__________。17．（14分）一种利用太阳能催化甲烷水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压（单位为kPa）表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示：回答下列问题：（1）若第Ⅰ步反应消耗，吸收Q kJ热量，第Ⅰ步的热化学方程式为__________。（2）甲烷水蒸气重整制氢反应，__________0（填“>”“<”或“=”）；650℃时，该反应的平衡常数__________。（3）已知上述制氢过程中存在副反应：。压强为100 kPa时，将的混合气体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140 kPa，分压为70 kPa，则的平衡转化率为____________，此时温度T_________1000（填“>”“<”或“=”）。（4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、和催化剂发生反应。，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大。调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。A、B、C、D四点中温度由低到高的顺序是____________，在D点所示投料比下，当CO转化率达到40％时，____________。18．（14分）由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H的链节组成为。已知：Ⅰ．芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示：Ⅱ．（苯胺，易被氧化）Ⅲ．请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）G的系统命名名称是____________，反应③的反应类型是____________。（2）反应④的产物为高分子化合物，其化学方程式是__________________________________________。（3）反应⑤的离子方程式是___________________，该反应产物中碳原子的杂化类型是_________________。（4）Z是比Ⅰ多两个的同系物，其中符合下列要求的共有__________种（不考虑立体异构）。①能与反应放出②与溶液发生显色反应③苯环上的一取代物有两种其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为____________。（5）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。 长沙市一中2023届高三月考试卷（七）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案DCCDCCDBDABBDC6．C【解析】联合焙烧：发生转化：、、、，故联合焙烧后得到、、、和；水浸：进入滤液，滤渣为、、和；酸浸：加入过量浓盐酸后，和发生转化：、，因有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：，气体X为，滤渣主要为不溶于浓盐酸的，滤液中金属离子为、、；转化：加入Bi将转化为，调节pH得到BiOCl，据此分析解题。A．根据分析，和联合焙烧转化为、，故A正确；B．根据分析，水浸所得滤液的主要成分是，故B正确；C．根据分析，酸浸所得滤渣的主要成分是，气体X为，氧化剂是，故C错误；D．向酸浸滤液中加入金属Bi的目的是将转化为，调节pH得到BiOCl，故D正确。14．C【解析】A．根据题给信息，反应i的化学平衡常数，反应ii的化学平衡常数，在该温度下，将一定质量的与加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在。由于平衡i和ii反应生成的和的量均为1∶1，平衡体系中和的量始终保持1∶1，设两者的分压各为，的分压为，则，，解得，，故达平衡时总压为，A正确；B．通入无关气体，容器体积增大，体系压强减小，平衡向气体增多方向移动，则平衡i、ii均正向移动，固体质量减小，B正确；C．保持恒温、恒容，再通入一定量的，由于温度不变，、不变，再次达平衡时，反应ii中和的分压仍为，由此可知反应i中的分压仍为；，即平衡时体系总压强不变，的物质的量也不变，C错误；D．保持恒温将容器体积扩大，温度不变，平衡常数不变，由知，重新达平衡时和的浓度保持不变，同理，由知的浓度也保持不变，D正确。二、非选择题（共4个大题，除标注外，每空2分，共58分）15．（20分）（1）球形冷凝管  冷凝回流反应物，提高反应物利用率（2）作为安全瓶，观察和控制氧气流速，防止装置内气压过大；干燥氧气（3）  温度低，反应速率慢，温度高，原料易挥发，利用率低（4）①b②使生成的沉淀被硝基苯覆盖，防止（或减少）AgCl转化为AgSCN  加入最后半滴标准溶液，溶液变为红色，半分钟内不褪色③偏小④【解析】（2）装置B中所装试剂为浓硫酸，用于干燥氧气，装置B中的长颈漏斗可以调节装置内气体压强，使装置B起到安全瓶的作用。（3）装置C中三氯化磷和氧气发生氧化还原反应生成，反应的化学方程式为；分析可知，反应温度应控制在60～65°C，原因是温度过低，反应速率过慢，温度过高，三氯化磷易挥发，利用率低。（5）用溶液滴定过量的银离子至终点，当滴定达到终点时，稍过量一点，加入作指示剂，铁离子与硫氰酸根离子反应使溶液变红，故选b；加入少量硝基苯可将生成的氯化银沉淀与溶液隔开，如果不加硝基苯，根据，可知在水溶液中部分氯化银可以转化为AgSCN，使得实验中生成的AgSCN偏多，测定结果将偏小；，则，所测Cl元素含量为。16．（10分）（1）（2）、（3）2.8～6.9（1分）（4）pH过小，氟离子结合氢离子生成氟化氢，试剂利用率低；pH过大，容易生成镍的氢氧化物沉淀导致产率降低（5）2.002 mol（6）3～4（1分）【解析】（2）“硫化”是和结合成沉淀，同时具有强还原性，能与发生氧化还原反应生成和S单质，过程中发生反应的离子方程式为、。（3）“氧化”时将氧化为，“调pH”的目的是除去，使溶液中沉淀完全而不沉淀（产生沉淀是允许的，因为萃取分液除去），故调节溶液pH范围为2.8～6.9。17．（14分）（1）  （2）>  （3）40%  >（4）DCAB  或13.5【解析】（2）由图可知，第Ⅱ步的反应为，反应Ⅰ反应Ⅱ得：，则反应的，则650℃时，该反应的平衡常数；由图可知，斜率更大受温度影响更大且随温度升高而变大，故也随温度升高而变大，升高温度平衡正向移动，则反应为吸热反应，焓变大于零；（3）压强为100 kPa时，将的混合气体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭容器中，则水、甲烷初始压强分别为25 kPa、75 kPa；副反应为气体分子数不变的反应，不会改变压强，重整反应为气体分子数增加2的反应，达平衡时容器内的压强为140 kPa，则反应甲烷压强为；起始（kPa）      25       75           0        0转化（kPa）      20       20           20       60平衡（kPa）起始（kPa）转化（kPa）     10       10           10       10平衡（kPa）则的平衡转化率为；由三段式可知，此时重整反应的，重整反应为吸热反应，值变大，则温度升高，故温度T大于1000。（4）已知降低温度时，、均减小，的减小速率小于，增大，反应正向进行，为放热反应；增加一氧化碳的投料会降低一氧化碳的转化率、降低温度平衡正向移动会提高一氧化碳的转化率，故温度A大于C大于D；投料比相同，B点转化率更低，则温度B大于A；故A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是；在D点所示投料比下，若一氧化碳投料浓度为3 mol/L，水的投料浓度为2 mol/L，—氧化碳的平衡转化率为60%，此时压强平衡常数为。当转化率为40%是浓度商为1，正逆反应速率之比为。18．（14分）（1）硝基苯甲酸  还原反应（1分）（2）（3）  （1分）（4）18  （5）【解析】由质谱图可知芳香烃X的相对分子质量为92，则分子中最大碳原子数目，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故芳香烃X的分子式为，X的结构简式为。X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为。H是一种功能高分子，链节组成为，与的分子式相比减少1分子，是通过形成肽键发生缩聚反应生成高聚物H为。在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F为，由反应信息Ⅱ可知，苯胺容易被氧化，故F在酸性高锰酸钾条件下氧化生成G为，G在Fe/HCl条件下发生还原反应得到。据此解答。