江西省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01认识几种化学反应

江西省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01认识几种化学反应

一、单选题

1．（2022·江西·统考中考真题）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是

A．反应前后分子的种类不变

B．反应前后共有三种氧化物

C．丙物质由8个原子构成

D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1

2．（2022·江西·统考中考真题）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是

A．M点对应的固体物质只有两种

B．N点对应的固体为黑色

C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g

D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变

3．（2021·江西·统考中考真题）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A．分子不带电，不带电的粒子一定是分子

B．酸性溶液pH 小于7，则酸溶液pH 小于7

C．氮肥含氮元素，含氮元素的物质都可作氮肥

D．置换反应中有元素化合价改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应

4．（2020·江西·统考中考真题）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）

A．Mg2+、

B．Na+、

C．K+、OH-

D．Ba2+、C1-

二、填空题

5．（2022·江西·统考中考真题）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。

(1)出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由______(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。

(2)农业—古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是       (填序号)。

A．人畜粪便 B．植物沤制物 C．草木灰 D．尿素

(3)记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是______，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图，该元素的名称是_______。

(4)净水—明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_________；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为_____________。

6．（2021·江西·统考中考真题）防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。

（1）传统型——体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的______（选填“必需”或“有害”）元素。汞的元素符号是______。

（2）方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为______价。在惰性气氛中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，则R的化学式为______。

（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。

①该测温仪还可用于______。（填序号，双选）

A．测量物质溶解时的热量变化　　B．分析赣江水质

C．探测炼铁高炉是否漏热　　　　D．检测室内甲醛含量是否超标

②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。生活中检验热固性塑料的方法是______。

7．（2020·江西·统考中考真题）复学防疫，化学助力。

（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子_____。

（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为_____。

（3）到校后，勤消毒：过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：，则X的化学式为_____。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为_____。

（4）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是_____。

三、简答题

8．（2021·江西·统考中考真题）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）

（1）溶解时玻璃棒的作用是______。

（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。

（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。

①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）

②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

四、流程题

9．（2022·江西·统考中考真题）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：

(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。

(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。

(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。

(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。

10．（2021·江西·统考中考真题）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：

已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。

（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是______。

（2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是______、。

（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为______。

（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。

11．（2020·江西·统考中考真题）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是_____；

（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是_____（填一种即可）；

（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_____；

（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而_____。

五、科学探究题

12．（2020·江西·统考中考真题）某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。

【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为，理论上碳和氧化铜的质量比为_____。

【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。

【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：

【交流讨论】

（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是_____。

（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10~1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少_____（填化学式）排放，防止空气污染。

（3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是_____，观察到的现象是_____。

【反思评价】分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：_____（写一个即可）。

六、计算题

13．（2020·江西·统考中考真题）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）

（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。

（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”）

参考答案：

1．D

【分析】根据题意反应的方程式是：。

【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误；

B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误；

C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误；

D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。

故选D。

2．C

【详解】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，不符合题意；

B、N点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为紫红色，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。

故选C。

3．B

【详解】A、分子是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是分子，也可能是原子、中子等，故选项推理错误。

B、酸性溶液pH 小于7，则酸溶液pH 小于7，故选项推理正确。

C、氮肥含氮元素，含氮元素的物质不一定可作氮肥，如氮气，不能被植物吸收，则不能作为氮肥，故选项推理错误。

D、有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，例如碳燃烧生成二氧化碳，反应前后碳元素、氧元素化合价都发生变化，不是置换反应，故选项推理错误。

故选：B。

4．A

【分析】硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。

【详解】A. Mg2+、与H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；

B. Na+、与H+、SO42-，四种离子中与H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；

C. K+、OH-与H+、SO42-，四种离子中H+和OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；

D. Ba2+、C1-与H+、SO42-，四种离子中Ba2+与SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。

5．(1)原子

(2)D

(3)     稳定性     硅

(4)     K+     H2O

【解析】(1)

金属是由原子构成的，铝是铝原子构成的；

(2)

人畜粪便、 植物沤制物、 草木灰属于农家肥，尿素属于化肥，故选D；

(3)

古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质稳定；14号元素是硅元素；

(4)

离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字，数字在前，正负在后，若为“1”省略，钾离子的符号是K+；

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、16、0，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，故X为H2O。

6．     有害     Hg     +5     NaF     AC     取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料

【详解】（1）汞有毒，汞是人体中的有害元素。汞的元素符号是Hg。

（2）钽酸锂（LiTaO3）中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素为-2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则钽元素（Ta）的化合价为+5价。

根据5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，反应前钠原子为5个，钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为7个，反应后钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为2个，则5R中含5个钠原子、5个氟原子，则R的化学式为NaF。

（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。

①A、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可测量物质溶解时的热量变化，说法正确；

B、红外热成像测温仪用于测温，不能分析赣江水质，说法错误；

C、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可探测炼铁高炉是否漏热，说法正确；

D、红外热成像测温仪用于测温，不能检测室内甲醛含量是否超标，说法错误；

故选：AC。

②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料，生活中检验热固性塑料的方法是取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料。

7．     间隔变大     6：1     O2     C2H5OH+3O22CO2+3H2O     蔬菜

【详解】（1）原子之间有间隔，温度升高，间隔变大，所以水银体温计中汞柱会上升，故填：间隔变大。

（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。

（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变，，反应前4C、8H、6O反应后4C、8H、4O，故x中含有两个氧原子，为氧气，酒精化学式C2H5OH和酒精反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

（4）米饭富含糖类，红烧肉富含油脂，鸡蛋汤、牛奶，富含蛋白质，还缺少维生素，还应补充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。

8．（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则

解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。

（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大

【详解】（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

（2）实验中需要通过生成碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钠的质量，加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。

（3）见答案。

（4）①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；

②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。

9．(1)增大

(2)引流

(3)

(4)化合反应

【详解】（1）冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；

（2）操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为：；

（4）操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。

10．     增大反应物接触面积，加快反应速率               如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题

【详解】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1 中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为。

（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4 反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为。

（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。

11．     增大反应物之间的接触面积，使反应更充分     烧杯（或漏斗、玻璃棒）          减小

【详解】（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）由图可知，操作2实现了固液分离，故操作2是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。

12．     3：40     不燃烧     CO     稀盐酸     黑色固体溶解，溶液呈蓝色     C+CO22CO

【详解】[知识回忆]碳和氧化铜反应 ，故理论上碳和氧化铜的质量比为12：160=3：40，故填：3：40。

[交流讨论]

（1）木炭粉和氧化铜反应，刚开始木炭过量，生成的二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以尾气能被点燃，随着碳粉减少生成的一氧化碳逐渐减少，实验3生成尾气不能被点燃，实验4碳粉更少一氧化碳更少，也不能被点燃，故填：不燃烧。

（2）实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10~1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少CO，防止污染空气，故填：CO。

（3）实验5有红色固体无黑色固体，说明恰好完全反应，实验6碳粉减少氧化铜会有剩余，反应后A处试管中黑色固体物质是剩余的氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，可滴加的试剂是稀盐酸，现象是黑色固体溶解，溶液呈蓝色，故填：黑色固体溶解，溶液呈蓝色。

（4）实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留，是因为碳粉和二氧化碳发生了反应生成了一氧化碳，化学方程式C+CO22CO ，故填：C+CO22CO。

13．（1）2.5；（2）3.65%（过程见解析）；（3）<

【详解】（1）氢氧化钠质量：50g×5%=2.5g，故填：2.5。

（2）设：盐酸溶质质量分数为x。

答：废液中盐酸的溶质质量分数3.65%。

（3）实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，废液中还有氯化钙，故氯离子数目大于钠离子数目，故填：<。