辽宁沈阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01认识几种化学反应

这是一份辽宁沈阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01认识几种化学反应，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）下列实验能达到实验目的的是
A．蒸发食盐水
B．验证质量守恒定律
C．稀释浓硫酸
D．探究空气中氧气的含量
2．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）下列各组离子中，能在的溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性。它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：，则X的化学式为
A．B．C．NaD．NaOH
4．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变
5．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）下列由事实得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：，此化学方程式中X的化学式是（ ）
A．N2
B．Si
C．NO
D．CO2
二、填空题
7．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
微观探析
(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。
符号表征
(3)氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。
依据二：______。
8．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）认识酸、碱、盐的性质。如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。
(1)检验反应①中生成的气体时可以将______放在试管口。
(2)反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象______（填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。
(3)反应③中的化学方程式为______。
(4)写出一种符合图中关系的物质X的化学式______。
9．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。
（1）“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是______（填序号）。
A．锂离子的相对原子质量是
B．锂原子核外电子数为3
C．锂离子电池放电时，电能转化成化学能
（2）锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为______。
（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为______，化学基本反应类型为______反应。
（4）高性能锂空气电池的反应原理：，二氧化锰是反应中的______（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
（5）扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为______，锂、铁元素的质量比为______，铁元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
（6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为______。
10．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为______。
②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是______，滤液中一定含有的溶质是______，一定不含有的溶质是______。
（3）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和______；有铁生成的化学方程式为______。
三、简答题
11．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）水是人类宝贵的自然资源。
水——生命的源泉
(1)如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到______作用。
(2)长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用______方法降低水的硬度。
水——重要的溶剂
(3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取NaCl的质量是______g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。
(4)欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：
常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于______。
②80℃时，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从该混合物中分离出KNO3的方法是______。
水——化学变化的参与者
(5)水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题：
①写出水与生石灰反应的化学方程式______。
②列举一条该反应的用途______。
四、综合应用题
12．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
(1)石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为______t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是______。碳化塔里的反应物是______（写化学式）。
(2)该生产流程中包含的基本反应类型有______（填序号）。
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
(3)从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为______。
五、科学探究题
13．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。
(一)探究性质与变化
【实验方案】如图所示
【实验现象】
(1)实验一中的现象是_____。
(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②_____(写一点)。
【实验结论】
(3)微观上，说明微粒具有的性质是_____。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_____(写一点)。
【反思与评价】
(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_____(写一点)。
(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
【查阅资料】
(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是_____。
【设计方案】如图所示：(假定氮气被完全吸收)
【数据处理与误差分析】
充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示
(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_____。
(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论_____。
(三)探究用途与制法
(8)在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是_____(填序号)。
A．硝酸钾 B．草木灰(主要成分是K2CO3)
C．熟石灰 D．氯化钾
(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是_____。
编号
事实
结论
A
某气体不能使带火星木条复燃
该气体一定不含氧气
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
某元素原子的质子数为6
该原子核外电子数也一定为6
D
某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O
该物质一定由C、H、O三种元素组成
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
装置
A
B
C
数据
减少了4.8g
增加了6.0g
增加了2.8g
参考答案：
1．A
【详解】A、蒸发食盐水，食盐水置于蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，该操作能够达到实验目的，符合题意；
B、化学反应遵循质量守恒定律，稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳、水和氯化钙，二氧化碳逸散到空气中，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，该操作不能达到实验目的，不符合题意；
C、浓硫酸与水混合时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，切不可将水倒进浓硫酸，该操作不能达到实验目的，不符合题意；
D、探究空气中氧气的含量的实验，所选的物质应只与空气中的氧气反应且不能生成气体，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，该实验不能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的；
A、、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、与碱性溶液中的能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误；
C、、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液大量共存，故选项正确；
故选：D。
3．D
【详解】从反应的化学方程式可以知道反应后除2X外有4个钠原子、2个硫原子、10个氧原子，而反应前有6个钠原子、2个硫原子、12个氧原子和2个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目都不变可知，2X中含有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，因此X化学式为NaOH。故选D。
4．D
【详解】A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是盐溶液，例如，碳酸钠溶液，不符号题意；
B、混合物中至少含有两种物质，但混合物含有的元素可能是一种或一种以上，例如氧气和臭氧混合气体中只含氧元素，不符号题意；
C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水也是均一、稳定的物质，但它不是溶液，不符号题意；
D、物质在发生化学变化时，原子的不变，则元素的种类也不会改变，符合题意。故选D。
5．C
【详解】A、空气中含有氧气，空气不能使带火星的木条复燃，故选项错误；B、某些溶液也具有良好的导电性，例如氯化钠溶液具有良好的导电性，故选项错误；C、某元素原子的质子数为6，该原子核外电子数也一定为6，故选项正确；D、某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，故选项错误，故选C。
6．A
【详解】化学变化的实质：分子分裂，原子重新组合；分子变化中原子本身没发生任何改变．所以，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，故可得X为N2，选项A正确，B、C、D选项错误。
7．(1)不
(2) 化合 原子
(3) 2H2 数目 每个氢分子由2个氢原子构成
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针不偏转；
（2）由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
由图可知，过程I氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，故是分子分解成原子的过程；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含Mg、H、O的个数分别是1、2、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故应补充2H2；
由以上分析可知，依据一：化学反应前后，原子的种类和数目不变；
依据二：每个氢分子由2个氢原子构成。
8．(1)湿润的红色石蕊试纸
(2)能
(3)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(4)Ca（OH）2或CaCl2（合理即可）
【分析】（1）
硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，检验反应①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明生成了氨气；
（2）
反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠发生了化学反应，能证明二者发生了反应；
（3）
反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）
碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应，化学式分别是Ca（OH）2、CaCl2（合理即可）。
【点睛】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、中和反应的原理等是正确解答本题的关键。
9． B 失去 置换 催化剂 1：4 1：8
【详解】（1）A、锂离子的相对原子质量是，单位是1，不是“g”，此选项错误；
B、根据锂原子原子结构图可知，锂原子核外电子数为3，此选项正确；
C、锂离子电池放电时，电池中储存的化学能转化成电能，此选项错误；
故填：B。
（2）锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，其化学符号为；故分别填：失去；。
（3）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特征，故化学基本反应类型为置换反应；故分别填：；置换。
（4）根据高性能锂空气电池的反应原理：，二氧化锰标注在反应条件上，故二氧化锰是反应中的催化剂；故填：催化剂。
（5）根据磷酸亚铁锂的化学式LiFePO4可知，磷酸亚铁锂中非金属元素是磷元素和氧元素，其原子个数比为1:4，锂、铁元素的质量比为：，铁元素的质量分数为：。故分别填：1:4；1:8；35.4%。
（6）氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，反应物中含有锂元素、氢元素和氧元素，则生成的可燃性气体是氢气，该反应的化学反应方程式为：；故填：。
10． C 锌、银和铜 硝酸锌 硝酸铜和硝酸银 制取CO
【详解】（1）A、由原子结构示意图可知，铝原子的质子数为13，故正确；
B．铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，所以在化合物中铝通常显价，故正确；
C．铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误；
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性，故正确。
故填：C；
（2）①在金属活动性顺序中，锌氢铜银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，如果锌还未完全反应，则与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一定发生的是：；
②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中有锌、银和铜；
滤液中存在硝酸锌，不含硝酸铜和硝酸银；故填：锌、银和铜；硝酸锌；硝酸铜和硝酸银；
（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以还可制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；
赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：制取CO；。
11．(1)吸附
(2)煮沸##加热煮沸
(3) 4.5 DBCAE
(4) 易溶物 大于 降温结晶##冷却热饱和溶液
(5) 用作食品干燥剂
【详解】（1）活性炭可以吸附水中一些可溶性杂质，比如颜色、异味等。所以该装置中活性炭主要起到吸附作用。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出。
（3）①称取NaCl的质量=500g×0.9%=4.5g。
②A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E则是搅拌溶解。则正确的操作顺序为：DBCAE。
（4）①据图可知，常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解度都在30g以上，大于10g，据表可知常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于易溶物。
②据图可知，80℃时，KNO3的溶解度曲线对应点高于NaCl，所以硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。
③由于，KNO3的溶解度受温度变化影响很大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大。所以从该混合物中分离出KNO3的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
（5）①水与生石灰反应生成熟石灰。化学方程式
②该反应的用途有，制取熟石灰，做食品干燥剂等。
12．(1) 176 节约生产成本 Ca（OH）2
(2)ab
(3)CaO+H2O═Ca（OH）2
【分析】（1）
解：500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量：500t×80%＝400t，设产生二氧化碳的质量为 x。


解得x＝176t
因此产生二氧化碳的质量为176t。
在碳化塔内，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此产生的二氧化碳进入碳化塔循环利用的目的是节约生产成本；碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，所以碳化塔里的反应物是Ca（OH）2；故填：176；节约成本；Ca（OH）2。
（2）
该生产流程中包含的化学反应有：石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于四种基本反应类型；所以该生产流程中包含的基本反应类型有化合反应和分解反应；故选：ab。
（3）
从石灰窑中产生的窑渣中含有氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，会使水和土壤碱化，所以化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。
13． 烧杯B中酚酞溶液变红色 浸有酚酞溶液的纱布条红色消失 是在不断地运动的；浓氨水具有挥发性等 节约药品 Cu 浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大 与理论值相符 氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1:8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g:0.6g=14:3 BC 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，遇到酚酞，能使酚酞试液变为红色，故实验一中的现象是烧杯B中酚酞溶液变红色。
（2）浓氨水与浓盐酸反应生成氯化铵，出现白烟现象，向集气瓶中滴浓氨水时，浸有酚酞的白纱布变为红色，再滴入浓盐酸时，浓盐酸与浓氨水反应，浸有酚酞的白纱布红色消失。
（3）从微观而言分子做无规则的运动，从宏观来讲，浓氨水和浓盐酸挥发，浸有酚酞的白纱布先变为红色，后变为无色。
（4）实验2的明显优点是节约药品。
（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应，反应方程式为2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，反应物中氮、氢、铜、氧元素的原子个数分别是2、6、3、3，生成物中氮、氢、铜、氧元素的原子个数分别是2、6、0、3，根据质量守恒定律，3X中含有3个铜原子，故X的化学式为Cu。
（6）B装置中的硫酸可以与氨气反应，使氢元素的质量分数偏大，故氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符。
（7）氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素和氧元素的质量比为1:8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g:0.6g=14:3，故测量值与理论值相符。
（8）氨态氮肥遇到碱性物质易反应放出氨气。A、硝酸钾显中性，不与硫酸铵反应，故可以混合使用；B、草木灰是碳酸钾，显碱性，可以与氨态氮肥反应，故不能混合使用；C、熟石灰是碱，不能与氨态氮肥混合使用、D、氯化钾显中性，可以与氨态氮肥混合使用；故选BC。
（9）工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则有氯化钾。