辽宁沈阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07酸和碱、中和反应

辽宁沈阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07酸和碱、中和反应

一、单选题

1．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）下列实验操作正确的是（　　）

A．熄灭酒精灯 B．氧气的验满

C．取固体药品 D．稀释浓硫酸

2．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）下列物质的用途不正确的是（　　）

A．用金属铜作导线

B．用浓盐酸作干燥剂

C．用金刚石切割玻璃

D．用小苏打治疗胃酸过多

3．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）下列实验能达到实验目的的是

A．蒸发食盐水

B．验证质量守恒定律

C．稀释浓硫酸

D．探究空气中氧气的含量

4．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）下列关于物质的用途，说法错误的是

A．石墨可以作铅笔芯 B．氮气可以作保护气

C．盐酸可以除铁锈 D．碳酸钾可以作复合肥

5．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）下列鉴别或除杂方法错误的是

A．A B．B C．C D．D

6．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）

A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液

B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素

C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液

D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变

7．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是

A．苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症

B．活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质

C．氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气

D．浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂

8．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）下列为测得的某些物质的pH，其中呈碱性的是

A．柠檬汁（pH=2.5） B．雨水（pH=5.8）

C．肥皂水（pH=10.2） D．食醋（pH=3.5）

二、填空题

9．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）认识酸、碱、盐的性质。如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。

(1)检验反应①中生成的气体时可以将______放在试管口。

(2)反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象______（填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。

(3)反应③中的化学方程式为______。

(4)写出一种符合图中关系的物质X的化学式______。

三、实验题

10．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：

【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。

(1)【实验活动一】估算稀盐酸用量

①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。

②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸______g。

(2)【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够

方案一：

实验过程如下图所示：

①将石灰石研细的目的是______。

②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是______，说明估算的稀盐酸用量足够。

③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的______（填字母序号）。

A FeCl3溶液 B Na2CO3溶液 C AgNO3溶液        D CuO

方案二：

④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）

【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。

11．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）据图回答：

(1)图a实验可得出燃烧需要满足的条件是______。

(2)配制溶液过程中图b所示的实验步骤是______。

(3)图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与______对照，到得pH＜7的溶液有______（填序号）。

四、科学探究题

12．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

【探究一】溶解过程中的能量变化

如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：

（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由_____。

【探究二】氢氧化钠的化学性质

如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

（1）A试管中观察到的现象是_____。

（2）B试管中发生反应的化学方程式：_____。

（3）C、D试管中均无明显现象。

①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。

②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）

整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂_____。

【探究三】氢氧化钠的应用

（1）实验室中的应用

实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_____（填字母）。

a、二氧化碳

b、水蒸气

c、氯化氢

d、氧气

吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的_____不同。

（2）工业中的应用

氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是_____t。

结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：_____。

参考答案：

1．D

【详解】A、熄灭酒精灯用灯冒盖灭，直接用嘴吹灭，容易使火焰沿着酒精灯进入瓶内，引发火灾，故A不正确；

B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气验满时，应该将带火星的木条放在集气瓶口，故B不正确；

C、取少量粉末状的固体药品一般用药匙或纸槽，取少量块状的固体药品则用到镊子或药匙，不能用手直接抓取，故C不正确；

D、浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故D正确。故选D。

2．B

【详解】A、铜具有优良导电性，可做导线，A正确。

B、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能做干燥剂，B错。

C、金刚石硬度大，可切割玻璃，C正确。

D、小苏打碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，用小苏打治疗胃酸过多，D正确。

故选：B。

3．A

【详解】A、蒸发食盐水，食盐水置于蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，该操作能够达到实验目的，符合题意；

B、化学反应遵循质量守恒定律，稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳、水和氯化钙，二氧化碳逸散到空气中，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，该操作不能达到实验目的，不符合题意；

C、浓硫酸与水混合时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，切不可将水倒进浓硫酸，该操作不能达到实验目的，不符合题意；

D、探究空气中氧气的含量的实验，所选的物质应只与空气中的氧气反应且不能生成气体，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，该实验不能达到实验目的，不符合题意。

故选A。

4．D

【详解】A、石墨质地柔软易削，书写方便，可以用作铅笔芯，故A说法正确；

B、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可以作保护气，故B说法正确；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可以用盐酸除去铁锈，故C说法正确；

D、在 N、P、K 三种元素中含有两种或两种以上营养元素的称为复合肥料，碳酸钾只含有钾元素，因此属于钾肥，而非复合肥，故D说法错误。

故选：D。

5．B

【详解】A、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛绒，产生烧纸气味的是棉纱线，可以鉴别，故选项A说法正确。

B、石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能鉴别，故选项B说法错误。

C、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项C说法正确。

D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法D正确。

故选：B。

6．D

【详解】A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是盐溶液，例如，碳酸钠溶液，不符号题意；

B、混合物中至少含有两种物质，但混合物含有的元素可能是一种或一种以上，例如氧气和臭氧混合气体中只含氧元素，不符号题意；

C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水也是均一、稳定的物质，但它不是溶液，不符号题意；

D、物质在发生化学变化时，原子的不变，则元素的种类也不会改变，符合题意。故选D。

7．A

【详解】A. 小苏打（碳酸氢钠）可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，苏打是碳酸钠的俗称，碱性强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；

B. 活性炭疏松多孔，有吸附性，可用于吸附水中色素异味，不符合题意；

C. 氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属或食品包装袋内的保护气，不符合题意；

D. 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂，不能干燥氨气，不符合题意。

故选A。

8．C

【详解】A、柠檬酸pH＜7，显酸性，不符合题意；

B、雨水pH＜7，显酸性，不符合题意；

C、肥皂水pH＞7，显碱性，符合题意；

D、食醋pH＜7，显酸性，不符合题意。

故选C。

9．(1)湿润的红色石蕊试纸

(2)能

(3)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

(4)Ca（OH）2或CaCl2（合理即可）

【分析】（1）

硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，检验反应①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明生成了氨气；

（2）

反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠发生了化学反应，能证明二者发生了反应；

（3）

反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；

（4）

碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应，化学式分别是Ca（OH）2、CaCl2（合理即可）。

【点睛】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、中和反应的原理等是正确解答本题的关键。

10．(1)          20

(2)     增大反应物之间的接触面积，使反应更充分     溶液变红     BD     取上层清液于试管中，加入适量石灰石     产生气泡

【解析】（1）

①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

②解：假设2g石灰石中只含碳酸钙，设至少需要稀盐酸的质量为x

x=20g

答：至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为20g；

（2）

①将石灰石研细，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于石灰石中还含有其它杂质，故稀盐酸过量，故溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故观察到溶液变红，说明稀盐酸用量足够；

③A、氯化铁与稀盐酸不反应，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意；

B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故如果先产生气泡，后产生沉淀，说明稀盐酸足量，符合题意；

C、硝酸银和稀盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意；

D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸足量，符合题意。

故选BD；

④石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取上层清液于试管中，加入适量石灰石，产生气泡，说明稀盐酸足量。

11．(1)温度达到可燃物的着火点

(2)溶解

(3)     pH标准比色卡     ①④

【分析】(1)

小木条和小煤块都是可燃性，在酒精灯火焰上加热时，小木块先燃烧，这一现象说明燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点。

(2)

配制溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解、装瓶存放，图示操作是溶解过程；故填：溶解。

(3)

图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与pH标准比色卡对照，食醋、汽水均显酸性，所以溶液的pH＜7；故填：pH标准比色卡；①④。

12．     降低     不同意（或否），加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论（其他合理答案均可）     溶液由无色变红色（其他合理答案均可）          稀盐酸（或稀硫酸）（其他合理答案均可）     酚酞试液     ac     溶解性（其他合理答案均可）     50     一定有的溶质为Na2SO4和NaOH，NaOH和H2SO4反应后有Na2SO4生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根据化学方程式可知每98份质量的H2SO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，当加入的两种物质质量相等时，NaOH有剩余，所以溶液中一定有氢氧化钠（其他合理答案均可）

【分析】氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，

【详解】[探究一]

（1）硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，由实验一可知，温度计的示数降低，故实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度降低。

（2）加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会观察到U形管的液面左低右高，故不同意（或否），理由加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论。

[探究二]

（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故A试管中观察到的现象是溶液由无色变红色。

（2）B试管中发生反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，故反应的化学方程式为。

（3）①D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，故为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生。

②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸性溶液和中性溶液不能使酚酞溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应，如果溶液不变色，说明氢氧化钠被反应完全，故步骤Ⅱ中所加试剂是酚酞试液。

[探究三]

（1）a、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故a正确；

b、氢氧化钠溶液不能吸收水蒸气，故b不正确；

c、氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故c正确；

d、氧气和氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收，故d不正确。故选ac。

氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量较少，故吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性不同。

（2）设可以处理的废水质量是x

故现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是50t。

反应的化学方程式为，若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，一定有的溶质为Na2SO4和NaOH，NaOH和H2SO4反应后有Na2SO4生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根据化学方程式可知每98份质量的H2SO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，当加入的两种物质质量相等时，NaOH有剩余，所以溶液中一定有氢氧化钠。

【点睛】硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液不能使酚酞溶液变红色。