2023年河南中考粗盐中可溶性杂质的去除课件PPT

这是一份2023年河南中考粗盐中可溶性杂质的去除课件PPT，共35页。PPT课件主要包含了实验用品，实验步骤，玻璃棒，较多固体，止加热，实验过程的流程图，氯化钠晶体，碳酸钠加在氯化钡之后，①④⑤⑥②③⑦，Cl2等内容，欢迎下载使用。
烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳、剪刀、火柴。
粗盐提纯的步骤是 　溶解　⁠、 　过滤　⁠、蒸发（三步都用到的玻璃仪器是 　玻璃棒　⁠）。进行蒸发时，当蒸发皿中出现 　较多固体　⁠时， 　停止加热　⁠，利用余热将剩余液体蒸干。 
3.可溶性杂质的除去的实验操作
[除去粗盐中的不溶性杂质、可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）]
注：在粗盐提纯过程中加入过量氯化钡是为了彻底除去硫酸钠，加入过量碳酸钠是为了彻底除去氯化钙和过量的氯化钡，加入过量氢氧化钠是为了彻底除去氯化镁。
氯化钠（氯化钙、氯化镁、硫酸钠）
氯化钠（氯化钙、硫酸钠、氢氧化钠、水）
氯化钠（氯化钙、氯化钡、氢氧化钠、水）
氯化钠（碳酸钠、氢氧化钠、水）
蒸发结晶　目的：除去水和氯化氢
　　1.碳酸钠加在氯化钡之后。
2.先过滤，再加稀盐酸。
3.以上实验流程，发生的复分解反应一共有6个，有沉淀生成的复分解反应有4个。
问题1：粗盐提纯过程中的反应有几个？反应类型？方程式书写？
6个　复分解反应　方程式见流程图
问题2：氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠的加入先后顺序？
问题3：碳酸钠的作用是什么？
除去氯化钙和过量的氯化钡
问题4：碳酸钠能不能用碳酸钾代替？原因？
不能　会引入新的杂质KCl
问题5：过滤后得到滤液中的溶质是？滤渣的成分是？
NaCl、Na2CO3、NaOH　　Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
问题6：盐酸的作用是什么？
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
问题7：为什么必须过滤后再加盐酸？若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？
沉淀会再溶解于稀盐酸中　所得精盐中含MgCl2、CaCl2、BaCl2杂质
问题8：向滤液中加盐酸时反应顺序问题？（图像如何画？）
先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应
问题9：若盐酸加入过量，对实验结果是否造成影响？为什么？
没有影响　因为蒸发后氯化氢气体挥发
问题10：最终得到氯化钠的质量有变化吗？
问题11：实验中涉及的基本操作有哪些？玻璃棒的作用分别是什么？
过滤；蒸发　　　引流；搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
问题12：涉及七个除杂：氯化钠（氯化钙）、氯化钠（氯化镁）、氯化钠（硫酸钠）、氯化钠（氢氧化钠）、氯化钠（碳酸钠）、氯化钠（盐酸）、氯化钠（水），当杂质是一种或多种时，有区别吗？
问题13：除去硫酸钠和氯化镁时，氯化钡和氢氧化钠能改用氢氧化钡吗？
1.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②过滤；③加适量盐酸；④加过量的BaCl2溶液；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加过量的NaOH溶液；⑦蒸发结晶。[提示：Mg（OH）2，BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
（1）以上操作的合理顺序为 　①④⑥⑤②③⑦（或①⑥④⑤②③⑦或①④⑤⑥②③⑦）　⁠。（用序号表示，每个操作限用一次） 
①④⑥⑤②③⑦（或①⑥④⑤②③⑦或
（2）写出加入过量的NaOH溶液后发生反应的化学方程式。
（3）请分析操作⑦采用蒸发结晶而不用降温结晶的原因。
氯化钠的溶解度受温度影响变化较小。
2.通过海水晒盐制得的粗盐中常含有杂质氯化镁、硫酸钠、氯化钙。为了提纯粗盐可加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液等物质，实验操作流程如图所示：
（1）某同学认为只需加入一种试剂可将步骤②③合为一步，也可以达到同样效果，请写出该试剂的化学式。
答案：（1）Ba（OH）2
（2）请设计实验证明滤液中含有氢氧化钠。（简要写出实验步骤和现象）
答案：（2）取少许样品于试管中，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则滤液中一定含有氢氧化钠。
（3）写出步骤⑥中发生反应的现象。
答案：（3）刚开始滴加盐酸无明显现象，继续滴加，过一段时间后有气泡产生。
3.酸、碱、盐在生产和生活中都有重要的用途。
（2）海水是一种丰富的资源，从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质，粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐，为了得到纯净的氯化钠和制取金属镁，设计如下实验方案。
Ⅰ.写出步骤⑪中反应的化学方程式。
Ⅱ.步骤④⑤顺序颠倒会导致什么后果？
Ⅲ.步骤⑦中的稀盐酸能否加入过量，为什么？
Ⅱ.制得的氯化钠中混有氯化钡杂质。
Ⅲ.能过量，因为蒸发结晶时，氯化氢会挥发。
（4）某食用碱的主要成分是碳酸钠，其中还有少量氯化钠。向盛有6 g食用碱的烧杯中加入足量的水，搅拌后加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤得到滤渣5 g。请计算该食用碱中氯化钠的质量分数是多少。（计算结果精确至0.1%）
答：食用碱中氯化钠的质量分数约为11.7%。
106　　　　　　　　100
x　　　　　　　　　5 g
4.（说明：该题为2013年河南预赛卷的第34题，是此类习题的“母题”，认．真．研．究．）海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
（1）步骤①和步骤②都涉及的实验操作是 　过滤　⁠。 
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是 　防止液体局部温度过高造成液体飞溅　⁠。 
（3）为了除去溶液A中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，请写出所加三种试剂的顺序。
答案：（3）所加三种试剂的顺序为：BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH（只要Na2CO3在BaCl2之后即可）
部温度过高造成液体飞溅
（4）溶液B中含有的溶质有哪些？
答案：（4）NaCl、NaOH、Na2CO3
（5）步骤③加入适量盐酸的作用是什么？
答案：（5）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（6）步骤②中不能用Ba（NO3）2代替BaCl2的原因是什么？
（7）固体X的主要成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和Mg（OH）2，请写出生成Mg（OH）2的有关反应的化学方程式。
（8）某加钙食盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定其中钙元素含量，取20 g该食盐溶于水，加足量盐酸，可生成0.66 g CO2。则该加钙食盐中钙元素的质量分数是多少？
100　　　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　　0.66 g
5.为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验。
（1）加入过量的X可以除去两种杂质，则X的化学式为 　Ba（OH）2 　⁠ 。 
（2）该流程图中有沉淀生成的复分解反应有  　5　⁠个。 
（3）滤液中加入适量稀盐酸，溶液的pH变化的曲线如图所示，写出C点的溶质。
6.粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4），必须进行分离、提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯部分流程如图所示，请回答下列问题。
（1）该除杂过程中加入的药品可以调换顺序的是哪两种？
【解析】（1）根据所含杂质种类分析流程图信息，可知加入氯化钡溶液是为了除去硫酸钠，加入氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁，加入碳酸钠溶液是为了除去氯化钙、过量氯化钡，因此加入碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后，所以加氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的顺序可以调换。