第二章章末整合提升(二)课件PPT

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章末整合提升(二)第二章　分子结构与性质01知识体系 构建02核心素养 提升本章学习主要促进“宏观辨识与微观探析”和“证据推理与模型认知”学科核心素养的发展。123451.偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]是一种液体燃料，其球棍模型如图所示，下列说法错误的是(　　)A．氮与碳原子均采取sp3杂化B．分子中既有极性键又有非极性键C．偏二甲肼分子是非极性分子D．偏二甲肼分子中只含σ键，不含π键√12345解析：偏二甲肼分子中N原子形成3个σ键且含1个孤电子对，C原子形成4个σ键，则C、N原子上的价层电子对数均为4，两种原子都采取sp3杂化，A对。偏二甲肼分子中N—H、C—H和C—N是极性键，N—N是非极性键，B对。偏二甲肼分子结构不对称，属于极性分子，C错。偏二甲肼分子中只含单键，故只含σ键，不含π键，D对。12345sp2、sp3N>C>H54123453．(2021·新高考山东卷)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)OF2分子的空间结构为________；OF2的熔、沸点________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______________________________________________________________________________________。解析：OF2的中心O原子上的价层电子对数为2＋　 　　＝4，有2个孤电子对，则OF2分子的空间结构是V形；OF2和Cl2O分子组成和结构相似，Cl2O的相对分子质量大，范德华力大，故Cl2O的熔、沸点高。12345V形低于 OF2和Cl2O分子组成和结构相似，Cl2O的相对分子质量大，范德华力大，故Cl2O的熔、沸点高(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子上的价层电子对数为________，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是________(填标号)。A．sp B．sp2C．sp3 D．sp3d解析：XeF2的中心原子上的价层电子对数为2＋　　　　＝5，其中心原子上的杂化方式应为sp3d。123455D4．(2021·高考全国甲卷)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：  含s、p、d轨道的杂化类型有①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________(填标号)。12345sp3②解析：SiCl4的中心原子硅原子周围有4个成键电子对，则Si采取sp3杂化。由水解反应机理图知，中间体SiCl4(H2O)中Si形成5个σ键，则Si的1个3d轨道也参与了杂化，故中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为sp3d。12345(2)CO2分子中存在________个σ键和________个π键。解析：CO2分子的结构式为O===C===O，则CO2分子中含2个σ键和2个π键。(3)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之间，其原因是_______________________________________________________________。解析：甲醇的结构简式是CH3OH，甲醇和水均可形成分子间氢键，且水中氢键比甲醇多，故水的沸点比甲醇高，甲硫醇中不存在氢键，其沸点最低。1234522 甲醇和水均能形成分子间氢键，而甲硫醇不能，且水中氢键比甲醇多5．(2021·新高考广东卷)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。12345ⅠⅡⅢⅣ(1)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为________________。解析：H2O分子间能形成氢键，H2S、CH4分子间均不存在氢键，H2O的沸点高于H2S、CH4；随着相对分子质量增大，氢化物的沸点逐渐升高，则沸点：H2S>CH4，所以三者的沸点由高到低的顺序为H2O>H2S>CH4。12345H2O>H2S>CH4(2)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。A．在Ⅰ中S原子采取sp3杂化 B．在Ⅱ中S元素的电负性最大C．在Ⅲ中C—C—C键角是180° D．在Ⅲ中存在离子键与共价键E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等12345AD解析：化合物Ⅰ中S原子上的价层电子对数均为4，采用sp3杂化，A正确；化合物Ⅱ中含C、H、O、S、Hg五种元素，其中非金属性最强的是O元素，故化合物Ⅱ中O元素的电负性最大，B错误；化合物Ⅲ中C原子上的价层电子对数均为4，采用sp3杂化，形成四面体结构，C—C—C键角不是180°，C错误；化合物Ⅲ为有机钠盐，故Ⅲ中存在离子键和共价键，D正确；化合物Ⅳ中的S===O和S—O是两种不同的化学键，二者键能不相等，E错误。1234512345(3)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是________。解析：化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，化合物Ⅰ中有—OH，而化合物Ⅲ中有—SO3Na，—OH的亲水性没有—SO3Na强，故水溶性较好的是化合物Ⅲ。化合物Ⅲ