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河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（含解析）
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青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高一下学期3月月考化 学 试 题分值：100分 考试时间：75分钟 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至9页。满分100分，考试时间为75分钟第I卷 选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．用下面的方案进行某些离子的检验，其中现象正确且方案设计严密的是A．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的：试液深黄色溶液深黄色溶液D．检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解2．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．豆科植物的根瘤菌吸收空气中氮气的过程是物理变化B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂C．氮氧化物是形成光化学烟雾、酸雨和雾霾的一个重要原因D．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用3．物质分类观是化学学科的核心观点，和都是酸性氧化物。将足量分别通入到① 酸性高锰酸钾溶液中、②氯水中、③含酚酞的溶液中，实验现象均为褪色。下列判断错误的是A．将通入① 酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象B．② 中化学反应方程式为C．将或通入氯化钙溶液中无明显现象D．③ 中若通入少量，则发生的离子反应方程式为4．下列反应中，不产生黄色物质的是A．硫化氢气体在空气中不充分燃烧 B．硫化氢在300℃以上分解C．硫化氢气体在空气中充分燃烧 D．氢硫酸溶液中滴加氯水5．下列说法正确的是A．某黄色溶液与淀粉-KI溶液混合后呈蓝色，说明该溶液一定是氯水B．NaOH溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中C．若用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入D．由可知，硅酸的酸性强于碳酸6．实验室进行含硫化合物性质探究的装置如图所示(夹持装置省略)，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是A．若②为铜单质，③中盛有氢硫酸，则③中生成淡黄色沉淀B．若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色C．若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀D．若②中为含少量的蔗糖，③中盛有溴水，相关实验现象无法证明浓硫酸具有酸性7．某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16，下列说法正确的是A．a的水溶液一定显酸性 B．若x为强碱，则c为硫单质C．d一定为酸性氧化物 D．e与水反应一定能生成一种强酸8．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：ClO2发生器中反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是A．反应中Na2SO3是氧化剂B．“操作A”包括过滤、洗涤、干燥C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO+O2↑+2H+D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1：29．下列各组离子在指定操作下一定能大量共存的是A．加入产生的溶液：、、B．通入后的溶液：、、C．加入后的溶液：、、D．加入少量的溶液：、、10．下图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列叙述正确的是A．“吸收”过程中被还原B．“吸收”后溶液的酸性减弱C．“氧化”后的溶液可以循环使用D．“氧化”中，每参加反应转移电子11．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．该过程中化合价发生改变的元素有O、和SB．该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生C．图中涉及的反应之一为D．该过程中可得到化工产品12．金属汞用途广泛，其熔点，沸点分别约为。目前，工业上制汞的流程如图所示。下列分析中错误的是A．辰砂与氧化钙加热反应时，既是氧化剂又是还原剂B．辰砂与氧化钙加热反应时，为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．吸人汞蒸气会引起中毒，因此在生产过程中要增加保护措施13．一定条件下，将6体积的和一定体积的混合气体与4.5体积的氧气反应后置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原体积可能为①2体积②3体积③4体积④5体积⑤5.5体积A．①或⑤ B．①或④ C．④或⑤ D．①或③14．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是A．A B．B C．C D．D15．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+)A．a L混合气体的物质的量可能为0.08molB．混合气体中SO2的体积为0.896LC．所得沉淀为0.1mol的BaSO4D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol16．将5.6g镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，下列叙述错误的是A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB．混合物镁和铜的物质的量之比为1：2C．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL第Ⅱ卷 非选择题（共52分）三、填空题（本题包括4个小题，共52分）17．（13分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式_______________。（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_______________。（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________。（4）B与A的差值为__________mol。（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。18．（13分）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。完成下列填空：(1)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合以下要求的方程式： ①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的化学方程式___________。②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。(2)结合二维图所示，在一定条件下存在以下转化：ZM，H2SN，M是下列物质中的_____________。A． Na2SO4 B．CuSO4 C．FeSO4 D．K2SO4写出H2S生成N的离子方程式为_____________；相应的Q可以是_____________(写出2类物质)。(3)小附同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_____________，该装置中发生的离子方程式为：_________________________________。若空气流速为a m3·min-1，当观察到装置内_________时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_____mg·m-3。(4)小附同学发现随着SO2持续通入，装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。【实验装置】【实验现象】一段时间后， A、C中无明显现象，D中比B中的溶液先变浑浊。【实验结论】在水中，SO2歧化的离子方程式为_____________。该反应中的催化剂是_____________。A． H+ B． I- C． K+、H+ D． K+、I-19．（13分）我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以作催化剂制备的。是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置(夹持装置略)，利用溶液与气体制备。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先氮气通一段时间，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调pH至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，再通一段时间。装置A中发生反应的离子方程式为_______；仪器a的名称是_______；操作③是_______。(2)将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是___ (填标号)；判断沉淀洗涤干净的实验操作是___。A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．95%的乙醇 D．饱和食盐水(3)测定产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2标准溶液VmL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则样品中CuCl (摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为___。滴定时Ce(SO4)2标准溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是_______(填标号)。A．滴定终点时，仰视读数B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出20．（13分）X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。请回答下列问题：(1)写出C的化学式是___________；D的电子式是___________。(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用___________。(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________。(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________。(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________。(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________。 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、、稀硫酸B、、氢氧化钠溶液C、、氢氧化钠溶液D、、足量溶液参考答案：1．B【详解】A．检验试液中的：试液加入盐酸，无沉淀，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则含有硫酸根，故A不符合题意；B．根据A选项分析得到检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀，故B符合题意；C．检验试液中的：试液加入稀硫酸酸化的双氧水，得到深黄色溶液，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，故C不符合题意；D．检验试液中的：试液加入氯化钡溶液，有白色沉淀，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀溶解，得到无色无味的气体，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2．A【详解】A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，该过程氮元素由游离态转化为化合态，有新物质生成，是化学变化，故A错误；B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，故B正确；C．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染，故C正确；D．硝酸铵、碳酸氢铵是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，故D正确；故选A。3．A【详解】A．具有还原性，通入到酸性高锰酸钾溶液会使溶液褪色，而没有还原性，通入酸性高锰酸钾溶液中不会使溶液褪色，故A错误；B．将足量通入到氯水中，生成HCl和H2SO4，根据氧化还原反应规律配平方程式为：，故B正确；C．由于酸性：H2CO3
青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高一下学期3月月考化 学 试 题分值：100分 考试时间：75分钟 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至9页。满分100分，考试时间为75分钟第I卷 选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．用下面的方案进行某些离子的检验，其中现象正确且方案设计严密的是A．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的：试液深黄色溶液深黄色溶液D．检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解2．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．豆科植物的根瘤菌吸收空气中氮气的过程是物理变化B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂C．氮氧化物是形成光化学烟雾、酸雨和雾霾的一个重要原因D．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用3．物质分类观是化学学科的核心观点，和都是酸性氧化物。将足量分别通入到① 酸性高锰酸钾溶液中、②氯水中、③含酚酞的溶液中，实验现象均为褪色。下列判断错误的是A．将通入① 酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象B．② 中化学反应方程式为C．将或通入氯化钙溶液中无明显现象D．③ 中若通入少量，则发生的离子反应方程式为4．下列反应中，不产生黄色物质的是A．硫化氢气体在空气中不充分燃烧 B．硫化氢在300℃以上分解C．硫化氢气体在空气中充分燃烧 D．氢硫酸溶液中滴加氯水5．下列说法正确的是A．某黄色溶液与淀粉-KI溶液混合后呈蓝色，说明该溶液一定是氯水B．NaOH溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中C．若用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入D．由可知，硅酸的酸性强于碳酸6．实验室进行含硫化合物性质探究的装置如图所示(夹持装置省略)，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是A．若②为铜单质，③中盛有氢硫酸，则③中生成淡黄色沉淀B．若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色C．若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀D．若②中为含少量的蔗糖，③中盛有溴水，相关实验现象无法证明浓硫酸具有酸性7．某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16，下列说法正确的是A．a的水溶液一定显酸性 B．若x为强碱，则c为硫单质C．d一定为酸性氧化物 D．e与水反应一定能生成一种强酸8．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：ClO2发生器中反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是A．反应中Na2SO3是氧化剂B．“操作A”包括过滤、洗涤、干燥C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO+O2↑+2H+D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1：29．下列各组离子在指定操作下一定能大量共存的是A．加入产生的溶液：、、B．通入后的溶液：、、C．加入后的溶液：、、D．加入少量的溶液：、、10．下图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列叙述正确的是A．“吸收”过程中被还原B．“吸收”后溶液的酸性减弱C．“氧化”后的溶液可以循环使用D．“氧化”中，每参加反应转移电子11．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．该过程中化合价发生改变的元素有O、和SB．该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生C．图中涉及的反应之一为D．该过程中可得到化工产品12．金属汞用途广泛，其熔点，沸点分别约为。目前，工业上制汞的流程如图所示。下列分析中错误的是A．辰砂与氧化钙加热反应时，既是氧化剂又是还原剂B．辰砂与氧化钙加热反应时，为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．吸人汞蒸气会引起中毒，因此在生产过程中要增加保护措施13．一定条件下，将6体积的和一定体积的混合气体与4.5体积的氧气反应后置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原体积可能为①2体积②3体积③4体积④5体积⑤5.5体积A．①或⑤ B．①或④ C．④或⑤ D．①或③14．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是A．A B．B C．C D．D15．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+)A．a L混合气体的物质的量可能为0.08molB．混合气体中SO2的体积为0.896LC．所得沉淀为0.1mol的BaSO4D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol16．将5.6g镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，下列叙述错误的是A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB．混合物镁和铜的物质的量之比为1：2C．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL第Ⅱ卷 非选择题（共52分）三、填空题（本题包括4个小题，共52分）17．（13分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式_______________。（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_______________。（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________。（4）B与A的差值为__________mol。（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。18．（13分）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。完成下列填空：(1)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合以下要求的方程式： ①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的化学方程式___________。②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。(2)结合二维图所示，在一定条件下存在以下转化：ZM，H2SN，M是下列物质中的_____________。A． Na2SO4 B．CuSO4 C．FeSO4 D．K2SO4写出H2S生成N的离子方程式为_____________；相应的Q可以是_____________(写出2类物质)。(3)小附同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_____________，该装置中发生的离子方程式为：_________________________________。若空气流速为a m3·min-1，当观察到装置内_________时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_____mg·m-3。(4)小附同学发现随着SO2持续通入，装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。【实验装置】【实验现象】一段时间后， A、C中无明显现象，D中比B中的溶液先变浑浊。【实验结论】在水中，SO2歧化的离子方程式为_____________。该反应中的催化剂是_____________。A． H+ B． I- C． K+、H+ D． K+、I-19．（13分）我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以作催化剂制备的。是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置(夹持装置略)，利用溶液与气体制备。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先氮气通一段时间，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调pH至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，再通一段时间。装置A中发生反应的离子方程式为_______；仪器a的名称是_______；操作③是_______。(2)将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是___ (填标号)；判断沉淀洗涤干净的实验操作是___。A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．95%的乙醇 D．饱和食盐水(3)测定产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2标准溶液VmL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则样品中CuCl (摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为___。滴定时Ce(SO4)2标准溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是_______(填标号)。A．滴定终点时，仰视读数B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出20．（13分）X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。请回答下列问题：(1)写出C的化学式是___________；D的电子式是___________。(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用___________。(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________。(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________。(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________。(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________。 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、、稀硫酸B、、氢氧化钠溶液C、、氢氧化钠溶液D、、足量溶液参考答案：1．B【详解】A．检验试液中的：试液加入盐酸，无沉淀，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则含有硫酸根，故A不符合题意；B．根据A选项分析得到检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀，故B符合题意；C．检验试液中的：试液加入稀硫酸酸化的双氧水，得到深黄色溶液，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，故C不符合题意；D．检验试液中的：试液加入氯化钡溶液，有白色沉淀，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀溶解，得到无色无味的气体，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2．A【详解】A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，该过程氮元素由游离态转化为化合态，有新物质生成，是化学变化，故A错误；B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，故B正确；C．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染，故C正确；D．硝酸铵、碳酸氢铵是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，故D正确；故选A。3．A【详解】A．具有还原性，通入到酸性高锰酸钾溶液会使溶液褪色，而没有还原性，通入酸性高锰酸钾溶液中不会使溶液褪色，故A错误；B．将足量通入到氯水中，生成HCl和H2SO4，根据氧化还原反应规律配平方程式为：，故B正确；C．由于酸性：H2CO3
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河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题（含答案）： 这是一份河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题（含答案），共25页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
