化学必修 第一册第三节 物质的量图文课件ppt

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配制一定物质的量浓度的溶液
欢迎大家下载并观看该课件：本课件包含一个视频：视频一：配制一定物质的量浓度的溶液
100gNaCl溶液中含有NaCl 20 g。
ml/L(或ml·L－1)
1．下列溶液中，跟200mL 1 ml·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5 ml·L-1MgCl2溶液B．200mL 1 ml·L-1 CaCl2溶液C．50ml 4 ml·L-1 NaCl溶液D．25ml 0.5 ml·L-1HCl溶液
【答案】A【解析】200mL 1 ml·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为1 ml·L-1。A．100mL 0.5 ml·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为1 ml·L-1。       B．200mL 1 ml·L-1 CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为2 ml·L-1。C．50mL 4 ml·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为4 ml·L-1。D．25mL 0.5 ml·L-1HCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5 ml·L-1；故选A。
2．下列溶液的物质的量浓度为1 ml/L的是A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．将0.5 ml Na2O加入适量水中，配成1 L溶液C．将100 mL2 ml/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液D．将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液
【答案】B【解析】A．40 g NaOH的物质的量是1 ml，将其溶于1 L水中所得溶液体积不一定是1 L，因此所得溶液的浓度不是1 ml/L，A错误；B．0.5 ml Na2O加入适量水中反应产生1 ml NaOH，因此若所得溶液体积是1 L，所得溶液的物质的量浓度为1 ml/L，B正确；C．溶液的浓度与其体积大小无关，所以将100 mL2 ml/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液浓度仍然是2 ml/L，C错误；D．未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制溶液的浓度大小，D错误；故合理选项是B。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶的使用注意事项(1)使用前先检查是否漏水。(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。(3)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。(4)在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。(5)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
配制100 mL 1.00 ml·L－1氯化钠溶液
(1)配制100 mL 1.00 ml·L－1氯化钠溶液
(2)用浓溶液稀释配制稀溶液浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。
(1)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(2)整体与部分的关系：如0.1 ml·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 ml·L－1，c(Cl－)＝0.3 ml·L－1。(3)称量过程中若使用托盘天平称量药品或使用量筒量取液体时，因精确度到0.1，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。(4)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。(5)溶剂的体积不等于溶液的体积；气体的体积与溶剂的体积之和不等于溶液的体积；混合后溶液的体积不等于混合前各溶液的体积之和。
(2)注意事项：①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。③定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。
(3)常见误差分析示例
2．下列关于0.1ml·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2ml·L-1B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mlC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01ml·L-1D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01ml·L-1
一、以物质的量为中心的计算1．有关物质的量浓度的计算
【答案】D【解析】A．利用次氯酸钠固体配制一定浓度的84消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误；B．仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；C．仪器④称量的质量32.6g是药品+小烧杯的质量，故C错误；D．定容时，如果不慎加多了液体说明配制实验失败，只能重新配制，故D正确；故选D。
1．配制0.100ml·L-1的某溶液，有关操作正确的是A．配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释B．配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量C．配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D．配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中
【答案】C【解析】A．容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释，再转移到容量瓶中，A错误；B．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯或者称量瓶中称量，B错误；C．定容时利用胶头滴管滴加，则配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线，操作合理，C正确；D．将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质氯化氢物质的量偏大，溶液浓度偏高，D错误；故答案选C。
2．下列有关实验的叙述中，正确的是A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D．配制1L0.1ml·L-1的NaCl溶液时可用电子天平称量5.85gNaCl固体
【答案】B【解析】A．稀释浓硫酸应在烧杯中操作，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误。B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时需加蒸馏水，若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故B正确。C．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空，故C错误；D．电子天平精确到0.001g，配制1L0.1ml/LNaCl溶液可用电子天平称量5.850gNaCl固体，故D错误；选B。