专题16 物质的分离、提纯和检验-《中考满分计划系列·化学》之二轮专题重整合

专题16 物质的分离、提纯和检验

考点
3年考频
常考题型分析
物质的分离与提纯
★★★
以选择题、填空题和实验探究题出现，主要考查分离、提纯物质的操作和试剂
物质的检验
★★★
以选择题、填空题出现，主要考查检验常见物质的试剂、现象等



1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法
(1)常见气体的检验
气体
检验方法
实验现象
O2
将带火星的木条伸入集气瓶内
木条复燃
CO2
将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO
点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
NH3
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
红色石蕊试纸变为蓝色
水蒸气
通过无水硫酸铜
无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl
先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3
有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常见离子的检验
离子
检验方法
实验现象
H＋
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
与标准比色卡对照pH7
④取少量试剂加入可溶性铜盐
有蓝色絮状沉淀生成
Cl－
取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有红褐色沉淀生成
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋
取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋
取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋
取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液
有白色沉淀生成

1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
4．常见物质的鉴别
常见物质
所选试剂或方法
现象
软水、硬水
肥皂水
泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花、羊毛和
合成纤维
灼烧
有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥
看外观或加水
灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨
有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄金(铜锌合金)
盐酸
有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
灼烧
有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金

1．除杂原则：不增、不减、易分
(1)主不减：所选试剂不能与被提纯物质(主要成分)反应。
(2)杂不增：在除去杂质的同时，不能产生新的杂质。
(3)易分离：除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。
2．除杂方法
(1)气体的除杂
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。
方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化碳。
【常见气体除杂举例】
物质
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
H2
HCl气体
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
CO2
HCl
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
N2
CO2
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
O2
CO2
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
O2
水蒸气
通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体
N2
O2
通过灼热的铜网
H2
水蒸气
通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体
(2)固体的除杂
方法一：将杂质化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去。
方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与盐酸反应除去。
【常见固体除杂举例】
物质
杂质
除杂方法
CuO
Cu
在空气(或氧气)中灼烧
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
Cu
Zn
加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
CuO
C
在氧气流中加热
C
CuO
加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
CaO
CaCO3
高温煅烧
MnO2
KCl
溶解、过滤
Fe
Zn
加入足量硫酸亚铁溶液，过滤
Ag
Cu
加入足量的硝酸银溶液，过滤
CaCO3
CaCl2
加水溶解，过滤
(3)液体中的除杂：即杂质离子的去除
①通过离子共存问题除杂
第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；
第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。
以除去氢氧化钠(NaOH)溶液中的碳酸钠(Na2CO3)为例：

②通过置换反应除杂：
即利用金属活动性顺序进行除杂。
此类除杂一般阴离子相同、阳离子是两种活动性不同的金属离子。
第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；
第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。
【常见液体除杂举例】
物质
杂质
除杂方法
FeSO4
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
NaCl
Na2CO3
加入适量的盐酸
NaCl
NaOH
加入适量的盐酸
NaCl
Na2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaCl
HCl
加入适量的NaOH
NaOH
Na2CO3
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
NaCl
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
NaNO3
NaCl
加入适量的硝酸银溶液，过滤
NaCl
KNO3
蒸发结晶
KNO3
NaCl
冷却热饱和溶液(或降温结晶)
NaCl
NaHCO3
加入适量的稀盐酸
NaOH
Ca(OH)2
加入适量碳酸钠溶液，过滤
HCl
H2SO4
加入适量氯化钡溶液，过滤
CuSO4
H2SO4
加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤
KNO3
K2SO4
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
CaCl2
HCl
加入足量的碳酸钙固体，过滤
NaNO3
AgNO3
加入适量的氯化钠溶液，过滤
1．共存的条件
(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
2．不能共存的离子
Cl－和Ag＋(AgCl↓)
SO42－和Ba2＋(BaSO4↓)
OH－
CO32－
HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑)
3．物质共存的隐含条件
(1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。
常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。
(2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。
常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
(3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。

一、选择题
1．设计实验方案是科学探究的重要环节。下列实验设计中，不可行的是( )
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
C．用水鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体
D．用点燃闻气味的方法鉴别羊毛和化学纤维
2. 下列有关物质除杂和鉴别的实验方案中正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中少量的KCl
溶解、过滤、蒸发
B
除去N2中少量的O2
通过灼热的氧化铜
C
鉴别NaOH和NaCl两种固体
分别溶于水中,测量温度变化
D
鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4两种固体
分别加熟石灰研磨,闻气味
3. （2021·山东青岛市·九年级一模）下列实验操作或方法不能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验操作或方法
A
一次性鉴别NaOH、Ca（OH）2、CuSO4固体
分别加入足量的水
B
比较黄铜和铜的硬度
相互刻划
C
除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸
加入适量碳酸钠溶液
D
区分涤纶和羊毛
灼烧闻气味
4. ( 2021·黑龙江大庆市·九年级一模）除去下列物质中少量杂质所加入试剂合理的是( )
选项
物质
所含杂质
除去杂质所加试剂
A
Ca(OH)2
CaCO3
盐酸
B
MgCl2
NaCl
硝酸银溶液
C
C
Fe
稀硫酸
D
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
5. （2021·湖南岳阳市·九年级一模）下列实验中物质鉴别利用提供的方案不能达到目的是( )
选项
物质鉴别
实验方案
A
水和过氧化氢溶液
加入二氧化锰，观察有无气泡冒出
B
鉴别氮气和氧气
将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C
硬水和软水
加入肥皂水
D
CO 和 CO2
闻气味
6. （2021·广东肇庆市·一模）除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaOH
Na2CO3
适量稀盐酸,蒸发结晶
B
CO
CO2
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C
CuO
C
在空气中充分灼烧
D
MgSO4
Na2SO4
溶解，过滤
7. （2021·广东深圳市·九年级二模）下列设计的实验方案中，你认为不可行的是( )
选项
实验目的
方法或试剂
A
鉴别固体NaOH、NaCl、NH4NO3
分别加入水
B
验证Zn、Cu、Ag的金属活动顺序
稀硫酸、AgNO3溶液
C
除去CaO中混有的CaCO3
加入适量的水，过滤
D
区分硬水和软水
加肥皂水，振荡
8. （2021·福建宁德市·九年级一模）下列操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
分离木炭粉与铁粉
在空气中加热
B
除去CO中少的CO2
通过灼热的氧化铜
C
鉴定某固体为碳酸盐
取样，加盐酸，观察是否有气泡
D
鉴别CH4和H2
点燃，火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
9. （2021·广东广州市·九年级一模）为达到除杂或鉴别的目的，下列实验方案设计合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的碳粉
在空气中灼烧固体混合物
B
除去NaCl溶液中的少量MgCl2
加过量的NaOH溶液，过滤
C
鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl）
观察外观颜色
D
鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
加肥皂水、振荡、观察泡沫
10. （2021·江苏南京市·一模）除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是( )

物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
Cu
Fe
加足量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥
B
N2
O2
缓缓通过铜丝网
C
K2SO4
K2CO3
先加入适量的稀盐酸，再蒸发
D
KCl
KC1O3
加入少量二氧化锰，加热至没有气体产生
11. （2021·广东深圳市·九年级一模）下列物质的鉴别、除杂(括号内为杂质)，所用方法正确的是( )
选项
实验目的
方法
A
鉴别：H2、CO
分别点然后观察火焰颜色
B
鉴别：BaCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液
取样，分别滴加Na2CO3溶液
C
除杂：CuO(C)
隔绝空气加强热
D
除杂：NaNO3(Na2SO4)
加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
12. （2021·江苏苏州市·九年级一模）下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
目的
物质
主要实验操作
A
鉴别
CO2和CO
分别通入澄清石灰水，观察现象
B
检验
CaO中是否含有CaCO3
取样，加入适量稀盐酸，观察现象
C
分离
MnO2和KC1的混合物
溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶
D
除杂
BaCl2溶液混有少量NaCl
先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；向所得固体中加入适量稀盐酸
13. （2021·江苏徐州市·一模）下列有关物质的检验、鉴别、除杂和分离的实验方法错误的是( )
A．检验二氧化硫气体→将气体通入稀高锰酸钾溶液中
B．鉴别氯化钠和硝酸铵两种白色固体→取样，分别加水溶解
C．除去NaC1中少量Na2CO3固体→溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发
D．分离硫酸钡和氯化钡的固体混合物→溶解，过滤，蒸发滤液，洗涤烘干滤渣
14. （2021·广东清远市·一模）下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是( )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2
过滤或蒸发
B
区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸
水或小木条
C
检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液
NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液
D
除去生石灰中含有的杂质石灰石
水或稀盐酸
15. （2021·广东深圳市·九年级一模）下列实验方案不正确的是( )
序号
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的氯化氢气体
通过足量饱和的碳酸氢钠溶液
B
鉴别稀盐酸和氯化钾两种溶液
不能用硝酸银溶液，可用锌粒
C
除去氮气中的氧气
足量的木炭在其中燃烧
D
鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙五种白色固体
分别与水作用，观察现象
16．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是( )
选项
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
各成分的溶解性差异
蒸发
B
分离水与酒精的混合物
各成分的密度差异
蒸馏
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D
除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4
金属活动性差异
加过量铁粉，充分反应后过滤
17．下列实验操作不能达到实验目的的是( )

实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样，灼烧，辨别气味
B
鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸
将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌
18下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( )
A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B．碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤
D．CO2 (H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
19．下列实验方案能达到相应实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
C
证明CO2能与水反应
将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
20．下列实验方案合理可行的是( )
选项
实验目的
所用试剂或操作方法
A
鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水
分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
B
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
C
验证Zn、Cu、Ag的金属活动性
将铜片分别放入到Zn(NO3)2溶液、
AgNO3溶液中，观察现象
D
除去CO2中混有少量的HCl气体
将气体通入足量的NaOH溶液
21．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氢氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
22．下列区别物质的方法或试剂不正确的是( )
A．用灼烧法区分腈纶绒、羊毛绒 B．用肥皂水区分硬水、软水
C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
23．下列方案正确的是( )
实验目的
试验方法或所加试剂
除去一氧化碳中的二氧化碳
通过灼热的氧化铜
除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜
加入足量的锌粉，过滤
鉴别羊毛与涤纶
取样，分别灼烧并闻气味
鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液
取样，滴加适量的硫酸钠
24．下列关于物质鉴别的说法不正确的是( )
A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2 SO4、稀盐酸四种溶液
C．只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
25．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是( )
A．Na2CO3 HCl BaCl2 NaCl
B．Na2CO3 NaCl Na2SO4 Ba(OH)2
C．H2SO4 NaOH BaCl2 CuCl2
D．NaOH Ba(NO3)2 NaCl MgSO4
26．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是(　 　)
A．Fe3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣
B．K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
C．H+ K+ SO42﹣ OH﹣
D．Ba2+ NO3﹣ CO32﹣ Cl﹣
27．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( )
A．NH4Cl K2CO3 NaOH Na2SO4
B．MgSO4 NaCl Ba(NO3)2 FeCl3
C．KOH Na2SO4 HCl NaHCO3
D．HCl NaNO3 K2SO4 NH4Cl
28．（2019辽宁盘锦）下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是( )
A．硫酸亚铁 氯化钾 硫酸钠
B．硝酸银 硝酸钾 氯化钠
C．硫酸 氯化钠 硝酸钡
D．氯化镁 硝酸钠 硫酸钾
29．下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A． K+ H+ CO32- Cl-
B． Na+ NH4+ Cl- NO3-
C． Cu2+ Na+ OH- SO42-
D． K+ H+ OH- SO42-
30．下列鉴别或区分物质的方法不正确的是( )
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用灼烧法区分羊毛和合成纤维
C．用食醋鉴别纯碱和食盐
D．通过观察颜色区分黄铜和黄金
31．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是( )
A．检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液
B．鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨
C．除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D．分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
32．下列实验操作中能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuSO4溶液中的稀硫酸
加入过量铁粉，过滤
B
除去CO2中的CO
通入过量O2，点燃
C
分离氧化铁粉末和碳粉的混合物
加入过量稀硫酸，过滤
D
鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体
分别加入熟石灰研磨，闻气味
33．在pH＝2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A．Ba2＋ HCO3－ SO42－
B．Ag＋ Mg2＋ NO3－
C．K＋ OH－ CO32－
D．NH4＋ Fe2＋ Cl－
34．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（ ）
A． N2气体(O2)——通过灼热的铜网
B． 木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
C． KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D． FeCl2溶液(CuCl2)一一加入过量的铁粉，过滤
35．下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( )
A．NaOH NH4Cl Fe2（SO4）3
B．KNO3 AgNO3 NaCl
C．KCl CH3COOH Na2CO3
D．H2SO4 K2SO4 HNO3
二、填空与简答题
36．（2019浙江丽水）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种
或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是　 　；
（2）原样品的所有可能组成是　 　。

37．（2019浙江衢州）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。（氯化钾溶解度受温度影响较小）

（1）沉淀a是　 　。
（2）操作I是　 　。
①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是　 　。
38．(2019山东济宁)某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
(1)废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
(2)有同学认为实验③可以省略，理由是 。
39．（2019四川乐山）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 _；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_ 溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是_ _（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式_ _。