汕头市粤东明德学校2022-2023学年度第二学期第一阶段九年级化学 综合评价

这是一份汕头市粤东明德学校2022-2023学年度第二学期第一阶段九年级化学 综合评价，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
汕头市粤东明德学校2022-2023学年度第二学期第一阶段九年级化学 综合评价可能会用到的相对原子质量：H-1     O-16      Fe-56 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（  ）A.煤气燃烧    B.菜刀生锈   C.豆腐切块     D剩饭变质2.水银是常温下唯一的液态金属，装有水银的试剂瓶上应贴的标签是（  ）            A              B           C                 D3.镍可用于制造钛镍形状记忆合金。如图为镍元素的部分信息，下列叙述错误的是（  ）A.镍的相对原子质量为 58.69            B.x的数值是2C.镍的原子序数和中子数均为28       D.镍是第四周期元素4.下列化学用语书写正确的是（  ）A.3个氮原子：N3         B.1个硫酸根离子：SO4- 2C.5个氯分子：5C12       D.氢氧化铝A1OH35.被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是（  ）A.侯德榜   B.张青莲    C.拉瓦锡      D.杨振宁6.下列物质的俗名错误的是（  ）A.氧化钙——生石灰        B.氢氧化钙——消石灰   C.碳酸钠——纯碱          D.碳酸氢钠——苏打7.下列转化能通过加入稀硫酸一步实现的是（  ）A.Cu→CuSO4（不反应）        B.A12 O3→A12(SO4) 3C.Fe2O3→FeSO4                D.Fe→Fe2(SO4) 38.下列各项比较中，正确的是（  ）A.含碳量：生铁＜钢    B金属活动性：Hg>Ag C.含铁量：FeO<Fe2O3   D.耐腐蚀性能：铁>铝9.鉴别下列各组物质选用的试剂错误的是A.CuO和Fe粉——稀盐酸                 B.NH4NO3和NaOH固体——水C.稀盐酸和NaCl溶液——酚酞溶液        D.NaOH和Ca(OH) 2溶液——CO 210.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观宗意图，下列说法正确的是（  ）A.反应前后溶液的 pH不变                 B.反应后溶液中的粒子总数减少C.该图表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应    D.该反应的实质是Na+和Cl- 结合生成NaCl11.如图是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（A.溶质的质量分数：a>b>c                B.由 b→c需加入一定量的水（湿度）C.由c→a可加适量硝酸钠固体不能明       D.a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液12.石灰氮（CaCN2）是一种固态肥料遇水反应的化学方程式为CaCN2+3H20 =CaCO3+2X，则X的化学式为（   ）A.NO       B.N2        C.CO2      D.NH313.一氯胺（NH2C1）是重要的水消毒剂。下列关于一氯胺的说法正确的是（   ）A.一氯胺的氮原子、氢原子和氯原子构成      B.一氯胺由氮、氢、氯三种元素组成C.一氯胺中含有氯化氢分子                   D.一氯胺分子由氮原子、氢分子构成14.下列物质间能够发生复分解反应，且有明显现象的是（  ）A.Zn 和稀硫酸                    B.稀盐酸和KOH溶液C.NaOH溶液和MgCl2溶液          D.NaOH溶液和KC1溶液15.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，下列图像与事实不相符的是（  ）                      A                     B                      C                        D二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题10分，共55分。）16，阅读下列科普短文，回答有关问题。在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。石灰石主要成分是碳酸钙，溶有较多二氧化碳的水慢慢和它发生反应，把它转化为可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，溶解在地下水中。溶有较多碳酸氢钙的地下水在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。（1）在石灰岩地区，地下水的pH_____7，可以向地下水的水样中加入_____检验其是硬水还是软水。（2）写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式：_________________________（3）下列说法正确的是__________（填序号）。A.钟乳石资源丰富，可以任意开采B.钟乳石能够和稀盐酸反应C.可用水鉴别碳酸钙和碳酸氢钙（4）向澄清石灰水中通入CO2，刚通入时，石灰水变浑浊，继续通入CO2至过量，观察到的现象是______________________________________. 17.我国古代文献及二十四节气中蕴含着丰富的化学知识。（1）《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指高温下碳酸钙转化为生石灰。①“石”转化为“灰”的反应属于________（填基本反应类型）②“灰”遇水成“浆”，该过程______热量。（填“放出”或“吸收”）③“浆”可用于粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，发生反应的化学方程式为_______________________（2）“时雨乃降，五谷百果乃登”描述的是二十四节气中的谷雨。谷雨时节，降水量明显增加，有利于谷类生长。①正常雨水 pH≈5.6 的原因是____________________________________（用化学方程式表示）。②取刚降到地面的雨水水样，每隔五分钟测一次pH（数据如表），下列说法正确的是___________（多选，填序号）。A.所降雨水是酸雨                   B.测定期间雨水的酸性逐渐减弱C.用pH试纸不能测得表中数据         D.造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮 18.实验室部分仪器和装置如下，请回答下列问题：（1）图中标号 B的仪器名称为________（2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，并要求获得平稳气流，发生和收集装置需要用到的仪器有_______（填序号，从图中A~I选择），反应的化学方程式为____________________________（3）实验室制取的二氧化碳中常含有水蒸气，为获得干燥的二氧化碳气体，可选用装置J，则气体应从________（填“a”或“b”）端通入。若用装置K收集二氧化碳，请将K 中的导管补画完整。（4）查阅资料得知：实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，氨气是一种密度小于空气且极易溶于水的气体，图中组装制取氨气的发生装置还缺少的仪器是_________；收集氨气应采用_________法。  19.学习复分解反应后，同学们对稀盐酸与四种化合物溶液之间能否发生反应作出判断，并进行如图所示实验进行验证：（1）实验丙中观察到的现象是____________（2）实验丁中反应的化学方程式是________________________，该实验说明复分解反应发生的条件之一是生成物中有____________【提出问题】如何证明没有明显现象的物质间发生了反应？【实验方案】以实验甲为例进行如下探究，可供选择的试剂有：酚酞溶液、石蕊溶液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。 组号实验思路操作现象结论I   证明NaOH 向NaOH溶液中滴加①________再逐滴加入过量的稀盐酸溶液先变红，最终变为无色 稀盐酸与氢氧化钠能发生反应 II向实验甲反应后的溶液中加入NH4Cl 溶液，加热②____________ⅡI证明NaCl生成向实验甲反应后的溶液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成  （3）将上表补充完整：①____________，②____________（4）有同学认为组号Ⅲ实验设计不正确，理由是________________________【实验结论】对于无明显现象的反应，可通过分析反应物和生成物的性质或借助其他试剂设计实验进行证明。【实验反思】（5）有同学发现组号1实验除上述现象外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因是____________________________________      20.“做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 （1）垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→________能的转变。（2）石灰浆吸收SO2（化学性质与CO2相似）的反应的化学方程式为_____________________（3）溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：①___________________________________②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；     ③Fe+H2SO4= FeSO4+H2（4）操作I的名称是________，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是______________.（5）将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是________________（6）政府倡导垃圾分类，其意义是__________________（写一点）。 21.实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）用如图所示的整瓶溶液配制10%的过氧化氢溶液，需加水_______g.（2）配制过程中发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_______________________________ （3）取 35 g该瓶溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表（不考虑水蒸气逸出） 反应时间/min0246锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00335.64335.20335.20 ①反应生成氧气的总质量为________ g.②计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。（结果精确到 0.1%）   参考答案 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。每题只有1个正确答案。）123456789101112131415CDCCADBBCBCDBCB二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题10分，共55分。）16. （1）＜          肥皂水（2）CaCO3+H2O+ CO2Ca(HCO3) 2（3）BC
（4）浑浊消失 17. （1）①分解反应              ②放出            ③Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+H2O（2）① CO2 +H2OH2CO3   ②ACD  18. （1）长颈漏斗（2）ADEG     CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+ CO2（3）a（4）试管       向下排空气  19. （1）产生气泡（2）HCl + AgNO3AgCl +HNO3     沉淀  （3）①  酚酞溶液  ②无明显现象（4）稀盐酸也能与硝酸银反应生成白色沉淀（5）NaOH和空气中CO2反应生成了 Na2CO3，Na2CO3和稀盐酸反应生成 CO2  20. （1）电（2）Ca(OH)2+ SO2 CaSO2↓+H2O（3）Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4) 3 +3H2O（4）过滤     漏斗       引流   （5）作保护气，防止FeSO4被氧化）（6）有利于节约资源（或有利于环境保护等）  21. （1）1000（2）过氧化氢溶液常温下即可分解生成氧气（3）① 4.80    ②解：设35g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为: 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为29.1%。