人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应集体备课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应集体备课课件ppt，共12页。PPT课件主要包含了根据电子得失守恒，化合价升降数目相等，配平关键，标变价，电荷守恒，配平下列反应方程式，正向配平法，缺项配平，氧化还原反应的计算，↑6x+2等内容，欢迎下载使用。
1.得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。2.质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。3.电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
氧化还原反应方程式配平的基本原则
H2S ＋ HNO3=== S↓＋ NO＋H2O
-2 +5 0 +2
氧化还原反应方程式配平的一般步骤
氧化还原反应方程式配平的基本方法
C ＋ HNO3(浓) —— NO2↑＋ CO2↑＋ H2O
0 ＋5 ＋4 ＋4
1.正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
6 14 == 2 3 7
2 3 ==2 2
几种氧化还原反应的配平技巧
2.逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平
即得：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O
Cl2＋__NaOH = __NaCl＋__NaClO3＋__H2O
Cu＋ HNO3 （稀）= Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O
先配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平
Cr2O72— + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
6 2 6
+6 +2 +3 +3
14 H+ 7
若反应物缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
4．电荷守恒法：某些离子方程式可借助电荷守恒配平有关离子的化 学计量数
根据电荷可知H＋的化学计量数为8，H2O的化学计量数为4即得：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
2.计算方法(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。(2)标准确变价元素的化合价。(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。(4)列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。
1.计算依据(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
例：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2　　　　B．3 　　C．4　　　　D．5
得关系式1×（6x+2）＝16×2
个数比 1 : 16
练习：当溶液中 离子数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）A.＋7 B.＋2 C.＋3 D.＋4
　 设X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒列式得：1×2×|＋6－n|＝3×1×|＋4－(＋6)|，得n＝＋3。