人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应集体备课ppt课件

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某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考: 如何检验它们的阳离子？
向盛有2mL BaCl2稀溶液的试管中加入2mL Na2SO4稀溶液，观察现象并分析。
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42- BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
这个反应对应化学方程式：
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
1. 定 义
有离子参加(或生成)的反应
溶液中(或熔融状态下)
总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
请大家思考：氢气还原氧化铜，能否用离子方程式表示？
只能用化学方程式表示： H2 + CuO = Cu + H2O
(1)“写”正确写出反应的化学方程式。
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
(2)“拆” 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
详见P120酸碱盐的溶解性表
H2CO3、H2SO3、CH3COOH等
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等
CaCO3、BaSO4、AgCl等
CaO、H2O、CuO等
Na、Cl2、C、O2等
气体：CO2,SO3,NO2,CO,NH3
(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简
(4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
加热或浓碱时放出氨气（NH3）
不加热时生成NH3·H2O。
处于溶液状态写离子符号
如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-
处于浊液或固态时写化学式
如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式
生成难溶的物质，挥发性的物质、难电离的物质，满足条件之一就能发生。
Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；
Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
请同学们进一步思考：我们通过刚才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的检验，CuCl2中的Cu2+如何检验呢？写出这个过程的化学方程式和离子方程式。
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
化学方程式表示的是某一个特定的化学反应
请同学们完成P17思考与讨论
不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应
五、离子方程式的正误判断
1. 看离子反应是否符合客观事实 Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
2. 看物质是否可拆 CaCO3跟稀 HCl反应： CO32- + 2H+ = CO2+H2O
4. 看是否守恒（原子守恒、电荷守恒） Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
3. 看是否漏掉离子反应 稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考: 如何检验Ba2+、 Cu2+ 、H+？
取待测液加入Na2SO4，若出现白色沉淀，则存在Ba2+；
取待测液加入NaOH，若出现蓝色沉淀，则存在Cu2+；
取待测液加入NaHCO3，若出现气泡，则存在H+。
1.下列反应的离子方程式中，书写正确的是( ) A. 碳酸钙与稀盐酸反应
B. 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H＋+OH-=H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应
HCO3-+H+= H2O+CO2↑
2H++CO32-=CO2↑+ H2O
2.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓表示的是 （ ） A. BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl B. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ CO2↑+H2O C. Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O D. Ba(OH)2 + 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
3.下列各组离子中一定能大量共存的是( ) A. H+、K+、CO32-、SO42- B. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3- C. Ag+、Al3+、Cl-、NO3- D. H+、Ba2+、OH-、SO42-
4.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 稀硝酸与Na2CO3溶液反应，稀盐酸与NaHCO3溶液反应 B. 稀硝酸与Na2CO3溶液反应，稀硝酸与K2CO3溶液反应 C. 稀盐酸与NaOH溶液反应，稀醋酸与KOH溶液反应 D. BaCl2溶液与CuSO4溶液反应，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应
5.下列反应能够发生，且属于离子反应的是(　　) A. MgCl2溶液与Na2SO4溶液 B. Ba(OH)2溶液与稀硝酸 C. MnO2催化H2O2分解制取O2 D. KOH溶液与Ba(NO3)2溶液
1.D 2.A 3.B 4.B 5.B
请同学们根据下列流程图思考粗盐（主要物质为NaCl，还含泥沙和一些可溶性杂质[CaCl2、MgCl2、Na2SO4]）的提纯过程涉及到的化学方程式和离子方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
OH-+H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓
化学方程式
离子方程式