【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一根据平均值原理进行元素推断专题训练（含解析）

这是一份【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一根据平均值原理进行元素推断专题训练（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一平均值原理进行元素推断专题训练

一、单选题
1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
2．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①硫酸锶()是难溶于水的白色固体
②硒化氢()是无色，有毒，比稳定的气体
③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
⑦原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑧由分子构成的物质中一定存在共价键
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
3．下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)
A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得
B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O
D．铁元素位于周期表的第四周期 VIIIB族
4．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是

A．Li在N2中燃烧生成Li3N
B．氧化铍的化学式为Be2O3
C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸属于弱酸
5．下列有关说法中错误的是(   　)
A．第三周期从左往右，简单阳离子的半径依次减小
B．主族元素中原子半径最小和最大的元素在同一族
C．王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比1∶3混合的溶液
D．将NH3通入水中制成1L 1mol·L-1的氨水，其中NH3、NH4+的物质的量之和为1mol
6．研究发现，在元素周期表中处于如图位置的元素性质往往相似。由此推测下面有关锂及其化合物的性质的叙述错误的是（    ）

A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2
B．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
C．Li2CO3受热很难分解
D．少量的锂保存在石蜡中
7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
8．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>间二甲苯 >对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序也是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛
D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒与硫同族，硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
10．Se 元素是人类必须的微量元素之一。下列说法不正确的是
A．SeO2 可以被氧化 B．H2Se 比 H2S 不稳定
C．Se 原子的半径比 Cl 原子大 D．是性质最接近金属的非金属
11．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是

ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
第2周期
B




第3周期
Al
Si



第4周期

Ge
As


第5周期


Sb
Te

第6周期



Po
At

A．虚线左下方的元素为均为非金属元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）
D．可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料
12．下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是
A．过渡元素包括12列元素
B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素
C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性
D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应

二、填空题
13．类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
－218.4
113

450
单质沸点(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合价
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6

原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是________。
(2)碲的化合价可能有________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_____。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：____
____Al2Te3＋_______(　　)→Al(OH)3↓＋_______H2Te↑
14．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第__________周期。
(2)、、分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是___________。
(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是_______。
a.酸性：      
b.非金属性：
c.碱性：      
d.热稳定性：
(4)硒()与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___________。
a.硒元素的最低负化合价为价
b.二氧化硒()具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为___________。
②X的氢化物的电子式___________。
15．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。
(2)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
16．右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_____________（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为________________。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式____________________；又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是___________（填元素符号）
17．1808年科学家戴维通过电解生石灰和汞的混合物制得了银白色的金属钙。请回答：
(1)钙的原子结构示意图为_______，它在元素周期表中的位置是_______
(2)原子半径：Ca_______(填“>”或“Mg，碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A项正确；
B．As与N位于ⅤA族，非金属性N>As，稳定性NH3>AsH3，B项错误；
C．Cs与Na位于ⅠA族，金属性Cs>Na，与水反应时Cs更加剧烈，C项正确；
D．Cl与Al位于同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，D项正确；
答案选B。
本题考查元素周期律的应用。对于元素周期律，我们应掌握以下几点：
①同主族元素，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。原子半径逐渐增大，金属单质与水或酸反应越来越剧烈，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
②同周期元素，从左到右，元素的非金属性增强，金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，碱性减弱。原子半径逐渐碱性，金属单质与水或酸反应越来越缓慢，气态氢化物的稳定性逐渐增强。

2．C
【详解】①硫酸钙是微溶，硫酸钡是难溶，根据递变性，则硫酸锶()是难溶于水的白色固体，故①正确；②同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物稳定性越来越弱，因此硒化氢()是无色，有毒，比不稳定的气体，故②错误；③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种弱碱，故③错误；④卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐降低，故④错误；⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，过渡元素在第IIA与第IIIA之间，故⑤错误；⑥单质碘是紫黑色固体，HI不稳定，AgI不溶于水和稀酸，根据递变性，则砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，故⑥正确；⑦原子序数为22的元素，其核外电子排布为2、8、10、2，位于元素周期表的第四周期第IVB族，故⑦错误；⑧由分子构成的物质中不一定存在共价键比如稀有气体物质，故⑧错误；因此有6个错误，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
3．A
【分析】A. 氢氧化亚铁和氧气、水反应可生成氢氧化铁；
B. 铁与碘反应生成FeI2；
C. 铁离子具有强氧化性，可氧化碘离子；
D. 铁元素位于周期表中第4周期第Ⅷ族
【详解】A. 若发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，则反应类型为化合反应，A正确；
B. 碘的氧化性较弱，铁与碘反应生成FeI2，B错误；
C. Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，因此发生反应为2 Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，不可能生成FeI3，C错误；
D. 铁元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，D错误；
故合理选项是A。
本题多角度考查铁的单质、化合物的性质，注意相关基础知识的积累，侧重考查学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用。
4．B
【详解】A．镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成Li3N，故A正确；
B．铝是第IIIA，在空气中燃烧是氧化铝，Be是第IIA，铍在空气中燃烧生成氧化铍化学式为BeO，故B错误；
C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化铍能溶于强酸和强碱，故C正确；
D．硅酸为弱酸，根据对角线规则知，硼酸为弱酸，故D正确。
故选：B。
5．D
【详解】A、第三周期从左往右，简单阳离子对应的离子是Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故半径依次减小，选项A正确；B、主族元素中原子半径最小的是H元素，最大的元素是钫，都在同ⅠA族，选项B正确；C、王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比1∶3混合的溶液，选项C正确；D、氨气溶解于水得到氨水。在氨水中存在平衡：NH3+ H2ONH3·H2ONH4++OH-。所以N元素的存在形式有NH3、NH3·H2O、NH4+。1L 1/mol氨水，则NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol。因此选项为D。
6．C
【详解】镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，结合Mg的化合物性质推断Li的化合物性质；
A．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，可以推知锂在过量氧气中燃烧生成氧化锂，得不到过氧化锂，故A正确；
B．在相同温度下，碳酸镁的溶解度小于碳酸氢镁，可以推知碳酸锂的溶解度小于碳酸氢锂，故B正确；
C．碳酸镁加热分解生成MgO和二氧化碳，可以推知Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2，故C错误；
D．金属锂性质较活泼，容易被氧气等物质氧化，密度小于煤油，保存在石蜡中可以隔绝空气防止变质，故D正确；
答案为C。
7．D
【详解】原子序数为114的元素在第7周期IVA族。则
A.它的最外层电子数为4，A正确；
B.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，B正确；
C.该元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4价，C正确；
D.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D错误。
答案选D。
8．A
【详解】A．非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：HCl＞H2S＞PH3，故A正确；
B．N元素的电负性很强，氨气分子中存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；
C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使沸点升高，故沸点是：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故C错误；
D．乙醇分子与水分子之间形成氢键，乙醇与水以任意比例混溶，戊醇中烷基对整个分子的影响很大，不能形成氢键，不能与水以任意比互溶，可部分地溶于水，故D错误；
故答案为A。
9．B
【详解】①铍位于元素周期表金属与非金属分界线附近，因此铍的氧化物可能具有两性，①正确；
②铊与铝同族，但不在金属与非金属分界线附近，作为金属，不能与NaOH溶液反应，②错误；
③砹位于第ⅦA族，同主族从上到下，单质的颜色加深，状态由气态、液态到固态，则砹（At）为有色固体，从上到下非金属性减弱，则HAt不稳定，③正确；
④Li不如Na活泼，在氧气中燃烧生成Li2O，④错误；
⑤IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba，参照硫酸钙与硫酸钡知硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑤正确；
⑥S、Se同主族，非金属性S＞Se，则H2Se不如H2S稳定，⑥错误；
故选B。
10．D
【详解】A. Se最高价是+6，SeO2中Se化合价为+4，所以SeO2 可以被氧化，故A正确；
B. Se 非金属性比S弱，所以H2Se 比 H2S 不稳定，故B正确；
C. 同主族元素从上到下半径依次增大，Se 原子的半径比 S原子大，同周期元素从左到右半径减小，S原子半径大于Cl，所以Se 原子的半径比 Cl 原子大，故C正确；
D. Se并没有在金属、非金属的分界线，Se不是性质最接近金属的非金属，故D错误；
选D。
11．C
【详解】试题分析：A．虚线左下方的元素为均为金属元素，A错误；B．紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素，例如硅是非金属，B错误；C．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等），C正确；D．在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属中寻找制农药的元素，D错误，答案选C。
考点：考查元素周期表的应用
12．C
【详解】A．过渡元素包括第3～12列共10列元素，故A错误；
B．过渡元素中只含有金属元素，不含非金属元素，故B错误；
C．过渡元素中只含有金属元素，单质都具有良好的导电性，故C正确；
D．多数过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或不发生反应，故D错误；
选C。
13．     113～450℃     －2、＋4、＋6     H2Te>H2Se>H2S     还原性     2H2Se＋O2=2H2O＋2Se     Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑
【分析】对于卤族元素，单质都形成分子晶体，从上到下，从F2到I2，相对分子质量依次增大，熔沸点依次升高。从F到I，元素的原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，失电子能力(即还原性)依次增强，除F只表现-1价外，其余元素都能表现-1、+1、+3、+5、+7价。对于氧族元素，其单质都形成分子晶体，所以从O到Te，单质、元素都能表现类似卤族元素的性质递变规律。
【详解】(1)从表中氧族元素熔点的递变规律可以看出，从O到Te，熔点依次升高，所以硒的熔点应介于S和Te的熔点之间，熔点范围可能是113～450℃。113～450℃；
(2)从硫到硒，化合价都为－2，＋4，＋6，则碲的化合价可能有－2，＋4，＋6。－2，＋4，＋6；
(3)卤族元素的无氧酸中，氢氟酸为弱酸，其余都为强酸，且酸性依次增强，由此类推，硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性也应依次增强，由强至弱的顺序是H2Te>H2Se>H2S。H2Te>H2Se>H2S；
(4)氢硫酸的还原能力较强，依递变规律，氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易被空气中的氧气氧化生成硒和水，其可能发生的化学方程式为2H2Se＋O2=2H2O＋2Se。还原性；2H2Se＋O2=2H2O＋2Se；
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，从产物看，应为Al2Te3的双水解反应，由此可完成下列化学方程式：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。
从单质与氢气化合的难易程度可以看出，单质的氧化能力依次减弱，由此可得出元素的非金属性依次减弱，还原能力依次增强。
14．     六          bc     ab         
【详解】（1）对于原子来讲，电子层数=周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期，故六；
（2）元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S的非金属性为O＞N＞S，故氢化物最稳定的是H2O，故H2O；
（3）a.非金属性强弱和氢化物酸性没有关系，则酸性：不能用元素周期律解释，a错误；
b.同主族从上到下非金属性逐渐增强，则非金属性：能用元素周期律解释，b正确；
c.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：能用元素周期律解释，c正确；
d.热稳定性：不能用元素周期律解释，d错误；
答案选bc；
（4）a. 硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故最高价均为+6价，最低价均为-2价，故a正确；
b. 硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，故SeO2的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，故b正确；
c. 由于Se为非金属元素，故硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸，但非金属性弱于硫，因此硒的氧化物对应的水化物不属于强酸，故c错误；
答案选ab；
（5）R、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，Y能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则Y位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则Y原子核外有14个电子，Y为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、Y元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，X为-3价，所以X为P元素，根据阳离子所带电荷知，R为Na元素，根据以上分析可知：R、X、Y、Z分别是Na、P、Si、Cl元素，所以
①Y的元素符号为Si；
②X的氢化物为PH3，其电子式为。
15．     BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HCl     bc
【分析】(1)Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl；
(2)金属的金属性强弱的比较方法有：金属之间的置换反应、金属与同种酸或水生成氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等来判断；
【详解】(1)由于Al和Be性质相似，BeCl2水解反应的化学方程式为BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HCl；
(2)比较金属Mg、Al的金属性强弱的方法有：比较其最高价氧化物对应水化物的碱性，比较Mg、Al与酸或水反应置换出氢气的难易等。
a．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故a错误；
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故b正确；
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故c正确；
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故d错误；
故答案选bc。
金属的金属性强弱的比较方法有：金属之间的置换反应、金属与同种酸或水生成氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等来判断是解题的关键。
16．     HCl     弱     N          Be(OH)2+ 2NaOH = Na2BeO2+ 2H2O     Li
【分析】由元素所在周期表中的位置可知：①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，
(1)元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱；
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则核外电子排布式为1s22s22p3，此元素为N；
(3)周期表中，处于对角线位置的元素在性质上具有相似性。
【详解】由元素所在周期表中的位置可知：①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，则：
(1)⑩为Cl，对应氢化物为HCl，根据元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱，已知非金属性：Cl＞S，则HCl的还原性较H2S弱，可根据反应H2S+Cl2=S+2HCl进行验证；
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则核外电子排布式为1s22s22p3，此元素为N，其单质的电子式为；
(3)元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3具有两性，则也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，与元素Mg的性质相似的不同族元素是Li。
17．(1)     ；     第四周期II A族
(2)     >    
Mg；金属单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，钙的原子半径大于镁，钙比镁的还原性强，故氧化性：Ca2+