【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一酸碱混合定性判断及计算专题训练（含解析）

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【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一酸与碱混合定性判断及计算专题训练

一、单选题
1．常温下，1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A．9 B．10 C．11 D．12
2．常温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.04 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于
A．2.0 B．4.0 C．10.0 D．12.0
3．一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH>7，则下列说法不正确的是
A．甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的浓度相等
B．甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的c(H+)和溶液乙的c(OH-)相等
C．甲为一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液的物质的量浓度之比为3：2
D．甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的c(H+)和溶液乙的c(OH-)相等
4．常温下用的某酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的描述正确的是（    ）
A．不可能显碱性 B．不可能显中性 C．不可能显酸性 D．可能中性、碱性、酸性
5．已知某温度下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液pH=11，下列说法错误的是（    ）
A．此温度高于常温
B．此温度下该溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度c(OH-)水=10-110.01mol/L
C．此温度下取1L该溶液能与等体积的pH=3的盐酸完全中和
D．此温度下0.01mol/L的氨水pH＜11
6．已知：100℃时，，该温度下，测得某稀溶液中。下列有关该溶液的说法错误的是
A．该溶液的pH=7，为中性溶液
B．该溶液中由水电离出的H+浓度可能是
C．该溶液可能是盐溶液
D．该溶液可能是碱溶液
7．25℃  时，用0.01mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若在滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05 mL)，则①和②的溶液中由水电离出的c(H＋)的比值是
A．1 B．50 C．2.5×103 D．104
8．常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后，测得溶液中c(M+)=c(X—)，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3)
A．13.3 B．13.6 C．13.9 D．14.2
9．某温度下，将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，下列说法正确的是
A．若混合溶液显中性，则a一定等于b
B．若混合溶液显酸性，则a一定大于b
C．混合溶液中一定有：c(H＋)＝ mol·L－1
D．混合溶液中一定有：c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
10．下列说法正确的是（    ）
A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性
B．25℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4，溶液中c(SO32-)c(OH-)
12．25℃时，向1L0.1mol·L-1NaA溶液中，不断通入HCl气体后，c(A－)与c(HA)的变化趋势如图所示（假设通入的HCl气体被溶液完全吸收，且不考虑溶液体积的变化），下列说法不正确的是

A．通入HCl气体过程中水的电离程度不断减小
B．M点：n（H+）-n（OH－）＝（a-0.05 ）mol
C．随着HCl的加入，[c（HA）﹒c(OH－) ] / c(A－)不断增大
D．当n（HCl）＝0.1mol时，c（H+）＞c（Na+）- c（HA）

二、填空题
13．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)．
(1)相同浓度的和溶液等体积混合( )
(2)相同浓度的和溶液等体积混合( )
(3)相同浓度的和溶液等体积混合( )
(4)的和的溶液等体积混合( )
(5)的和的溶液等体积混合( )
(6)的和的溶液等体积混合( )
(7)的和的溶液等体积混合( )
(8)的和的等体积混合( )
14．将溶质物质的量相等的硫酸与氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈_______色。
15．氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及各种化肥产品．
（1）氨分子的电子式为_____．
（2）写出一水合氨的电离方程式_____；现在在10 mL 0.1 mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH＝7，那么需要滴加盐酸溶液的体积_____10ml（选填大于、等于、小于）
（3）用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是_____；该反应的化学方程式为_____．
16．I.现有下列物质：①100℃的纯水  ②25℃ HCl溶液 ③25℃ 溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是_______(填序号，下同)，能抑制水电离的是_______。③中水电离的是_______。
II.水的电离平衡曲线如图所示。

(2)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_______增加到_______。
(3)25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是_______。
(4)100℃时，纯水中的_______，这种水显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，滴入稀盐酸使，则_______。
17．回答下列问题：
(1)25℃时，将pH=12的NaOH溶液aL与pH=l的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=____。
(2)25℃时，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液pH＞7，则溶液中c(Na+)____c(CH3COO-)(填“＞”、“10-14，水的电离为吸热反应，离子积常数变大说明温度升高，故A正确；
B．水电离出的c(OH-)水= c(H+)水，氢离子全部由水电离且c(H+)水=10-11mol/L，所以c(OH-)水=10-11mol/L，故B正确；
C．pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10-3mol/L