2022-2023学年甘肃省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年甘肃省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年甘肃省高三上学期第一次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列物质的分类错误的是  （   ）A．纯碱——钠盐 B．氢氧化铁胶体——纯净物C．H2SO4——电解质 D．H2O2——氧化物2．新冠病毒直径大约为60 ~ 140 nm。化学知识在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是（   ）A．新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体B．酒精与84消毒液混合使用消毒效果更好C．低浓度的过氧乙酸( CH3COOOH)常用于空气消毒，其氧元素化合价均为-2D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色3．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB．a时刻溶液的导电能力约为0，说明BaSO4不是电解质C．将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀H2SO4电离出的离子导电4．下列反应的离子方程式正确的是（   ）A．红褐色固体全部溶于氢碘酸溶液：B．用石墨电极电解溶液：C．将等浓度的溶液与溶液按体积比2∶3混合：D．洁厕灵(含HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气：5．下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是（   ）A． Na+、、Cl-、K+ B． Na+、Cl-、、C．、、Cl-、Na+ D． Na+、、、6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）A．的溶液中：、、、B．由水电离出的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．某无色溶液中：、、、7．某同学欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（   ）A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO48．化学与生产、生活和社会发展关系密切，下列说法错误的是（   ）A．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧B．碳中和的最新成果将转化为淀粉 []，该过程为氧化还原反应C．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精，84消毒液等对场所进行杀菌消毒D．医疗上的“血液透析”利用了胶体的性质9．已知：①2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。根据上述反应，判断下列结论错误的是（   ）A．反应①中，Mn2＋是的还原产物B．反应③中，Cl2发生还原反应，显示还原性C．氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+D．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-10．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（   ）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏11．下列关于钠及其化合物的叙述正确的有（   ）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成⑥Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2A．2个 B．3个 C．4个 D．5个12．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（   ）A．同温同浓度溶液的碱性：B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．小苏打是发酵粉的主要成分之一D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出13．室温下，将一小块金属钠投入盛有8L饱和氯化钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是（   ）A．恢复到室温时，试管底部有白色固体析出B．钠在液面上四处游动C．溶液底部有银白色物质生成D．钠块融化成光亮的小球14．关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（   ）A．在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．与酸反应放出气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO315．下列方程式正确的是（   ）A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：B．氧化钠与稀硫酸反应：C．碳酸钙与盐酸反应：D．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：16．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无，且生成的与反应生成的的物质的量之比为3：1，则原混合物中与Fe的物质的量之比为A．1：1 B．2：5 C．4：1 D．3：117．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的图象关系合理的是（   ）A． B． C． D．18．下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是（   ）A．2NaCl(熔融) B．C． D．19．下列说法正确的是（   ）A．钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠露置在空气中，最终都会生成碳酸钠B．将过氧化钠投入到氯化铁溶液中，生成白色沉淀C．氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等都是白色固体D．氧化钠、过氧化钠都具有强氧化性，都能与盐酸反应20．某无色溶液可能大量存在Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Cl-、OH-、C、N中的几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失；②过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，又出现白色沉淀，下列有关说法正确的是（   ）A．②中白色沉淀是Mg(OH)2或Al(OH)3B．无色溶液中一定不存在Na+、Cu2+、Cl-、OH-和CC．无色溶液中一定存在Ag+、Mg2+和ND．该实验无法确定Na+、Al3+和OH-是否大量存在二、填空题21．运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题：(1)将①Fe、②CO、③、④稀盐酸、⑤、⑥熔融氢氧化钡、⑦干冰、⑧CuO、⑨硫黄、⑩晶体按不同的分类标准填空：a.非金属单质：_______(填序号，下同)：b.酸性氧化物：_______；c.电解质：_______；d.非电解质：_______。(2)用上述物质，按要求填空。a.晶体熔融状态下的电离方程式为_______；b.Fe与盐酸反应的离子方程式为_______；c.CO还原CuO的反应化学方程式为_______；d.在溶液中过量与少量反应的化学方程式为_______。(3)根据(2)中写出的方程式，其中属于离子反应的是_______(填题前字母)。22．化学方程式H2S+HNO3S↓+NO↑+H2O(未配平)上述反应中___________元素的化合价升高，则该元素的原子___________　(填“得到”或“失去”)电子；而___________元素的化合价降低，则该元素的原子被___________(填“氧化”或“还原”)。23．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。(2)氧和硫的氢化物性质的比较：①热稳定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。②沸点：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为___________；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。三、元素或物质推断题24．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，E元素M层与K层电子数相同。请用化学用语回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置为_______；化合物D2F中含有的化学键为_______；化合物D2C2的电子式为_______。(2)热稳定性：A2C_______A2F(填“>”或“<”)：D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_______>_______。(填化学式)(3)E在BC2中燃烧的化学方程式为_______。(4)D单质与水反应的离子反应方程式_______。四、实验题25．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________。（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______(填化学式)。五、计算题26．将32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算（写出计算过程）：（1）混合气体中NO和NO2的体积各位多少？______________（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？_________________
参考答案1．B【详解】A．纯碱为Na2CO3，属于钠盐，故A正确；B．氢氧化铁胶体属于分散系，为混合物，故B错误；C．H2SO4在水溶液中可以导电，属于电解质，故C正确；D．H2O2是由氢和氧两种元素构成的化合物，属于氧化物，故D正确；故选：B。2．A【详解】A．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间，新冠病毒直径大约为60 ~ 140 nm，因此新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体，故A正确；B．乙醇具有还原性，“84“消毒液的主要成分为具有强氧化性的次氯酸钠，将医用酒精和”84“消毒液混合使用会发生氧化还原反应，乙醇被氧化，次氯酸钠被还原，减低消毒效果，故B错误；C．过氧乙酸( CH3COOOH)中氧元素的化合价有-2价、-1价，故C错误；D．聚丙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故D错误；答案选A。3．D【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，根据图知，X到Y中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大。据此判断。【详解】A．XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误；B．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，但是溶解部分全部电离，是电解质，故B错误；C．将稀硫酸换成稀盐酸滴入，完全反应时，生成的是氯化钡和水，氯化钡易溶于水，可以完全电离，故完全反应时，溶液还可以导电，故C错误；D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D正确；故选D。4．C【详解】A．氢碘酸中碘离子具有还原性会与三价铁离子发生氧化还原反应，A错误；B．石墨电极电极氯化镁溶液：，B错误；C．将等浓度的溶液与溶液按体积比2∶3混合：，C正确；D．洁厕灵(含HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气：，D错误；故选C。5．D【分析】由水电离出来的氢离子浓度为 的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性。【详解】A．、、、在酸性、碱性溶液中均能大量共存，A不符合题意；B．、、、在碱性条件下可以大量共存，B不符合题意；C．、、、在酸性条件下可以大量共存，C不符合题意；D．在酸性条件下不可以大量存在，在碱性条件下不可以大量存在，D符合题意。故选D。6．C【详解】A．的溶液呈酸性，、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B．由水电离出的的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，无论强酸性还是强碱性均不能大量存在，选项B错误；C．的溶液中：、、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；D．某无色溶液中不存在离子，选项D错误；答案选C。7．B【解析】Na2S2O3中S元素的化合价为+2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中的S元素的化合价必须分别大于2和小于2，据此分析解答。【详解】A．Na2S中S元素的化合价为-2价，S单质中S的化合价为0，均小于2，A不合理；B．Na2SO3中S元素的化合价为+4价，S单质中S的化合价为0，B合理；C．Na2SO3+Na2SO4中前者S元素的化合价为+4价，后者为+6价，均大于2，C不合理；D．SO2+Na2SO4中前者S元素的化合价为+4价，后者为+6价，均大于2，D不合理；答案选B。8．A【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，而过氧化钠和二氧化碳反应又能生成氧气助燃，故钠火不能用二氧化碳来灭，故A错误；B．将转化为淀粉[]的过程中碳元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B正确；C．医用酒精，84消毒液等均能使蛋白质变性，所以针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精，84消毒液等对场所进行杀菌消毒，故C正确；D．血液是胶体，不能透过半透膜，利用“血液透析”可以除去血液中的毒素，是利用了胶体的性质，故D正确；故选A。9．B【详解】A．反应①中，中Mn由+7价降低到+2价，是氧化剂，则Mn2＋是的还原产物，A正确；B．反应③中，Cl2中Cl由0价降低到-1价，则Cl2得电子发生还原反应，显示氧化性，B错误；C．氧化性：反应①中＞Cl2，反应②中Br2＞Fe3+，反应③中Cl2＞Br2，则氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+，C正确；D．因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确；故选B。10．C【详解】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误；B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误；C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确；D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误；故答案选C。11．B【详解】①Na2O2与水反应生成碱和O2，不是碱性氧化物，①错误；②Na2O2是淡黄色固体，②错误；③钠单质很活泼，在常温下容易被O2氧化为Na2O，③错误；④Na2O2与CO2或H2O反应生成O2，可作供氧剂，而Na2O不行，④正确；⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，发生反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，酚酞遇碱变红，由于Na2O2具有强氧化性，溶液会褪色，并有气泡（O2）生成，⑤正确；⑥Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2，2Na2O+ O2 =2Na2O2，⑥正确；综上所述，④⑤⑥三项正确，故选B。12．B【详解】A．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的，同温同浓度溶液的碱性：，A正确；B．与都能和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应还生成氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，B错误；C．小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，C正确；D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出，D正确；答案选B。13．C【详解】A．钠与水反应，水减少，饱和氯化钠水溶液中有氯化钠析出，A正确；B．钠与水反应生成氢气，推动钠块在水面四处游动，B正确；C．溶液底部析出的是氯化钠晶体，其是白色物质，没有银白色物质生成，C错误；D．钠与水反应放热，使钠块融化成光亮的小球，D正确；故选C。14．B【详解】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A错误；B．NaHCO3不稳定，受热易分解，而Na2CO3稳定，受热不分解，故物质的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，B正确；C．与H+反应先生成，然后与H+反应生成CO2，所以相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体更快，C错误；D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，D错误；故合理选项是B。15．D【详解】A．硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故A错误；B．氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是，故B错误；C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故C错误；D．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，故D正确；选D。16．B【详解】设原混合物中含有xmolFe，， 则：：：1，y：：5，故选B。【点睛】该题的关键是明确反应的原理，正确书写有关的化学反应方程式。难点是铁首先与氯化铁反应，最后再与稀盐酸反应，注意铁离子、亚铁离子和氢离子氧化性的比较。17．D【详解】向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸，Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，没有气体产生，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再滴入盐酸，盐酸和NaHCO3反应生成NaCl、CO2和水。Na2CO3先和盐酸反应，离子方程式为：H++= ，H+和等物质的量反应；第二步盐酸和NaHCO3反应，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，H+和也 等物质的量反应。第一步生成的和原有的在第二步一起和H+反应，所以第二步消耗的H+大于第一步消耗的H+，故选D。18．B【分析】金属冶炼的方法与金属的活泼性相关，金属越是活泼，越难冶炼，其中活泼金属Na、Mg、Al要用电解法来冶炼，而Fe、Cu可用还原法来冶炼；【详解】A．Na是活泼金属，利用电解熔融的氯化钠获得金属Na，A正确，不符合题意；B．Mg是活泼金属，利用电解熔融的氯化镁获得金属Mg，B错误，符合题意；C．Al是活泼金属，利用电解熔融的氧化铝获得金属Al，C正确，不符合题意；D．Fe是较活泼金属，利用热还原法来获得Fe，其中可以使用的还原剂有C、CO、和Al，D正确，不符合题意；故合理选项为B。19．A【详解】A．钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠露置在空气中，能够与空气中的氧气、水和二氧化碳发生一系列反应，最终都会生成碳酸钠，A正确；B．氧化钠投入到氯化铁溶液中，过氧化钠与水先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，B错误；C．过氧化钠为淡黄色固体，C错误；D．过氧化钠有强氧化性，氧化钠没有强氧化性，D错误；故答案为：A。20．C【分析】Cu2+有颜色不能在无色溶液中大量存在，①取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明溶液中存在Ag+，不存在Cl-；②过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，又出现白色沉淀，Al3+和过量NaOH反应得到偏铝酸钠，所以该白色沉淀是Mg(OH)2，溶液中存在Mg2+，不存在OH-、C，不能确定Al3+是否存在，又因为溶液中必须有阴离子，所以一定存在N，不能确定Na+是否存在，以此解答。【详解】A．由分析可知，该白色沉淀是Mg(OH)2，故A错误；B．无色溶液中一定不存在Cu2+、Cl-、OH-和C，故B错误；C．由分析可知，无色溶液中一定存在Ag+、Mg2+和N，故C正确；D．该实验无法确定Na+和Al3+ 是否大量存在，故D错误；故选C。21．(1)     ③⑨     ⑦     ⑤⑥⑧⑩     ②⑦(2)                    (3)bd 【详解】（1）①Fe是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；②CO是化合物中的非金属氧化物，是非电解质；③是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤是化合物中的酸，是电解质；⑥熔融氢氧化钡是强碱，属于电解质；⑦干冰是非金属的氧化物，属于酸性氧化物且是非电解质；⑧CuO是金属氧化物，属于电解质；⑨硫黄是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑩晶体是盐，是电解质；a．非金属单质：③⑨：b．酸性氧化物：⑦；c．电解质：⑤⑥⑧⑩；d．非电解质：②⑦（2）a．熔融状态破坏不了共价键，故晶体熔融状态下的电离方程式为；b．Fe是活泼金属可与盐酸反应生成氢气，故铁与盐酸反应的离子方程式为；c．CO还原氧化铜生成铜单质和二氧化碳，故反应化学方程式为；d．在溶液中与发生酸碱中和和沉淀反应，反应的化学方程式为;（3）a是硫酸氢钠的电离过程，不属于离子反应；b是铁与盐酸在溶液中的反应，属于离子反应；c是气体和固体的反应，不是离子反应；d是溶液中的酸碱中和和沉淀反应，属于离子反应；故选bd。22．     S或硫     失去     N或氮     还原【详解】反应H2S+HNO3S↓+NO↑+H2O中S元素从-2价升高到0价，失去电子，被氧化；N元素从+5价降低到+2价，得电子，被还原。23．          ＞     氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强     ＞     H2O分子间存在氢键     共价键     离子键、共价键     4【分析】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，位于第ⅥA族。【详解】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为。(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S。②由于水分子间有氢键，所以水的沸点高于H2S。(3)H2O与NH3反应产物为NH3▪H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，均为离子化合物，阳离子和阴离子以离子键结合，在 中，N和H以共价键结合。(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-升高到+6价，而NaClO 被还原为NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:13，根据电子守恒：x(6+ )=13×2，可求出x=4。24．(1)     第三周期第IIA族     离子键     (2)     ＞     NaOH     Mg(OH)2(3)2Mg+CO22MgO+C(4)2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 【分析】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，则A为H，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则C为O，A、D同主族，则D为Na，C、F同主族，则F为S，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，则B为C，E元素M层与K层电子数相同，则E为Mg。(1)E元素是Mg，12号元素，在周期表中的位置为第三周期第IIA族；化合物D2F(Na2S)中含有两个钠离子和一个硫离子，因此含有的化学键为离子键；化合物D2C2是过氧化钠，其电子式为；故答案为：第三周期第IIA族；离子键；。(2)O非金属性比S非金属性强，根据非金属性越强，其氢化物稳定性越强，因此热稳定性：A2C(H2O)＞A2F(H2S)：根据金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，钠金属性比镁金属性强，因此D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：NaOH＞ Mg(OH)2；故答案为：＞；NaOH；Mg(OH)2。(3)E在BC2中燃烧即镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，其化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C。(4)D单质与水反应即钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子反应方程式2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑；故答案为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑。25．     无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的     2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O     NaHCO3【详解】（1）图Ⅰ不能达到实验目的，二者现象相同，无论是Na2CO3还是NaHCO3都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故答案为无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的；（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验中所发生的化学方程式均为NaHCO3受热分解，产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，故答案为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；（3）实验Ⅱ中碳酸钠直接加热，温度较高，碳酸氢钠不直接加热，温度较低，若不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故答案为NaHCO3。26．     NO:5.8L   NO2:5.4L     0.5mol【分析】根据氧化还原反应中电子转移守恒计算解答。【详解】（1）Cu与HNO3反应过程中，Cu作还原剂失去的电子数等于HNO3作氧化剂得到的电子数，即得失电子守恒，有n(Cu)×2=n(NO)×3+n(NO2)×1，则，V(NO)+V(NO2)=11.2L联立解得：V(NO)=5.8L，V(NO2)=5.4L，故答案为：NO：5.8L   NO2：5.4L；（2）根据N原子守恒知，被还原的硝酸的物质的量等于生成的NO与NO2的物质的量，则n(HNO3)=，故答案为：0.5mol。