江西省抚州市金溪县2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷（Word版含答案）

金溪县2022-2023学年高一下学期第一次月考

化学试卷

相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Mg：24  Al：27  S：32  Fe：56  Ba：137  Cu：64

一、单项选择题(1-10每题3分，共30分)

1. 下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的叙述正确的是

A. SO2、漂白粉、Na2O2都能使品红溶液褪色，其作用原理相同

B. 普通玻璃和水泥的生产原料均含石灰石

C. 高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型陶瓷均属于硅酸盐材料

D. 硅是制备光导纤维和芯片的材料

2. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是

A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B. 加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红

C. 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性

D. 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

3. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A. NaOH的作用是除去Cu2+

B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸

D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液

4. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

A. A B. B C. C D. D

5. 如图是某元素的化合价——物质类型二维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. E可以是金属也可以是非金属

B. C和D两种大气污染物，都能用排水法收集

C. B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D 实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

6. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有

①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂

②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管

③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃

④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应

⑤二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物

⑥足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑦浓硫酸有强吸水性，可以干燥H2、SO2气体

⑧标准状况下，O2与NO按3：4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近mol/L

A. ①②⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑦ D. ②③⑧

7. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：

FeS2SO2SO3H2SO4

NH3 NONO2HNO3

SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)。

下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)

A. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子；反应9每生成1molSi转移4mol电子

B. 所有变化都是氧化还原反应

C. 2、4、5、8 都化合反应， 反应3、6均用水作吸收剂

D. 反应7的化学方程式为SiO2 +CSi+CO2↑

8  含有下列各组离子溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是

A. A B. B C. C D. D

9. 实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为产生二氧化硫,有同学认为除二氧化硫外,还可能产生氢气。为了验证两位同学的判断是否正确,设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去),下列说法错误的是

A. 生成二氧化硫化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

B. 装置A、B中加入的试剂均为品红溶液,作用是检验SO2的存在以及是否除尽

C. 装置C中黑色粉末变成红色且D中白色粉末变蓝可以说明X中含有氢气

D. 装置E中加入的试剂是碱石灰,作用是防止空气中的水蒸气进入D

10  11.9g 镁、铝、铁合金投入 200 mL HNO3 溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和 Fe3+，还原产物为1:1的 NO2 和 NO。在反应后的溶液中加入 200 mL 某浓度的 NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为 25.5 g。下列有关推断正确的是

A. 气体产物在标准状况下体积为 6.72 L

B. HNO3 的物质的量浓度为 6 mol·L-1

C. NaOH 的物质的量浓度为 6 mol·L-1

D. 参加反应的 HNO3 的物质的量为 0.8 mol

二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共计16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。)

11. 依据下列实验现象，所得结论不正确的是

A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致

B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl

C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2

D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液

12 实验小组同学制备并探究其性质，过程如下：

下列说法错误的是

A. 生成的离子方程式：

B. 生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

C. 推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀后，溶液仍为无色

D. 上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性：

13. 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（      ）

A. 产生H2的体积为2.24 L

B. m2＝8.4

C. 所用混合溶液中c(H2SO4)＝2 mol·L-1

D. AB段发生的反应为置换反应

14. 用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

下列说法正确的是                            （        ）

A. ①中反应的化学方程式是

B. ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管可能的原因：，试管内压强减小

C. ③中的实验现象证明②中Cu与硝酸反应生成了NO

D. 待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，铜片表面有气泡产生

三、非选择题（共4小题，第15题18分，第16题14分，第17题8分，第18题14分，共54分）

15. 已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质，其中 A、D 为气体，J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：

（1）若 B 为气体时，当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则

①请写出下列物质的化学式C___________，F___________。（4分）

②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法___________。（2分）

（2）若B为固体时，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为：___________，写出 G与H反应的化学方程式___________，简述检验气体E的方法___________。（8分）

（3）若G 分别是HNO3和H2SO4，取两者混合溶液 10 mL，若其中硫酸浓度为2 mol∙L−1，硝酸浓度为1 mol∙L−1，现向其中加入过量铜粉，充分反应后，溶液中铜离子浓度为___________。（2分）

16. 某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改造，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：（14分，每空2分）

实验步骤如下：

①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；

②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；

③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；

④熄灭B处和C处酒精灯。

请回答下列问题：

（1）写出NH3实验室制法的化学方程式___________。

（2）写出C中发生反应的化学方程式___________。

（3）装置D的作用___________。

（4）描述实验过程中装置D和装置E的现象：

（5）装置F中的试剂是___________。

（6）该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进意见___________。

（7）工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现有10.0t NH3制取HNO3，设 NH3氧化后的产物有95%转化为HNO3，最终得到45.0t质量分数为63%的HNO3，则氨氧化过程中NH3的转化率为___________(用百分数表示，结果保留3位有效数字)。

 17. 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。（8分，每空2分）

（1）NOx能形成酸雨，NO2和NH3在一定条件转化为无污染的气体，请写出化学方程式：_______。

（2）在含Cu+的酶的活化中，亚硝酸根离子()可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式：_______。

（3）将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

①NO2的体积为_______L。

②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为_______mol·L-1。

18. 利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：（14分）

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。（2分）

（2）吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是_______。（2分）

（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。（3分）

①烧渣中的FeS在反应中做_______剂(填“氧化”或“还原”)。

②溶液I中所含溶质的化学式是_______。

（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤洗涤。（2分）

（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或_______；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：______________。

FeS2+_______+_______=Fe2+++_______（5分）

答案

一、单项选择题

1.B  2.B  3.B  4.D  5.D  6,C  7.A  8.D  9.B  10.B 

二、不定项选择题

11.C  12.C  13.BC  14.BD

三、非选择题

15.（1）    ①. NH3    ②. NO2    ③. 取少量溶液于试管，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含有铵根离子，反之则无   

（2）    ①. 2:1    ②. Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O    ③. 将气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色的品红溶液加热，又恢复为红色，说明该气体为SO2   

（3）1.5 mol∙L−1

16.（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22H2O＋2NH3↑＋CaCl2   

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O   

（3）防倒吸   

（4）    ①. 有红棕色气体生成    ②. 液面上方产生白烟   

（5）NaOH溶液   

（6）在A、B试管口放一团棉花防止导管堵塞   

（7）80.5%

17.（1）6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O   

（2）Cu＋＋＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O   

（3）    ①. 3.36    ②. 11.3

18.（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率   

（2）SO3+H2O=H2SO4   

（3）    ①. 还原剂    ②. Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4   

（4）冷却结晶   

（5）    ①. 铁粉(或Fe)    ②. FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+