常见酸和碱学案

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常见酸和碱学案教学目的【学识和技巧】1.了解浓硫酸的吸水性和腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释方法，以及在应用中应采取的安全措施；2.了解稀释硫酸的化学特性和使用方法；能写出相应的化学方程式；3.初步掌握实验的设计和实施。【步骤和方式】1.学习如何在实验室里进行浓硫酸的腐蚀试验，提高在生活中的安全意识；2.在学生之间进行协作的过程中，学习如何利用观察，分析，对比，总结，总结等方式，来获得更多的资料。【感情与价值取向】1.了解酸性物质的主要应用，认识到化学在提高人们的生活质量、推动社会发展方面所起的正面影响，进而提高对化学的研究兴趣，并在此基础上发展出一种创新与应用的科学精神；2.在合作学习及相互交流中敢于发表自己的见解，学会尊重和理解他人的见解；3.要建立起科学的物质观，要学会用辩证的观点去看待事物。教学的重难点【教学要点】1.浓硫酸的吸水与腐蚀特性2.稀释浓硫酸3.关于稀释硫酸的化学特性和与之相关的化学方程的编写【教学重点】浓硫酸吸水与腐蚀的理论与差异情境问题的引入各位同学，你们一定会有这种疑惑，在切鱼时，不慎将鱼胆划伤，胆汁附着在鱼肉上，使得鱼肉有苦味，而胆汁中的苦味物质，主要为胆汁酸，不易溶解，用水难以彻底清洗，您可知道，在厨房中添加什么物质可以去除胆汁酸？为何？好的，可以加小苏打或者是苏打粉，因为碳酸盐会和酸发生作用。本节课我们将系统地回顾酸性物质的特性和应用。基本知识复习1.在酸性条件下，紫石蕊试剂变 色，而无色的酚酞试剂液会变 色。2.如果你把一瓶浓盐酸打开，你就会发现 ，这是怎么回事？3.浓硫酸可以作为干燥剂，是因为它的 ，是不是可以用来干燥氨的？4.用一种缓慢的方法，将浓硫酸沿着容器的壁倒进一个装满 的杯子，并不停地搅动它。5.为什么酸会有类似的化学特性？6.化学公式(1)稀盐酸除锈（2011年，河南）；(2)（2012年，河南）：胃酸过多应用氢氧化镁制剂；(3)（2011年，河南）在胃酸过多的情况下，以小苏打制剂。教师问：只有酸液，才能让石蕊花粉红化？不会导致酚酞的颜色变成了溶液的酸性？如果把一瓶浓盐酸放在一个敞开的罐子里，那么这一罐子里会有什么改变？万一是酸液怎么办？浓硫酸不能用于氨的干燥。结果表明，主要的锈源成分是氧化铁，其胃中的酸度是盐酸。重点问题的讨论：1.化学使世界变得多姿多彩，以下是两种不同的材料在两种不同的化学反应中所呈现出的颜色。浅绿色溶液                        (1)对于第二、第三个数字，各填一份资料；(2)根据上述表格，对上述酸的5个化学性质进行总结。(3)若④表示的物质是盐类，那么按照上述数值，列出相应的化学公式型                              ，反应类型是                。概述了酸的化学性质。(1)该酸溶液与该指示剂的反应；(2)金属（先于氢的排布）+酸（盐酸，稀硫酸）→盐+氢气；(3)酸性+某种金属氧化物=盐类+水；(4)酸＋碱=盐＋水；(5)酸+某种类型的盐=新某种类型的酸+新的盐性物质。2.一群化学研究人员对CO2 （用稀盐酸制得的石灰石）进行了一项CO2的生产实验，并对所得残余物的溶解成分有兴趣(1)从分析结果来看，所述解决方案确实包含或可能包含所述物质；(2)你怎样检验这些材料的存在？(3)为使剩余的溶液尽可能多地得到纯净的氯化钙，可向剩余的溶液中加入少许（填上化学方程），再用蒸发法处理。总结道：这个题目的关键在于“反应后的溶质成分”，所以必须是CaCl2，也可以是 HCl，不能是CaCO3,CaCO3在水中极难溶解。检验是否有多余的酸，利用酸的特点，让同学们学习如何使用酸。能不能用碱性溶液来检测氯化钙里的盐酸量？在此过程中，我们将寻找到可以与之反应的物质，如：石蕊水、锌、苏打水等。解决问题的方法：1.（2014）河南：在高中化学实验中，常用的试剂是 NaOH。(1)把一定数量的一种盐酸，一次又一次地滴答滴答，以下的对应关系（以“甲”表示，以“乙”表示）最合理。(2)由于长期接触 NaOH溶液，在添加 NaOH时，意外地产生了气泡，请解释。讲解：(1)根据一个图像的方向和起点等判断其是否合理；这个问题是将氢氧化钠添加到盐酸中，从而逐步提高溶液的 pH。(2)在氢氧化钠、盐酸的反应下，明明什么都没有发生，为什么还会冒出泡泡？长期接触大气，一定要把氢氧化钠分解，碳酸盐碰到酸性物质，就会产生泡沫。2.（2010年，河南）在一定量的生石灰中和一定量的盐酸时，随着生石灰加入量的改变， pH值如下表所示当加入了一定量的生石灰时，溶液中的溶质是；若与 ng的氢氧化钠与同等数量的盐酸发生反应，可获得 pH （填入“﹤”、“﹥”、“=”）.指导解析：请同学们把生石灰与盐酸的化学反应用一个化学方程来表示，别忘了水是2，看图，当加入生石灰后， pH