2022南漳县一中高二下学期3月月考试题化学含解析

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1.满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65 M-96
一、选择题(本题共15个小题，每题仅有一个正确答案。每小题3分)
1. 化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是
A. 肥皂中含有的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束而达到去污效果
B. 电视和电脑液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，不能体现晶体的各向异性
C. 日光灯和霓虹灯的灯管里存在有具有良好流动性和导电能力的等离子体
D. 2022年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属原子的电子跃迁
2. 下列说法正确的是
A. 钾的焰色试验呈紫色，发生的是化学变化
B. 钠原子的电子由3s跃迁到5s，放出能量
C. 基态硫原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
D. 氮原子的三个2p轨道(2px、2py、2pz)的能量不相等
3. 下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是
A. 某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族
B. 原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的
C. 电负性最大的元素位于周期表的左下角
D. 2s 轨道在空间呈哑铃形
4. 下列化学用语使用正确的是
A. 甲醛的电子式B. 原子的价电子构型：
C. 中子数为18的氯原子D. 二氯化铍分子的比例模型：
5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
A. 离子半径：Y+>Z3+>M-
B. 气态氢化物稳定性：RH3>H2Q
C. Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D. Y、Z、M三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能反应
6. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是
A. 硬度：晶体硅<金刚石B. 热稳定性：
C. 沸点：D. 熔点：
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.5ml·L-1H3PO4溶液中含H+数为1.5NA
B. 1ml乙二醇(HOCH2CH2OH)中含sp3杂化的原子数为4NA
C. 80gSO3、SO2的混合物中含有NA个硫原子
D. 1ml乙炔中含有的π键数为NA
8. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是
A. 该分子中键与键数目相等
B. 该分子中F原子的最高能层符号为L
C. 该分子中键的键能大于键的键能
D. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O
9. 水的状态除了气液和固态外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到165K(零下108℃)时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关水的叙述正确的是
A. 玻璃态水是一种分子晶体
B. 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
C. 水和冰中均存在氢键
D. 水在降温的过程中，Kw不变
10. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是
A. 氮化钼的化学式为MN2
B. 相邻两个最近的N原子的距离为nm
C. 晶体的密度
D. 每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
11. 某种含二价铜的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法不正确的是
A. 该脱硝过程总反应的焓变△H＜0
B. 状态①到状态②所发生的反应不是氧化还原反应
C. 状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成
D. NH3的键角小于H2O的键角，其主要原因是中心原子的杂化轨道类型不同
12. 化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列化学原理或应用的离子方程式书写正确的是
A. 纯碱溶液滴入酚酞呈红色：CO+2H2OH2CO3+2OH-
B. 钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀的正极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 用石墨电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-
D. 除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，其反应原理是：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)
13. 锌—空气燃料电池的能量密度较高，广泛应用于需要长时间在低电流下进行的设备，如助听器等，其装置示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，A极为正极，电极反应式为O2+4e-=2O2-
B. 放电时，电子由B极流出经外电路到达A极，再进入电解质溶液回到B极构成闭合回路
C. 充电时，B极电极反应式为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-
D. 电池工作一段时间后，电解质溶液pH降低
14. 下列叙述正确的是
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-846kJ/ml，因此甲烷的燃烧热△H=-846kJ/ml
B. 常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的△H<0
D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大
15. 常温时，关于下列溶液的叙述正确的是
A. 将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B. 浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH)：①>③>②
C 0.1ml·L-1 NaHSO3溶液pH<7，则溶液中c(H2SO3)>c(SO)
D. 将a ml·L-1CH3COOH溶液与b ml·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系： a二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. [2017江苏]铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 ml 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
17. 钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态钛原子核外有_______种能量不同的电子，其能量最高的电子所在的能层符号为_______。
（2）钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表
TiCl4、TiBr4、TiI4熔点依次升高的原因_______。
（3）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①Ti(BH4)3中所含元素电负性由小到大的顺序为_______。
②TiCl4 与SiCl4结构相似，TiCl4的中心原子价层电子对数_______。
③LiBH4 由Li+和BH构成，BH中B原子的杂化类型是_______。
④LiBH4存在_______(填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数(棱边边长)为a pm，用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如下图所示，距离Al最近的Ti有_______个，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体的_______倍(写出含a的表达式)。
18. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
（1）已知：

则表示1ml气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为___________。
（2）下列措施中有利于增大反应：的反应速率且利于反应正向进行的是___________。
A. 随时将与反应混合物分离B. 降低反应温度
C. 增大体系压强D. 使用高效催化剂
（3）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是______。
A．单位时间内生成同时生成
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．CO、、浓度之比为1∶2∶1的状态。
（4）一定条件下向2L的密闭容器中充入1mlCO和2ml发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______；
②压强p1______p2(填“＞”“＜”或“=”)，若，则B点的=______(为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：______(填“＞”“＜”或“=”)。
19. 硫代硫酸钠()是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)：
回答下列问题：
（1）装置A制取SO2的化学方程式_______
（2）装置B的作用是_______。
（3）装置C中的反应分两步，其中第一步反应生产S单质，第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现_______的现象，说明反应已完全。
（4）测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：
Ⅰ.取0.0100的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。
Ⅱ.称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生反应为：。
①判断步骤Ⅱ的滴定终点方法为_______。
②样品中的质量分数为_______。
（5）临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为_______。(HSCN为强酸)元素代号
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半径/nm
0.37
1.86
1.43
0.88
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1
+3
+3
+7
+5
最低负价
-1
-1
-3
-2
TiX4
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点℃
377
-24
38.3
153