2023六安一中高二上学期期末考试化学含答案

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六安一中2022—2023学年第一学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的原子的相对原子质量：Al-27  Cu-64一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列说法错误的是A. 与浓糊状混合物可用于刻蚀玻璃B. 将与溶液混合，发生反应C. 制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水D. 在酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成溶液，则溶液变成绿色2. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化钠溶液和硝酸混合：B. 明矾溶液与过量氨水混合：C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：3. 是一种弱酸，与足量的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是A. 的溶液显碱性B. 溶液中存在电离平衡：C. 水溶液加水稀，pH增大，所有离子浓度均变小D. 溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为4. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅲ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是A. 无催化剂时，反应的限度最小B. 与催化剂Ⅲ相比，I使反应活化能更低C. a曲线表示使用催化剂Ⅲ时X的浓度随t的变化D 使用催化剂Ⅲ时，0~2min内，5. 下列有关实验或操作能达到实验目的的是A. ①证明B. ②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝C. ③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液D. ④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用6. 以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中A. 阴极发生的反应为 B. 阴极上被氧化C. 在电解槽底部产生含的阳极泥 D. 阳极和阴极的质量变化相等7. 一定条件下，在水溶液中(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是A. 上述离子中最稳定的是CB. B→A+D反应的热化学方程式为  C. C→B+D的反应物的键能之和大于生成物的键能之和D. 上述离子中结合能力最强的是E8. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度（）和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如表所示，下列说法不正确的是编号 020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x ③2a2401.600.800.400.40 A. 实验①，0~20min，B. 实验②，60min时处于平衡状态，C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D. 相同条件下，增加催化剂表面积，反应速率增大9. 下列实验能达到目的的是 实验目的实验方法或操作A判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的NaAc溶液，对比现象C测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度D检验火柴头中是否含有氯元素将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀来检验 A. A B. B C. C D. D10. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A. 电极A为阴极，发生还原反应B. 电极B的电极反应：C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变D. 电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得11. 室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是A. a点：有白色沉淀生成B. 原溶液中的浓度为C. 当沉淀完全时，已经有部分沉淀D. b点：12. 298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、的浓度存在关系式，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A. 298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中增大B. 溶液中有C. 298K时，HCOOH的电离常数D. 溶液和溶液等体积混合后沘合液的pH=3.75二、多选题：(本题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)13. 下列说法正确的是A. 常温下，用pH计测得溶济的pH=5.2，则该温度下，草酸的B. 常温下，同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的C. 常温下，将pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液的pH大于9D. 100mLpH=2的新制氯水中，14. 某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是A. 曲线①代表与pH的关系B. 的约为C. 向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在D. 向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在15. 高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A. 若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁棒应做阳极B. “尾气”可用碱溶液吸收也可用FeCl2等具有还原性的物质溶液吸收C. 反应Ⅱ中生成2mol Na2FeO4时转移的电子数为3NAD. 最后一步能制取K2FeO4的原因是相同温度下K2FeO4的溶解度大于Na2FeO416. 电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是A. 若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于M处，电解池中向铁棒方向移动C. 若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为三、填空题(每空2分，共48分)17. 完成下列问题。（1）某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸()反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号反应温度℃溶液稀V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50=_______；=_______。（2）①可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将II补充完整____。I.II______=______+______+②探究I、II反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快i.B是A的对比实验，则a=_______。ii.比较A、B、C，可得出的结论是_______。A.可以作为歧化反应的催化剂B.增强溶液酸性可以加快的歧化反应C.氢离子单独存在对歧化反应无明显影响iii.实验表明，的歧化反应速率D>A。结合I、II反应速率解释原因：_______。18. 用滴定法可以快速测定NaI溶液中的浓度，主要步骤如下：Ⅰ.配制标准溶液①配制标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。②配制标准溶液，备用。Ⅱ．滴定(主要步骤)③取25.00mL待测NaI溶液于锥形瓶中，再加入标准溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。④加入溶液作指示剂。⑤用标准溶液滴定过量的至终点(原理为)。⑥重复上述操作两次三次实验测得的数据如表所示：实验序号123消耗标准溶液的体积/mL10.2410.029.98⑦数据处理。已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。回答下列问题。(1)存放溶液的试剂瓶的瓶塞应选用___________(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)。(2)指示剂溶液不能在溶液之前加入，原因是___________。(3)根据实验数据，计算出___________mol/L。(4)下列操作会使测量结果偏小的是___________(填序号)。A．加标准溶液时，少量标准溶液洒出锥形瓶B．滴定管洗净后，直接装入标准溶液C．在滴定终点时仰视读数19. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb.还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为_______。（2）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_______(通过计算加以说明)。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入。(i)能被氧化的离子是_______。(ii)促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为_______。(iii)也能使转化为，的作用是_______。（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是_______。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有_______。20. 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.Ⅱ.①下列说法正确的是_______；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C.平衡时的体积分数可能大于D.将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（2）一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：
 ①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)；②再生塔中产生的离子方程式为_______；③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_______。
六安一中2022—2023学年第一学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的原子的相对原子质量：Al-27  Cu-64一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D二、多选题：(本题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)【13题答案】【答案】AD【14题答案】【答案】BD【15题答案】【答案】CD【16题答案】【答案】BD三、填空题(每空2分，共48分)【17题答案】【答案】（1）    ①. 0    ②. 6.0    （2）    ①.     ②. 0.4    ③. ABC    ④. 反应II比反应I快，而且反应II中生成了氢离子，也能加快反应I的速率，从而使D的反应速率比A快【18题答案】【答案】    ①. 玻璃塞    ②. 防止三价铁离子将碘离子氧化    ③. 0.0600    ④. BC【19题答案】【答案】（1）    （2）反应的平衡常数，反应正向进行的程度有限    （3）    ①.     ②.     ③. 作还原剂    （4）、    （5）、【20题答案】【答案】（1）    ①. BD    ②. 吸收    ③. 31.2    ④.     （2）    ①. 10    ②. 2CO2↑++H2O    ③. 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+e-=Ag+Cl-