辽宁省朝阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06化学与社会发展，化学实验

这是一份辽宁省朝阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06化学与社会发展，化学实验，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省朝阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06化学与社会发展，化学实验

一、单选题
1．（2020·辽宁朝阳·统考中考真题）下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2021·辽宁朝阳·统考中考真题）下列物质属于合成材料的是
A．棉花 B．蚕丝 C．涤纶 D．硬铝
3．（2021·辽宁朝阳·统考中考真题）一份营养午餐包括：米饭、鸡汤、红烧肉、油炸刀鱼。从膳食平衡的角度分析，这份午餐还缺少的基本营养素是
A．维生素 B．油脂 C．糖类 D．蛋白质
4．（2022·辽宁朝阳·中考真题）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是
A．碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性
B．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
5．（2022·辽宁朝阳·中考真题）食品安全无小事，根据生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是
A．为提高粮食产量，大量使用化肥、农药
B．将氮气充入食品包装袋用来防腐
C．用甲醛溶液浸泡海产品以防腐
D．用亚硝酸钠代替食盐作调味品
6．（2022·辽宁朝阳·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去氮气中的少量氧气
通过灼热的氧化铜
B
从粗盐中得到纯净的氯化钠
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
检验氢氧化钠溶液部分变质
取样，加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀
D
鉴别硫酸铵和硫酸钾
取样，加熟石灰研磨，闻气味

A．A B．B C．C D．D
7．（2022·辽宁朝阳·中考真题）下列实验现象描述正确的是
A．镁在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
8．（2022·辽宁朝阳·中考真题）下列实验操作中，正确的是
A．塞紧橡胶塞 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．倾倒液体
9．（2021·辽宁朝阳·统考中考真题）下列实验操作中，错误的是
A．蒸发食盐水 B．检验CO2气体
C．检查装置气密性 D．添加酒精
10．（2020·辽宁朝阳·统考中考真题）在实验室中，药品和仪器的存放应符合一定规范，如图中物质存放在对应的容器中，符合规范的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．氧气
C．稀硫酸 D．锌粒
11．（2020·辽宁朝阳·统考中考真题）下列除杂质的方法正确的选项是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
H2
HCl
将气体通入饱和的NaHCO3溶液
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
NaNO3溶液
NaCl溶液
加入过量的AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca（OH）2
加入过量水，过滤

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
12．（2020·辽宁朝阳·统考中考真题）化学与我们的生活联系密切，结合所学知识回答下列问题：
（1）炒菜时油锅着火，通常的灭火方法是用锅盖盖灭，其灭火原理是_____。
（2）氢能源的优点是①来源广；②热值高；③_____。
（3）冬天取暖大量使用含硫煤，排放的_____（填化学式）气体，会形成酸雨。
（4）塑料制品使用不当会造成“白色污染”，请同学们提出一条减少“白色污染”的合理化建议：_____。
13．（2021·辽宁朝阳·统考中考真题）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是 ______。
(2)天然气是一种化石燃料，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是 ______。
(3)如图所示，正在燃烧的蚊香，在上面放一枚硬币，蚊香在A处熄灭。其熄灭的原因是 ______。

(4)用水壶加热冷水，当温度尚未达到沸点时，也会有气泡冒出，说明气体的溶解度与 ______有关。
(5)生活中老年人易骨质疏松、容易骨折，因此老年人应从食物中摄入适量的 _____（填名称）元素。
14．（2022·辽宁朝阳·中考真题）化学知识与生活、环境、健康等联系紧密。请运用化学知识回答下列问题：
(1)品红在热水中比在冷水中扩散得快，用微粒观点解释其原因：___。
(2)炒菜结束后，用关闭燃气阀门的方法灭火，其原理是___。
(3)室温下，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与___有关。
(4)塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的白色污染尤为严重。要解决白色污染问题，可以采取的措施是　　。
A．使用可降解的塑料
B．重复使用某些塑料制品
C．禁止使用塑料制品
(5)煤是一种重要的化石燃料，在造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，它燃烧时排放出的二氧化氮和 _____等，溶于雨水会形成酸雨。
(6)酱油是厨房中的一种调味品，有些酱油中加铁强化剂可以预防缺铁性 _____。
15．（2021·辽宁朝阳·统考中考真题）水是一种宝贵的自然资源，与人类的生产、生活息息相关。根据所学知识回答下列问题：
(1)常用的净水方法有：①沉淀，②过滤，③蒸馏，④消毒，⑤吸附。以上方法中，自来水净化没有用到的是___（填数字序号）。
(2)电解水实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成。电解水反应的化学方程式是___，同时该反应也说明化学反应的本质是___。
(3)过滤操作是化学实验的重要内容。其要点是“一贴二低三靠”，“三靠”中玻璃棒末端要紧靠___。过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是___（写出一点即可）。

三、推断题
16．（2020·辽宁朝阳·统考中考真题）如图中的物质都是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻两种物质可以发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。其中甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，乙是年产量最高的金属，丙的溶液呈蓝色，D是蓝色沉淀。请回答下列问题：

（1）丙和丁反应的基本类型是_____
（2）若C是单质，则它的化学式为_____
（3）丁物质的类别是_____
（4）写出甲的稀溶液与乙反应的化学方程式：_____

四、实验题
17．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

(1)需称取氯化钠的质量为_____g。
(2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。
(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。
18．（2022·辽宁朝阳·中考真题）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：

(1)装置B中仪器a的名称是____。
(2)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_____。
(3)若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是，将带火星的木条放在导管____（选填“b”或“c”）口处，观察木条是否复燃；需要瓶中氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管_____（选填“b”或“c”）口通入。
(4)通常状况下，硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则制取硫化氢气体可选用的装置组合是____（填字母）。
19．（2022·辽宁朝阳·中考真题）结合如图所示的实验，回答下列问题：

(1)图A实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的原因是_____。（写出一条即可）
(2)图B实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与_____有关。
(3)图C实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是_____。
20．（2021·辽宁朝阳·统考中考真题）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题：

(1)装置B中仪器①的名称是 _______。
(2)如用装置A制取氧气，其化学方程式为 _______。装置C和装置B相比，其优点是 ______。
(3)若用装置D收集氢气，气体应从 _______（填“a”或“b”）端通入。
(4)在实验室制取二氧化碳和氧气时，都能选用的收集装置是 _______。

五、科学探究题
21．（2021·辽宁朝阳·统考中考真题）在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：

【提出问题】
两组实验都能验证质量守恒定律吗？
【进行实验】
甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为 ______。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 ____。此反应 ______（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
【实验结论】
在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在 _______装置中进行。
【发现问题】
实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：______。
【交流讨论】
经过讨论，甲组同学认为，猜想_______是错误的，原因是_______（用化学方程式回答）。
【实验与结论】
甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 _____，原因是 ______，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为 _______，则猜想Ⅳ正确。
【拓展与应用】
（1）若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有______（填字母序号）。
A．紫色石蕊溶液
B．铁粉
C．氢氧化钠溶液
D．碳酸钾溶液
（2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行______操作即可。
22．（2020·辽宁朝阳·统考中考真题）学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究：
【提出问题】氢氧化钠与盐酸能否发生反应？
【查阅资料】NaCl溶液显中性。
【进行实验】甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。
【实验结论】氢氧化钠与盐酸_____
【发现问题】乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化钠溶液已变质，其变质的原因是_____
【猜想与假设】同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。
猜想Ⅰ：只有碳酸钠
猜想Ⅱ：_____
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性。
【进行实验】实验过程如图：

回答下列问题：
（1）适合操作（一）的X溶液是_____
A Ca(OH)2溶液
B CaCl2溶液
C Ba(OH)2溶液
（2）根据（1）中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为_____
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是_____
（4）操作（二）可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液_____
【实验反思】通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须_____

参考答案：
1．B
【详解】A、图中所示标志是爆炸物的标志，与燃烧和爆炸有关。
B、图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧和爆炸无关。
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，与燃烧和爆炸有关。
D、图中所示标志是当心火灾标志，与燃烧和爆炸有关。
故选：B。
2．C
【详解】解：A、棉花属于天然材料，说法错误；
B、蚕丝属于天然材料，说法错误；
C、涤纶属于合成材料，说法正确；
D、硬铝属于金属材料，说法错误；
故选：C。
3．A
【详解】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡汤、红烧肉、油炸刀鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故从膳食平衡的角度分析，这份午餐还缺少的基本营养素是维生素。
故选：A。
4．A
【详解】A、碱性溶液能使石蕊试剂变蓝，能使石蕊试剂变蓝的溶液一定呈碱性，故选项说法正确；
B、物质燃烧的反应都能放出热量，但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氧化钙与水反应是放热反应，该反应不是燃烧反应，故选项说法错误；
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，如不参加反应的杂质在反应前后质量也不发生变化，故选项说法错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为O的化合物，则氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2CO3，不属于氧化物，故选说法错误；
故选A。
5．B
【详解】A、为提高粮食产量，应合理使用化肥、农药，提高施用效率，减少负面作用。A错。
B、由于氮气化学性质不活泼，所以将氮气充入食品包装袋用来防腐。B正确。
C、由于甲醛对人体健康有严重危害，所以不能用甲醛溶液浸泡海产品。C错。
D、由于亚硝酸钠有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐作调味品。D错。
综上所述：选择B。
6．D
【详解】A、氮气和氧气都不和氧化铜反应，故不能除去，A错，不符合题意；
B、从粗盐中得到纯净的氯化钠，经过溶解、过滤后除去难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，B错，不符合题意；
C、加入氯化钡溶液只能证明存在碳酸钠，无法证明是否有氢氧化钠，故不能证明是否是部分变质，C错，不符合题意；
D、硫酸铵和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，而硫酸钾不反应，故可以鉴别，D对，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、镁在空气中燃烧产生大量白烟，故选项说法错误；
B、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，故选项说法错误；
C 、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，故选项说法正确；
D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰，故选项说法错误；
故选C。
8．B
【详解】A、塞紧橡皮塞时不能将试管放在桌面上挤压，这样容易使试管破损，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，故A不正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C不正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管稍倾斜，故D不正确。故选B。
9．B
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，不符合题意；
B、检验二氧化碳，可使用澄清石灰水，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误，符合题意；
C、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，图中所示装置正确，不符合题意；
D、试剂瓶瓶塞要倒放，使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，图中所示操作正确，不符合题意；
故选：B。
10．C
【详解】A、氢氧化钠溶液是液体，应存放于细口瓶内，不符合题意；
B、用毛玻璃片盖住集气瓶时，为防止漏气，毛玻璃片磨砂面向下，光滑面朝上，不符合题意；
C、稀硫酸可存放于滴瓶中，滴管专用，符合题意；
D、锌粒是一种颗粒状固体药品，应存放于广口瓶内，不符合题意。
故选C。
11．B
【详解】A、HCl能与饱和的NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
C、NaCl溶液能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质氯化钠但过量的硝酸银溶液是新的杂质，不符合除杂原则，选项错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误，故选B。
12．     隔绝空气     无污染     SO2     减少使用不必要的塑料制品或废弃塑料回收利用
【详解】（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为：隔绝空气，故填：隔绝空气。
（2）氢气燃烧生成水，属于最洁净能源，无污染，氢能源的优点是①来源广；②热值高；③无污染，故填：无污染。
（3）含硫煤燃烧会产生二氧化硫，溶于水会形成酸雨，排放的二氧化硫气体，会形成酸雨，故填：SO2。
（4）要减少白色污染，可以减少使用不必要的塑料制品或加强对废弃塑料的回收利用，故填：减少使用不必要的塑料制品或废弃塑料回收利用。
13．(1)分子间有间隙
(2)CH4+2O2CO2+2H2O
(3)热量散失，温度降低到着火点以下
(4)温度
(5)钙

【解析】（1）
天然气能被压缩，是因为分子间有间隙，故填：分子间有间隙；
（2）
甲烷燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；
（3）
燃烧部位与硬币发生热传递，使这一部位温度降低，温度降低到着火点以下，蚊香熄灭，故填：热量散失，温度降低到着火点以下；
（4）
温度没有达到沸点，也会有气泡冒出，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，水中溶解的气体跑出，故填：温度；
（5）
老年人缺钙会导致骨质疏松，应从食物中摄入钙元素，故填：钙。
14．(1)温度越高，分子运动速度越快
(2)隔离可燃物
(3)压强
(4)AB
(5)二氧化硫##SO2
(6)贫血

【解析】（1）品红在热水中比在冷水中扩散的快的原因是：温度越高，分子运动速度越快；
（2）炒菜结束后，用关闭燃气阀门的方法灭火，其原理是隔离可燃物；
（3）室温下，打开汽水瓶盖时，瓶内的气压降低，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关；
（4）A、新型的，可降解的塑料制品的使用，大大地降低了塑料对环境的污染。正确；B、重复使用某些塑料制品既可以减少环境污染，又可以节约资源，正确；C、塑料的用途很广泛，目前禁止使用塑料制品是不可能的，只能是尽量减少对塑料的使用。错误。故选：AB；
（5）煤是一种重要的化石燃料，在造福人类的同时，也对环境造成了不良影响。、二氧化氮、二氧化硫在空气中易形成硝酸、硫酸，它燃烧时排放出的二氧化氮和二氧化硫（SO2）等，溶于雨水会形成酸雨；
（6）铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血。酱油是厨房中的一种调味品，有些酱油中加铁强化剂可以预防缺铁性贫血。
15．(1)③
(2)     2H2O2H2↑+O2↑     分子分成原子，原子重新结合成新的分子
(3)     滤纸三层一侧     液面高于滤纸边缘或滤纸破损

【分析】（1）
自来水净化没有用到的是蒸馏操作，故填：③；
（2）
电解水反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，同时该反应也说明化学反应的本质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，故填：2H2O2H2↑+O2↑；分子分成原子，原子重新结合成新的分子；
（3）
过滤操作“三靠”中玻璃棒末端要紧靠滤纸三层一侧，防止戳破滤纸影响过滤，过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是液面高于滤纸边缘或滤纸破损，故填：滤纸三层一侧；液面高于滤纸边缘或滤纸破损。
16．     复分解反应     Cu     氢氧化铜     碱     Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【分析】甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，甲是硫酸，乙是年产量最高的金属，乙是铁，丙的溶液呈蓝色，丙是硫酸铜，D是蓝色沉淀，D是氢氧化铜，乙和丙反应生成的C是铜，硫酸铜和丁能反应生成氢氧化铜，丁是碱，可能是氢氧化钠。
【详解】（1）丙和丁反应是硫酸铜和氢氧化钠的反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，所属基本类型是复分解反应，故填：复分解反应。
（2）若C是单质，则是硫酸铜和铁反应生成的铜，它的化学式为Cu，D物质为氢氧化铜，故填：Cu；氢氧化铜。
（3）丁物质所属类别是碱，故填：碱。
（4）甲的稀溶液与乙反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17．(1)12
(2)②④⑤③①
(3)     偏小     往左盘添加氯化钠
(4)30g

【详解】（1）由可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为。
（2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。
（3）①由可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。
②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。
（4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为，需要10%的氯化钠溶液的质量为。
18．(1)锥形瓶
(2)
(3)     b     c
(4)BC##CB

【详解】（1）装置B中仪器a的名称是锥形瓶。
（2）装置A属于固、固加热型，且试管口有棉花，故用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）氧气密度大于空气密度，若用装置F收集氧气时，氧气从c口进，空气从b口出，当收集满时，氧气从b口出，故检验瓶中氧气已收集满的方法是，将带火星的木条放在导管b口处，观察木条是否复燃；氧气密度小于水密度，且不易溶于水，故需要瓶中氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管c口通入。
（4）实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，属于固、液常温型，故发生装置选B，硫化氢是一种密度比空气大且能溶于水的气体，故收集装置选C，装置组合为BC。
19．(1)红磷量不足或未等到装置冷却到室温就打开弹簧夹，并进行读数或装置漏气
(2)溶质的种类
(3)搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高使液体暴沸

【详解】（1）实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的原因是①红磷量不足（红磷熄灭后，集气瓶中氧气没有完全耗尽）②未等到装置冷却到室温就打开弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积）③装置漏气（在冷却过程中有外界空气进入集气瓶中）；
（2）高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，溶质种类不同，溶剂种类相同，说明物质的溶解性与溶质的种类有关，故应填：溶质的种类；
（3）在蒸发食盐水的操作中，玻璃棒搅拌的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高使液体暴沸。
20．(1)长颈漏斗
(2)     2KClO32KCl+3O2↑     可控制反应的发生或停止
(3)b
(4)F

【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置C和装置B相比，其优点是弹簧夹可控制反应的发生或停止；
（3）氢气难溶于水，用装置D收集氢气，氢气从短管端进入，即氢气应从导管口b端通入；
（4）二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。在实验室制取二氧化碳和氧气时，都能选用的收集装置是F。
21．     BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2     反应生成的二氧化碳逸出装置     遵循     密封     NaCl、Na2CO3     Ⅱ     Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     溶液变红色     碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色     产生白色沉淀     ABD     蒸发
【详解】进行实验
甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，过程中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，其化学方程式为：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；
乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，此反应遵循质量守恒定律。
故填：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循。
实验结论
在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。
故填：密封。
猜想与假设
猜想Ⅰ：恰好完全反应时只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：盐酸过量时是NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。
故填：NaCl、Na2CO3。
交流讨论
经过讨论，甲组同学认为，猜想Ⅱ是错误的，原因是碳酸钠和盐酸不能共存，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Ⅱ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
实验与结论
甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，溶液变红色，原因是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，则猜想Ⅳ正确；
乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，则猜想Ⅳ正确。
故填：溶液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；产生白色沉淀。
拓展与应用
（1）A.盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以用紫色石蕊溶液；
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以用铁粉；
C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠溶液；
D.碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可以用碳酸钾溶液。
故填：ABD。
（2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行蒸发操作即可，是因为随着蒸发进行，氯化氢挥发逸出。
故填：蒸发。
22．     能     CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O     氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH）     B     Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl     引流     红色     密封
【详解】[实验结论]试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色，说明溶液由碱性变为中性，所以氢氧化钠与盐酸能发生反应，故填：能；
[发现问题]乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，说明含有碳酸钠，是因为氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳发生反应而变质，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
[猜想与假设]因为氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，如果完全变质溶液中溶质为碳酸钠，如果部分变质溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH））；
[进行实验]（1）CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性，分析流程图可知要检验变质氢氧化钠溶液的溶质是Na2CO3和NaOH，加入过量的X溶液是检验并除去Na2CO3，
A.Ca(OH)2溶液能检验但会引入OH﹣，干扰NaOH的鉴别，此选项不符合题意；
B.CaCl2溶液能检验并除去Na2CO3，此选项符合题意；
C.Ba(OH)2溶能检验但会引入OH﹣，干扰NaOH的鉴别，此选项不符合题意。故选B；
（2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，故填：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
（4）依据实验结论猜想Ⅱ成立，即含氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3和NaOH）），用过量氯化钙溶液除去碳酸钠后，再用酚酞溶液检验氢氧化钠的存在，酚酞在碱性溶液中显红色，故填：红色；因为氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以氢氧化钠溶液必须密封保存，故填：密封。
【点睛】本题主要考查酸碱盐的性质，利用流程图及反应原理结合各方面条件进行判断、推理得出正确结论，要求思维缜密，逻辑推理能力强。