山东省东明县重点中学2022-2023学年高一下学期第一次月考检测化学试卷（含答案）

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保密★启用前2022-2023学年下学期第一次教学质量检测高一化学试题2023.3注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生将姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指定位置。3. 考生作答时，请将答案正确填写在答题卡上。选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题对应答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上的作答无效。可能用的相对原子质量：H 1    C 12    O 16    N 14    Na 23    Cl 35.5    S 32    I 127    Zn 65    Fe 56    Se 79第I卷（选择题）一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．我国“硅—石墨烯—锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数C．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体D．1938年德国物理学家进行中子撞击铀核的实验，生成的钡元素与同主族相邻周期元素的原子序数差值均为32，其单质可与水发生置换反应2．2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3。下列关于元素F、S、O、N的说法正确的是A．简单气态氢化物中最稳定的是HF         B．元素非金属性最强的是SC．F原子半径比N原子半径大              D．O元素在周期表中的位置是第二周期Ⅵ族3．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语的说法正确的是A．中子数为8的氧原子：          B．、、互为同位素C．的结构示意图：       D．的电离方程式：4．据权威杂志《Nature》报道：科学家在距离地球3000光年的一个年轻的行星状星云NGC7027中，首次发现宇宙中最早的化学反应产物氦合氢离子(HeH+)(其模型如图所示)，科学家认为氦合氢离子是宇宙中最早的氢气来源，并于1925年就在实验室中合成了HeH+，下列说法正确的是A．一个氦合氢离子有3个电子B．如图模型中大球为H+C．宇宙中早形成的元素是相对原子质量大的元素D．推测HeH+可能具有强酸性5．一种药物原料的分子结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10，下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)＞r(X)＞r(W)             B．X的最简单氢化物呈正四面体形C．元素Z的含氧酸均是强酸                D．W、Y、Z形成的化合物只含有极性共价键6．2021年，“中国天眼”正式对全球开放，其“眼镜片”主要成分是高性能碳化硅新型材料，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是A．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素B．硅位于元素周期表第三周期ⅥA族C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体D．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性7．“嫦娥一号”卫星完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。这14种元素原子的最外层电子数是奇数的主族元素有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种8．“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是①任何原子核内均含质子和中子②由分子构成的物质中一定存在共价键③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IIA族，序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的序数可能为x+10⑧砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸⑨Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都是1 ：2⑩卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高A．2项 B．3项 C．4项 D．6项9．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，下列表述正确的是A．Y最高正价可能为+6价B．Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应C．W有可能周期数等于其族序数 D．若X为氧元素，则离子半径顺序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-)10．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，化合物YR是海水中含量最高的盐类物质，Z的质子数是X质子数的2倍，X、Y、Z三种元素组成两种化合物A、B的性质如下图。下列说法不正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物沸点： C．Y与X形成的一种化合物通常情况下是淡黄色固体 D．X形成的两种氢化物在一定条件下均既能表现氧化性又能表现还原性 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11．已知X、Y、Z均为短周期元素，X、Y同周期，X、Z的最低价气态氢化物为和HZ，和具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．离子半径：                  B．原子序数：C．气态氢化物的稳定性：              D．Z元素的最高正价为+7价12．化学是以实验为基础的科学。如图(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是ABCD制备氢氧化亚铁证明非金属性强弱：获得的观察纯碱的焰色试验的现象13．已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是A．R、X、Y对应的简单离子半径：B．因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高C．将与分别通入溶液中，现象不同D．相同温度下，同浓度的R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R>W>Z14．化学工艺体现了化学的艺术美。利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图：下列说法错误的是A．滤渣1的成分只有SiO2B．步骤1中发生反应的离子方程式为MnO4- + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓ + MnO2↓ + 5H+C．加入的试剂a可为Zn，目的是除去Cu2+D．若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x=215．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；M为ⅠA族中唯一的非金属元素；Y与M形成的化合物易液化，可用作制冷剂：W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子之和的1/2。下列说法不正确的是A．原子半径：B．XZ2和W2Z2均为直线形的共价化合物C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1 ：2D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键 第II卷（非选择题）16．（9分）物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。Ⅰ.有下列物质：①Cl2   ②Na2O2   ③NaOH   ④HCl   ⑤H2O2    ⑥MgF2   ⑦NH4Cl(1)只含共价键的物质是___________________(填序号，下同)。(2)由离子键和非极性键构成的物质是_________________________。Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水  ②硫酸氢钾熔化  ③氨气液化  ④NaCl溶于水  ⑤Na2O2溶于水  ⑥HBr溶于水(3)只有离子键被破坏的是_____________，只有共价键被破坏的是_____________。(4)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_____________。Ⅲ.有下列微粒或物质：①、、  ②石墨、金刚石  ③35Cl2、37Cl2   ④、、(5)互为同位素的是_________________；互为同素异形体的是_________________。17. （11分）元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)元素①在自然界中存在形态是_____________；①与⑤形成的化合物能与水反应产生H2，反应的化学方程式为______________________________________。(2)元素①～⑧中，化学性质最稳定的是_____________(填元素符号)，最易与生成气态氢化物的是__________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(填化学式)。(3)请从原子结构的角度解释元素③的非金属性比②强的原因：____________________________。(4)镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值也进入“快车道”。①下列有关说法正确的是___________。a、Ga位于元素周期表第4周期ⅣA族b、Ga为门捷列夫预言的“类铝”c、Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性强d、酸性：②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______________________________。18. （12分）国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为________________。工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：________________________。理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO2的质量为_____________。(2)下列说法正确的是____________。A．热稳定性： B．与的中子数之和为60C．酸性： D．还原性：Se2- < S2-(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为_________________________。②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为_____________________。③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为________________________________。④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程_________________。19．（10分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某科学研究小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器装置已略去，气密性已检验)。实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。IV.……(1)A中反应的离子方程式是_______________________________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，______________________________________________________。(5)过程III实验的目的是_____________________________________________________。(6)从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________________________________________________________________________________________。20．（18分）海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br-的含量约为67 mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。I. 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲： 乙：(1)甲同学的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______________性。(2)蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管________(选填“上口”或“下口”)通入。(3)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_____________________________________。II．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：(1)灼烧海藻灰要在______________中进行，其放在三角架上时还需要先放上______________。(2)为寻找氯气的替代品，某同学将O2不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断O2是否能代替氯气？(简要说明所用的试剂、现象和结论)________________________________________。(3)操作②步骤中可供选择的有关试剂是____________，该操作步骤叫______________________。A．酒精        B．四氯化碳       C．醋酸      D．甘油(易溶于水)(4)实验室中取25mL该含碘离子的溶液，用0.1mol/L的FeCl3溶液测量其中I-的浓度，反应的离子方程式为：I-+Fe3+——I2+Fe2+(未配平)，若消耗FeCl3溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为：_________________________。(5)流程中后期处理用反萃取法：①碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，反萃取法比直接蒸馏法的优点有___________________________。②写出I-、IO与45%的H2SO4溶液反应的离子方程式：__________________________________。