四川省成都市蓉城高中联盟2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

高二化学试题

考试时间90分钟，满分100分

注意事项：

1.    答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑 色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.    选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦 擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答， 超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.    考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：Hl C135.5 Fe 56

一'选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。

1.    下列关于化学与生活常识的说法正确的是

1.     热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用
2.     太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源
3.     农业上将草木灰和铉态氮肥一起施用肥效更佳
4.     金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

2.     已知用于御寒的自发热“暖宝宝”主要成分包含铁粉、活性炭、无机盐、水等，其 发热原理与铁生锈相似。下列说法错误的是

1.     “暖宝宝”的使用过程涉及化学能、电能、热能的转化
2.     “暖宝宝”需与空气接触才能放出热量
3.     “暖宝宝”的成分符合原电池装置的构成条件
4.     “暖宝宝”成分中的活性炭只起吸附作用

3.     下列方程式书写正确的是

1.     碳酸的电离：H2CO312H+ + CO32-
2.     NaHS 的水解：HS- + H2O^S2- + H3O+
3.     BaSO4 的溶解：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42"(aq)
4.     NaHCO3 的电离：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32"

4.     下列说法符合勒夏特列原理的是

1.     pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小
2.     工业制硫酸时，用V2O5催化SO2与02的反应
3.     工业合成氨时，采用高温条件有利于提高NH3的产率
4.     压缩盛有NO2和N2O4的透明容器，容器中颜色变深
   

5.     常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1.     水电离出的H+浓度为10TOmol・L-】的溶液中：CO32 > Na+> NH4+> Cr
2.     无色透明的溶液中：A1O2 > AH、Na+、Cr
3.     使甲基橙显红色的溶液中：1一、K+、NO3 > Mg2+
4. «H+) =io-3mol.LT 的溶液中：Ba2\ C「、OH > Na+ c(OH")

6.     下列说法正确的是

1.     已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) AH=-ekJ mol1,则 H2 的燃烧热大于 ^kJ-mor1
2. 已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5 kTmolT和395.0 krmoL,则金刚石比 石墨更稳定
3.     2 mol NaOH与2 mol HC1的稀溶液完全反应的中和热是57.3 kJ-mor1的两倍
4.     已知反应CaO(s) + H2O(1) = Ca(OH)2(aq),其中反应物总能量低于生成物总能量

7.     下列溶液一定显中性的是

1.     c(H+) = 10一7 mol L-1 或 pH = 7 的溶液
2.     酸和碱恰好反应完全的溶液
3.     lg ”助=0的溶液

c(OH)

4.     不发生水解的盐溶液

8.     一定温度下，某弱酸的电离平衡为：HA — H+ + A-,向该溶液加水稀释，下列表达 式的数值变小的是

1.     〃(H+) B. c(OH ) C. «HA)c(OH一) D.耍

c(A-) c(A-)

9.                 下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是

1.                                                                                                        增大NaClO溶液浓度 B.加水稀释

C.升高温度 D.加入适量NaOH固体

10. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g) + B(g) — 2C(g),下列能说明反应已达平 衡状态的是

1.     消耗1 molB的同时，生成2 mol C
2.     容器内各种气体的体积分数保持不变
3.     容器内的总压强保持不变
4.     容器内混合气体的密度保持不变

11. 依据氧化还原反应：Cu2+(aq) + Zn(s) = Zn2+(aq) + Cu(s)设计的原电池如下图所示。下 列说法错误的是

1.     X是Zn, Y溶液中含有Cu2+
2.     外电路中的电子由X电极流向Cu电极
3.     Cu电极是原电池的正极，发生氧化反应
4.     溶液中Zn2+由甲池移向乙池
   

12.    用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

1.     若选用酚猷作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色
2.     锥形瓶应用待装NaOH溶液润洗
3.     碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大
4.     酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小

13.    25°C时，CaCCh和MgCCh的溶度积分别为2*10-9和6*10-6。下列说法正确的是

1.     CaCO3和MgCO3饱和溶液中CO32-的浓度前者更大
2.     向CaCO3或MgCCh饱和溶液中加水，溶度积均减小
3.     将浓度均为O.OOlmoLLT的MgCh溶液和Na2CO3溶液等体积混合，无沉淀出现
4.     MgCO3可以转化为CaCCh,但CaCCh 一定不能转化为MgCCh

14.    下列实验操作与实验目的均正确的是

正确的是

1.   该反应在低温下才能自发进行
2.   向容器中加入C物质，平衡逆向移动

C.向容器中通入稀有气体，压强增大，反应速率加快

D.向容器中通入A气体，平衡正向移动，A的转化率增大

1.     由图1可知，该反应AH>0,压强Pi>p2
2.     由图2可知，54 min后反应物转化率达到最高
3.     由图3可知，Ti和&对应的平衡常数Kx<Ki
4.     由图4可知，甲在乙的基础上一定使用了催化剂

17.向容积为1 L的密闭容器中充入ImolCCh和3molH2,在500°CT发生发应:

CO2(g) + 3H2(g) — CH3OH(g) + H2O(g),实验测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的物质的量浓

4. 若相同温度，相同体积的容器中，CO2(g)、压怎)、CH3OH(g)和压0怎)的浓度均 为0.5 mol"则此时如v处

常温下，CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

1.     CuS 的 Ksp=xy
2.     加热CuS悬浊液，可使溶液由a点变到b点
3.     c点的溶液未达饱和
4. 向饱和CuS溶液中加入K2S固体可使溶液由a点变 到d点

下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

1.     一定浓度的 Na2S 溶液中：c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
2.     一定浓度的 H2S 溶液中：c(H2S) > c(H+) > c(S2-) > c(HS-) > c(OH )
3.     等浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液中：c(CH3COO ) < c(ClCT)
4. 等浓度的①(NH4)2CO3>②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH3 H2O溶液中的 c(NH4+)：②〉①梅>④

20.常温下，向1 OOmLO.lmol L-】的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1 molL】的盐酸，所

得溶液的pH以及溶液中M+和MOH的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图

所示。下列说法正确的是

1.     曲线A表示M+的物质的量分数的变化
2. 当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中 c(M+) > c(Cl_)
3.     由图可知MOH的电离常数为l.OxlQ-926
4.   当加入盐酸的体积为100 mL时，溶液中c(M+) + c(MOH) = 0.1 mol L-1

二'非选择题：本题共5小题，共60分。

21.       （10 分）

现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：

①       CH3COOH ② NaOH ③ NH3 H2O ④ H2SO4 ⑤ CH3COONa

（1） 浓度均为0.1mol・LT的五种溶液中导电能力最强的是                （填序号）。

（2） pH =10的②③⑤三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为    （填序号）。

（3） 等体积的pH = 2的①④两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多 的是                （填序号）。

（4） 溶液①和溶液②混合后溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序 为               =

（5） 室温下，pH = 2的H2SO4溶液FimL和pH =11的氢氧化钠溶液乃mL混合，

恰好完全反应，匕= =        

22.       （13 分）

乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4,广泛分布于植物、动物和真菌 体中。为探究其性质，设计了如下实验：

I .室温下，用pH试纸测得0.2 mol-L"1的H2C2O4溶液的pH = 3。

（1） 乙二酸属于        （填“强”或“弱”）酸，其电离方程式为        o

II.实验室常用标准KMnCU溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，其方法如下：

准确量取20.00 mL未知浓度的H2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol L"1 KMnO4 溶液进行滴定，重复两次，平均消耗KMnCU溶液16.00 mL»

（2） 在上述滴定实验中，不需要使用的玻璃仪器是          （填标号）。

1.                                                              酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.量筒

（3） H2C2O4溶液与酸性KMnCU溶液反应的离子方程式为        , H2C2O4溶液的 物质的量浓度为               mol・LT。

m.用标定好的H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应探究外界条件对化学反应速率

的影响，设计实验如下表:

（4） 探究温度对化学反应速率的影响的实验是         （填实验序号）；实验①② 探究的是               对化学反应速率的影响；实验③④探究的是催化剂对化学反应速率的 影响，则V= mLo              

（5） 上述实验中酸性KM11O4溶液褪色所需时间最长的是         （填实验序号）。

23.       （10 分）

铁是中学化学的重要物质。某学校的三个兴趣小组根据反应Fe + 2H+ = Fe2+ +田，设 计了如下三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂一饱和KC1溶液。回答下列问题:

（1） 上述三个装置中能实现题给反应的是                （填装置序号）。

（2） ①原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是         ；

②       原电池装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为          :

③       原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K+移向          （填“铜”或“铁”） 极，若反应产生2.24 L气体（标准状况），则右侧溶液中溶质的质量增加               go

（3） 实验后同学们经过充分讨论，得出了有关原电池如下结论，你认为这些结论正 确的是                （填标号）。

1.     氧化还原反应都能设计为原电池
2.     凡是有盐桥的原电池，盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性
3.     在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关
4.     上述装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响

24.       (15 分)

200°C时，气态月井(N2H4)在Cu—Ni双金属表面分解的过程如下：

过程 I ： 3N2H4(g) = N2(g) + 4NH3(g) AHi = q kJ-mol-1

过程 II： 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g) AH2 = +92 kJ-mol-1

已知相关化学键的数据如下表所示:

（1）过程I中Q =         ,写出气态月井（N2H4）在Cu—Ni双金属表面分解成氮气和

氢气的热化学方程式        

(2)      300°C时，向2L刚性容器中充入1 molN2H4发生分解成N2和H2的反应，不同 时刻测得容器内压强的变化如下表所示：

反应前5小时内的平均反应速率q(N2)为         molL^h-1,平衡时H2的分压^旺)

=        MPa 0

(3)     在温度为573 K、压强为100kPa的反应条件下，对于h(N2H4):«(Ne)分别为3:1、 1:1、1:3、1:6的N2H4—Ne混合气在热分解反应过程中N2H4的 *|

转化率随时间的变化如右图所示： | 匕二Z二?

①       〃(N2H4)m(Ne)的比值越小，N2H4的平衡转化率越_a

         (填“大”或“小”),理由是          ; F7h

②       〃(N2H4)m(Ne)=l:3所对应的曲线是           (填字母代号)。

(4)      月井(N2H4)又称联氨，溶于水可以发生与氨水类似的电离，是一种二元弱碱。月井溶 于水的电离方程式为：

N2H4 + H2O —N2H5+ + OH- &bi = 2x10—8

N2H5+ + H2O — N2H62+ + OH- &b2 = 6x 10一1°

现将等浓度等体积的月井的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为

«凡乩)・《凡皈+)

c2(N2H5+)

25.       (12 分)

磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效磷钾复合肥，以氟磷灰石［主要成分为Ca5(PO4)3F, 还含有少量Fe3O4］^J原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：

中等浓度 H2SO4 H2O2 CaCO3 K2SO4

「丄—丄 I !

.

氟磷灰石f 研磨f 酸浸f 过滤］f 氧化［福节pH円过滤牛I反应］H过滤田卜—— KH2PO4晶体 T I i !

HF CaSO4 沉淀 A CaSO4

(1)      酸浸前需将氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是          O

(2)      “酸浸”时发生反应的化学方程式有Ca5(PO4)3F + 5H2SO4 = 5CaSO4 + 3H3PO4 + HFT， 该反应体现了硫酸的               性和难挥发性，酸浸时                (填“能”或“不能”) 使用玻璃容器。

(3)      “氧化”时发生反应的离子方程式为          

（4） 利用平衡移动原理和相关化学用语解释加入CaCCh调节pH形成Fe（0H）3沉淀 的原因：               ;室温下，当pH = 3时，溶液中Fe3+开始沉淀，此时溶液中c（Fe3+）

         mol-L-1,溶液中Fe3+完全沉淀的pH =               。（已知室温下Fe（OH）3的

Ksp= *10-35,且加入碳酸钙过程中溶液体积变化忽略不计）

（5） 常温下磷酸的电离平衡常数如下表所示：

则常温下KH2PO4水溶液显       （填“酸”“碱”或“中”）性，下列有关KH2PO4 水溶液中的微粒关系正确的是               （填标号）。

1.     c(H2PO4") > c(H3PO4) > c(HPO42") > c(PO43")
2.     c(K+) + c(H+) = c(H2PO4") + 2c(HPO42") + 3c(PO43")
3.     c(K+) = c(H3PO4) + c(H2PO4") + c(HPO42") + c(PO43")