江西省吉安市2022-2023学年高三上学期期末质量检测化学试题 （含答案）

吉安市高三上学期期末教学质量检测

2023.1

化学试题

（测试时间：100分钟  卷面总分，100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡|

2．回答选择题时，选出每小题答案后．用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原于质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32

一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是（    ）

A．葡萄酒中添加二氧化硫 B．对环境消毒杀菌，阻断病毒传播

C．稻草发酵肥田，发展绿色农业 D．蛋白质溶液中加入NaCl固体生成沉淀

2．九月．正是开学季．今年却因新冠肺炎疫情突发，给吉安市社会经济发展和生产生活带来了重大影响。化学在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（    ）

A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%

B．医用酒精和84消毒液均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同

C．酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果

D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是--种聚丙烯材料，属于纯净物

3．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．NaHS水解：

B．用惰性电极电解饱和溶液：

C．用过量氨水吸收工业尾气中的：

D．向溶液中逐滴加入溶液，使溶液呈中性：

4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．1 mol 与3 mol 在一定条件下充分反应，转移的电子数为

B．11.2 L CO和混合气体中含有的质子数为

C．1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于

D．25℃时，的溶液中含有数为

5．碘元素在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。全科免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法不正确的是（    ）

A．氧化性的强弱顺序为

B．一定条件下，与反应可能生成

C．向含的溶液中通入，所得溶液中加入淀粉溶液一定变蓝

D．途径Ⅰ、途径Ⅱ中生成等量的时转移电子数之比为1∶5

6．原子核的人工转变是利用粒子（即氦核）撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用粒子轰击短周期非金属原子，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理为，其中元素X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氧化物反应生成盐，下列说法正确的是（    ）

A．X、Y均可形成既含板性键又含非极性健的化合物

B．的中子数为8

C．原子半径：X<Y

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

7．下列有关化石燃料综合利用的说法正确的是（    ）

A．水煤气可用来合成甲醇等含氧有机物

B．石油是混合物．其分馏产品汽油为纯净物

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

8．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．，途径一未使用催化剂

B．

C．途径二反应的快慢由生成的速率决定

D．途径二中甲酸的平衡转化率更高

9．下列实验室中做法错误的是（    ）

A．用冷水贮存白磷

B．实验室中将多余的金属钠放回原试剂瓶

C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

D．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

10．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图：

下列说法正确的是（    ）

A．气体N、M分别为和

B．该流程中只有“食盐水”可以循环使用

C．操作1为过滤，为了加快过滤速率常用玻璃棒搅拌

D．向“母液”中加入NaCl粉末并通入可得到副产品，通入的目的是增大的浓度，有利于析出并提高纯度

11．从八角茴香中提取的莽草酸，是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。其结构简式如图，下列有关莽草酸分子的说法正确的是（    ）

A．分子中所有碳原子共面

B．分子中含有3个手性碳原子

C．1 mol莽草酸能与4 mol NaOH完全反应．

D．使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同

12．控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。在一密闭容器中发生反应，反应过程中浓度随时间变化的情况如图所示，若曲线A、B分别表示的是该反应在不同条件下的反应情况。下列说法正确的是（    ）

A．曲线A、B分别表示的是该反应在不同压强下的反应情况

B．该反应为放热反应

C．N点的正反应速率大于M点的逆反应速率

D．曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是：

l3．下列操作不能达到实验且的的是（    ）

14．25℃时，下列说法正确的是（    ）

A．向0.1 mol·L 溶液中加入少量水，溶液中减小

B．等物质的量的、混合溶液中：

C． mol·L的盐酸中 mol·L

D．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

15．一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．放电时，正极可发生反应：

B．使用的隔膜是阳离子交换膜，石墨烯的作用主要是提高电极的导电性

C．电池充电时，电流由电源正极流向S聚合物电极、电解质溶液、Mg电极，再回到电源负极

D．电池充电时间越长，电池中MgS的量越多

16．常温下，往0.01 mol·L的NaHA溶液中通入或加入NaOH固体调节溶液的pH（忽略体积变化），溶液中随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．水的电离程度：c>b=d>a

B．c点溶液中存在：

C．d．点溶液中存在：

D．

二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）

17．（13分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

Ⅰ．合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制200 mL 0.5 mol·L 溶液和400 mL，0.5 mol·L 溶液；

步骤2：将所配溶液倒入四口烧瓶中、温度控制在50℃，边搅拌边把所配溶液于1 min内逐滴加入溶液中，然后用氨水调节溶液pH至9.5；

步骤3：放置1 h后。过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品（，~5）。

（1）步骤1中配制400 mL 0.5 mol·L 溶液所需玻璃仪器除烧杯、最简和玻璃棒外．还有_________________。

（2）①步骤2中应采用的较好的加热方式是_________________。

②生成的离子方程式为_________________。

Ⅱ．测定合成的中的n值：

方法1：称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应．生成的被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升高到30℃，最后向小烧杯中加入足量氯化钡溶液后，将沉淀过滤，用已知浓度的盐酸滴定至中性，从而测得的总量；再重复上述操作2次。

（3）装置中气球的作用是_______________________。

（4）3次实验测得消耗a mol·L盐酸的体积平均值为b mL，已知小烧杯中NaOH溶液的浓度为c mol·L体积为d mL。则n值为______（用含a、b、c、d的代数式表示）。

（5）若省去“后期将温度升高到30℃”的步骤，产生的后果是n值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

方法2：用热重分析法测定合成的中的n值。称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图所示。

（6）230~430℃发生反应的化学方程式为__________________。

18．（13分）软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表。

②温度高于27℃时，的溶解度随温度的升高而逐渐降低．

（1）“浸出”过程中通入的作用是__________________。

（2）第1步除杂中加入的目的是__________________（用离子方程式表示）。．

（3）第1步除杂中需要调整溶液pH的范围是______到______，调pH时可选择的试剂为______（填字母）。

a．氨水 b． c．CaO d．Mg（

（4）第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式：________________________，该反应的平衡常数为__________________。

（已知：的；的；的）

（5）“系列操作”中的具体操作有__________________，经干燥得到。

19．（12分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一．其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯还可用于制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等产品。回答下列问题：

（1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯内烷，主要副产物为3一氯丙烯，反应原理为

①  kJ·mol

②  kJ·mol

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②．容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前60 min内平均反应速率______kPa·min（保留小数点后3位）。

（2）丙烷无氧脱氢法是制备丙烯的常见方法，反应的化学方程式为  。下图为丙烷无氧脱氢法制丙烯中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中的压强分别为 Pa和 Pa）。

① Pa时图中表示和的体积分数随温度变化关系的曲线分别是_______（填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”“ⅳ”）；丙烷无氧脱氢法制丙烯反应的_______0（填“大于”或“小于”）。

② Pa、500℃时，丙烷无氧脱氢法制丙烯反应中的化学平衡常数_______，用平衡分压代替平衡浓度表示该反应的化学平衡常数_______Pa（已知：气体分压=气体总压体积分数）。

③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______（填字母）。

a．增大丙烷浓度，v增大 b．增大浓度，v增大

c．丙烯的生成速率逐渐增大 d．降低反应温度，k减小

20．（14分）全球首个利用诺奖技术（低氧诱导因子原理）开发的肾性贫血治疗创新药物“罗沙司他”的一种制备流程如图：

已知：同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______________。

（2）由B生成C的化学方程式为______________。

（3）由E生成F所需试剂、条件分别为______________。

（4）下列说法正确的是______________（填字母）。

a．1 mol C最多能消耗3 mol NaOH b，F→G的过程中还有HBr生成

c．E能与Br2发生取代反应 d．I极易溶于水

（5）已知，由G生成H的反应过程如图：

有机化合物J的结构简式为_______________________；②的反应类型为____________。

（6）D的同分异构体中含有苯环的还有____________种，其中K、L是D的同分异构体：

①K既能发生银镜反应，又能发生水解反应，K在酸催化下发生水解反应的化学方程式为

_____________________________________________________________；

②L能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，L的结构简式为_____________________。