湖南省衡阳四中2022-2023学年高二下学期开学摸底考试化学试卷 A卷（含解析）

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2022-2023学年高二下学期开学摸底考试化学试卷 A卷
考试时间：90分钟
分数：100分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分：共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是( )
A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B.研制开发高效催化剂，降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
C.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未经冷链储存储运而失效，这与药品真假无关
D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
2.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )

A.电池Ⅰ中锌是正极
B.电池Ⅱ是一次电池
C.电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D.电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
3.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应、
B.该反应的平衡常数
C.高温下反应每生成1molSi需消耗
D.用表示键能，该反应
4.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是( )
A.无色溶液中：
B.含有的溶液中：
C.由水电离出的的溶液中：
D.pH=11的NaOH溶液中：
5.下列说法正确的是( )
A.ns电子的能量不一定高于p电子的能量
B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低
D.电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关
6.下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是( )
A.O原子的轨道表示式：
B.Ca原子的电子排布式：
C.Cr原子的电子排布式：
D.的电子排布式：
7.常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液的pH如下：
溶质




pH
11.6
9.7
10.3
5.2
下列说法不正确的是( )
A.四种溶液中，溶液中水的电离程度最大
B.溶液显酸性的原因是
C.向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D.常温下，相同物质的量浓度的溶液，pH最小的是溶液
8.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是( )

A.负极反应为
B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
9.下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液
出现黄色沉淀

B
测定同温同浓度的
溶液和溶液的pH
前者pH大于后者
S的非金属性比C强
C
用pH试纸测0.1溶液和 0.1溶液的pH
溶 液的pH约为9，溶液
的pH约为8

D
向 1mL 0.1溶液中滴入2滴 0.1 NaOH溶液，再滴入2滴0.1溶液
开始有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐变为蓝色

A.A B.B C.C D.D
10.下列分子所含碳原子中，既有杂化，又有杂化的是( )
A.乙醛 B.丙烯腈
C.甲醛 D.丙炔
11.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.表示氢气的燃烧热
B.等质量的固态硫比液态硫完全燃烧放出的热量多
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为
D.已知，，则
12.25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.酸性：HX160
135
_

蒸馏提取应选择的适宜温度范围是___________。
（5）采用较高温度下分解制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：_______________。
20.（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是__________。
（2）已知的燃烧热为726.5，，则________726.5（填“>”、 “HY，故A错误；a点和b点均为等物质的量的酸和盐的混合溶液，a点溶液中HX完全电离，b点溶液中HY部分电离，且存在的水解，所以溶液中水的电离程度：a点7，故D错误。
13.答案：C
解析：水是极性分子，是非极性分子，在水中的溶解度很小，A错误；由于手性碳原子为饱和碳原子，所以该碳原子是杂化，B错误；甲烷不能与水形成氢键，D错误。
14.答案：C
解析：1mol中含有8molo键，因此32g分子中所含键的物质的量为，A项错误；根据的结构可知，是由S—F极性键构成的，B项错误；两成键原子之间最多形成1个键，双键中有1个键、1个键，因此1mol乙烯分子中含有5mol键和1mol键，C项正确；分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误。
15.答案：C
解析：A项，测定中和热时，要用环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）搅拌使反应进行充分，错误；B项，浓度不同，无法判定、对反应速率的影响，错误；C项，同浓度的醋酸和硼酸溶液，同时滴加同体积、同浓度的碳酸钠溶液，产生气泡快的，酸性较强，能够比较醋酸和硼酸的酸性强弱，正确；D项，，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色加深，降低温度，平衡正向移动，气体颜色变浅，只能判断平衡移动的方向，不能比较温度对化学反应速率的影响，错误。
16.答案：C
解析：A项，该反应反应前后气体体积不变，反应过程中气体的总物质的量不变，始终为2mol，b点时，则，，所以CO的转化率为，正确；B项，由题图可知，d所在曲线先达到平衡，反应速率更快，则温度越高，即，但平衡时的体积分数更小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热放应，正确；B项，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数减小，由图像可知，正确；C项，c点表示的体积分数在两种温度下刚好相等，但都还在继续变化，没有达到平衡状态，错误；D项，由a点可知，转化的的物质的量为，则段反应速率，正确。
17.答案：（1）；O；Mn
（2）①；②同周期元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，故不易结合一个电子
解析：（1）Co是27号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为或。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故Mn的第一电离能小于Se，同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故Se的第一电离能小于O，则第一电离能：Mna>c③
（2）；2
（3）①不能②；③10
（4）
解析：（1）①已知酸的酸性强弱顺序为，所以对应酸根离子结合能力强弱的顺序为，故结合能力最强。②酸性强弱顺序为，HCOOH和HCN是弱酸，所以相同的三种酸溶液的浓度，同浓度的NaOH溶液完全中和体积相同、相同的三种酸溶液，所消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为b>a>c。③酸性，向NaCN溶液中通入少量生成HCN和，反应的化学方程式为。
（2）NaCN为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为；。
（3）①由题图可知，pH在8~12时，溶液中含碳元素微粒只存在，pH