河南省焦作市修武县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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2022-2023 学年高二上期末考试
化学试卷


本卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案写在答 题卡或指定区域， 未按标准答题无效。考试时间：90 分钟，满分 100 分。考试结束后， 按 监考老师要求上交答题卡或试卷。
相对原子质量： H： 1 C：12 O：16 S：32 K： 39
第 I 卷(选择题， 共 51 分)
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题 3 分)
1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 氨水应密闭保存， 放置于低温处
B. 对 2HI(g)=H2 (g)+I2 (g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深
C. 工业合成氨采用高压条件提高氨的产率
D. 溴水中有下列平衡 Br2+H2O=HBr+HBrO， 当加入 AgNO3 溶液后， 溶液颜色变浅
2. 50mL0.50mol ·L-1 盐酸与 50mL0.55mol ·L-1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程
中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是( )
A. 可用如图所示的实验装置可以测定中和热
B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
C. 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，
测得中和热的数值会偏大
D. 实验中改用 25mL0.50mol ·L-1 盐酸跟 30mL0.55mol ·L-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验 相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
3. H2C2O4 是二元弱酸， 常温下，Ka1 (H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2 (H2C2O4)=5.4×10-5 ，下列溶液的离 子浓度关系式正确的是( )
A. pH=2 的 H2C2O4 溶液中， c(H+)=c(HC2 O 4(-) )=10-2 mol/L

B. pH=2 的H2C2O4 溶液与 pH=12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)=c(OH- )+ c(HC2 O 4(-))



C 将 NaOH 溶液滴加到 H2C2O4 溶液中至混合溶液呈中性：c( C2 O 4(2) )＞c( HC2 O 4(-))
.
D. NaHC2O4 溶液中：c(Na+)＞c(H2C2O4 )＞c( HC2 O 4(-) )＞c( C2 O 4(2) )
4. 下列事实：
①明矾可做净水剂； ②NaHSO4 水溶液呈酸性；
③Na2SiO3 、Na2CO3 、NaAlO2 等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；
④铵态氮肥不能与草木灰混合施用； ⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；
⑥配制 FeCl3 溶液，需用浓盐酸溶解 FeCl3 固体；
⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放； ⑧泡沫灭火器反应原理；
其中与盐类水解有关的是 ( )
A. 全部 B. 除⑦以外 C. 除②以外 D. 除④ 、⑥以外
5. 下列有关电化学装置完全正确的是 ( )
A. 铜的精炼 B. 铁上镀银
C. 防止 Fe 被腐蚀 D. 构成铜锌原电池
6. 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2 (s) ⇌ Ca2+ (aq) +2OH－ (aq)，当向
一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( )
A. 溶液的 pH 增大 B. 溶液 c(Ca2+)增大
C. 溶液中Ca2+离子数目减少 D. 溶液中溶质的质量分数增大
7. 资料显示： 自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的
KMnO4 溶液与 0.01 mol/L H2C2O4 溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色




实验①
实验②
实验③



1mL0.01mol/L 的 KMnO4 溶液 和 1mL0.01mol/L 的 H2C2O4 溶 液混合

1mL0.01mol/L 的 KMnO4 溶液 和 1mL0.01mol/L 的 H2C2O4 溶
液混合

1mL0.01mol/L 的 KMnO4 溶液 和 1mL0.01mol/L 的 H2C2O4 溶
液混合
褪色
比实验①褪色快
比实验①褪色快
下列说法不正确的是 ( )
A. 实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4 是还原剂
B. 若用 1mL0. 2mol/L 的 H2C2O4 做实验①，推测比实验①褪色快
C. 实验②褪色比实验①快，是因为 MnSO4 的催化作用加快了反应速率
D. 实验③褪色比实验①快，是因为 Cl-起催化作用加快了反应速率
8. 运用DFT 计算研究 HCOOH 在不同催化剂(Pd 和 Rh)表面分解产生 H2 的部分反应历程如图
所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是 ( )

A. HCOOH 吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B. HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤
C. 该反应过程中存在 C-H 键的断裂和C=O 键的生成



D. Pd 和 Rh 作催化剂时 HCOOH 分解产生 H2 的反应热相同
9. 工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：
CH2=CH2 (g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g) ΔH。已知几种共价键的键能如表所示：

化学键
C—H
C=C
H—O
C—C
C—O
键能/(kJ ·mol-1)
413
615
463
348
351
下列说法错误的是 ( )
A. 上述合成乙醇的反应是加成反应
B. 相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等
C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的 2 倍
D 上述反应式中， ΔH=-96kJ ·mol-1
.
10. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性： Ni2+ (高浓度) ＞H+ ＞ Ni2+ (低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2 ↑+2H2O
B. 电解过程中，B 室中NaCl溶液的浓度将不断减小
C. 为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pH
D. 若将阳离子膜去掉，电解时的阳极产物发生改变
11. 已知 Ksp (Ag2 S)=1.6 10 -49 ，Ksp (CuS)=8.9 10-35 ，Ksp (Sb2 S3 )=1.0 10 -30 。某溶 液中含有 Ag+ 、Cu2+和 Sb3+ ，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L的Na2S
溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
A. Ag+ 、Cu2+ 、Sb3+ B. Cu2+ 、Ag+ 、Sb3+
C. Sb3+ 、Ag+ 、Cu2+ D. Ag+ 、Sb3+ 、Cu2+
12. 已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。




H2CO3
H2SO3
HClO
Ka1=4.4 × 10-7
Ka1=1.29 ×10-2
Ka=4.7 ×10-8
Ka2=4.7 ×10-11
Ka2=6.24 ×10-8

下列说法错误的是 ( )
A. 碳酸和亚硫酸溶液的酸性，主要由其第一步电离决定
B. 0.01 mol/L HCO 和 0.01 mol/L SO3(2) 在溶液中可共存
C. 方程式 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO3(2) 是正确的
D. 亚硫酸和次氯酸混合后，溶液酸性明显增强
13.下列实验能达到预期目的是 ( )

编号
实验内容
实验目的

A
向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量
BaCl2 固体，溶液红色变浅
证明 Na2CO3 溶液中存在
水解平衡


B
室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol/LNaClO 和 0.1mol/LCH3COONa 溶
液的 pH

比较 HClO 和 CH3COOH 的 酸性强弱


C
等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足 量的铁反应，排水法收集气体，HX 放出
的氢气多且反应速率快


证明HX 酸性比 HY 强



D
向 10mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴 20.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后 再滴加 20.1mol/LFeCl3 ，又生成红褐色
沉淀


证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3
14. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：



①常温下，pH＝1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低
②pH＝2 的盐酸与 pH＝1 的盐酸，c(H＋)之比为 2 ∶ 1
③25 ℃时，AgCl 固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液 pH＝7，则 c(Na＋)＝2c(SO4(2)- )
⑤已知醋酸电离平衡常数为 Ka ；醋酸根水解常数为 Kh ；水的离子积为 Kw ，则三者关系为： Ka ·Kh＝Kw
其归纳正确的是 ( )
A. ③⑤ B. ④⑤ C. ①②④ D. 全部
15. 常温下，下列四种溶液:①pH=2 的 CH3COOH 溶液；②pH=2 的 HCl 溶液；③pH=12 的氨水；
④pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是 ( )
A. 由水电离出的 c(H+) :①=②>③=④
B. 将②、③两种溶液混合后，若 pH=7，则消耗溶液的体积:②>③
C. 等体积的① 、②溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量:②较多
D. 向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH:③>④>①>②
16. 某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对
A2 (g)+3B2 (g)2AB3 (g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示
物质的量)。下列判断正确的是 ( )
A. 图中 T2 一定大于 T1
B. 图中b 点速率一定大于 d 点速率
C. 达到平衡时,A2 的转化率大小为 c>b>a
D. 加入催化剂可以使状态 d 变为状态b
17. 25℃时，0. 100 mol/L 二元弱酸 H2A(或其钠盐)用相同浓度的 NaOH 溶液(或盐酸)滴定，
n (NaOH) n (HCl)
其 pH 与滴定分数 τ ( τ= n(H2 A) 或 n(盐) 的关系如图所示。下列说法错误的是
( )



A. 曲线①表示盐酸滴定 Na2A 溶液
B. 25℃时，Ka2 (H2A)=1.0×10-10
c(A2- ) c (H 2A )
C. 溶液中： a 点 c(H2 A) 比 b 点 c(HA - ) 大
D. c 点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A2-)

第 II 卷 (非选择题,共 49 分)
18. (11 分) (1) 在一定温度下，有 a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。
c．若三者 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
d．将 c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的 NaOH 稀溶液反应至pH=7，则消耗
NaOH 溶液液的体积大小关系为_______。
(2) 当 H2S 浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为 H2S、H2CO3 的电离平衡常数。

电离平衡常数
Kal
Ka2
H2S
9.1×10-8
1.1×10-12
H2CO3
4.3×10-7
5.61×10-11
纯碱溶液吸收少量 H2S 的离子方程式为_______。
(3) 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1=7.1×10-3 ，Ka2=6.2×10-8 ，Ka3=4.5 ×10-13 ，解答下列问题：
a．常温下同浓度①Na3PO4 、②Na2HPO4 、③NaH2PO4 的 pH 由小到大的顺序是_______ (填序号)。
b．常温下，NaH2PO4 的水溶液 pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
19．(12 分)乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe ·3H2O，相对分子质量为 288)易溶于水，是一 种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与 FeCO3 反应制得。



Ⅰ.碳酸亚铁的制备(装置如图所示)
(1)实验操作如下：打开________，加入适量稀硫酸后关闭 K1 ，使反应进行一段时间，其目 的除生成 FeSO4 溶液外，还有_______________________________________________。 (2)接下来使仪器 C 中的制备反应发生，其反应的离子方程式为____________________。 (3)仪器 C 中混合物经过滤、洗涤得到 FeCO3 沉淀，检验其是否洗净的方法是___________。 Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
(4)向纯净 FeCO3 固体中加入足量乳酸溶液，在 75 ℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在______ 的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。 (5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过 KMnO4 滴定法测定样品中Fe2＋ 的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下， 所得纯度总是大于 100%，其原因可能是______________________________________。 ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取 3.000 g 样品， 灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成 100 mL 溶液。吸取 25.00 mL 该溶液 加入过量 KI 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol ·L－1 硫代硫酸钠溶液 滴定(已知：I2＋2S2O32-===S4O6(2－)＋2I－)，当溶液________________，即为滴定终点；平行滴定 3 次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为________%(保留 1 位小数)。
20. (10 分) NaAlH4 (四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为 原料(主要成分为Al，含有少量 Al2O3 、Fe2O3 ，MgO 和 SiO2 、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程 如下：


资料显示：NaH、NaAlH4 遇水蒸气发生剧烈反应。
请回答下列问题：
(1) NaAlH4 中氢元素的化合价为___________。



(2)试剂 A 中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为___________。在空气中 灼烧滤渣 2，得到的固体的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)滤液 3 可以循环利用，写出滤液 2 与滤液 3 反应的离子方程式：___________。
(4)实验前要保证 NaH 与 AlC13 反应的装置干燥，其目的是___________________。
(5)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系 如图甲所示。当硫酸浓度大于 C0 mol ·L－1 时，浸出率降低的原因可能是___________。

21． (16 分)多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者 设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。
(1)以 NH3 、CO2 为原料生产重要的高效氮肥-尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化示意图如 下：

写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式：________________________， 已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断 Ea1________Ea3 (填“＞”“＜” 或“＝”)。
(2) 向体积为 2 L 的恒温恒容容器中通入 2 mol CO 和 2 mol SO2 ，发生反应
2CO(g)＋SO2 (g) ⇌ 2CO2 (g)＋S(s)。若反应进行到 16 min 时达到平衡，测得 CO2 的体积分 数为 0.5，则前 16 min 的平均反应速率 v(CO)＝______，该温度下反应的化学平衡常数 K＝______。
(3)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的 SO2。




①室温条件下，将工业废气通入(NH4)2SO3 溶液中，测得溶液 pH 与含硫组分物质的量分数的
＋ 2－
变化关系如图所示，b 点溶液中 n(NH4) ∶n(SO3)＝________。
②已知室温条件下，Ka1 (H2SO3)＝1.5×10－2；Ka2 (H2SO3)＝1.0×10－7；Kb (NH3 ·H2O)＝1.8×10－5。 室温下，0.1 mol ·L－1 的(NH4)2SO3 溶液中离子浓度(不考虑 OH－)由大到小顺序为______。
(4)利用电解烧碱和食盐的混合溶液，使工业废气脱氮，原理如图。

①NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为 NO3(－) ，反应的离子方程式：__________________。 ②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置 中应使用________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。