河北省邯郸市大名县第一高级中学校2022-2023学年高二上学期12月测试化学试卷
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这是一份河北省邯郸市大名县第一高级中学校2022-2023学年高二上学期12月测试化学试卷，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列有关晶体的叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
大名一中 高二12 月份网测化学试题第 Ⅰ卷(选择题 43 分)可能用到的相对原子质量：H- 1 O- 16 Al-27 Cl-35.5 Na-23 S- 32 Fe-56 Zn – 65 一、选择题：本题共 1-9 为单选，每题 3 分小题，10-13 为不定项，每题 4 分，共 43 分)1 ．下列各项叙述错误的是 ( ) A ．铍原子的核外电子排布图为 ，符合洪特规则和泡利原理B ．若硫原子核外电子排布图为 ，则违反了泡利原理B ．若 21 号 Sc 元素的基态原子电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 ，则违反了构造原理 D ．原子的电子排布式由1s2 2s2 2p3 3s1 1s2 2s2 2p4 能释放特定能量产生发射光谱2.下列有关原子结构或元素性质的说法正确的是( )A ．原子核外电子排布式为1s2 的元素与原子核外电子排布式为1s2 2s2 的元素化学性质相似B ．基态碳原子的外围电子轨道表示式：C ．基态铜原子的外围电子轨道表示式：D ． Fe3+ 的最外层电子排布式： 3s2 3p6 3d5 3.下列说法正确的是( )A ．所有金属元素都分布在d 区和ds 区B ．元素周期表中IIIB~IIB 族 10 个纵列的元素都是金属元素C ．原子最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区D ．s 区均为金属元素4. 中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钘石。下列说法正确的是( )A ．原子半径： r Nar MgrPrCaB ．金属性： Ca Mg NaC ．第一电离能： I1 P I1 MgI1 Na D ．电负性： P Ca Mg
5.基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为A ．p 区、第五周期、第 ⅠB 族 B ．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C ．d 区、第四周期、第 ⅠB 族 D ．ds 区、第五周期、第 ⅠB 族 6.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积， 下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为 ( )A ．1 ∶2 ∶ 1 B ．11 ∶8 ∶4 C ．9 ∶8 ∶4 D ．9 ∶ 14 ∶97.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( )A ．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B ． CI4 >CBr4 >CCl4 >CF4 C ． MgO>CO2 >H2 O D ．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁8.下列关于 σ 键和 π 键的说法中，错误的是 ( )A ． σ 键的电子云图形是轴对称的， π 键的电子云图形是镜面对称的B ． σ 键是原子轨道“头碰头”式重叠， π 键是原子轨道“肩并肩”式重叠C ．两个 p 轨道不能形成 σ 键，只能形成 π 键D ．H 只能形成 σ 键，O 可以形成 σ 键和 π 键 9. 以下变化中只是共价键被破坏的是 ( )A ．硫酸氢钠溶于水 B ．溴溶于四氯化碳C ．氯化铵受热分解 D ．二氧化硅熔化 10.下列有关晶体的叙述不正确的是 ( )A ．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体，形成的最小的环都是六元环；B ．含 1mol C 的金刚石中 C-C 键数目是2NA ， 1molSiO2 晶体中 Si-O 键数目是4NAC ．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D ． SiO2 晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子， SiO2 不是它的分子式
11. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )A ．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B ．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C ．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D ．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系12.关于下列四种金属堆积模型和金属晶体的说法正确的是A ．图 1 和图4 为非密置层堆积，图 2 和图 3 为密置层堆积B ．金属的延展性不可以用电子气理论解释C ．图 1~ 图 4 每个晶胞所含有原子数分别为 1 、2 、2 、4D ．图 1~ 图 4 堆积方式的空间利用率分别为 52% 、68% 、74% 、74%13.长式周期表共有 18 个纵列，从左到右排为 1~18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是A ．第四周期第 8 列元素是铁元素B ．只有第 2 列的元素原子最外层电子排布式为 ns2C ．第 9 列元素中有非金属元素D ．第 15 列元素原子的最外层电子排布式为 ns2np3第 II 卷(非选择题 57 分)
14. (16 分，每空 2 分) 表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素 A B C D E F G H I ( 1)元素 A 的元素符号_______，该原子的核外电子排布式________；(2)表中元素第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同) ，电负性最大的是________，(3)表中元素处于 d 区的是___________(填元素符号)。(4)已知 M2+离子 3d 轨道中有 6 个电子，试推出M 元素位于周期表的位置___________(5)Mn 、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表： 元素MnFe 电离能/kJ ·mol- 1I1717759I215091561I332482957锰元素位于第四周期第Ⅶ B 族。请写出基态 Mn2+ 的价电子排布式：___________ 。比较两元素的 I2、 I3 可知，气态 Mn2+再失去 1 个电子比气态 Fe2+再失去 1 个电子难，请用原子结构的角度进行解释。 _________ __15. (16 分，每空 2 分) Ti 、Na 、Mg 、C 、N 、O 、Fe 等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物 在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：( 1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。A ．吸收光谱 B ．发射光谱
(2)下列 Mg 原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序 号)。a. 1s2 2s2 2p4 3s1 3p 3p3p b. 1s2 2s2 2p3 3s2 3p3p 3p c. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p d. 1s2 2s2 2p6 3s2(3)Ti 原子位于元素周期表中的___________ 区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其 价电子排布式为___________ 。与 Ti 同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围 电子的轨道表示式______ ____。(4)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3dA ．①④ B ．①③ C ．③④ D ．②③16. (14 分，每空 2 分) Ⅰ ．回答下列问题：( 1)写出溴原子的核外电子排布式___________，写出 Fe 的原子结构示意图___________(2)元素金(Au) 处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，一种铜金合金晶体的晶胞中 Cu原子处于面心， Au 原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au 原子数目之比为___________ ；该晶体中，原子之 间的相互作用是___________。(3)某钙钛型复合氧化物如图所示，以A 原子为晶胞的顶角，A 位可以是Ca 、Sr 、Ba 或Pb ，当B 位 是V 、 Cr 、 Mn 、 Fe 等时，这种化合物具有CMR 效应。①用A 、 B 、 O 表示这类特殊晶体的化学式___________。②下列有关说法正确的是___________。A ．镧、锰、氧分别位于周期表f 、 d 、p 区B ．氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大C ．锰的电负性为 1.59 ，铬的电负性为 1.66 ，说明锰的金属性比铬强D ．铬的价层电子排布与钾相同Ⅱ ．如图所示为金属原子的四种基本堆积(分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆 积、体心立方堆积、)模型，请回答以下问题：
(4)某金属 R 的晶胞为 D 型，已知 R 原子半径为 rcm ，相对原子质量为 M ，阿伏伽德罗常数为 NA， 则 R 金属的密度___________g/cm3 。(用含 r 、M 、NA 字母的式子表示)17. (除标注外每空 2 分，共 11 分) 下列为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：( 1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是___________ 。 (2)冰、金刚石、MgO 、CaCl2 、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为___________ 。(3 分) (3)每个 Cu 晶胞中实际占有___________个 Cu 原子；CaCl2 晶体中 Ca2+ 的配位数为___________ 。 (4)观察 CO2 分子晶体结构的一部分，每个 CO2 分子周围有___________个与之紧邻且等距的 CO2 分 子； 答案一、1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6、A 7、B 8、C 9、D10、AC 11、D 12、D 13、AD14、(1) O 1s22s22p4(2) K F (3)Ti、Cr(4)第四周期第Ⅷ族(5) 3d5由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需15、(1)B(2) b d(3) d 球形 3d24s2 (4)B16、【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5 (2) 3:1 金属键(3) AC(4) 17、【答案】(1)金刚石晶体(2)金刚石冰＞干冰(3) 4 8(4)12
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