江西省南昌市名校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

南昌市名校2022-2023学年高二上学期12月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  Cu 64 

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（   ）

A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是运用电化学的保护方法

B.泡沫灭火器内盛有NaHCO3、Al2（SO4）3两种溶液

C.我国西周时期发明的酒曲酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性

阅读下列材料，回答2~3题：

  工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H =-196kJ·mol-1。

2.下列关于SO2催化氧化生成SO3的能量角度，有关说法正确的是（   ）

A．反应物总能量小于生成物总能量

B．反应物键能总和大于生成物键能总和

C．V2O5的使用降低了该反应的焓变

D．反应消耗1mol SO2时放出热量为98 kJ

3.下列关于SO2催化氧化生成SO3的速率、平衡角度，有关说法正确的是（   ）

A．使用过量空气，目的是加快反应速率

B．延长反应时间，可增大SO2平衡转化率

C．当n(SO2)与n(SO3)之比不变时，表示反应达到平衡

D．其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

4.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（   ）

①向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大；  ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；

③HNO2和NaCl不能发生反应；         ④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；    

⑥pH=1的HNO2稀释至100倍，pH约为2.3

1. ①④⑥         B. ①④⑤⑥         C. ②③④       D. 全部

5.常温下，下列叙述不正确的是（   ）

A.碳酸钠溶液加热蒸干后仍然得到碳酸钠固体。

B.盐类水解原理可以解释明矾可用于水的净化和消毒，氯化铵溶液可以除铁锈。

C.使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化

D.长时间运动引起机体缺氧时有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液pH降低，血液中的缓冲物质HCO3-可以结合H+生成碳酸，保证了血液的pH在正常范围内。

6.电解法除烟气中SO2并实现含CO2尾气资源化利用的装置如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A.Pt电极连接电源的负极

B.若不通SO2，则Pt电极区产生的气体为H2

C.Sn电极上的主要反应为：

D.电解过程中，1molSO2参与反应，2molH+由Pt电极区移向Sn电极区

7. 2019年的诺贝尔化学奖授予锂离子电池研究的三位科学家。下图是一种锂离子电池的工作原理示意图，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2，其总反应可表示为：LixCy+Li1−xCoO2=LiCoO2+Cy。下列说法不正确的是（   ）

A.充电时，a极接正极，发生还原反应

B.充电时b极的反应式为：LiCoO2−xe－=Li1−xCoO2+xLi+

C.放电时锂离子由a极脱嵌，移向b极

D.使用LiPF6的碳酸酯溶液作电解液是为了避免使用水溶剂会与金属锂反应

8.下列各实验不合理或不能够达到相应实验目的的是（   ）

A.用装置甲制备Fe(OH)2并能较氐时间观察其颜色

B.用装置乙探究铁钥发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

C.用装置丙蒸干Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2·6H2O

D.用装置丁探究温度对化学平衡移动的影响

9.室温下，将0.20mol·L-1HCN溶液和0.10mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显弱碱性，其中关系正确的是（   ）

A.c(HCN)>c(CN-) 

B.c(Ba2+)<c(CN-)

C.2c(HCN)+2c(CN-)=c(Ba2+) 

D.c(HCN)+c(CN-)=0.20mol·L-1

10.常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=1.3×10-36。如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系，下列说法正确的是（   ）

A.p点表示CuS或ZnS中无沉淀析出

B.曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS

C.向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，可实现n点到m点的转换

D.向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小

二，选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.工业上利用双极膜电渗析法制取盐酸和氢氧化钠的装置如图所示。图中双极膜中间层中的H2O电离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（   ）

A.N表示阳离子交换膜

B.电解总反应：

C.甲室流出的为氢氧化钠溶液

D.相比现有氯碱工业制取氢氧化钠，该方法更环保

12.用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg。

下列说法正确的是（   ）

A.反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)K=

B.常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)＜10-14

C.将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2

D.电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg

13. 室温下，某浓度的H2C2O4，溶液在不同pH下，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。

A.曲线①表示pc(C2O)随pH的变化

B.H2C2O4的pKa1=3.82

C.b点对应的pH约为2.54

D.1.25<pH<3.82，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)逐渐减小

14.SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是（   ）

A. 的、

B.当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态

C.55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50%

D.82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时＞

三，非选择题：本题共4小题，共54分。

15.（11分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

（1）室温下，0.1 mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka ≈___________。

（2）在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________ (填“酸“碱”或“中”)性。

（3）已知，常温下几种物质的电离常数如下：

①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是___________。

②下列说法正确的是___________。

A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2 + H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO

B．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=0.6

C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO3混合液中，3c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)

D．Na2CO3溶液中加入少量水，则溶液中将减小

③（3分）根据表中数据，计算0.03 mol/L NaClO溶液的pH≈___________。

16.（11分）水合肼(N2H4·H2O)有强还原性，易溶于水，溶液呈弱碱性，能与多种金属离子形成配合物。用水合肼处理碱性铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液获得纳米铜的工艺流程如下：已知铜氨溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)]42+Cu2+＋4NH3

（1）水合肼溶于水呈弱碱性的原因是_______(用电离方程式表示)。

（2）电解饱和食盐水阳极材料常用石墨而不用铁的原因是_______。

（3）反应I中温度升高时易产生副产物NaClO3。提高NaClO产率的措施有_______。

（4）合成水合肼时，反应的离子方程式为_______。

（5）（3分）保持其它条件不变，水合肼的浓度对纳米铜的沉淀率影响如图所示。水合肼的浓度大于3.25mol·L-1时，纳米铜的沉淀率下降的原因可能是_______。

17.（17分）回答下列问题：

（1）已知A、B、C、D均为石墨电极；烧杯甲中是CuSO4溶液，烧杯乙中是KOH溶液，向C电极中通入氧气，D电极通入甲烷气体。

①写出D的电极反应方程式。____________________________。

②反应一段时间后，若改为A与C连，B与D连则A极的电极反应方程式为____________________________。

③当D通入2.8mlCH4（标况），A电极析出_____mg的Cu，B极的产物__________

④（3分）当B极上产生22.4ml气体时，将A、B两电极反接，A极上又产生22.4ml气体，B极增加_________mg（假设CuSO4足量，气体体积均在标况下测量）

（2）目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：

①氢化酶区域所发生反应的离子方程式为____。

②整个b电极区域所发生的总反应的离子方程式为____。

③相比传统工业合成氨，该方法的优点有____。

18.（15分） 可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H3PO4，沸点高，难挥发)有一定关系。

（1）室温下，测得0.1 mol/L H3PO4溶液的pH= 1.5，用电离方程式解释原因：_______。

（2）羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质， 在唾液中存在如下平衡：

Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) + OH-(aq)，长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：_______。

（3）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca5（PO4）3OH]发生反应： Ca5（PO4）3OH（s）+F-(aq)Ca5(PO4)3F（s）+OH-（aq），该反应的平衡常数K=___（已知Ksp[Ca5(PO4)3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5(PO4)3F]=2.8×l0-61）。

（4）向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH = 10时发生的主要反应的离子方程式是_______。

②下列关于0.1 mol/L Na2HPO4溶液的说法正确的是 _______ (填序号)。

a．Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度

b．c(Na+) + c(H+) = c(H2PO4-)+ 2c(HPO42- ) + 3c(PO43- )+ c(OH- )

c．c(Na+) = c(H2PO4-) + c(HPO42-) +c(PO43-) + c(H3PO4)

（5）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。

i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。

ii.将可乐回流加热10 min，冷却至室温，过滤。

iii.取50.00 mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00 mL。

①加热的目的是_______。

②（3分）该可乐样品中磷酸的含量为_______g/L。

南昌市名校2022-2023学年高二上学期12月月考

化学参考答案

选择题

非选择题（请在各试题的答题区内作答）

15．（11分）

（1）1.0×10-5        （2）中

（3）①NaHSO3＜NaClO＜Na2CO3    ②BD    ③10（3分）

16．（11分）

（1） 

（2）  铁属于活性电极，电解饱和食盐水时若用铁作为阳极材料，阳极的放电物质是铁

而不是氯离子，所以得不到氯气

（3）  适当缓慢通入氯气的速率或不断搅拌

（4） 

（5）  水合肼浓度大于3.25mol·L-1时，碱性较大，溶液中的铵根离子会转化为氨气，从而生成更多的铜氨离子（[Cu(NH3)4]2+）,溶液中的Cu2+减少，纳米铜的产率下降（3分）

17．（17分）

（1）①CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

 ②Cu-2e-=Cu2+

③32    O2、H2SO4

 ④256     （3分）

（2）①H2+2MV2+=2MV++2H+

     ②N2+6H++6e-=2NH3

     ③条件温和、生成氨的同时释放电能  

18．（15分）

（1） 

（2）  可乐为酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和，减小，平衡向脱矿方向移动，造成龋齿

（3） 

（4）     ab

（5）  将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定      0.49（3分）