重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高三化学下学期3月月考试题（Word版附答案）

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★秘密·2023年3月17日10：00前重庆市2022-2023学年（下）3月月度质量检测高三化学 【命题单位：重庆缙云教育联盟】 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．下列过程中不发生化学变化的是A．石油裂解 B．煤的液化 C．石油分馏 D．煤的干馏2．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置3．下列叙述正确的是A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的相对分子质量为16C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：+2H+=CO2↑+H2OC．Fe2(SO4)3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑5．下列电离方程式错误的是A．HNO3→H++NO B．CaCO3Ca2++COC．NaHSO4→Na++H++SO D．NH3•H2ONH+OH-6．将一定浓度的硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合后，已知其中氯离子的浓度为0.2mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.2mol·L-1，则混合后K＋的物质的量浓度为A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.6mol·L-1 D．0.8mol·L-17．对于2A(g)+B(g)⇌4C(g)    △H<0，假设反应处于恒容容器中的平衡状态，在此条件下，一定会增大气体C浓度的措施是A．增加A B．升高温度 C．增大压强 D．移出C8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0，下列对图象的分析中正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时改变的条件只能是加入催化剂C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9．200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量C．可以计算出该反应中转移的电子数D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂10．在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．酸性氧化物、非金属氧化物C．溶液、胶体 D．化合物、电解质11．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的  A．Cu为正极，Ag2O为负极B．电池工作时，OH—向正极移动C．正极的电极反应为：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2OD．外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g12．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（    ）A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－D．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I213．已知：。室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，随pOH的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断正确的是A．NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4B．b点溶液中：C．c点溶液中：D．pOH=8的溶液中：14．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是A．提取食盐后母液含Br2的液体粗溴纯溴B．石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅C．FeS2SO2H2SO3H2SO4D．铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝二、非选择题（共4小题，共58分）15．某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。回答下列问题：(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为___。(2)B中观察到的现象为___。(3)C中应加入的试剂为___，倒置漏斗的作用是___。(4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是___。16．蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下：已知：①②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO请回答下列问题：(l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。(2)化合物E中含氧官能团的名称是____；G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有____种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1：1:1:1，写出符合要求的W的结构简式____。(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)____。17．铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含)中提取铟的工艺如图所示。已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在。     ②微溶于水③性质与类似                     ④为强电解质回答下列问题：(1)中铁元素化合价为价，的化合价为_______。(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。适宜的焙烧温度是_______℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因是_______。(3)“水浸”工艺中的浸渣除了外，还含有_______。(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为_______。(5)“萃取除铁”工艺中，用30%的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是_______。(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体生成，的电子式为_______，生成的离子方程式为_______。(7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是_______。18．低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷()热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   (1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。298K下，___________。(2)针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有___________。A．低温  B．高温  C．低压  D．高压  E．催化剂(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：①下列有关说法正确的是___________。A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以、B．若随温度的上升而增大，则C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：___________。(4)维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol，测得平衡体系中，。①平衡时的转化率为___________。②已知810K条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图___________。   ★秘密·2023年3月17日10：00前重庆市2022-2023学年（下）3月月度质量检测高三化学答案及评分标准 【命题单位：重庆缙云教育联盟】  1．C  2．B  3．B  4．D  5．B6．C  7．A  8．D  9．D  10．D11．D【详解】A.根据总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去电子生成Cu2O，所以Cu为负极；Ag2O中的银得电子生成Ag，所以Ag2O为正极，故A错误：B.原电池工作时，阴离子向负极迁移，所以OH-应该向负极迁移，故B错误；C.根据总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去电子生成Cu2O做负极，则负极的电极反应为：2Cu+2OH--2e-＝Cu2O+H2O，故C错误；D.根据总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Ag2O中的银得电子生成Ag，Ag2O为正极，Ag2O~2Ag~2e-外电路中每通过2mol电子，正极消耗1molAg2O生成2molAg，所以正极质量减少16g，故D正确；所以本题答案：D。12．C【详解】A. Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A错误；B. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，SO2被氧化为SO42-： Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClO+Cl－，故B错误；C. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，故C正确；D. 碘离子还原性大于Fe2＋，将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中，氯气只氧化碘离子，反应的离子方程式是 2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故D错误；故答案选C。13．D【详解】A. 取a点，pOH=4.7，得c(OH-)=10-4.7mol/L；=0，得，NH3·H2O的电离常数为=10-4.7,数量级为10-4.7，A错误；B. b点时，，则，所以，B错误；C. c点溶液中：pOH=7，得c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒，则有，但，溶液中有NH3·H2O，则,所以 ，C错误；D. pOH=8时， c(OH-)=10-8mol/L，则c(H+)=10-6mol/L，根据电荷守恒和物料守恒，两式相减得：，则，所以，D正确。答案选D。14．C【详解】A．提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，要知道母液中是溴离子，需要先用Cl2氧化，此工艺可行的，故A正确；B．由石英砂先制粗硅，再用H2还原SiCl4得到Si，是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B正确；C．应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，此工艺不可行，故C错误；D．工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，此工艺可行的，故D正确；故答案为C。公众号：高中试卷君15．     Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O     溶液褪色     NaOH溶液     防倒吸     随时使反应发生和停止，节约药品，减少污染16．     苯乙烯     取代反应     羟基、羧基     氢氧化钠水溶液     加热     +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O ↓+3H2O     11     、     17．(1)+5(2)     450(“440～460”的数值)     温度过高，硫酸大量挥发，且部分分解(3)(4)(5)当溶液后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取的离子，导致铟萃取率下降(6)          (7)萃余液18．(1)80.24(2)BC(3)     AC     反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显(4)     96%